江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒高級中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)金屬的性質(zhì)敘述正確的是A．常溫下都是固體 B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性C．最外層電子數(shù)少于3個的都是金屬 D．都只能和酸而不能和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2、反應(yīng)mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖，下列敘述不正確的是()A．化學(xué)方程式中n>e+fB．達到平衡后，若升溫，平衡左移C．到平衡后，加入催化劑C%不變D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動3、1999年，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導(dǎo)致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測定飼料中含有劇毒物質(zhì)二惡英，其結(jié)構(gòu)為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（）A．15種 B．11種 C．10種 D．5種4、用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是（）A．先與HCl加成，再與HBr加成B．先與H2加成，再與Br2加成C．先與Br2加成，再與HCl加成D．先與HBr加成，再與Cl2加成5、關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價鍵；⑦熔融時化學(xué)鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體A．②④⑥ B．④⑤⑦ C．④⑥⑦ D．③④⑦6、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷錯誤的是()A．x+y＜zB．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)下降7、在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1、c(C)＝0mol·L－1。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②B．反應(yīng)A＋2BC的ΔH>0C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗③平衡時c(C)＝0.040mol·L－18、25℃時，20.00mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．N點處的溶液pH=13C．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.00mLD．M點處的溶液c(NH)=c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)9、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．100mL1mol/L的稀硫酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢C．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢10、25℃時，向20mL0.01mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02mol·L-1NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是（已知：25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5）A．a(chǎn)點溶液的pH大于3B．b點溶液中離子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c點表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)D．d點溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會增大11、“三七”是一種名貴中藥,其有效成分中的人參皂苷Re(C48H82O18)具有改善記憶的作用。人參皂苷Re屬于A．單質(zhì)B．氧化物C．無機物D．有機物12、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子13、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．O2 B．KOH C．MgO D．CO214、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)9×10-79×10-61×10-2A．從電離平衡常數(shù)可以判斷，HX和HY屬于弱酸，HZ屬于強酸B．三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZC．反應(yīng)X-+HZ=Z-+HX能夠發(fā)生D．相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)大于0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)15、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯誤的是（）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．如圖可表示石灰石高溫分解C．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量16、下列有關(guān)水在人體中的作用的說法不正確的是A．水能調(diào)節(jié)人體體溫B．水在人體內(nèi)分解會放出熱量C．水是人體內(nèi)進行生化反應(yīng)的介質(zhì)D．水在人體內(nèi)是一種良好的溶劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。19、為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗流程：實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的單質(zhì)銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實驗1測得反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。實驗2測得洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)寫出儀器a和b的名稱分別是：圓底燒瓶和______________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________。(3)實驗1和實驗2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填或相關(guān)化學(xué)方程式寫在下表的空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理實驗1A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①___________；實驗2②______；濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________。(4)實驗1用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______________。（列式子，不計算結(jié)果）(5)實驗2用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_____________________。為此，實驗2在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品和實驗儀器的名稱分別是__________和____________。20、某?；瘜W(xué)活動社團做了如下探究實驗：實驗一：測定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計如圖1裝置：(1)裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱是______。(2)按照圖1裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是________。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是________。實驗二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗如下：序號溫度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)通過實驗A、B可探究______(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實驗_____可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____。(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對與之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______。21、（1）4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時可放出572KJ的熱量，氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式：___________。（2）下圖中該反應(yīng)過程ΔH_____________0（填<或=或>）；（3）下圖裝置是由___________能轉(zhuǎn)化為_____________能，負極電極反應(yīng)式為：__________________，正極電極反應(yīng)式為：_________________________________。（4）如圖用惰性電極電解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為____________，若a電極產(chǎn)生56mL氣體(標(biāo)況)，則溶液中c(H+)＝_____________(忽略溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入__________________(填字母)。A．CuOB．Cu(OH)2C．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.常溫下金屬大都是固體，但水銀呈液態(tài)，故A錯誤；B.金屬由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，故B正確；C.金屬最外層電子數(shù)大多少于3個，但不一定都是金屬，如氫、氦，故C錯誤；D.鋁能和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選B。2、D【分析】根據(jù)圖象知，升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強，C的含量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)是一個氣體體積減小的可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼．壓強增大，C%含量增大，說明平衡正向進行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n＞e+f，故A正確；B．升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達到平衡后，若升溫，平衡左移，故B正確；C．達到平衡后，加入催化劑不改變平衡，C%的含量不變，故C正確；D．達到平衡后，A是固體，不影響平衡移動，所以增加A的量平衡不移動，故D錯誤；答案選D。3、C【詳解】分子中有8個H原子，其二氯代物有10種，其六氯代物相對于八氯代物中2個Cl原子被2個H原子取代，故六氯代物與二氯代物有相同的同分異構(gòu)體數(shù)目為10種，故答案為C。4、C【詳解】A.乙炔先與HCl加成生成CH2=CHCl，再與HBr加成BrCH2-CH2Cl或者CH3-CHClBr，故A錯誤；

