2026屆湖南懷化市中小學課程改革教育質量監(jiān)測高三上化學期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語不正確的是A．Cl－的結構示意圖：B．羥基的電子式：C．HClO的結構式：H—Cl—OD．原子核內有10個中子的氧原子：O2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞顯紅色的溶液中：K+、Na+、I?、SiO32-B．水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe2+、NO3-D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、ClO－、SO42－、K＋3、下列離子方程式正確的是A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．二氧化硫通入氯化鋇溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋C．將銅片投入氯化鐵溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HCl）混用，會產(chǎn)生氯氣：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O4、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，分析判斷下列說法正確的是元素符號ABDEGHIJ化合價-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是H>J>AC．A單質能從B的簡單氫化物中置換出B單質D．G元素的單質不存在同素異形體5、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4，的流程示意圖如下：下列敘述錯誤的是A．為提高步驟①的反應速率，可采取攪拌、升溫等措施B．步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C．步驟④中，反應完成后剩余的H2O2無需除去D．步驟⑤中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌6、關于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．按原子的電子構型，可將周期表分為5個區(qū)C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB．室溫下，16g由O2與O3組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NAC．1L1mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的數(shù)目為NAD．標況下，6.72LH2O中所含電子數(shù)目為3NA8、下列遞變規(guī)律正確的是A．穩(wěn)定性：HBr<HFB．還原性：S2–<Cl–C．沸點：乙烷>戊烷D．酸性：HIO4>HClO49、下列有關物質的分類與性質的說法正確的是（）A．液氯、冰醋酸、C4H8均屬于純凈物B．Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物C．常用投加明礬、硫酸鐵等電解質的方法處理渾濁的水D．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質10、水是生命之源，下列有關說法中正確的是（）A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B．氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱C．氨水能導電，說明氨氣是電解質D．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt11、下列過程發(fā)生了化學反應的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用焰色反應鑒別氯化鈉和硝酸鉀C．用含硅膠的透氣小袋與食品一起密封包裝D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果12、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（）實驗現(xiàn)象結論A向2mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量鐵粉，充分振蕩溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉后紅色褪去，變?yōu)闇\綠色Fe3+比Fe2+氧化性強B將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應，加熱時生成Na2O的速率加快C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙逐漸變藍NH4HCO3分解產(chǎn)生氨氣D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一直無明顯現(xiàn)象，另一只產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小A．A B．B C．C D．D13、化學是一門具有創(chuàng)造性的科學。下列事實不能直接體現(xiàn)這一說法的是（）A．青蒿素的發(fā)現(xiàn)與合成 B．水力發(fā)電C．新型復合材料的發(fā)明 D．“21世紀的金屬”——鈦的冶煉14、標準狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（）A．c＝1000Vρ36.5V＋22400C．ω＝36.5c1000ρ D．ρ＝15、常溫下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮NH3·H2O的分解和NH3的揮發(fā)）。下列說法不正確的是A．點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)B．點b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)C．點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)16、下列裝置不能達到除雜目的（括號內為雜質）的是A．乙烷（乙烯）B．苯（甲苯）C．溴苯（CaO）D．I2（CCl4）17、H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．有MnO2條件下的反應曲線是a曲線B．該反應能量變化類型與CaCO3分解反應相同C．加催化劑后，正反應速率加快，逆反應速率減小D．b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=(E1-E2)kJ?mol-118、下列說法不正確的是()A．苯和溴水在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯B．煤通過干餾，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有機化合物C．油脂可以制造肥皂和油漆等D．化學式為C9H18O2且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質量相同的兩種有機物，則符合此條件的C9H18O2的結構有16種19、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OD．