河北省棗強(qiáng)縣棗強(qiáng)中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化氯（ClO?）具有強(qiáng)氧化性，用于飲用水的消毒B．堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣C．氫氟酸具有酸性，用于雕刻玻璃D．SO2具有還原性，用于漂白紙漿2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OB．向醋酸中加入碳酸鈣粉末：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32-+2H2O3、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBrB．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H3P的沸點(diǎn)高于NH3C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D．CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子4、下列說(shuō)法正確的是（）A．用CC14萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩過(guò)程中需進(jìn)行放氣操作B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度偏高C．量筒上標(biāo)有“0”刻度、溫度和規(guī)格D．用棕色的堿式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL溴水5、下列說(shuō)法中正確的是A．放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生B．中和反應(yīng)中，每生成1molH2O均會(huì)放出57.3kJ的熱量C．NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過(guò)程中，體系能量增加D．無(wú)法判斷2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)6、以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色沉淀B．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵C．工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：D．Na與冷水反應(yīng)劇烈，Mg與冷水反應(yīng)緩慢7、下列說(shuō)法中不正確的有①小蘇打是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一②鋁制餐具，可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物③可用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2④鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對(duì)鐵起保護(hù)作用⑤分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌⑥臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為物理變化⑦SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去⑧檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體⑨鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防護(hù)，即與電源的負(fù)極相連防止其腐蝕⑩施肥時(shí)，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用A．5個(gè) B．6個(gè) C．7個(gè) D．8個(gè)8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化劑B．SiO2熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制光學(xué)儀器C．Al(OH)3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D．NH3具有還原性，可用作制冷劑9、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有序號(hào)XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①④10、硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說(shuō)法正確的是A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?1、在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()①升高溫度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入COA．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥12、室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5%的NaC1溶液100g，乙同學(xué)配制0.5mol·L-1的NaC1溶液100mL(20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g)。下列說(shuō)法正確的是A．兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同 B．兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同C．兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液 D．兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同13、運(yùn)用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說(shuō)法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)B．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>YC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)214、中國(guó)傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識(shí)。下列古語(yǔ)中不涉及化學(xué)變化的是千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅凡石灰(CaCO3)，經(jīng)火焚煉為用丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂ABCDA．A B．B C．C D．D15、新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康，以下是人們?cè)诿鎸?duì)“新型冠狀病毒”時(shí)的一些認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為符合科學(xué)的是（）A．選用95%酒精溶液消毒的效果最好B．外出歸來(lái)，應(yīng)立即向外套噴灑高濃度的84消毒液C．為使消毒效果更好，可以將酒精和84消毒液混合使用D．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因是醫(yī)用酒精可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性16、25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol下列說(shuō)法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/molD．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快17、為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過(guò)懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu，下列說(shuō)法不正確的是（）A．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol18、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是（）A．N一定是HCl(aq) B．X可能是Al或Cl2C．Q、Z中的一種必定為A12O3 D．Y一定為NaOH(aq)19、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是：()A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+20、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開(kāi)壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化?！币韵抡f(shuō)法不正確的是A．“強(qiáng)

