云南省昆明黃岡實驗學(xué)校2026屆化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC．將0.2molFeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA2、在制小蘇打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，應(yīng)在飽和食鹽水中()A．先通入CO2，達到飽和后再通入NH3B．先通入NH3，達到飽和后再通入CO2C．CO2和NH3同時通入D．以上三種方法都行3、純堿和小蘇打在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度D．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀4、在某兩燒杯溶液中，各含有大量以下六種離子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三種，已知乙燒杯溶液呈堿性，則甲燒杯溶液中大量存在的離子組是A．Cu2+、Mg2+、K+ B．Cu2+、Mg2+、NO3-C．Cu2+、K+、NO3- D．Mg2+、K+、NO3-5、下列有關(guān)實驗操作的說法中，錯誤的是A．蒸餾操作時，冷凝管的冷凝水應(yīng)從下口進上口出B．分液操作時，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C．在制備蒸餾水時，要先加入碎瓷片，以防止液體暴沸D．依據(jù)液態(tài)物質(zhì)的混合物中各組分性質(zhì)的差異，可選擇使用萃取、分液和蒸餾等分離方法6、在下列試劑中，可以一次性將氫氧化鋇、鹽酸、碳酸鈉三種溶液區(qū)別開來的試劑的是A．稀硫酸 B．氯化鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．稀硝酸7、已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2===Br2＋2I－C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br28、下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、SO2 B．Cl2、Al、SC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、Cl2、Fe2+9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中正確的是A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處就能劇烈反應(yīng)C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性D．Z離子半徑小于W離子半徑10、下列敘述正確的是（）A．所有蒸餾操作中都必須用到溫度計B．從溴水中提取溴可通過加入乙醇萃取C．分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關(guān)閉活塞，再把上層液體從上口倒出D．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子11、對于化學(xué)反應(yīng)：A＋B===C＋D，下列說法正確的是()A．若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水B．若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物C．若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)12、等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的A．原子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．密度D．質(zhì)量13、有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈣和氫氧化鈉組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃铮藭r溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部轉(zhuǎn)化沉淀，將反應(yīng)后的溶液蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量為：A．1.8g B．5.3g C．10.6g D．無法計算14、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④15、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離沸點相差較大液體混合物B．除去CO氣體中的CO2氣體C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．分離互不相溶的兩種液體16、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B．在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C．在強堿性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D．滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－17、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1

L水中B．將10

g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990

g水混合C．將2.24L氯化氫氣體溶于水并配成1

L溶液D．將0.1

mol氯化鈉溶于水并配成1

L溶液18、將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為()A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶219、在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO離子的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－120、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+21、下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．CO32－→CO2B．HNO3→NO2C．HCl→Cl2D．MnO4－→Mn2＋22、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．在常溫常壓下、11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NAC．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NAD．1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)24、（12分）現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設(shè)計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。25、（12分）某化學(xué)實驗室需要0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。(2)配制氫氧化鈉溶液時，其正確的操作順序是_________(用字母表示，每個字母只能用一次)。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約50mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫C．將容量瓶蓋緊，搖勻D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處(3)根據(jù)計算，配制0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL需NaOH固體的質(zhì)量為_________g。(4)配制硫酸過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_________。(5)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_________。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F．燒杯未進行洗滌G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線26、（10分）粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。根據(jù)粗鹽提純的實驗回答下列各問題。(1)將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的動手操作是(作具體、完整地說明)________________，這樣做的主要目的是________________，熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是________________________。(2)檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是___________________，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是______________________。(3)在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是__________________________。27、（12分）純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。I.用純凈的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol/LNa2CO3溶液。(1)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是______________________g。(2)配制溶液時，進行如下操作，按照操作順序，第4步是_________(填字母)。a.定容b.計算c.溶解d.搖勻e.轉(zhuǎn)移f.洗滌g.稱量(3)下列說法中，正確的是_____________________(填字母)。a.定容時，仰視刻度線，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小b.定容時，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出c.轉(zhuǎn)移時，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d.搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線II.某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42―、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、(過濾)、_______________。(2)已知：幾種鹽的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20°C，100gH2O時)36.021.79.637.2①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。(4)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。②測定該純堿的純度，下列方案中可行的是__________(填字母)。a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bgb.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bgc.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg28、（14分）鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應(yīng)中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：_________。（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進行物質(zhì)分類，則Al2O3屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式正確的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O29、（10分）已知鈉與氧氣在不同條件下會發(fā)生不同的反應(yīng)。（1）將金屬鈉長時間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫出此變化中①③步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3①___________；③__________。（2）將鈉置于坩堝內(nèi)，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質(zhì)。①鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________。②某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無色溶液a向溶液a中滴入兩滴酚酞ⅰ．溶液變紅ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是___________，甲同學(xué)認為過氧化鈉中陰離子結(jié)合水中氫離子生成了H2O2，溶液a中的H2O2將酚酞氧化導(dǎo)致褪色。用實驗證實H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量，選項A錯誤；B、N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：5.6g28g/mol=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為C、膠體離子為多個分子或原子的集合體，將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于0.2NA，選項C錯誤；D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項D錯誤；答案選B。2、B【解析】

CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈堿性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO3-，從而析出大量的NaHCO3晶體，因此答案選B?！军c睛】該題是侯氏制堿法的原理，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。3、C【解析】

純堿為Na2CO3，小蘇打為NaHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀?！驹斀狻緼.

Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；B.都含有Na元素，顏色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；C.

NaHCO3與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可用白醋鑒別，故C正確；D.二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選C。4、B【解析】

根據(jù)乙燒杯溶液呈堿性，確定乙燒杯溶液含有OH-，與之反應(yīng)的離子在甲溶液中，再根據(jù)離子不能共存通過甲溶液離子反過來確定乙溶液成分，最后根據(jù)溶液電中性確定其它陰離子或陽離子，據(jù)此解答。【詳解】乙燒杯溶液呈堿性，說明有大量OH-，則與OH-發(fā)生反應(yīng)的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，應(yīng)該在甲溶液中；由于CO32-與Cu2+、Mg2+會發(fā)生沉淀反應(yīng)，不能共存，CO32-應(yīng)該在乙溶液中。溶液呈電中性，則甲溶液還要還要陰離子，所以只能含有NO3-，則乙溶液中還要含有K+，所以甲燒杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙燒杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理選項是B?！军c睛】本題考查溶液成分的確定的知識。溶液呈電中性及離子能否大量共存的本題判斷的關(guān)鍵，突破口是乙燒杯溶液呈堿性，含大量的OH-。5、B【解析】

A.蒸餾操作時，為使冷凝管內(nèi)充滿水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向為下進上出，A正確；B.分液操作時，從下口放出下層液體后，再將上層液體從分液漏斗口倒出，B錯誤；C.在制備蒸餾水時，為防止加熱時液體暴沸，應(yīng)在加熱前，往蒸餾燒瓶內(nèi)加入碎瓷片，C正確；D.若液態(tài)混合物中一種物質(zhì)在不互溶的溶劑里有相差較大的溶解度，可采用萃取法；若兩種液體不互溶，可采用分液法；若互溶液體的沸點相差較大，可采用蒸餾法，D正確。故選B。6、A【解析】

根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們?！驹斀狻緼、硫酸和氫氧化鋇生成白色沉淀，和鹽酸不反應(yīng)，和碳酸鈉會生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、氯化鋇和氫氧化鋇、鹽酸不會反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；C、硝酸銀和三種溶液混合都能產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D、硝酸和和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而和氫氧化鋇、鹽酸混合沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤；答案選A。【點睛】在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。7、C【解析】

A．該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是鐵離子，氧化性強弱順序是I2＞Fe3+，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，A錯誤；B．該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是溴，氧化性強弱順序是I2＞Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，B錯誤；C．該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，氧化產(chǎn)物是碘，氧化性強弱順序是Fe3+＞I2，與已知相符合，所以該反應(yīng)能發(fā)生，C正確；D．該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，還原劑是溴，氧化性強弱順序是Fe3+＞Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯誤；故答案選C。8、A【解析】

物質(zhì)所含元素處于最高價時只具有氧化性，處于最低價時只具有還原性，中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．F2只有氧化性，K只有還原性，SO2既有氧化性又有還原性，故A正確；B．Cl2既有氧化性又有還原性，Al只有還原性，S既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C．NO2、Br2均既有氧化性又有還原性，Na只有還原性，故C錯誤；D．HNO3只有氧化性，Cl2、Fe2+均既有氧化性又有還原性，故D錯誤；答案選A。9、B【解析】試題分析：X是原子半徑最小的元素，為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，為C元素；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F元素、W為Al元素。A、X、Y形成的化合物為烴，可能含有非極性鍵，錯誤；B、H2與F2在暗處能劇烈反應(yīng)，正確；D、具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：F￣>Al3+，錯誤?？键c：本題考查元素的推斷、化學(xué)鍵、物質(zhì)的性質(zhì)。10、C【解析】

