絕密★考試結(jié)束前

2025學(xué)年第一學(xué)期浙江G5聯(lián)盟期中聯(lián)考

高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題

考生須知：

1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Si-28

S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64

選擇題部分

一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.二氧化碳B.硫酸鋇C.氨水D.冰醋酸

2.下列化學(xué)用語或表達(dá)式正確的是

A.HCIO的電子式：H[ci:oB.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?OOCCH?CH?

C.丙烷的球棍模型：D.1?C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

8886

3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.TiCl?極易水解，可用來制備TiO?

B.用外加電流法保護(hù)金屬時(shí)，需調(diào)整電壓使被保護(hù)金屬表面的腐蝕電流接近零

C.工業(yè)上通常采用電解熔融氧化鋁、氯化鎂的方式制備金屬鋁和鎂

D.食品包裝袋中常用的干燥劑有生石灰、還原鐵粉、硅膠等

4.黑云母是一種層狀硅酸鹽礦物，其通用化學(xué)式為K(Mg,Fe)?AISi?O1o(F,OH)?,下列說法正確

的是

A.熱穩(wěn)定性：SiH?>HFB.離子半徑：O2->F-

C.金屬性：K<FeD.堿性：Mg(OH)?<Al(OH)?

5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A.與鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)包含：

B.滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要檢查是否漏水

C.不慎將酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后有稀NaHCO?溶液沖洗

D.對(duì)于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進(jìn)行處理

6.已知離子方程式：As?S?+H?O+NO?—AsO?3+SO?2-+NO↑+X(未配平),

下列說法正確的是

A.X為OHB.若生成9molSO?2-則有3molAs?S3被還原

C.氧化產(chǎn)物為SO?2-D.每生成6molAsO?3-轉(zhuǎn)移28mol電子

7.下列相關(guān)條件下的離子方程式書寫正確的是

A.HSO?的水解反應(yīng)：HSO?-+H?O=H?O++SO?2-

B.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH?HSO?與NaOH溶液混合：NH?++OH-=NH?·H?O

C.侯德榜制堿法的反應(yīng)之一：Na++CO?+NH?+H?O=NaHCO?↓+NH?

D.向少量AgCl沉淀中滴加濃氨水：AgCl+2NH?·H?O=[Ag(NH?)?]Cl+2H?O

高二化學(xué)學(xué)科試題第1頁(共6頁)

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

濕棉花還原溫度計(jì)攪玻拌璃器

Ca(OH)?鐵粉

和NH,Cl杯蓋

地內(nèi)簡

隔熱層

外

肥皂液殼

①②③④

A.圖①裝置用于制取并收集NH?

B.圖②裝置用于測(cè)量NaCIO溶液的pH

C.圖③裝置用于完成鐵與水蒸氣反應(yīng)并根據(jù)固體顏色證明產(chǎn)物有Fe?O?

D.圖④裝置用于測(cè)定H?的燃燒熱

9.化合物Z是某真菌的成分之一，結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法不正確的是

A.該分子含5種官能團(tuán)

10.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A.常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA

B.將1molCl?通入足量水中，溶液中Cl、CIO·、HCIO數(shù)目之和小于2NA

C.1.8g重水(D?O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA

D.將0.1molH?和0.1molI?置于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)等于0.2NA

11.下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是

A.一定條件下，反應(yīng)2NO?(g)=N?O?(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器增大壓強(qiáng)，混合物顏色加深

B.在硫氰化鐵溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺

C.將肝臟研磨液加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，加熱后氣泡產(chǎn)生速率減慢

12.我國科學(xué)家在太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖

所示。下列說法正確的是

A.該離子交換膜為陰離子交換膜

B.b極為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為3F-2e=I?

C.理論上每轉(zhuǎn)移2mol電子，可分解H?S氣體22.4L

D.該裝置的能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為電能

13.對(duì)反應(yīng)S(g)=T(g)(I為中間產(chǎn)物),相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大

幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，C平(S)/c(T)增大，c平(S)/c平(I)增大?；谝陨鲜聦?shí)，可能的反應(yīng)

歷程能量示意圖(——為無催化劑，-------為有催化劑)為

廠」

II

S

AB.SC.D.

