2026屆浙江省寧波華茂外國(guó)語(yǔ)學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Ba(OH)2Ba2++(OH-)2 B．K2CO3==K2++CO32-C．NaHCO3===Na++H++CO32- D．NaHSO4===Na++H++SO42-2、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀3、下列各項(xiàng)操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過(guò)量②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過(guò)量④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量⑥向Ca(ClO)2溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥4、下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A冰水混合物明礬液態(tài)蔗糖BCaO海水銅乙醇C膽礬鎂合金AgClD氫氧化鈉空氣溶液食醋A．A B．B C．C D．D5、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A．K+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、、、C．Na+、K+、、Cl- D．K+、Na+、、6、某學(xué)生用量筒量取液體，初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為3.5mL，則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積A．大于6.3mL B．小于6.3mL C．等于6.3mL D．無(wú)法確定7、在無(wú)色透明溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、I-、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-8、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可在水中加入鐵鹽或明礬來(lái)凈化水B．可在豆?jié){中加入石膏制作豆腐，利用的是膠體的聚沉C．可用二氧化硅作太陽(yáng)能電池的材料，晶體硅做光導(dǎo)纖維D．可用氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸過(guò)多9、下列有關(guān)二氧化硅的敘述正確的是（）A．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)B．二氧化硅能與水反應(yīng)生成硅酸C．二氧化硅是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)D．二氧化硅是兩性氧化物，能與堿和氫氟酸反應(yīng)10、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-11、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時(shí)可以加熱)A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO312、下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是（）A．飛機(jī)窩扇用的是耐高溫的合金材料B．蛟龍?zhí)栞d人艙是用鈦合金制的C．不銹鋼盆D．新能源汽車儲(chǔ)氫材料13、1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加了7.1g，該金屬是A．Ag B．Fe C．Al D．Na14、下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO415、下列各項(xiàng)中，堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，跟鹵族元素變化不一致的是（）A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn) B．原子半徑C．單質(zhì)的密度 D．原子的電子層數(shù)16、將等體積的NO2和He的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積約為原總體積的A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為_(kāi)__________。(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(3)在25℃和101kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(已知25℃、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L·mol－1，不必化簡(jiǎn))(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式：______。18、有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中的離子反應(yīng)方程式________________________。(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。19、為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）。請(qǐng)據(jù)此回答：（1）若錐形瓶A中裝某可溶性正鹽溶液，其化學(xué)式為_(kāi)_。（2）裝置B所盛的試劑是__，其作用是__。（3）裝置C所盛試劑溶質(zhì)的化學(xué)式是__。C中反應(yīng)的離子方程式是__。（4）由此可得出的結(jié)論是：酸性__＞__＞__。20、根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量(近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計(jì)算銅元素相對(duì)原子質(zhì)量。提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的氯化銨與氫氧化鈣的量足以產(chǎn)生使氧化銅完全還原的氨氣)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→__。（3）在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)=__。（4）在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是__(填序號(hào))。①氧化銅未完全起反應(yīng)②氧化銅不干燥③氧化銅中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)④堿石灰不干燥⑤氯化銨與氫氧化鈣混合物不干燥（5）在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過(guò)測(cè)定__和__，或__和__達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1、電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應(yīng)用廣泛。（1）鋼閘門(mén)在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕：①圖1中，A為鋼閘門(mén)，材料B可以選擇___（填字母序號(hào)）。a．碳棒b．銅板c．鋅板②圖2中，鋼閘門(mén)C做___極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D電極反應(yīng)式為_(kāi)__，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法___。（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。（3）利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電。圖4為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。①正極每消耗4.48LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__。②S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.氫氧化鋇的電離方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鉀的電離方程式是K2CO3=2K++CO32-，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，能完全電離出Na+、HCO3-，電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；D.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，能完全電離出Na+、H+、SO42-，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、原子團(tuán)及離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)即可解答，考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。2、B【解析】

由分離實(shí)驗(yàn)方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾而除去，再加過(guò)量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握實(shí)驗(yàn)流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大。3、C【解析】

①反應(yīng)先得到沉淀，當(dāng)過(guò)量時(shí)沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙?，①正確；②反應(yīng)只會(huì)得到沉淀，②錯(cuò)誤；③反應(yīng)先得到沉淀，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙?，③正確；④反應(yīng)只會(huì)得到沉淀，④錯(cuò)誤；⑤向膠體中加入電解質(zhì)會(huì)導(dǎo)致聚沉，而后逐漸溶于稀鹽酸，⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)先得到沉淀，當(dāng)過(guò)量時(shí)沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙猓拚_；①③⑤⑥正確，答案選C。4、C【解析】