水”主

要

成

分

是

硝酸B．“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C．“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過(guò)程D．“五金入強(qiáng)水皆化”過(guò)程產(chǎn)生的氣體都是H221、金屬插入的C-H鍵形成高氧化態(tài)過(guò)渡金屬化合物的反應(yīng)頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機(jī)化學(xué)等領(lǐng)域，如圖是與Zr形成過(guò)渡金屬化合物的過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是A．在中間產(chǎn)物中狀態(tài)最穩(wěn)定B．C．活化能為D．整個(gè)反應(yīng)快慢，由→狀態(tài)2反應(yīng)決定22、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（）A．1molSiO2晶體中Si—O鍵數(shù)為4NAB．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．78gNa2O2固體與過(guò)量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z的陰離子與H的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質(zhì)溶于W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學(xué)式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價(jià)又體現(xiàn)最低價(jià))，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來(lái)制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補(bǔ)充___________molX物質(zhì)；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過(guò)程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。24、（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為_(kāi)______________；工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）A的最低負(fù)價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)__；C、D、E的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號(hào)表示）。（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過(guò)程____________________。25、（12分）自來(lái)水是自然界中的淡水經(jīng)過(guò)絮凝、沉淀、過(guò)濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來(lái)水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到____，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的是_____________________（填字母序號(hào)）。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①上述制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。②凈水過(guò)程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。26、（10分）亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點(diǎn)為-5.5℃，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱為_(kāi)__________，裝置C中的液體是____________。(2)裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是______________________。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中紅棕色完全消失時(shí)，關(guān)閉K1、K2。向裝置D中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備ClNO，待D有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。若無(wú)裝置C，裝置D中ClNO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)，ClNO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(5)反應(yīng)完成后，取燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則產(chǎn)物中ClNO純度的計(jì)算式為_(kāi)_________。27、（12分）為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I.打開(kāi)彈簧夾K1~K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。Ⅴ.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過(guò)程Ⅰ的目的是__________________________________。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)______________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(4)過(guò)程Ⅴ中，B溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2>Fe3+>SO2的是____________________（填“甲”“乙”“丙”）。過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+無(wú)Fe2+有乙既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+(6)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料：Fe2+(aq)+(aq)FeSO3(s)（墨綠色）。提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：①溶液E化學(xué)式為_(kāi)________，溶液F化學(xué)式為_(kāi)__________。②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因____________。28、（14分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）葡萄糖的分子式為_(kāi)____。（2）A中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____。（3）由B到C的反應(yīng)類型為_(kāi)____。（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。（5）由D到E的反應(yīng)方程式為_(kāi)____。（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有_____種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。29、（10分）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0。試回答下列問(wèn)題：（1）若起始時(shí)c（CO）=2mol·L—1，c（H2O）=3mol·L—1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)K=_____________，此時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol·L—1，c（H2O）=2mol·L—1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol·L—1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_____（填“是”或“否”），此時(shí)v（正）__v（逆）（填“>”“<”或“=”）。（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將___________，化學(xué)反應(yīng)速率將______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A.二氧化氯（ClO2）具有強(qiáng)氧化性，是安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，用于飲用水的消毒；B.氯氣能與堿石灰反應(yīng)，被其吸收；C.氫氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者間不具因果對(duì)應(yīng)關(guān)系；D.SO2的漂白是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，與還原性無(wú)關(guān)?！驹斀狻緼.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色到橙黃色的氣體，具有強(qiáng)氧化性，是安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，用于飲用水的消毒，A正確。B.堿石灰具有吸水性，可用于干燥氣體。但氯氣能與堿石灰反應(yīng)，被其吸收，故不能用堿石灰干燥氯氣，B錯(cuò)誤；C.氫氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者間不具因果對(duì)應(yīng)關(guān)系。氫氟酸雕刻玻璃是與玻璃中SiO2反應(yīng)生成了SiF4氣體，C錯(cuò)誤；D.SO2具有還原性，也可用于漂白紙漿。但二者間不具因果對(duì)應(yīng)關(guān)系。SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，與還原性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。故選A。2、C【解析】根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，判斷是否正確?！驹斀狻緼項(xiàng)：清洗銀鏡時(shí)，稀硝酸被還原成NO。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：醋酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：Al(OH)3不溶于過(guò)量氨水。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：Ba(OH)2溶液足量時(shí)，碳酸氫根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，反應(yīng)不會(huì)生成CO32-。