向含NH3的污水中加入NaClO將其轉化為N2：3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O20、下列各項操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的的是選項操作或現(xiàn)象實驗目的A將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒驗證鐵的吸氧腐蝕B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色證明Br—還原性強于Cl—C將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中配制FeCl2溶液D將混有氯化氫雜質的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去氯氣中的HCl氣體A．A B．B C．C D．D21、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．B．C．D．22、下列說法正確的是（）A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成二、非選擇題(共84分)23、（14分）以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）請按要求填空：（1）寫出下列反應的反應類型：反應①___________；反應⑤___________。（2）反應②的化學方程式是：__________。（3）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是______（填反應編號），設計這一步反應的目的是_____，物質C的結構簡式是_____。（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構體：________。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。24、（12分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為__________。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________，其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型____________。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___；a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實驗，可以證明碳的非金屬性比X強。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是：__________________（5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是________。a．氘(D)原子核內有1個中子b．1H與D互稱同位素c．H2O與D2O互稱同素異形體d．1H218O與D216O的相對分子質量相同25、（12分）甲酸(HCOOH)易揮發(fā)，熔點為8.6℃，電離常數(shù)K＝1.8×10－4。某化學興趣小組進行以下實驗。Ⅰ.制取一氧化碳（1）用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是_________________；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_________________。（2）欲收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。Ⅱ.一氧化碳性質的探究資料：①常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；②一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO＋NaOH473K10MPa利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質。（3）打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置的作用是____________，H裝置中盛放的試劑是__________。（4）某同學為了證明E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，設計下列實驗方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，常溫下測該溶液的pH，若pH>7，則證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。經(jīng)小組討論，該方案不可行，理由是_________________________________。（5）某同學為了測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度，設計如下實驗方案：準確稱取固體產(chǎn)物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示劑，用cmol·L－1的鹽酸標準溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為VmL。已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。則指示劑應選用_______，產(chǎn)物中甲酸鈉的純度為________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。26、（10分）納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學等領域具有廣闊的應用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：I．Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。（1）①若用NaOH溶液調節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應的離子方程式是_____________。②上述反應完成后，測得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關系，結果如下：用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：____。（2）經(jīng)檢驗：當a=7時，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設：i．反應過程中溶液酸性增強，導致FeO(OH)向Fe2O3的轉化；ii．溶液中存在少量Fe2+，導致FeO(OH)向Fe2O3的轉化。①經(jīng)分析，假設i不成立的實驗依據(jù)是____。②其他條件相同時，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30min后測定物質的組成，結果如下：以上結果表明：____。③a=7和a=9時，F(xiàn)eO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是____。Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。（3）共沉淀時的反應條件對產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。①共沉淀pH過高時，會導致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質是____。②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示：經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產(chǎn)率應最高，事實并非如此的可能原因是_________。27、（12分）三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點33℃，沸點73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。(2)按照氣流方向連接接口順序為a→_________________。