湖南省長(zhǎng)沙市湖南師大附中博才實(shí)驗(yàn)中學(xué)湘江校區(qū)2026屆高三上化學(xué)期中聯(lián)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在100℃時(shí)，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如表所示：時(shí)間/s0210306090n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12n(NO2)/mol0da0.350.360.36下列說(shuō)法正確的是A．10s時(shí)，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006mol·L-1·s-1B．該溫度下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216C．2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)至少為反應(yīng)前的1.1倍以上D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小2、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是A．1LpH=3的鹽酸與1LPH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)目均為10-11NAB．0.1mol乙烯與乙醇的混合物中含碳原子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2mol3、已知可用代替制備，反應(yīng)后元素以的形式存在。下列敘述不正確的是（）A．每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾B．該反應(yīng)中氧化性：C．參加反應(yīng)的只有一部分被氧化D．用與制備相同量的氯氣，參與反應(yīng)的物質(zhì)的量一樣多4、SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液白中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3-B．從上述反應(yīng)可知氧化性HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色、難溶于水的氣體D．若通入的SO2完全反應(yīng)，則通入的SO2和逸出的氣體物質(zhì)的量之比為1：15、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×10-4和1.75×10?5。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)>d點(diǎn)B．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中不變(HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)<c(HCOONa)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)6、異丁烷、乙醇硫酸氫鉀、液氮均可做制冷劑，下列關(guān)于它們的相關(guān)表示正確的是（）A．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3CHB．乙醇的比例模型為：C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++H++SO42-D．氮原子核外電子的軌道表示式：7、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、Cu2＋B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．中性溶液中可能大量存在Ba2＋、K＋、Cl－、SOD．無(wú)色溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO8、有機(jī)物命名正確的是()A．2，3，5-三甲基己烷B．1，3-二甲基丁烷C．2，3-二甲基-2-乙基己烷D．2，3-二甲基-4-乙基戊烷9、在下列各組離子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+10、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑦11、常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有：①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－K1②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－K2(提示：二元弱堿的電離也是分步電離)該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨－lgc(OH－)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．據(jù)A點(diǎn)可求：K1＝10－6B．D點(diǎn)溶液的c(OH－)＝10－l1C．若C點(diǎn)為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)D．在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)12、以下離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．少量過(guò)氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O=4OH￣+O2↑B．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2：2Fe3++Ba2++SO2+2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C．Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2OD．侯氏制堿法中NaHCO3的制備：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．25g膽礬溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NAB．120gNaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NAC．17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAD．1molFeI2與22.4LCl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA14、若將NaOH(s)、P2O5(s)、無(wú)水CaCl2(s)歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的物質(zhì)是()。A．濃硫酸 B．氯化氫 C．純堿 D．生石灰15、下列說(shuō)法正確的是A．向BaCl2溶液中通入SO2可產(chǎn)生白色渾濁B．常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應(yīng)，因此可用鐵、鋁容器貯存運(yùn)輸濃硫酸C．已知電離能力H2CO3>HClO>HCO3-，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，能提高溶液中HClO的濃度D．氯氣有氧化性，可使干燥布條漂白褪色16、“三效催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(末配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2C．甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相同D．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：（1）X的名稱為_(kāi)_，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)_。（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：環(huán)戊二烯分子的分子式為_(kāi)_；二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_，__。金剛烷的一氯代物有__種；金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是___。（填字母）a．互為同系物b．互為同分異構(gòu)體c．均為烷烴d．均為環(huán)烴（3）寫(xiě)出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。（4）烯烴也能發(fā)生如下反應(yīng)：R1CHO++HCHO。請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。18、R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見(jiàn)同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來(lái)，人類使用的化石燃料在燃燒過(guò)程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）WX2的電子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號(hào)）。a．Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)b．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)c．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。19、已知磺酰氯是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)69.1℃極易水解，其制備方法及裝置圖如下：，.(1)化合物中S元素的化合價(jià)是_____________。(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是______________。(3)裝置乙盛放的是__________。(4)裝置丙中上下兩個(gè)儀器的名稱分別是___________和__________，冷凝水的入口是_________(選填“a”或“b”)。(5)儀器己的作用有____________。(6)戊是集滿氯氣的貯氣裝置，則分液漏斗中的溶液是____________。(7)水解方程式為_(kāi)___________。20、富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當(dāng)?shù)膒H條件下與，反應(yīng)得富馬酸亞鐵。已知：物質(zhì)名稱化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量電離常數(shù)(25℃)富馬酸116碳酸富馬酸亞鐵FeC4H2O4170i.制備富馬酸亞鐵：①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水?dāng)嚢琚诩尤肴芤?0mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過(guò)恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL④維持反應(yīng)溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5小時(shí)。冷卻，減壓過(guò)濾，用水洗滌沉淀⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)涉及到的主要儀器需從以上各項(xiàng)選擇，則B為_(kāi)_________(填字母)，C為_(kāi)__________(填名稱)。