2026屆新疆昌吉市教育共同體化學高三第一學期期中經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知反應：。將一定量的充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f法正確的是A．b點的操作是壓縮注射器B．c點與a點相比，增大，減小C．平均摩爾質(zhì)量：D．d點：2、在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是A．該反應正反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫下擴大容器體積，反應體系的顏色加深C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為NO2+SO2NO+SO33、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應,又能與NaOH溶液反應，且都只生成鹽和水的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③4、已知稀氨水和稀硫酸反應生成1mol(NH4)2SO4時ΔH=-24.2kJ·mol-1；強酸、強堿稀溶液反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1。則NH3·H2O的電離熱ΔH等于（）A．-69.4kJ·mol-1 B．-45.2kJ·mol-1C．+69.4kJ·mol-1 D．+45.2kJ·mol-15、我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A．放電時，a電極反應為B．放電時，溶液中離子的數(shù)目增大C．充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化D．充電時，a電極接外電源負極6、一般認為離子交換分子篩使與反應的基本步驟如下：；．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．在標準狀況下，每生成氮氣，反應過程中轉移的電子數(shù)為B．離子交換分子篩O在整個反應過程中起催化劑的作用C．在氧氣中完全燃燒(N元素轉化為N2)生成的分子數(shù)之和為8NAD．生成個鍵的同時生成個鍵7、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是（）A．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于新型無機非金屬材料B．石油的分餾過程屬于物理變化、石油的裂解發(fā)生了化學變化C．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以提高去污能力D．高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片8、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．50mL C．30mL D．15mL9、通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之—。對下列反應實驗現(xiàn)象的推斷或解釋正確的是.選項操作實驗現(xiàn)象解釋A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3或KHSO3B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有氧化鐵C將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫色氧化性：Br2>I2D將足量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍色過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D10、一定溫度下，將2molSO2和1molO2沖入10L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（）A．0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．條件不變，起始時向容器中沖入4molSO2和2molO2，平衡時反應放熱小于333.2kJC．若增大O2的濃度，則SO2的轉化率增大D．的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)11、熱核聚變實驗反應堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應釋放出核能。下列說法正確的是A．H、D、T互為同素異形體B．H2、D2、T2在相同條件下的密度之比為1∶2∶3C．H、D、T與16O、17O、18O構成的雙氧水分子的相對分子質(zhì)量有36種D．氘、氚發(fā)生聚變反應生成其他元素，屬于化學變化12、一種驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是（）A．電流由電極A經(jīng)外電路流向電極BB．電池工作時，OH－向電極B移動C．該電池工作時，每消耗22.4LNH3轉移3mol電子D．電極A上發(fā)生的電極反應為：2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O13、化學與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是（）A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2C03溶液、飽和NH4C1溶液處理焊點D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染14、金屬性最強的元素是A．Li B．Na C．K D．Mg15、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，結論正確的是A．堿性：LiOH＜RbOH B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．還原性：HF＞H2O＞NH3 D．沸點：C2H5OH＜C2H5SH16、自然界中時刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉化，實現(xiàn)氮按照一定的方向轉化一直是科學領域研究的重要課題。氮氣在催化劑作用下的一系列轉化如圖所示：下列敘述正確的是A．N2轉化為NH3、NH3轉化為NO均屬于氮的固定B．在催化劑a的作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D．催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)反應物的轉化率二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團是___（寫名稱）。（2）寫出反應類型：D→E___；寫出反應條件：G→H___。（3）寫出B→C化學反應方程式：___；（4）寫出E+F→N化學反應方程式：___。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有___種。（6）已知：①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結構與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置

_______________________(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是

________________，其與NaOH溶液反應的離子方程式為

___________________________(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應，生成產(chǎn)物的分子結構與CO2相似，請寫出該產(chǎn)物分子的電子式