裝置A中導管m的作用是________。(3)裝置C用于除雜，同時作為安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為____________________。(4)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置E適宜的加熱方式為________。裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。(5)該裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)粗碘的制備流程為：操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、____________，操作Z的名稱為__________。28、（14分）碘酸鉀（KIO3）在生活中應用廣泛，可將含碘物質經(jīng)過系列變化得到KIO3。（方法一）現(xiàn)向含6molKI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示。已知①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O②c→d段：2BrO3－＋I2＝2IO3－＋Br2回答下列問題：（1）b點時，KI完全反應，則消耗的氧化劑與還原劑的物質的量之比是________，還原產(chǎn)物是_____________；a→b共轉移________mole－。（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子方程式：_____________；從反應開始到達c點時，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。（方法二）電解法制備KIO3，現(xiàn)將一定量的碘溶于過量的氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解，得到KIO3。回答下列問題：（3）X的化學式是____________。（4）若有0.3molI2單質參加反應，則反應過程中電子轉移的個數(shù)為____________。29、（10分）含氯化合物廣泛用作水處理劑及漂白劑等。已知：25℃時NaClO溶液中HClO、的物質的量分數(shù)隨pH的分布如下圖所示。(1)工業(yè)上將Cl2通入的NaOH溶液中制備NaClO。①該反應的離子方程式為_______；②當溶液時，該溶液中主要存在的陰離子有______(填化學式)；③25℃時，反應的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。(2)工業(yè)常用石灰乳和反應制取漂白粉，反應放熱，溫度過高時會發(fā)生副反應生成。反應過程中緩緩通入Cl2的目的是______。(3)實驗室將Cl2通入含水8%的固體中可制備Cl2O，生成的氣體僅為Cl2O，該反應的化學方程式為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．Cl－的核外電子數(shù)是18個，結構示意圖：，A正確；B．羥基是9電子微粒，其電子式為，B正確；C．HClO的結構式為H—O—Cl，C錯誤；D．在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，原子核內有10個中子的氧原子表示為O，D正確；答案選C。2、A【詳解】A．滴入酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中，K+、Na+、I?、SiO32-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故A正確；B．由H2O電離出的c(H+)=10-13mol/L溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子都能反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．加鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，且酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．SO32－、Ca2＋能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A。3、D【解析】A.因為氫氧化鈉溶液過量，碳酸氫銨中的NH4+也要與OH-反應，正確的離子方程式是：NH4++HCO3-+2OH-=CO32－＋NH3?H2O+H2O，A項錯誤；B.SO2通入BaCl2溶液中，SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制強酸，不會有BaSO3沉淀生成，B項錯誤；C.電子得失不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C項錯誤；D.NaClO具有強氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和潔廁靈混合發(fā)生反應：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O，D項正確；答案選D4、C【解析】短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，則A．鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和碳單質，A錯誤；B．A、J、H分別為F、Na、Al，它們的離子核外電子層數(shù)相等，離子半徑大小順序為：F-＞Na+＞Al3+，B錯誤；C．F2極易和水反應置換出氧氣，C正確；D．磷的單質有紅磷和白磷，存在同素異形體，D錯誤；答案選C。5、C【解析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應得到的濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水，雙氧水將Fe（OH）2濁液氧化成濁液D，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應制得Fe3O4，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.攪拌、適當升高溫度可提高鐵泥與鹽酸的反應速率，A正確；B.濾液A的溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原Fe3+，即主要的離子反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B正確；C.步驟④中，濁液C中的氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化成濁液D，為了提高Fe3O4的產(chǎn)率需要控制濁液D與濾液B中Fe2+的比例，為防止濾液B中Fe2+在步驟⑤中被H2O2氧化，步驟④中反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，C錯誤；D.步驟⑤為濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應制得Fe3O4，使Fe3O4分離出來需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，D正確；故答案選C。【點睛】本題考查了物質的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應、對條件的控制選擇與理解等，需要學生具備扎實的基礎。6、B【解析】A．隨著科學技術的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯誤；B．按構造原理最后填入電子的能級符號，可將周期表分為5個區(qū)，5個區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，故B正確；C．