(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，寫(xiě)出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過(guò)量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會(huì)_____________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過(guò)的冷水中，需用新煮沸過(guò)的冷水的原因是____________________________________________________________________________。(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：_____________。ii.計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率：(5)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_(kāi)____________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)21、甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形式存在于地球上，儲(chǔ)量巨大，充分利用甲烷對(duì)人類的未來(lái)發(fā)展具有重要意義。(1)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔，反應(yīng)為：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。甲烷裂解時(shí)還發(fā)生副反應(yīng)：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。甲烷裂解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)的對(duì)數(shù)即lgP與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖所示。①1725℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入CH4，達(dá)到平衡時(shí)CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。②1725℃時(shí)，若圖中H2的lgp=5，則反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)Kp=_________(注：用平衡分壓Pa代替平衡濃度mol/L進(jìn)行計(jì)算)。③根據(jù)圖判斷，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H_____0(填“＞”或“＜”)。由圖可知，甲烷裂解制乙炔過(guò)程中有副產(chǎn)物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率，除改變溫度外，還可采取的措施有_______。(2)工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下制得合成氣(CO、H2)，發(fā)生反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＞0，圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1MPa、2MPa時(shí)甲烷含量曲線，其中表示1MPa的是________(填字母)。在實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮實(shí)際生產(chǎn)，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，60s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，則b=0.12mol，根據(jù)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)，10s時(shí)，N2O4物質(zhì)的量的變化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol，則a=0.3mol，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．10s內(nèi)，以NO2表示的該反應(yīng)平均速率為v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，10s時(shí)為瞬時(shí)速率，小于0.006mol·L-1·s-1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，N2O4為0.12mol，NO2為0.36mol，容積為5L，該溫度下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K==4.63，故B錯(cuò)誤；C.前10s內(nèi)，以NO2表示的該反應(yīng)平均速率為v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，若以此反應(yīng)速率計(jì)算，2s時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.06mol，N2O4的物質(zhì)的量為0.27mol，氣體總物質(zhì)的量為0.33mol，同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比，則2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的=1.1倍，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸減小，前2s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率大于0.006mol·L-1·s-1，所以2s時(shí)生成的NO2的物質(zhì)的量大于0.06mol，氣體總物質(zhì)的量大于0.33mol，所以2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)至少為反應(yīng)前的1.1倍以上，故C正確；D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因?yàn)槿萜黧w積不變，充入NO2或N2O4越多，N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大，建立新平衡時(shí)，與原平衡相比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【詳解】A.1LpH=的鹽酸與1LPH=3的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度為c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-11=c(H+)水，水電離出的H+數(shù)目均為10-11NA，故A正確；B.乙烯的分子式為C2H4,乙醇的分子式為C2H6O,所以0.1mol乙烯與乙醇的混合物中含碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.N2和O2都屬于雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L混合氣體是0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.因?yàn)镠2+I2?2HI屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，所以無(wú)論反應(yīng)是否徹底，0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤。答案：D。3、D【分析】用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)后Co元素以Co2+的形式存在，則反應(yīng)方程式為Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知，每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾Co2O3，故A正確；B．Co元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2，則氧化劑為Co2O3，Cl元素被氧化，則Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Co2O3＞Cl2，故B正確；C．由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知，參加反應(yīng)的HCl部分被Co2O3氧化，故C正確；D．由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O和MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，制備相同量的氯氣，Co2O3消耗鹽酸的量更多，故D錯(cuò)誤；答案選D。4、D【分析】將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，發(fā)生離子反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；立即又變?yōu)樽攸S色，發(fā)生亞鐵離子與硝酸根離子的氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，離子反應(yīng)為3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，以此解答該題。【詳解】A、溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，所以最終被還原的是NO3﹣，選項(xiàng)A正確；B、由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說(shuō)明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價(jià)鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，選項(xiàng)B正確；C、硝酸根離子和二氧化硫被氧后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，氧化亞鐵時(shí)生成無(wú)色的一氧化氮?dú)怏w，選項(xiàng)C正確；D、上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3﹣，故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原，3SO2～2NO3﹣，之比為3：2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題比較綜合，涉及氧化還原、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算等，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說(shuō)明亞鐵迅速被氧化成鐵離子。5、C【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則甲酸酸性比乙酸強(qiáng)，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，酸性較強(qiáng)者pH變化較大，根據(jù)圖知I表示甲酸、II表示乙酸；等pH的溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸越弱，其pH變化幅度越小，其鈉鹽越容易水解，鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)；【詳解】A．酸抑制水電離，酸中pH越小、即c(H+)越大，水的電離程度越小，則水電離程度：b<c<d，故A錯(cuò)誤；