B.乙炔與H2加成生成CH2=CH2，再與Br2加成生成CH2Br-CH2Br，故B錯誤；

C.乙炔先與Br2加成生成CHBr=CHBr，再與HCl加成生成CH2Br-CHBrCl，故C正確；

D.乙炔先與HBr加成CH2=CHBr，再和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Cl-CHBrCl，故D錯誤；

故答案選C。5、C【詳解】金屬晶體中只有陽離子，而沒有陰離子，①不正確；分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，如紅磷常溫下是固體，金屬汞常溫下是液體，②不正確；分子間作用力不是化學(xué)鍵，不能影響分子的穩(wěn)定性，③不正確；稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，⑤不正確，其余選項都是正確的，答案選C?！军c睛】本題可以通過排除法、舉范例進行篩選得到答案。6、D【解析】試題分析：保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.40mol/L，實際A的濃度變?yōu)?.5mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動。A、平衡向逆反應(yīng)移動，減小壓強平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+y＞z，錯誤；B、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動，錯誤；C、平衡向生成A的方向移動，即逆反應(yīng)移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；D、平衡向逆反應(yīng)移動，C的體積分?jǐn)?shù)下降，正確。考點：考查化學(xué)平衡的移動7、B【解析】試題分析：對比實驗①和②，達到平衡時反應(yīng)物A的濃度相同，故平衡常數(shù)相同，A錯誤；反應(yīng)速率增大，可能是升高溫度或增大壓強，但如是增大壓強，減小容器的體積雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應(yīng)為升高溫度．因③溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，平衡時A的濃度減小，說明正反應(yīng)方向吸熱，故B正確；根據(jù)A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化（mol/L）0.040.080.04平衡（mol/L）0.060.120.04所以平衡時B的轉(zhuǎn)化率為0.08/0.2=0.4，C錯誤；根據(jù)A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化（mol/L）0.060.120.06平衡（mol/L）0.040.080.06平衡時C的濃度為0.06mol/L，D錯誤．考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及化學(xué)平衡的計算8、D【詳解】A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，所以鹽酸滴定氨水需要甲基橙作指示劑，故A錯誤；B．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol·L-1，該氨水是弱堿，所以該點溶液pH＜13，故B錯誤；C．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故C錯誤；D．M處溶液呈中性，則存在c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4＋)=c(Cl－)，該點溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)，故D正確；故選D。9、D【詳解】A.稀硫酸與鋅反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，在稀硫酸中加氯化鈉溶液，反應(yīng)混合溶液的體積增大，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A項錯誤；B.升高體系的溫度，反應(yīng)物分子獲得了能量，部分普通分子變成了活化分子，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，B項錯誤；C.濃硫酸能使鐵的表面形成一層致密的氧化膜，阻止了濃硫酸與鐵繼續(xù)反應(yīng)，所以改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，C項錯誤；D.根據(jù)“CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2”可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，有氣體參加的反應(yīng)減小壓強，反應(yīng)速率減慢，D項正確；答案選D。10、C【分析】A、a點時，為0.01mol·L-1HA溶液，根據(jù)電離常數(shù)計算c(H+)；B、b點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，結(jié)合溶液呈中性進行判斷；D、d點溶液存在A-的水解平衡，在一定溫度下水解平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析。【詳解】A、a點時，為0.01mol·L-1HA溶液，已知25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5，HAH++A-起始濃度（mol/L）0.0100平衡濃度（mol/L）0.01-xxx=1.610-5，由于x很小，0.01-x0.01，則x2=1.610-7，解得x=410-4，pH=-lg410-4=4-2lg2=4-20.3=3.4>3，故A正確；

B、b點時酸過量，溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，應(yīng)存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C、若酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)則生成NaA為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH>7，與c點溶液呈中性不符，故C錯誤；

D、d點為NaOH和NaA的混合物，溶液中存在醋酸根離子的水解平衡：A-+H2OHA+OH-，水解常數(shù)Kh==，在一定溫度下不變，加水稀釋后，c(A-)減小，則c(HA)/c(H+)減小，故c(H+)/c(HA)的值增大，故D正確；