T

反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程

高二化學(xué)學(xué)科試題第2頁(共6頁)

14.工業(yè)上用粗硅制備高純硅，反應(yīng)如下：①Si(s)+3HCl(g)=SiHCl?(g)+H?(g)△H?;

②SiHCl?(g)+H?(g)=Si(s)+3HCl(g)△H?;當(dāng)①、②反應(yīng)體系的壓強(qiáng)各為P?、P?時(shí)，分別

改變進(jìn)料比和反應(yīng)溫度，二者對(duì)SiHCl?產(chǎn)率和SiHCl?的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1、圖2所示。

下列說法正確的是

●=1:1

■=1:3

n(Si):n(HCI)

25▲=1:6100r

2090

15-

801300C

10

900°C

5i100°C

70L

0450550650750500.010.040.070.1

度/

Kn(SiHCl?)/n(H?)

圖1圖2

A.△H?>△H?>0

B.由圖可知對(duì)反應(yīng)①,增加HCI濃度，反應(yīng)速率加快，SiHCl?產(chǎn)率增大

C.反應(yīng)①更適合在較低溫度下進(jìn)行

D.反應(yīng)②工業(yè)上選擇反應(yīng)溫度1300℃更合適

15.常溫下，已知：浙考神墻750

①圖中曲線表示NaHC?O?溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)(δ)與pH的關(guān)系。

②Ksp(CaC?O?)=2.4×10?9(溶液混合后體積變化忽略不計(jì))

下列說法不正確的是

A.圖中pH=5時(shí)溶液中一定存在：

c(Na+)+c(H+)=c(HC?O?)+2c(C?O?2-)+c(OH)pH

B.當(dāng)c(H?C?O?)=c(C?O?2-),pH=2.7

C.0.1mol/LNaHC?O?溶液中存在：c(Na+)>c(HC?O?)>c(C?O?2-)>c(OH)

D.往20mL0.1mol/LNa?C?O?溶液中滴加80mL0.1mol/LCaCl?溶液時(shí)，溶液中

c(C?O2-)=4.0×10??mol/L

16.某水樣中溶解氧含量可按下列步驟測(cè)定：

步驟Ⅲ

已知：I?易被淀粉表面牢固吸附。

下列說法不正確的是

A.步驟I,利用MnSO4溶液還原水樣中的溶解氧

B.步驟Ⅱ,充分?jǐn)嚢?，蓋上蓋子，在暗處反應(yīng)，可防止光催化空氣氧化I

C.所有步驟中使用的試劑必須要除去溶劑水中的氧氣

D.步驟Ⅲ,先加入淀粉指示劑，再用Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色恰好褪去，則測(cè)定結(jié)

果偏小

高二化學(xué)學(xué)科試題第3頁(共6頁)

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.(10分)氮化鈦(Ti?N4)常用于仿金飾品涂層，乳酸亞鐵常作補(bǔ)鐵制劑。以鈦鐵礦(主要

含F(xiàn)eTiO?及少量Al?O?、SiO?)為原料制備氮化鈦和乳酸亞鐵的工藝如圖，回答下列問

題：

乳酸亞鐵產(chǎn)品

①已知：Ksp[AI(OH)?]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)?]=4.9×10-17,lg7≈0.8

②為提高產(chǎn)品純度，本工藝中當(dāng)溶液中的離子濃度c≤10-?mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子已除盡。

(1)氮元素在周期表中的位置。

(2)“酸浸”前，一般要將鈦鐵礦進(jìn)行粉碎，其目的是_

(3)“熔煉”時(shí)，溫度在800-900℃,反應(yīng)還能得到一種具有還原性和可燃性的氣體。

“熔煉”的化學(xué)方程式為。

(4)25℃時(shí)，若濾液I中的金屬陽離子濃度均為0.01mol/L,該工藝條件下，則需要控制

pH的范圍是

(5)利用FeSO?溶液和過量NH?HCO?溶液制備FeCO?的離子方程式為_。

18.(12分)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究SO?的性質(zhì)。已知：H?CO?Ka?=4.5×10-7,