A．制蒸餾水時，可不使用溫度計，存在多種餾分時需要使用溫度計，故A錯誤；B．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故B錯誤；C．分液時避免上下層液體混合，則分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關(guān)閉活塞，再把上層液體從上口倒出，故C正確；D．觀察鈉的焰色反應(yīng)可直接觀察，K的焰色反應(yīng)需要透過藍色鈷玻璃觀察，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含鈉離子，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為AD，A中要注意不是所有的蒸餾實驗都需要溫度計，制取蒸餾水時，由于其余物質(zhì)不揮發(fā)，只有水被蒸出，可以不使用溫度計，D中藍色鈷玻璃會濾去黃光。11、C【解析】

A、若A、B為酸和堿，發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)物中一定有水，故A錯誤；B、若A、B為兩種化合物，C、D不一定為化合物，如一氧化碳與金屬氧化物都屬于化合物，但它們反應(yīng)后卻有金屬單質(zhì)生成，故B錯誤；C、如果反應(yīng)物是硫酸銅（鹽）和氫氧化鋇（堿），則會生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，故若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿，故C正確；D、單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的一種單質(zhì)與一種化合物的反應(yīng)，稱為置換反應(yīng)，所以生成物中只有一種單質(zhì)不能確定該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。12、B【解析】

根據(jù)m＝nM、N＝nNA以及阿伏加德羅定律結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答。【詳解】A、氫氣是雙原子分子，氦氣是單原子分子，等物質(zhì)的量的兩種氣體所含原子數(shù)不同，故A錯誤；B、氫氣和氦氣均含有2個質(zhì)子，兩種氣體物質(zhì)的量相等，則兩種氣體所含質(zhì)子數(shù)相等，故B正確；C、依據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，He的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1，故C錯誤；D、依據(jù)m=nM，H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，He的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1，因此推出兩種氣體質(zhì)量不等，故D錯誤。答案選B。13、C【解析】

充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，即為CaCO3，溶液中溶質(zhì)為NaOH，將溶液蒸干，所得固體為CaCO3、NaOH混合物，發(fā)生反應(yīng)為：

①CaO+H2O=Ca(OH)2②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O將①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH④將①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH⑤可以看做發(fā)生反應(yīng)④、⑤，反應(yīng)④即CaO與Na2CO3反應(yīng)，由于H2O參加反應(yīng)，會引起固體質(zhì)量增加，反應(yīng)⑤即CaO與NaHCO3反應(yīng)，不會引起固體質(zhì)量增加，即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)④進行計算?！驹斀狻砍浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，即為CaCO3，溶液中溶質(zhì)為NaOH，將溶液蒸干，所得固體為CaCO3、NaOH混合物，發(fā)生反應(yīng)為：

①CaO+H2O=Ca(OH)2②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O將①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH④將①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH⑤可以看做發(fā)生反應(yīng)④、⑤，反應(yīng)④即CaO與Na2CO3反應(yīng)，由于H2O參加反應(yīng)，會引起固體質(zhì)量增加，反應(yīng)⑤即CaO與NaHCO3反應(yīng)，不會引起固體質(zhì)量增加，即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，參加反應(yīng)水的質(zhì)量=29g?27.2g=1.8g，其物質(zhì)的量==0.1mol，由④反應(yīng)方程式CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，故碳酸鈉的質(zhì)量為m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，答案選C。14、D【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過量，加碳酸鈉可以除去鈣離子，加氯化鋇可以除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉可以除去鎂離子，每一次所加的試劑都是過量的，引入的雜質(zhì)離子也要除掉，所以碳酸鈉加在氯化鋇后面，以除去多余的鋇離子，鹽酸必須加在最后邊，除去多余的碳酸根離子，氫氧根離子，即順序③①④不能改變，故選D。【點睛】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過量，除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子用氫氧根離子，除硫酸根用鋇離子，每一次所加的試劑都是過量的，引入的雜質(zhì)離子也要除掉，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加的過量試劑除掉。15、A【解析】A.分離沸點相差較大的液體混合物，采用蒸餾的方法，但溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯誤；B.除去CO氣體中的CO2氣體，可以采用NaOH溶液洗氣的方法除去CO2，故B正確；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，應(yīng)用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度線下方，故C正確；D.分離互不相溶的兩種液體，可以采用分液的方法，故D正確；故答案選A。16、C【解析】