___________；其化學鍵屬

___________共價鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的

_______________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應的化學方程式為

______________________________________________。19、過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為：_________。②制備方法二：利用反應Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：請回答下列問題：裝置A中反應的化學方程式為_________，儀器a的名稱為________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標準溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。20、（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計）20～50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是。②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設計中遺漏的操作是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。21、化合物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下：(1)J的化學式為__________________；F的名稱為__________________。(2)B中官能團名稱為____________________。(3)I—J的反應類型為____________________。(4)F-G的反應方程式為____________________。(5)與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構體結構簡式為______。①屬于芳香族化合物②不能與金屬鈉反應③有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】b時氣體的透光率迅速下降，說明b點的操作是壓縮注射器，使體積迅速減小，NO2的濃度迅速增大，所以氣體顏色加深，透光率減小，選項A正確。因為b點的操作是壓縮注射器，隨著體積的減小，注射器內(nèi)氣體的濃度一定增大，所以c點與a點相比，增大，增大，選項B錯誤。壓縮體積增大壓強，平衡正向移動，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，所以平均分子量增大，即平均摩爾質(zhì)量：，選項C錯誤。明顯d點不是平衡態(tài)（透光率還在隨著時間改變），所以，選項D錯誤。點睛：對于容器中的氣體反應，一般來說，壓縮體積相當于增大壓強，平衡應該向氣體的物質(zhì)的量減小的方向移動，但是無論怎樣移動，容器內(nèi)所有氣體的濃度一定隨體積的減小而增大。對于氣體僅在反應物或生成物的反應，考慮這類問題時，還要注意使用平衡常數(shù)K。例如：A(s)B(g)，K=c(B)，則壓縮體積，平衡逆向移動，但是溫度不變，K值不變，所以只能是c(B)不變。2、D【解析】A、根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知該反應化學方程式為NO2+SO2NO+SO3，恒容時，溫度升高，NO濃度減小這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，則正反應的焓變?yōu)樨撝?，A錯誤；B、恒溫下擴大容器體積，平衡不一定，NO2濃度減小，反應體系的顏色變淺，B錯誤；C、升高溫度正逆反應速率均增大，C錯誤；D、根據(jù)A中分析D正確；答案選D。3、D【解析】①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al都是既能與稀H2SO4反應、又能與NaOH溶液反應的物質(zhì)，其中只生成鹽和水的是②Al2O3和③Al(OH)3，①NaHCO3還生成二氧化碳，④Al還生成氫氣。⑤Na2CO3只和酸反應，不和堿反應。本題選D。4、D【詳解】根據(jù)題意先寫出熱化學方程式2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=24.2kJ/mol，即：2NH3?H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)；△H=-24.2kJ/mol，整理可得：NH3?H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)；△H=-12.1kJ/mol（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol（2）（1）-（2）可得：NH3?H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/mol，