同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)?！驹斀狻緼．冰水混合物是水，屬于純凈物，明礬是硫酸鋁鉀晶體為純凈物，液態(tài)KNO3完全電離屬于電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CaO是一種物質(zhì)組成為純凈物，海水為多種物質(zhì)組成為混合物，銅為單質(zhì)不是電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．膽礬是硫酸銅晶體屬于純凈物，鋁合金為混合物，氯化銀在熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，故C正確；D．氫氧化鈉是一種物質(zhì)組成為純凈物，空氣為混合物，硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，食醋是醋酸水溶液，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5、C【解析】

溶液中加入鋁粉，有H2放出，該溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，若離子之間不能反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，離子在溶液中一定能大量共存?！驹斀狻緼項(xiàng)、堿溶液中不能存在Mg2+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、堿溶液中不能存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能存在HCO3-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D項(xiàng)、酸溶液中不能存在CO32-，故D錯(cuò)誤；故選C。6、A【解析】

量筒的刻度自下而上逐漸增大，當(dāng)俯視讀數(shù)時(shí)，所讀刻度線偏上，使讀數(shù)偏大，造成所取溶液體積偏小，所以實(shí)際倒出的溶液的體積大于6.3mL，答案選A。7、C【解析】

A.H+、I-、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.OH-、NH4+在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-在溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，能大量共存，C正確；D.Cu2+與OH-不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍(lán)色，D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】

A.鐵鹽或明礬均可水解產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性可以凈水，A項(xiàng)正確；B.豆?jié){是一種膠體，加電解質(zhì)（石膏）后可以聚沉，B項(xiàng)正確；C.太陽(yáng)能電池是晶體硅制作的，光導(dǎo)纖維是二氧化硅制作的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁或者小蘇打都可以中和過(guò)多的胃酸（鹽酸），D項(xiàng)正確；答案選C。9、C【解析】

A.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅不溶于水，也不能與水反應(yīng)生成硅酸，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅屬于酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，能氫氟酸反應(yīng)生成SiF4，不屬于鹽，故D錯(cuò)誤；答案：C。10、B【解析】

A.CO32-與酸性溶液中Ba2+、Fe3+都不能共存，故A不符合題意；B.NO3-、Cl-與酸性溶液中Ba2+、Fe3+都能共存，故B符合題意；C.SO42-與酸性溶液中Ba2+不能共存，故C不符合題意；D.OH-與酸性溶液中Fe3+不能共存，故D不符合題意；答案：B。11、C【解析】

A項(xiàng)、BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無(wú)色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，BaCl2與NH4NO3、KCl兩瓶無(wú)色溶液均不反應(yīng)，無(wú)法區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無(wú)色溶液均反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，與KCl溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無(wú)色溶液中分別加入Ba（OH）2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成、不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)別，故C正確；D項(xiàng)、AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無(wú)色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，利用不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)區(qū)分是解答本題的關(guān)鍵。12、C【解析】

A.飛機(jī)窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金，屬于新型合金，A不合題意；B．由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于蛟龍?zhí)栞d人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B不合題意；C．不銹鋼在19世紀(jì)末20世紀(jì)初的研制、投產(chǎn)，是一種由鐵和碳元素形成的傳統(tǒng)合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，C符合題意；D．新能源汽車儲(chǔ)氫材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，屬于新型合金，D不合題意。故選C。13、C【解析】

增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，即氯氣是0.1mol，得到電子是0.2mol，因此該金屬提供1mol電子消耗的質(zhì)量是1.8g÷0.2＝9g。由于選項(xiàng)A～D中提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量分別是(g)108、18.67、9、23，因此該金屬是Al。答案選C。14、A【解析】

A、Cl－化合價(jià)升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；B、Fe3＋化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；C、CuO中CuO化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；D、H2SO4→BaSO4化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不需要氧化劑也不需要還原劑，故錯(cuò)誤；答案選A。15、A【解析】

A、堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，半徑的增大，熔沸點(diǎn)逐漸降低，鹵族元素隨原子序數(shù)的增加，相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，故選A；B、同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，所以原子半徑增大，故不選B；C、堿金屬的密度由上到下增大（鉀的密度小于鈉），即密度隨原子序數(shù)的增加而增大；鹵族元素的密度由上到下增大；故不選C；D、同主族元素從上到下，原子序數(shù)增大，電子層數(shù)增多，故不選D。16、D【解析】

設(shè)NO2和He的體積都是V，則總體積為2V，He不溶于水，均留在試管中，NO2會(huì)與水反應(yīng)，有，NO2與水反應(yīng)，剩余氣體的體積為，約占總體積的，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈍化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O冒白煙3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－【解析】