俄國化學家門捷列夫對元素周期表做出了巨大貢獻，而不是道爾頓，故C錯誤；D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強，而不是呈周期性變化，故D錯誤；故選B。7、B【詳解】A.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁鈍化，故失去的電子數(shù)小于0.3NA，A錯誤；B.室溫下，O2與O3組成的混合氣體16g，即氧原子16g，含有的氧原子數(shù)目為NA，B正確；C.亞鐵離子部分水解，1L1mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的數(shù)目小于NA，C錯誤；D.標況下水呈液態(tài)，6.72LH2O中所含電子數(shù)目遠大于3NA，D錯誤；答案選B。8、A【解析】A.氟的非金屬性大于溴，則HF的熱穩(wěn)定性大于HBr，A正確；B.氯的非金屬性大于硫，則Cl–的還原性小于S2–，B錯誤；C.分子晶體的沸點由分子間作用力決定，而戊烷沸點大于乙烷，C錯誤；D.氯的非金屬性大于碘，則最高價氧化物對應的水化合物的酸性：HClO4>HIO4，D錯誤。答案選A。9、C【詳解】A.液氯、冰醋酸是純凈物，但C4H8不一定是純凈物，因為符合此分子式的有機物可能是正丁烷，可能是異丁烷，A不正確；B.Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，B不正確；C.常用投加明礬、硫酸鐵等電解質的方法處理渾濁的水，因為它們都能水解生成膠體，具有吸附水中懸浮顆粒物的能力，C正確；D.蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和強電解質，D不正確。故選C?！军c睛】電解質的強弱與它的溶解度大小沒有必然的聯(lián)系，強電解質的溶解度可能很小，弱電解質的溶解度可以很大。若溶解的部分完全電離，則它屬于強電解質；若溶解的部分只發(fā)生部分電離，則它屬于弱電解質。10、D【解析】A、過氧化氫中氧元素化合價為-1價，易得電子，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有污染，故A錯誤；B、氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸逐漸分解生成HCl和O2，漂白性減弱而酸性增強，故B錯誤；C、氨氣是非電解質，氨水能導電，是因為氨氣溶于水，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱電解質，其水溶液能導電，故C錯誤；D、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正確；綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題應注意對電解質的理解，電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，其能導電是因為在水溶液或熔融狀態(tài)下自身電離出自由移動的電子，而氨氣溶于水形成氨水，能導電是因為氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，所以一水合氨是電解質，而氨氣不是電解質。與此情況類似的還CO2、SO2等，CO2、SO2的水溶液能導電，但CO2、SO2為非電解質。11、D【解析】本題主要考查了高中常見物質的實際應用原理，及焰色反應原理。【詳解】A.用活性炭去除冰箱中的異味，利用活性炭吸附性，屬于物理變化，A錯誤；B.焰色反應是物質原子內部電子能級的改變，即原子中的電子能量的變化，不涉及物質結構和化學性質的改變，B錯誤；C.硅膠具有吸水性，是多孔結構，不屬于化學性質，C錯誤；D.高錳酸鉀具有強氧化性，能與水果成熟釋放的乙烯反應，延緩水果變質時間，D正確；答案為D。12、B【詳解】A．向FeCl3溶液中加入KSCN，溶液變紅，再加鐵粉，紅色褪去，變?yōu)闇\綠色，說明發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，其中Fe3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則Fe3+氧化性比Fe2+強，故A正確；B．將鈉放置在空氣中，鈉表面變暗，生成氧化鈉，說明鈉易與氧氣反應；將鈉加熱，鈉燃燒，生成過氧化鈉，故B錯誤；C．濕潤的紅色石蕊試紙逐漸變藍，說明產(chǎn)生了堿性氣體NH3，即NH4HCO3分解產(chǎn)生NH3，故C正確；D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，則兩支試管中c(I-)=c(Cl-)；一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，該黃色沉淀為AgI，說明c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)；另一支試管無現(xiàn)象，說明c(Ag+)·c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小，故D正確；答案選B。13、B【詳解】A．青蒿素的發(fā)現(xiàn)與合成是制造出自然界中不存在的物質，說明化學具有創(chuàng)造性，故A不選；B．水利發(fā)電是利用勢能轉化為電能，過程中無新物質生成，不能說明化學的創(chuàng)造性，故B選；C．新型復合材料的發(fā)明是制造出自然界中不存在的物質，說明化學具有創(chuàng)造性，故C不選；D．鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的“21世紀金屬”金屬，應用前景廣泛，鈦的冶煉是制造出自然界中不存在的物質，說明化學具有創(chuàng)造性，故D不選；故選B。14、D【詳解】A項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，則溶液的質量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmLB項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，溶質質量為V22.4×36.5g，則所得溶液的質量分數(shù)為36.5V36.5VC項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，溶質質量為V22.4×36.5g，溶液的質量為（V22.4×36.5+1000）g，則所得溶液的溶質質量分數(shù)36.5cD項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，則溶液的質量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmL故選D。15、D【解析】A.點a

所示溶液就是0.1000

mol·L-1(NH4)2SO4溶液，該溶液因銨根離子水解而顯酸性，故c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)，A正確；B.點b所示溶液中，pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)，B正確；C.點c所示溶液中所加氫氧化鈉的物質的量恰好為硫酸銨的物質的量相等，溶液中有物質的量相等的3種溶質硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨，由電荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由物料守恒可得，c(Na+)=c(SO42-)、c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，所以，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，C正確；D.點d所示溶液中所加的氫氧化鈉恰好與硫酸銨完全反應，得到硫酸鈉和氨水的混合液，溶液呈堿性，所以c(NH3·H2O