故選C。11、D【解析】A、由同一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)；B、由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素的物質(zhì)就是氧化物；C、與有機化合物對應(yīng)，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸鹽、氰化物等，簡稱無機物無機物；D、有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成，含碳的化合物，但是不包括一氧化碳、二氧化碳和以碳酸根結(jié)尾的物質(zhì)。【詳解】A、人參皂苷Re(C48H82O18)是由三種不同元素組成的化合物，選項A錯誤；B、由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素的物質(zhì)就是氧化物，而人參皂苷Re(C48H82O18)中有三種元素，選項B錯誤；C、人參皂苷Re(C48H82O18)是由C、H、O三種元素組成的有機物，不屬于無機物，選項C錯誤；D、人參皂苷Re(C48H82O18)是由C、H、O三種元素組成的有機物，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題以人參皂苷Re(C48H82O18)為載體考查了單質(zhì)、氧化物、有機物和無機物的定義，題目難度不大，特別注意有機物和無機物的區(qū)別。12、B【詳解】A．兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為短周期一或二，不一定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；B．3p能級上只有一個空軌道的原子，為Si元素，3p能級上有一個未成對電子的原子為Na、Cl，均為第三周期元素，故B選；C．最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不一定為同周期元素，故C不選；D．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D不選；故答案為B。13、C【詳解】A．氧氣是含有共價鍵的單質(zhì)，A錯誤；B．氫氧化鉀是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，B錯誤；C．氧化鎂是只含有離子鍵的離子化合物，C正確；D．二氧化碳是含有共價鍵的共價化合物，D錯誤；答案選C?！军c晴】明確化學(xué)鍵的概念、判斷依據(jù)以及與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬與活潑的非金屬之間容易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間容易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，解答時注意靈活應(yīng)用。14、C【分析】相同溫度下，電離平衡常數(shù)可衡量酸的強弱，電離平衡常數(shù)越小酸越弱，強酸完全電離，結(jié)合強酸能制取弱酸原理分析解答?！驹斀狻緼.由表中數(shù)據(jù)可知，HZ不能完全電離，HZ也是弱酸，A項錯誤；B.相同溫度下，電離平衡常數(shù)越小酸越弱，由表中數(shù)據(jù)可知，三種酸的強弱關(guān)系是：HZ>HY>HX，B項錯誤；C.由表中數(shù)據(jù)知酸的強弱關(guān)系：HZ>HX，根據(jù)“較強酸制較弱酸”規(guī)律，HZ能制取HX，該反應(yīng)能夠發(fā)生，C項正確；D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)與0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)相同，D項錯誤；答案選C。15、C【解析】A、反應(yīng)的吸熱或放熱與反應(yīng)物和生成物的能量大小有關(guān)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，所以A正確；B、圖象中反應(yīng)物能量小，生成物能量大，所以是一個吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解也是吸熱反應(yīng)，所以B正確，C錯誤；D、化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成要放出能量，故D正確。本題正確答案為C。16、B【解析】A．人是恒溫動物，體內(nèi)各種生理反應(yīng)，各器官活動產(chǎn)生的熱量必須及時散發(fā)，水的比熱大，蒸發(fā)1克水可帶走0.5卡熱量，所以水能調(diào)節(jié)人體體溫，A正確；B．水在人體內(nèi)不能分解，水分蒸發(fā)會帶走熱量，B錯誤；C．很多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進行的，如水溶液轉(zhuǎn)化發(fā)生的離子反應(yīng)，所以水是人體內(nèi)進行生化反應(yīng)的介質(zhì)，C正確；D．水是一種很好的溶劑，可溶解很多物質(zhì)，如氯化鈉、葡萄糖等物質(zhì)，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答。【詳解】(1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成。【點睛】本題考查有機推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。18、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵。【點睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。19、長頸漏斗連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移動，使更多的氨氣逸出8V1:11.2(m1-m2)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U型管)【分析】根據(jù)裝置的特征確定儀器的名稱并檢查氣密性的操作方法；結(jié)合反應(yīng)原理選擇實驗裝置和書寫反應(yīng)方程式；結(jié)合實驗數(shù)據(jù)分別計算出氫和氮原子的物質(zhì)的量即可解題。【詳解】(1)儀器a名稱是圓底燒瓶、儀器b的名稱是長頸漏斗；(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；(3)實驗1：氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4；實驗2：濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出；(4)反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1-m2，根據(jù)原子守恒，則生成的水中氧原子的物質(zhì)的量為mol；水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol，生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L，則氮氣中氮原子的物質(zhì)的量為mol=mol；因此氮氫原子個數(shù)比為mol：mol=8V1:11.2(m1-m2)；(5)實驗2用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高，因此在洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個裝有堿石灰(無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)的干燥管(或U型管)只吸收水，減小誤差?！军c睛】本題考查氨氣的制備及氨氣的組成測量，利用了氨氣的還原性，能準(zhǔn)確測定反應(yīng)中生成的水和氮氣的量是實驗成功的關(guān)鍵，實驗2的易錯點是硫酸吸收了水和氨氣，導(dǎo)致誤差增大。20、分液漏斗收集到氣體的體積待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】實驗一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應(yīng)制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應(yīng)的快慢，可以通過比較相同時間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過測定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時間，在讀數(shù)時要使溶液恢復(fù)至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實驗二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；采用控制變量方法，根據(jù)對比項的不同點比較其對反應(yīng)速率的影響；利用反應(yīng)速率的定義計算反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的微粒及反應(yīng)變化特點判斷其作用?！驹斀狻繉嶒炓唬?1)裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗；(2)按照圖Ⅰ裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集反應(yīng)產(chǎn)生H2氣體的體積；(3)若將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是調(diào)待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平；實驗二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)通過觀察實驗A、B，會發(fā)現(xiàn)：二者只有草酸的濃度不同，其它外界條件相同，則通過實驗A、B可探究濃度的改變對反應(yīng)速率的影響；要探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，改變的條件應(yīng)該只有溫度改變，其它條件相同，觀察實驗數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn)：實驗B、C只有溫