所以NH3?H2O在水溶液中電離的△H為+45.2kJ/mol，D正確；故選D。5、D【分析】放電時，Zn是負極，負極反應式為Zn-2e－═Zn2＋，正極反應式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，充電時，陽極反應式為Br－+2I－-2e－=I2Br－、陰極反應式為Zn2＋+2e－=Zn，只有陽離子能穿過交換膜，陰離子不能穿過交換膜，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、放電時，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反應式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，故A正確；B、放電時，正極反應式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中離子數(shù)目增大，故B正確；C、充電時，b電極反應式為Zn2＋+2e－=Zn，每增加0.65g，轉移0.02mol電子，陽極反應式為Br－+2I－-2e－=I2Br－，有0.02molI－失電子被氧化，故C正確；D、充電時，a是陽極，應與外電源的正極相連，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查化學電源新型電池，會根據(jù)電極上發(fā)生的反應判斷正負極是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，易錯選項是B，正極反應式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中離子數(shù)目增大。6、C【詳解】A．在標準狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol，N2O→N2，N元素化合價升高(1-0)×2=2，則生成1mol氮氣轉移2mol電子，轉移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B．反應N2O+M+-Z═N2+OM+-Z、CO+OM+-Z═CO2+M+-Z的總反應為N2O+CO═CO2+N2，說明離子交換分子篩OM+-Z在整個反應過程中起催化劑的作用，故B正確；C．1mol完全燃燒生成3mol水、2mol氮氣和1mol二氧化碳，總共生成6mol分子，生成的分子數(shù)之和為8NA，故C錯誤；D．根據(jù)總反應為N2O+CO═CO2+N2可知，生成NA個N≡N鍵的同時生成NA個CO2分子，即同時生成2NA個C=O鍵，故D正確；故答案為C。7、A【解析】A、水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要是硅酸鹽產(chǎn)品，制備原料都需要用到含硅元素的物質(zhì)，不屬于新型無機非金屬材料，故A錯誤；A、分餾是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的方法，屬于物理變化，石油的裂解過程有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B正確；C、油脂在堿性條件下發(fā)生的水解反應比較完全，純堿水解后的溶液呈堿性，加熱能夠促進水解，溶液堿性增強，可促進油脂的水解，故C正確；D、硅具有良好的半導體性能，高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片的制造，故D正確；故選A。8、B【解析】NO2、N2O4、NO的混合氣體與O2、水完全反應生成HNO3，則整個過程中NO3-沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以Cu(NO3)2為0.15mol，根據(jù)反應Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，則消耗的NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.05L，即50mL，故選B。9、C【解析】A．氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣能夠使品紅溶液褪色，所以該鉀鹽可能為氯酸鉀，A錯誤；B．亞鐵離子遇到KSCN溶液不會出現(xiàn)血紅色，鋁和三價鐵能反應生成亞鐵離子，則可能含F(xiàn)e2O3，B錯誤；C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈紫色，說明溴能夠與碘化鉀反應生成單質(zhì)碘，依據(jù)氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性可知：氧化性：Br2＞I2，C正確；D．過氧化鈉具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，過氧化鈉和水反應生成NaOH導致溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，所以溶液先變藍色后褪色，D錯誤；答案選C。10、B【詳解】A．物質(zhì)的量與熱量成正比，5min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ，則參加反應的氧氣為=0.85mol，0～5min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率υ（O2）==0.017mol·L-1·min-1，故A正確；B.2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中達到平衡時，消耗氧氣為0.85mol，放出熱量為166.6kJ，而條件不變，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，物質(zhì)的量為原來的2倍，壓強增大，平衡正向移動，達到平衡時消耗氧氣大于0.85mol×2=1.7mol，則平衡時放熱大于166.6kJ×2=333.2kJ，故B錯誤；C.若增大O2的濃度，平衡正向移動，則SO2的轉化率增大，故C正確；D.達到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應速率相等，的值不變時，可知各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應達到平衡，故D正確；故選B。11、B【解析】A、H、D、T是原子，不是單質(zhì)，不在同素異形體討論的范圍內(nèi)，故A錯誤；B、相同條件下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，H2、D2、T2相對分子質(zhì)量之比為2：4：6，即密度之比為1：2：3，故D正確；C、根據(jù)雙氧水組成知，三種氫的同位素有6種組合方式，三種氧的同位素也有6種組合方式，故二者組合成雙氧水的種類有36種，兩個氫組合的相對原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：2、3、4、5、6，兩個氧組合的相對原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：32、33、34、35、36，所以H2O2的相對分子質(zhì)量數(shù)據(jù)是連續(xù)的，最小值為2+32=34，最大值為6+36=42，故雙氧水的相對分子質(zhì)量數(shù)值共有42-33=9，即9個數(shù)據(jù)分別是34、35、36、37、38、39、40、41、42，故C錯誤；D、氘、氚聚變反應屬于核反應，核反應屬于物理變化，故D錯誤；故選B。12、D【解析】A、由圖可知，NH3被氧化為N2，發(fā)生氧化反應，所以該電池中A是負極，B是正極，電流由正極（B）流向負極（A），故A錯誤；B、原電池中，陰離子向負極移動，則OH﹣向負極A移動，故B錯誤；C、氣體的體積必須標明溫度和壓強，否則沒有意義，故C錯誤；D、堿性條件下，A電極發(fā)生NH3轉化為N2，故電極反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正確。故選D。點睛：燃料電池規(guī)律：負極上是燃料失電子的氧化反應，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應。易錯點：氣體的體積一定要標溫度和壓強，否則數(shù)據(jù)無意義，選項可直接排除。13、A【解析】A、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是纖維但非纖維素，屬于天然高分子化合物，選項A不正確；B、陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，選項B正確；C、飽和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液顯堿性、酸性，可處理金屬表面焊點，選項C正確；D、使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染，選項D正確。答案選A。14、C【解析】Li、Na、K位于同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則有金屬性：K＞Na＞Li，Na、Mg位于同一周期，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg，金屬性最強的元素是K。故選C。15、A【詳解】A．金屬性Li＜Rb，則最高價氧化物對應水合物的堿性：LiOH＜RbOH，故A正確；B．碳酸鈉的溶解度較大，即溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C．非金屬性：F＞O＞N，元素的非金屬性越強，氫化物的還原性越弱，則還原性：HF＜H2O＜NH3，故C錯誤；D．C2H5OH分子間存在氫鍵，沸點較高，即沸點：C2H5OH＞C2H5SH，故D錯誤；故選A。16、D【詳解】A.N2轉化為NH3屬于氮的固定，而NH3轉化為NO是氮元素化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，A錯誤；B.在催化劑a的作用下，氮原子有0價變?yōu)?3價，化合價降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應，B錯誤；C.在催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂，在b表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂，C錯誤；D.催化劑a、b加快了反應速率，因此均提高單位時間內(nèi)反應物的轉化率，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基、碳碳雙鍵消除反應氫氧化鈉溶液，加熱+HOCH2CH2OH+H2O5種【分析】根據(jù)M的結構簡式可知C為：，B與乙二醇反應生成C，則B的結構簡式為：，A通過①銀鏡反應、②與H+反應生成B，則A的結構簡式為：；A與氫氣發(fā)生加成反應生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為；又F能夠生成天然橡膠，則F的結構簡式為：，根據(jù)加聚反應原理可以寫出E與F反應合成N的化學方程式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A為，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）D為，D通過消去反應生成E；G到H位氯代烴的消去反應，反應條件為故答案為氫氧化鈉溶液，加熱，消去反應；加聚反應；氫氧化鈉溶液，加熱；（3）B為，B與乙二醇反應的化學方程式為：；（4）E與F反應的化學方程式為：；（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構體的結構簡式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5種，故答案為：5；（6）以為原料制備，結合題中各物質(zhì)的轉化條件可知，可以用與與HCN發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，與SOCl2發(fā)生取代反應生成，分子內(nèi)脫去氯化氫得，與氫氣加成得，合成路線為。【點睛】本題考查了有機物的推斷、結構和性質(zhì)，明確有機物的官能團及其性質(zhì)是解題關鍵，同時對一些特殊反應的反應條件要敏感；第（6）題是本題難點，對學生的邏輯推理有一定的要求。18、第三周期ⅥA族SiO2SiO2+2OH-==SiO32-+H2O極性Mg2Mg+CO2==2MgO+C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結構與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應產(chǎn)生CS2，結構與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學鍵屬極性共價鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。點睛：高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結合進行考查，有時還會結合相應物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結構、結構決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。19、C