(1)常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，據(jù)此解答；(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，據(jù)此解答；(3)氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的質(zhì)量是g，溶液的體積為＝mL，據(jù)此解答；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會(huì)產(chǎn)生白煙，據(jù)此解答；(5)B與C反應(yīng)即CuO和NH3反應(yīng)，生成銅單質(zhì)、氮?dú)夂退?，?jù)此解答；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅，據(jù)此解答；【詳解】A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，則B是氨氣，A是氧氣，D是NO，F(xiàn)是氮?dú)?，G是硝酸。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀，則C是氧化銅，與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退珽是銅，與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，I是氫氧化銅，J是氯化銅。(1)常溫下鋁遇濃硝酸后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為鈍化，故答案為：鈍化；(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的質(zhì)量是g，溶液的體積為＝mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，故答案為：；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會(huì)產(chǎn)生硝酸銨，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是冒白煙，故答案為：冒白煙；(5)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案為：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案為：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。18、I-、NH4+、H+CO32-、Mg2+、Cu2+2I-+Cl2＝I2+2Cl-K+、Na+【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象：溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說(shuō)明溶液中肯定不含有CO32-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說(shuō)明溶液中含有I-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，而Mg2+、Cu2+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣。這是由于NH4++OH-NH3↑+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，總上所述，在提供的離子中肯定含有的離子為：H+、I-、NH4+；肯定不含有的離子為：Mg2+、Cu2+、CO32-，還不能確定的離子為：K+、Na+；要確定K+、Na+，則需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)完成，即做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有黃色火焰則含Na+，無(wú)黃色火焰則不含Na+，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，有紫色火焰則含K+，無(wú)紫色火焰則不含K+?！驹斀狻?1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的離子有CO32-、Mg2+、Cu2+；(2)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，離子反應(yīng)方程式為：2I-+Cl2＝I2+2Cl-；(3)不能確定是否存在的離子有K+、Na+。19、Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任寫(xiě)一個(gè))飽和碳酸氫鈉除去HClNa2SiO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-HClH2CO3H2SiO3【解析】

根據(jù)較強(qiáng)酸制取較弱酸可知，要想驗(yàn)證HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定酸的相對(duì)強(qiáng)弱?！驹斀狻浚?）A中碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，可證明酸性HCl>H2CO3，所以錐形瓶A中裝可溶性正鹽溶液，其化學(xué)式可能為Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任寫(xiě)一個(gè))；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，盛放的試劑是飽和碳酸氫鈉；（3）要證明碳酸酸性大于硅酸，裝置C所盛試劑溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SiO3。C中反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-；（4）根據(jù)較強(qiáng)酸制取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，由此可得出的結(jié)論是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了比較弱酸相對(duì)強(qiáng)弱的探究實(shí)驗(yàn)，注意鹽酸有揮發(fā)性，導(dǎo)致二氧化碳?xì)怏w中含有HCl，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的把握。20、2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑e→b→e-16①③m(CuO)m(Cu)m(Cu)m(H2O)【解析】

(1)氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成氮?dú)?、銅和水；(2)根據(jù)題干可知需測(cè)定生成水的質(zhì)量，生成的氨氣需先通過(guò)堿石灰干燥、再在與氧化銅反應(yīng)，最后用堿石灰吸收生成的水，以測(cè)得生成水的質(zhì)量；(3)由反應(yīng)方程式可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，列出關(guān)系式計(jì)算即可；

(4)根據(jù)Ar(Cu)

的表達(dá)式分析誤差；【詳解】(1)氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成物為氮?dú)?、銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑，故答案為：2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑；(2)因?yàn)樾枰獪y(cè)定反應(yīng)后生成物水的質(zhì)量,

所以必需保證通入的氨氣是純凈干燥的，由于濃硫酸可以與氨氣反應(yīng)，因此只能通過(guò)堿石灰進(jìn)行干燥，再通入氧化銅進(jìn)行反應(yīng)，最后在通入堿石灰吸收反應(yīng)生成的水，以測(cè)得生成水的質(zhì)量，所以正確的順序?yàn)閍→e→b→e，故答案為:e→b→e；

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑可知3

molCuO可生成

3H2O，可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，所以有以下關(guān)系式：=，故解得Ar(Cu)

==，所以答案為：-16

(4)由(3)可知得Ar(Cu)

=-16①若CuO未完全起反應(yīng)，說(shuō)明b偏小，結(jié)果偏大；②若CuO不干燥，說(shuō)明a偏小，b偏大，

結(jié)果偏低；

③若CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)，說(shuō)明b

偏小，結(jié)果偏大；

④若堿石灰不干燥，說(shuō)明氨氣干燥不徹底，b偏大，結(jié)果偏低；

⑤若NH4C1與Ca

(OH)

2混合物不干燥，但只要氨氣干燥徹底，對(duì)結(jié)果不影響，所以選項(xiàng)①③正確；答案：①③；(5)根據(jù)2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑反應(yīng)原理，可通過(guò)測(cè)定稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m