B．pH相同的兩種酸，c(HCOOH)<c(CH3COOH)，相同體積a點(diǎn)的兩種酸：n(HCOOH)<n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)與酸的物質(zhì)的量成正比，所以反應(yīng)后溶液中n(Na+)：甲酸小于乙酸，故B錯(cuò)誤；

C．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，從c點(diǎn)到d點(diǎn)溫度不變，則Kh=不變，故C正確；

D．氫氧化鈉溶液因電離呈堿性、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液因水解呈堿性，這幾種物質(zhì)堿性：NaOH>NaHCO3>CH3COONa>HCOONa，同溫下，pH相同的這幾種溶液，堿性越強(qiáng)物質(zhì)的量濃度越小，則溶液濃度c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)<c(HCOONa)，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、A【詳解】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，寫(xiě)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CH，A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，比例模型為，B錯(cuò)誤；C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++HSO4－，HSO4－在熔融狀態(tài)下不能電離出H＋和SO42－，在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K＋+H＋+SO42－，C錯(cuò)誤；D．氮為7號(hào)元素，有2個(gè)電子層，原子核外電子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤。答案選A。7、D【詳解】A．Cu2＋為藍(lán)色溶液，不符合無(wú)色溶液的要求，故A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中可ClO－不能大量共存，而且ClO－具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ba2＋和SO會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na＋、K＋、Cl－、HCO是無(wú)色溶液，而且不能發(fā)生反應(yīng)，能大量存在，故D正確；故選D。8、A【詳解】A．符合烷烴命名規(guī)則，主鏈最長(zhǎng)，主鏈編號(hào)之和最小，A選項(xiàng)正確；B．主鏈選取錯(cuò)誤，該物質(zhì)的正確命名為2-甲基戊烷，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．主鏈選取錯(cuò)誤，該物質(zhì)的正確命名應(yīng)為3，3，4-三甲基庚烷，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．主鏈選取錯(cuò)誤，該物質(zhì)的正確命名應(yīng)為2，3，4-三甲基己烷，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】烷烴命名規(guī)則：①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④?。褐ф溇幪?hào)之和最小；⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)，如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面。9、D【解析】試題分析：A.Ag+、Cl-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B.HCO3-、Al3+會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)因此離子不能大量共存，錯(cuò)誤；C.NO3-、Fe2+、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D.K+、NH4+、Cl-、SO42-離子之間不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，因此可以大量共存，正確?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。10、A【分析】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒(méi)有改變，則陰影部分面積相同．【詳解】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，a1、a2為兩種條件下正反應(yīng)速率，催化劑加快反應(yīng)速率，則a1＜a2，故①錯(cuò)誤、②正確；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，則加催化劑時(shí)反應(yīng)速率增大，所以b1＜b2，故③錯(cuò)誤、④正確；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，則t1＞t2，故⑤正確、⑥錯(cuò)誤；陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒(méi)有改變，則陰影部分面積相同，故⑦正確、⑧錯(cuò)誤；綜上所述②④⑤⑦說(shuō)法正確，答案選A。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒(méi)有改變，則陰影部分面積相同。11、B【分析】已知聯(lián)氨的兩步電離分別為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，N2H5++H2O?N2H62++OH-．曲線Ⅰ為N2H4、Ⅱ?yàn)镹2H5+、Ⅲ為N2H62+。【詳解】A.K1=，A點(diǎn)c(N2H5＋)=c(N2H4)，K1=c(OH?)=10?6，故A正確；B.K2=，B點(diǎn)c(N2H5＋)=c(N2H62+)，則K2=c(OH?)=10?15；①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－，②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－，①+②得N2H4＋2H2ON2H62＋＋2OH－，則K1?K2==10?15×10?6=10?21，D點(diǎn)溶液中c(N2H4)=c(N2H62+)，則c(OH－)＝=10－10.5，故B錯(cuò)誤；C.