)>c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+)，D不正確。本題選D。16、B【解析】A.可通過溴水除雜，乙烯與溴發(fā)生加成反應，乙烷無變化；B.苯與甲苯互溶，不能通過分液分離；C.CaO不溶于溴苯，可通過過濾分離；D.I2和CCl4的沸點不同，可通過蒸餾分離。故選B.17、D【詳解】A.催化劑降低反應活化能而改變反應速率，但不影響平衡移動，則焓變不變，所以有MnO2條件下的反應曲線是b曲線，故A錯誤；B.該反應反應物能量高，生成物能量低，為放熱反應，CaCO3分解是吸熱反應，故B錯誤；C.加催化劑后正逆反應速率同時增大，故C錯誤；D.該反應的焓變?yōu)椤鱄=(E1?E2)KJ?mol?1或△H=?(E2?E1)kJ?mol?1，故D正確；答案選D。18、A【詳解】A．苯和液溴在鐵作催化劑的條件可以發(fā)生取代反應制取溴苯，A錯誤；B．煤通過干餾，可以得到焦爐煤氣、煤焦油、焦炭，煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，B正確；C．油脂是高級脂肪酸甘油酯，可以在一定條件下反應制造肥皂和油漆等，C正確；D．根據(jù)題干中芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對分子質量相同醇和酸，則酸比醇少一個C原子，因此水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子。含有4個C原子的羧酸有2種同分異構體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個C原子的醇的有8種同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，故該有機物的同分異構體種類數(shù)目有2×8=16種，D正確；故合理選項是A。19、D【解析】A．醋酸是弱酸，不可拆，故A錯誤；B．用惰性電極電解MgCl2溶液時發(fā)生的離子反應方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故B錯誤；C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液發(fā)生的離子反應方程式為NH4++Al3++5OH-==AlO2-+2H2O+NH3·H2O，故C錯誤；D．向含NH3的污水中加入NaClO將其轉化為N2發(fā)生的離子反應方程式為3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O，故D正確；答案為D。點睛：解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更易生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應物的用量對離子反應的影響。20、B【詳解】A.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，由于是強酸性環(huán)境，發(fā)生的是析氫腐蝕，故A錯誤；B.向NaBr溶液中滴入少量氯水，發(fā)生反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反應產(chǎn)生的Br2容易溶于苯，苯與水互不相溶，密度比水小，苯與溴單質不能發(fā)生反應，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，故B正確；C.氯化亞鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中容易發(fā)生水解反應:Fe2++H2OFe(OH)2+2H+，使溶液顯渾濁，因此要將氯化亞鐵固體溶于適量稀鹽酸中，再加蒸餾水稀釋，故C錯誤；D.除去氯氣中的HCl氣體，應該把混有氯化氫雜質的氯氣通過裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，若通入裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，會發(fā)生反應產(chǎn)生CO2雜質氣體，故錯誤；故選B。21、A【解析】A.SO2與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應而不能生成HClO；B.NH3與O2在一定條件下反應生成NO，不能生成NO2；C.Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑，CuCl2(aq)Cu+Cl2↑；D.NaCl(aq)與CO2不能發(fā)生反應生成NaHCO3。故選C。22、B【解析】A．氧氣轉化為臭氧，無元素的化合價變化，則為非氧化還原反應，故A錯誤；B．酸性氧化物是指能與水反應生成相應的酸，而不生成其他物質的氧化物，堿性氧化物為能與水反應生成相應的堿，而不生成其他物質的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯誤；D．純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、加成反應消去反應+2NaOH+2NaBr③保護A分子中C＝C不被氧化HOOCCH2CHClCOOHCH2=C（COOH）2【分析】1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溴發(fā)生加成反應生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應生成F為HOCH2CH2OH，結合反應⑨生成的高聚物H的結構可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應為縮聚反應，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉化得到G，反應③、④中有一反應是與HCl加成，應是保護碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應③為A與HCl發(fā)生的加成反應，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應生成C為HOOCCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應、中和反應得到D，D酸化生成G?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，反應①屬于加成反應，反應⑤屬于消去反應；（2）反應②為鹵代烴的水解，方程式為+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉化得到HOOCCH=CHCOOH，過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應③、④中有一反應是與HCl加成，應是保護碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應③為A與HCl發(fā)生的加成反應，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應生成C為HOOCCH2CHClCOOH；（4）G為HOOCCH=CHCOOH，與G具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構體為：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應，之后進行鹵原子的取代反應得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線為。【點睛】注意根據(jù)有機物的結構與反應條件，采取正、逆推法相結合的方法推斷。24、第三周期ⅦA族鈉離子鍵和（極性）共價鍵ac除去揮發(fā)出來的HCl氣體H++HCO3-=H2O+CO2↑c【分析】根據(jù)元素在周期表的位置關系可知，X與碳同族，位于碳的下一周期，應為Si元素；Y與硫元素同族，位于硫的上一周期，應為O元素；Z與硫元素處于同一周期，位于第VIIA族，應為Cl元素，結合元素原子的結構和元素周期律分析作答。（1）Z為Cl，質子數(shù)為17，電子結構有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；

（2）電子層相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，即同一周期元素原子的半徑從左到右依次減??；根據(jù)化學鍵與物質類別分析；