離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析解答。【詳解】A、在溶液中鐵離子為黃色，不是無色，不能大量共存，A錯誤；B、鐵離子會和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、強堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確；D、滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應(yīng)該顯酸性，氫離子和碳酸根離子會反應(yīng)，所以不能大量共存，且亞鐵離子和碳酸根離子也不能大量共存，D錯誤。答案選C?！军c睛】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握發(fā)生下列反應(yīng)而不能大量共存的情況：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即生成難溶物或微溶物、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)、生成難電離物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如氧化性離子，比如Fe3+、NO3－（H+）、ClO－、MnO4－等與還原性離子，比如S2－、I－等不能大量共存。17、D【解析】A.將0.1mol氨充分溶解在1

L水中，由于氨水密度小于水，所以形成氨水的體積大于1L，該氨水的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol?L-1，故A不符合題意；B.將10

g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990

g水混合形成的1000g稀硫酸中含有9.8g即0.1molH2SO4，由于稀硫酸密度大于水，所以1000g稀硫酸的體積小于1L，因此，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol?L-1，故B不符合題意；C.溫度和壓強不定，2.24L氯化氫氣體的物質(zhì)的量無從確定，故C不符合題意；D.將0.1

mol氯化鈉溶于水并配成1

L溶液，該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1，故D符合題意。故選D。點睛：解答本題需要熟悉溶液密度規(guī)律，一般酸堿鹽溶液密度大于水，且溶液越濃密度越大，相反，常見溶液中氨水和乙醇溶液的密度小于水且溶液越濃密度越小。18、A【解析】

同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2：3，根據(jù)Cl-+Ag+=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl-），則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1：2：3，故選A。19、C【解析】

1g鈣離子的物質(zhì)的量為，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為，故C正確；故選C。20、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。21、C【解析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．CO32－→CO2中，元素的化合價無變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．HNO3→NO2中，N元素的化合價降低，加還原劑實現(xiàn)或濃硝酸分解實現(xiàn)，故B不選；C．H2→HCl中，H元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C選；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故D不選；答案選C。【點睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。22、A【解析】

A.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，0.1mol金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1mol電子，失去電子數(shù)目為0.1NA，故A正確；B.不是標準狀況下，不能用標況下的氣體摩爾體積公式計算11.2L氫氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.32g氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)=32g32g/mol=1mol，則氧原子的物質(zhì)的量為2molD.此選項中沒有給出溶液的體積，無法用n=cV公式計算CaCl2的物質(zhì)的量，無法計算出氯離子的數(shù)目，故D錯誤。答案選A?！军c睛】解答本題關(guān)鍵注意幾點：①金屬鈉變成鈉離子失去一個電子，②根據(jù)n=mM二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解。【詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！军c睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。25、AD玻璃棒、膠頭滴管BDAFEC4.0將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并用不斷玻璃棒攪拌DFG【解析】