N2H5Cl溶液中存在電荷守恒：c(OH?)+c(Cl?)=c(H+)+c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)，C點(diǎn)顯酸性，c(H+)>c(OH?)，c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)，故C正確；D.N2H5Cl溶液中存在電荷守恒：c(OH?)+c(Cl?)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+)，質(zhì)子守恒為c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)，故D正確；答案選B。12、A【詳解】A.過(guò)氧化鈉不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；B.鐵離子能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B正確；C.碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，C正確；D.侯氏制堿法中NaHCO3的制備是用氯化鈉和氨氣和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，注意能拆成離子形式的物質(zhì)為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，或可溶性鹽，同時(shí)注意反應(yīng)物之間的比例關(guān)系對(duì)生成物的影響。13、C【詳解】A.25g膽礬即0.1mol硫酸銅晶體，溶于水形成1L溶液，所得溶液中銅離子水解，所以Cu2+數(shù)目為小于0.1NA，故錯(cuò)誤；B.120gNaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，不含氫離子，故錯(cuò)誤；C.17g甲基(14CH3)的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)甲基含有8個(gè)中子，所以所含的中子數(shù)目為8NA，故正確；D.22.4LCl2沒(méi)有說(shuō)明是否在標(biāo)況下，不能確定其物質(zhì)的量，不能計(jì)算其與1molFeI2與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)中微粒種類和數(shù)目，需要考慮電離和水解問(wèn)題。對(duì)于有質(zhì)量數(shù)的微粒，掌握質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。注意22.4L/mol的使用范圍。14、D【詳解】若將NaOH(s)、P2O5(s)、無(wú)水CaCl2(s)歸為一類，最準(zhǔn)確的分類依據(jù)是固態(tài)干燥劑，只有D項(xiàng)屬于固體干燥劑，純堿、氯化氫沒(méi)有干燥作用，濃硫酸屬于液體干燥劑；故選D。15、C【解析】A、因?yàn)镾O2的水溶液即亞硫酸的酸性較鹽酸弱，所以SO2不可能與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，并不是不反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．已知電離能力H2CO3>HClO>HCO3-，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，HCO3-結(jié)合氫離子使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移動(dòng)，能提高溶液中HClO的濃度，選項(xiàng)C正確；D、氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、C【分析】根據(jù)變化的微觀示意圖，可知該反應(yīng)為：2NO+2CO=N2+2CO2，然后根據(jù)選項(xiàng)解答。【詳解】A.該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A正確；B.配平后反應(yīng)為2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2，B正確；C.一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合價(jià)都為-2價(jià)，C錯(cuò)誤；D.丁物質(zhì)為氮?dú)?，由于只含有N元素一種元素，所以屬于非金屬單質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題主要考查了元素種類、元素的化合價(jià)、物質(zhì)的分類方法等方面的內(nèi)容，根據(jù)圖示，結(jié)合CO2分子是直線型分子及原子半徑大小關(guān)系，寫(xiě)出方程式即可解答，本題難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)戊烯氫氧化鈉醇溶液，加熱C5H62bDOHC-CHO+OHC-CH2-CHO【分析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為，Y為；

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式，二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體，則苯環(huán)上有3種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷中含有2種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同；

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)；

(4)根據(jù)題給信息判斷碳碳雙鍵的斷裂，可確定生成物?！驹斀狻?1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為，Y為，X為環(huán)戊烯，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱條件下反應(yīng)；