Ka?=4.7×10-11;H?SO?Kai=1.4×10-2,Ka?=6.0×10-8;Ksp(BaSO?)=5.0×10-10。

實(shí)驗(yàn)1:將一定量SO?氣體通入水中，測(cè)得溶液pH=3。

實(shí)驗(yàn)2:將SO?氣體勻速通入0.1mol-L-1NaOH溶液中，溶液pH隨時(shí)間變化如下圖1。

實(shí)驗(yàn)3:將濃度均為0.4mol-L1H?SO?與BaCl?溶液等體積混合，出現(xiàn)白色渾濁。

(1)實(shí)驗(yàn)1所得溶液中，c(SO)+c(HSO?)_c(H+)

(填“>”“<”或“=”)。

(2)關(guān)于實(shí)驗(yàn)2,下列說法正確的是__opH

A.a點(diǎn)由水電離出來的c(OH)=10-13mol-L-1

B.c點(diǎn)通入的SO?與原有NaOH的物質(zhì)的量之比為2:3

C.0~20min,隨著SO?通入，水的電離程度逐漸增強(qiáng)

D.b~c間SO?先后與NaOH、Na?SO?反應(yīng)18題圖1

(3)將0.4mol·L1H?SO?稀釋至0.2mol-L1,c(SO3)幾乎不變，

c(SO3)≈mol-L1。由此可知，實(shí)驗(yàn)3中產(chǎn)生的白色渾濁主要是

實(shí)驗(yàn)4:將SO?氣體通入濃度均為1mol-L1的Na?SO?和NaHCO?的混合溶液中，隨

n(SO?)的增加，SO?和HCO?平衡轉(zhuǎn)化率如圖2。

18題圖2

(4)圖2中0~a段，SO?與Na?SO?反應(yīng)的離子方程式_。

(5)圖2中a~b段，有二氧化碳逸出，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，請(qǐng)結(jié)合離子方程式從平衡

移動(dòng)的角度解釋原因：

高二化學(xué)學(xué)科試題第4頁(共6頁)

19.(10分)石油、煤化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的H?S、COS等含硫廢氣可用脫硫劑CuO吸

收，涉及主要反應(yīng)：

I.CuO(s)+H?S(g)=CuS(s)+H?O(g)△H=-80kJ·mol-1

II.CuO(s)+COS(g)=CuS(s)+CO?(g)

Ⅲ.COS(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?S(g)

請(qǐng)回答：

(1)脫硫所得CuS可通過煅燒回收CuO,反應(yīng)為2CuS(s)+3O?(g)=2CuO(s)+2SO?(g),

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_

(2)在恒溫恒壓下，將H?S和N?按物質(zhì)的量之比1:199通過CuO脫硫處理后，平衡體系

中H?S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降至2.0×10-7,則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=o

(3)H?S、COS的脫除過程均經(jīng)歷了在CuO表面的吸附與反應(yīng)、反應(yīng)物微粒向脫硫劑內(nèi)部

擴(kuò)散與反應(yīng)等階段，脫硫劑表面活性位點(diǎn)數(shù)越多、顆粒向內(nèi)部擴(kuò)散能力越強(qiáng)，反應(yīng)速

率越快。在600℃、恒定總壓和相同流速下，向裝填CuO顆粒的反應(yīng)床分別持續(xù)通入

用氮?dú)庀♂尩南嗤镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)的H?S或COS,在進(jìn)口和出口處實(shí)時(shí)測(cè)定含硫氣體的

濃度，獲得其瞬時(shí)轉(zhuǎn)化率如圖1[已知瞬時(shí)轉(zhuǎn)化率=(進(jìn)口濃度-出口濃度)/進(jìn)口濃度]

下列說法正確的是。

A.反應(yīng)速率：H?S<COS

B.向脫硫劑內(nèi)部擴(kuò)散能力：H?S>COS

C.增加氣體的流速可以提高脫硫效率

D.減小脫硫劑的顆粒粒徑可增大反應(yīng)速率

(4)在600℃、恒定總壓和流速下，向CuO脫硫劑反應(yīng)床持

續(xù)通入用氮?dú)庀♂尩腍?S和COS的混合氣體，測(cè)得COSt/h

的瞬時(shí)轉(zhuǎn)化率始終高于CO?的瞬時(shí)產(chǎn)率圖1

(CO?瞬時(shí)產(chǎn)率=出口CO?濃度/進(jìn)口COS濃度)