(1)根據(jù)配制溶液的操作步驟確定儀器的使用情況；(2)配制步驟為：計算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(3)選擇儀器的標準是大而近，然后根據(jù)m=c·V·M計算；(4)根據(jù)濃硫酸溶于水放出大量熱，且硫酸的密度比水大分析；(5)根據(jù)c=分析實驗誤差?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知，配制溶液時要使用量筒、燒杯和容量瓶，不使用圓底燒瓶和分液漏斗；還缺少定容時使用的膠頭滴管及攪拌、引流時使用的玻璃棒；故合理選項是AD；缺少的儀器名稱為玻璃棒、膠頭滴管；(2)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，則正確的操作順序用字母表示為BDAFEC；(3)選擇儀器的標準是大而近，要配制0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL，應(yīng)該選擇使用500mL的容量瓶，由于溶液具有均一性，故配制該溶液需要溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=c·V·M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；(4)由于濃硫酸溶于水會放出大量熱，且硫酸的密度比水大，因此在燒杯中將濃硫酸進行稀釋的操作方法是將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并用不斷玻璃棒攪拌；(5)A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度會使?jié)饬蛩崞?，?dǎo)致配制溶液的濃度偏高，A不符合題意；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，B不符合題意；C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫時，溶液的液面低于刻度線，使溶液體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，C不符合題意；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，而定容時溶液的體積不變，因此根據(jù)c=可知使配制的溶液濃度偏低，D符合題意；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏小，根據(jù)c=可知使配制的溶液濃度偏高，E不符合題意；F．燒杯未進行洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，最終導(dǎo)致溶液的濃度偏低，F(xiàn)符合題意；G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，使配制的溶液濃度偏低，G符合題意；綜上所述可知，合理選項是DFG。【點睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液的配制。明確溶液配制的步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握容量瓶規(guī)格的選用方法及使用溫度要求，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式進行誤差分析。濃硫酸稀釋原則是：注酸入水。26、用玻璃棒不斷攪拌液體防止液滴飛濺蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體靜置片刻，在上層清液滴加一滴氯化鋇溶液，若出現(xiàn)渾濁或沉淀，說明溶液中有硫酸根離子，若不出現(xiàn)渾濁或沉淀說明硫酸根離子已除完全在溶液中加入過量的氯化鋇溶液除去氯化鈉中的鈣離子、鎂離子及過量的鋇離子【解析】

（1）在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，還需進行的手動操作是攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多晶體析出時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；（2）加入過量的氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；（3）在粗鹽提純過程中滴加飽和碳酸鈉溶液，除去氯化鈉中的鈣離子、鎂離子及過量的鋇離子?！驹斀狻浚?）在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，為了防止液體飛濺，還需進行的手動操作是攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多晶體析出時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故答案為用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體；（2）檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是：靜置片刻，在上層清液滴加一滴氯化鋇溶液，若出現(xiàn)渾濁或沉淀，說明溶液中有硫酸根離子，若不出現(xiàn)渾濁或沉淀說明硫酸根離子已除完全；除去硫酸根離子的方法是：在溶液中加入過量的氯化鋇溶液；故答案為靜置片刻，在上層清液滴加一滴氯化鋇溶液，若出現(xiàn)渾濁或沉淀，說明溶液中有硫酸根離子，若不出現(xiàn)渾濁或沉淀說明硫酸根離子已除完全；在溶液中加入過量的氯化鋇溶液；（3）碳酸鈉與鎂離子生成碳酸鎂沉淀、與鈣離子生成碳酸鈣沉淀、與鋇離子生成碳酸鋇沉淀，所以滴加飽和碳酸鈉溶液，可以除去鈣離子、鎂離子和過量的鋇離子，故答案為除去氯化鈉中的鈣離子、鎂離子及過量的鋇離子。27、21.2eac足量BaCl2溶液足量Na2CO3溶液適量稀鹽酸NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CO2取少量純堿樣品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則說明其中含有氯離子。ac【解析】

本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及侯氏制堿法相關(guān)實驗。I.（1）根據(jù)m=n·M以及n=c·V計算；（2）配制溶液的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻；（3）根據(jù)并結(jié)合操作對n和V的影響進行誤差分析；II.（1）除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子可依次加入過量BaCl2溶液和過量Na2CO3溶液，過濾后，向濾液中再加入適量稀鹽酸；（2）①裝置I中反應(yīng)為侯氏制堿法制備NaHCO3的反應(yīng)；②裝置II中發(fā)生NaHCO3在加熱條件下分解的反應(yīng)；（3）根據(jù)圖示信息分析可循環(huán)利用的物質(zhì)；（4）①檢驗Cl-常用試劑為硝酸酸化的硝酸銀溶液，根據(jù)離子反應(yīng)設(shè)計實驗并根據(jù)相關(guān)現(xiàn)象推斷是否含有Cl-；②根據(jù)實驗是否能測定出純堿中NaHCO3或Na2CO3的量進行分析?！驹斀狻縄.

用純凈的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol/LNa2CO3溶液。（1）稱取Na2CO3固體的質(zhì)量；（2）配制溶液的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻，故第4步是e；（3）a.定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，根據(jù)可知，溶液濃度將偏小，正確；b.定容時，如果加水超過刻度線，需重新配制，錯誤；c.轉(zhuǎn)移時，溶液倒出容量瓶外，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量減少，需重新配制，正確；d.搖勻后，部分溶液附著于刻度線以上器壁和瓶塞，導(dǎo)致液面低于刻度線，若再加水至刻度線