(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知環(huán)戊二烯分子的分子式為C5H6，二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體，則苯環(huán)上有3種性質(zhì)不同的H原子，可能的結(jié)構(gòu)為，金剛烷中含有2種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷的一氯代物有2種，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，答案選b。

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，類似于二烯烴的加聚反應(yīng)，生成物為；

(4)由題給信息可知OHCCHO+OHCCH2CHO。18、H2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常見(jiàn)同位素的原子核中不含中子，則R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來(lái)，人類使用的化石燃料在燃燒過(guò)程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則WX2為CO2，W為C元素，X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S元素。【詳解】（1）W為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，答案為：；（2）WX2為CO2，電子式是，答案為：；（3）R為H元素，X為O元素，Y為S元素，R2X、R2Y分別為H2O、H2S，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O，答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O；（4）Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，半徑逐漸增大。a．Se與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6，Se的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，故a錯(cuò)誤；b．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，S的氧化性強(qiáng)于Se，則S2-還原性弱于Se2-，因此H2Se的還原性比H2S強(qiáng)，故b正確；c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S>Se，則H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c錯(cuò)誤；d．同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)，則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應(yīng)，故d正確；答案選bd；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應(yīng)為N2和Se，利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案為：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物，則氫化物中M的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，M為主族元素，M最高正價(jià)=8-M最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值，設(shè)M的氫化物中化合價(jià)為-x價(jià)，則M由+3價(jià)變?yōu)?x價(jià)，0.01molM2O3完全反應(yīng)共得到2×（3+x）×0.01mol的電子，金屬Zn由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol，共失去2×0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，則M的氫化物中化合價(jià)為-3價(jià)，則M最高正價(jià)=8-3=+5，主族元素最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，答案為：VA；19、易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出濃球形冷凝管三頸燒瓶a吸收和尾氣，防止空氣中的倒著進(jìn)入裝置丙飽和食鹽水【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制備：SO2+Cl2?SO2C12，氯氣和SO2在木炭作催化劑的作用下合成SO2C12，因SO2Cl2是一種無(wú)色液體，極易水解生成硫酸和鹽酸，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，因此要保證參加反應(yīng)的氯氣和SO2是干燥的，同時(shí)要防止空氣中的水汽進(jìn)入三頸瓶中，為了減小生成物的損失需要使用冷凝管冷凝回流，同時(shí)要利用堿石灰吸收SO2和氯氣的尾氣防污染，反應(yīng)后的液體混合物可利用蒸餾進(jìn)行分離，甲裝置：濃鹽酸和亞硫酸鈉固體制備二氧化硫，乙裝置：干燥二氧化硫，丙裝置：制備磺酰氯，同時(shí)防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，并吸收未反應(yīng)的氯氣和二氧化硫，丁裝置：干燥裝置氯氣，防止SO2Cl2的水解，戊裝置：提供氯氣，分液漏斗中可盛裝不與氯氣反應(yīng)且不溶解氯氣的溶液，如飽和食鹽水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)化合物SO2Cl2中O元素為?2價(jià)、Cl元素為?1價(jià)，令S元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則x+2×(?2)?1=0，故x=6，即S元素的化合價(jià)為+6；(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出；(3)裝置乙的作用是干燥二氧化硫，則盛放的是濃硫酸；(4)裝置丙中上下兩個(gè)儀器的名稱分別是球形冷凝管和三頸燒瓶，冷凝水的入口是a；(5)二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，不能直接排入大氣，并且SO2Cl2易水解，要防止丙中的SO2Cl2水解，則儀器己的作用有吸收和尾氣，防止空氣中的倒著進(jìn)入裝置丙；(6)根據(jù)分析，戊是提供氯氣，分液漏斗中可盛裝不與氯氣反應(yīng)且不溶解氯氣的溶液，如飽和食鹽水；(7)SO2Cl2極易水解生成硫酸和鹽酸，水解方程式為：。20、b球形冷凝管使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子偏低除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率、取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈72.9【詳解】(1)儀器B為反應(yīng)容器，應(yīng)該選b；回流裝置C為球形冷凝管；(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH，使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子；若加入溶液過(guò)量，