（3）Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可利用單質之間的置換反應、氫化物穩(wěn)定性比較；

（4）利用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，以此證明碳酸的酸性比硅酸強；（5）a．原子的中子數(shù)等于質量數(shù)-質子數(shù)；

b．具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；

c．同種元素形成的不同單質互為同素異形體；

d．D即是2H，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）Z為Cl元素，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；（2）根據(jù)上述分析可知，與Cl處于同一周期的原子半徑最大的是鈉，其最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，其化學鍵類型為：離子鍵和（極性）共價鍵，故答案為鈉；離子鍵和（極性）共價鍵；（3）a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強，Y的非金屬性強，a項正確；b.在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，b項錯誤；c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強，c項正確；故答案為ac；（4）圖中實驗裝置中，制備二氧化碳的過程中會有HCl氣體揮發(fā)，為除去二氧化碳氣體中的HCl，證明碳酸的酸性比硅酸強，需用飽和碳酸氫鈉溶液進行除雜，發(fā)生的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為除去揮發(fā)出來的HCl氣體；H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）a.氘(D)原子內有1個質子，質量數(shù)為2，因此中子數(shù)=2-1=1，a項正確；b.1H與D具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱同位素，b項正確；c.H2O與D2O均為水，屬于化合物，不是單質，不能互稱同素異形體，c項錯誤；d.D即是2H，所以1H218O與D216O的相對分子質量相同，d項正確；故答案為c。25、HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl除去酸性氣體濃硫酸無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7酚酞5m-cV5m×100%【解析】本題主要考查了方程式書寫，實驗室儀器安裝順序，指示劑選取和滴定反應計算?！驹斀狻浚?）甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是HCOOHCO↑＋H2O；甲酸與濃硫酸混合放出大量熱，故不需加熱；（2）欲收集CO氣體，首先保證雜質完全去除，甲酸易揮發(fā)，故需要去除的雜質是甲酸。B裝置目的是吸收甲酸，用排水法收集CO，則連接順序為c→b→e→d→f；（3）CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，故打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl；為了使氣囊收集到純凈的CO，即除去多余氯化氫氣體、CO2和水，故G裝置的作用是除去酸性氣體，H裝置中盛放的試劑是濃硫酸；（4）氫氧化鈉自身是堿，無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7；（5）由題可知，防止甲酸鈉與鹽酸反應，選擇堿性范圍發(fā)生顏色變化的指示劑，即符合條件的只有酚酞；由題可知，取0.2m固體樣品，滴加鹽酸中和其中的氫氧化鈉，故n（NaOH）=cv×10-3mol，即產(chǎn)物中氫氧化鈉質量分數(shù)為w%=cv×10-3mol×40g/mol×100ml20ml26、a=8或9時反應后溶液的pH均接近4，即反應過程中溶液的酸性均增強溶液中存在少量Fe2+可導致FeO(OH)向Fe2O3轉化，且溶液中Fe2+含量越高相同時間內,FeO(OH)向Fe2O3轉化的越多a=9時，溶液中幾乎沒有Fe2+，而a=7時，溶液中還存在Fe2+Fe2O3在實驗操作過程中，會有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，故N=2時，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降【詳解】（1）①若用NaOH溶液調節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀是亞鐵離子結合氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，反應的離子方程式：，故答案為：。②FeSO4溶液用NaOH溶液調節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液，消耗氫氧根離子，溶液pH降低，反應的離子方程式為：，故答案為：。（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=8或9時反應后溶液pH均接近于4即反應過程中溶液酸性均增強，說明假設i.反應過程中溶液酸性增強，導致FeO(OH)向Fe2O3的轉化不正確。故答案為：a=8或9時反應后溶液的pH均接近4，即反應過程中溶液的酸性均增強。②表中數(shù)據(jù)分析可知，其他條件相同時，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，溶液中存在少量Fe2+可導致FeO(OH)向Fe2O3的轉化，且溶液中亞鐵離子含量越高，相同時間內FeO(OH)向Fe2O3的轉化的越多。故答案為：溶液中存在少量Fe2+可導致FeO(OH)向Fe2O3轉化，且溶液中Fe2+含量越高相同時間內，F(xiàn)eO(OH)向Fe2O3轉化的越多③a=7和a=9時，F(xiàn)eO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是：a=9時溶液中幾乎無亞鐵離子，而a=7時溶液中還存在亞鐵離子。故答案為：a=9時，溶液中幾乎沒有Fe2+，而a=7時，溶液中還存在Fe2+。（3）①共沉淀pH過低時，F(xiàn)e2+導致FeO(OH)向Fe2O3的轉化，則共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質是：Fe2O3，故答案為：Fe2O3。②經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產(chǎn)率應最高，事實并非如此的可能原因是：實際操作過程中會有部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，故N=2時，參與共沉淀的亞鐵離子減少，導致生成的Fe3O4的產(chǎn)率減小。故答案為：在實驗操作過程中，會有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，故N=2時，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降。27、MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oa→d→e→b→c→g→h→f使?jié)恹}酸順利滴下錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升水浴加熱3Cl2+I22ICl3缺少尾氣處理裝置分液漏斗蒸餾【分析】從裝置圖分析，裝置A為制取氯氣的，氯氣中含有氯化氫和水，用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用氯化鈣除去水蒸氣，氯氣和固體碘反應生成，最后裝置防止空氣中的水蒸氣進入。【詳解】(1)裝置A適合固體和液體加熱