①實(shí)驗(yàn)時(shí)間范圍內(nèi)，COS的瞬時(shí)轉(zhuǎn)化率始終高于CO?的瞬時(shí)產(chǎn)率是因?yàn)榘l(fā)生了一個(gè)

分解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為CS?,寫出該反應(yīng)的方程式：◎

②在體系中通入水蒸氣，可明顯增加COS的脫硫效率，原因是_

20.(10分)某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定某藥用硫黃中硫的含量，其中硫轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)

為S+2OH+3H?O?=SO?+4H?O。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟I:如下圖所示，準(zhǔn)確稱取mg細(xì)粉狀藥用硫黃于儀器①中，并加入V?mLKOH乙醇

溶液(過量),加入適量蒸餾水，攪拌，加熱回流。待樣品完全溶解后，蒸餾除去乙

醇。

步驟Ⅱ:冷卻后向儀器①中加入適量蒸餾水，攪拌并緩慢滴加足量30%H?O?溶液，加熱

至100℃,反應(yīng)20min后，冷卻至室溫。

步驟Ⅲ:將儀器①中溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用cmol·L-1

HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液體積為V?mL。

步驟IV:不加入硫黃，重復(fù)步驟I、Ⅱ、Ⅲ做空白實(shí)驗(yàn)，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V?mL。

計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

高二化學(xué)學(xué)科試題第5頁(共6頁)

(1)步驟I中乙醇的作用是_o

(2)步驟Ⅲ中不能使用的指示劑是_。

A.紫色石蕊B.酚酞C.甲基橙

(3)下列說法不正確的是_

A.步驟I中蒸餾除去乙醇時(shí)需要用到儀器②

B.步驟I中蒸餾除去乙醇是為了防止乙醇與H?O?反應(yīng)

C.步驟Ⅱ中加熱可以用水浴加熱法，使受熱均勻

D.步驟Ⅱ中緩慢滴加H?O?溶液主要是為了防止H?O?濃度過大而分解

(4)步驟Ⅲ滴定前，下列準(zhǔn)備操作的正確順序是

a.用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管

b.向滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上2~3cm處

c.檢查酸式滴定管是否漏水并清洗

d.趕出氣泡，調(diào)節(jié)液面，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要檢驗(yàn)反應(yīng)液中的SO4,實(shí)驗(yàn)操作是。

(寫出計(jì)算式)

21.(10分)某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化

工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。如圖為部分有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答：

C④一定條件

①cBDO?E

LFCH,COzo厘托形o

AcH

石油⑥濃硫酸△

G

已知：①1(R代表烴基)

③)

(1)化合物H所含官能團(tuán)名稱為_。

(2)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_

(3)下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)②與反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型相同浙考神墻750

B.可以用新制氫氧化銅懸濁液(可加熱)鑒別D、E、G

C.整個(gè)流程中，只有化合物A、C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.等質(zhì)量的C和D完全燃燒，D消耗的氧氣更多

(4)寫出反應(yīng)F→H的化學(xué)方程式o

(5)丙烯酸(CH?=CHCOOH)主要可用于制備丙烯酸酯、高分子吸水樹脂。

以C為原料，設(shè)計(jì)丙烯酸的合成路線(無機(jī)試劑任選)

合成路線常用的表示方式為：

高二化學(xué)學(xué)科試題第6頁(共6頁)

2025學(xué)年第一學(xué)期浙江G5聯(lián)盟期中聯(lián)考

高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案

命題學(xué)校：湖州中學(xué)天臺(tái)中學(xué)

1-16DCDBAA/B/C/DCBAABCCAD

17.

(1)第二周期第VA族(2分，周期，族各1分)

(2)增大接觸面，加快反應(yīng)速率，使其反應(yīng)更充分