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式中常見(jiàn)錯(cuò)誤有：反應(yīng)不符合事實(shí)、質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、拆分不正確、不符合用量關(guān)系等。3、D【詳解】A．濃硫酸氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)Br氧化為Br2，不能用該方法制取HBr，故A錯(cuò)誤；B、因結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4的沸點(diǎn)高于CH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3，故B錯(cuò)誤；C．因I2的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI2，故C錯(cuò)誤；D．C的最外層電子數(shù)為4，O、S的最外層電子數(shù)相同，CO2、CS2結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O、S=C=S，均為直線型結(jié)構(gòu)，由分子構(gòu)成，均為直線型分子，故D正確；故答案為D。4、A【詳解】A．四氯化碳易揮發(fā)，且振蕩時(shí)加劇其揮發(fā)，因此，振蕩過(guò)程中需進(jìn)行放氣操作。故A正確；B．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時(shí)仰視刻度線，最終得到的溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低。故B錯(cuò)誤；C．量筒上標(biāo)有溫度和規(guī)格，但沒(méi)有“0”刻度。故C錯(cuò)誤；D．溴水具有較強(qiáng)的氧化性，準(zhǔn)確量取一定體積的溴水不能用堿式滴定管，因?yàn)閴A式滴定管的橡膠管容易被溴水腐蝕，應(yīng)該用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL溴水，故D錯(cuò)誤；答案選A。5、C【詳解】A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與O2反應(yīng)需要點(diǎn)燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中和反應(yīng)中，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O放出57.3kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1molH2O都放出57.3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項(xiàng)正確；D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過(guò)程，可證明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要緊扣中和熱的定義分析作答。6、C【詳解】A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色硫沉淀，反應(yīng)中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化性：O2＞S，O、S位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故A可以用元素周期律解釋；B．Na、Si位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，Na易失去電子，則氯與鈉形成離子鍵，Si不易失去電子，氯與硅形成共價(jià)鍵，故B可用元素周期律解釋；C．C、Si位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：反應(yīng)中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，還原性C＞Si，不能比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，故C不能用元素周期律解釋；D．Na、Mg位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故D能用元素周期律解釋；答案選C?！军c(diǎn)睛】元素周期律除了原子半徑，金屬性，非金屬性同主族，同周期的遞變規(guī)律外，還有元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)；元素的最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng)；最高價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)等。7、B【詳解】①小蘇打是碳酸氫鈉，與酸反應(yīng)放出二氧化碳，碳酸氫鈉是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一，故①正確；②鋁和酸、堿均能反應(yīng)，鋁制餐具不能長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，故②錯(cuò)誤；③Fe2+、Cl-都能使高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故③錯(cuò)誤；④鋅的活潑性大于鐵，鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對(duì)鐵起保護(hù)作用，故④正確；⑤分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質(zhì)中含有二氧化錳，二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故⑥錯(cuò)誤；⑦SO2和飽和亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng)，HCl氣體可以和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成SO2，SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去，故⑦正確；⑧檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體，故⑧錯(cuò)誤；⑨鋼鐵水閘可用外接電流陰極保護(hù)法防護(hù)，即與電源的負(fù)極相連防止其腐蝕，故⑨錯(cuò)誤；⑩K2CO3溶液呈堿性，K2CO3與NH4Cl混合能放出氨氣，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用，故⑩正確；不正確的有6個(gè)，故選B。8、C【解析】A.FeSO4具有還原性，可用作食品抗氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.SiO2晶體透光性好，可用于制光學(xué)儀器，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Al(OH)3具有弱堿性，能中和胃酸又不傷害人體組織細(xì)胞，C項(xiàng)正確；D.NH3易液化，液化時(shí)放熱，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，所以NH3可用作制冷劑。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、A【分析】①Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，再與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱生成CuO，氫氣還原CuO生成Cu；②Na與水反應(yīng)生成NaOH，再與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，NaCl電解生成Na；③Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)可生成Ca(ClO)2，鹽酸酸性比次氯酸強(qiáng)，所以Ca(ClO)2中加入鹽酸可生成次氯酸，HClO見(jiàn)光分解可生成HCl，濃HCl溶液與二氧化錳加熱可生成氯氣；④Fe與氯氣生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，但Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe?！驹斀狻竣貱uCuSO4Cu(OH)2CuOCu，符合轉(zhuǎn)化，故①正確；②NaNaOHNa2CO3NaClNa，符合轉(zhuǎn)化，故②正確；③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl，濃HCl溶液Cl2，轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，故③正確；④Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，故④錯(cuò)誤；故答案為A。10、B【詳解】A.Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.Ksp=c(SO42-)?c(Sr2+)由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，Ksp(SrSO4)越大，所以溫度越低時(shí)越大，故B正確；C.a點(diǎn)在283K溶解平衡曲線的下方，屬于不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，溶液還是屬于飽和溶液，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。11、C【詳解】①升高溫度反應(yīng)速率一定加快；②碳是固體，增加碳的量反應(yīng)速率不變；③恒容通入CO2氣體，CO2濃度增大，反應(yīng)速率加快；④恒壓下充入N2，容器容積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減??；⑤恒容下充入N2，濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑥恒容通入CO，增大CO濃度，反應(yīng)速率加快，答案選C。12、C【詳解】A.甲同學(xué)需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×5%=5g，乙同學(xué)需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.925g，A錯(cuò)誤；B.乙同學(xué)配制過(guò)程中需要用到100mL容量瓶，而甲同學(xué)不需要，B錯(cuò)誤；C.由A項(xiàng)的計(jì)算結(jié)果及題目所給氯化鈉的溶解度可知，兩同學(xué)配制的溶液均為不飽和溶液，C正確；D.NaCl溶液的密度大于水的密度，則100mL0.5mol/L氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g，D錯(cuò)誤；答案選C。13、A【解析】A、根據(jù)元素周期律：同周期元素原子，從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸減弱，所以PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性從左到右依次增強(qiáng)，還原性從左到右依次減弱，選項(xiàng)A不合理；B、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>Y，選項(xiàng)B合理；C、硅、鍺處于金屬與非金屬的交界處，元素既表現(xiàn)一定的金屬性又表現(xiàn)一定的非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，選項(xiàng)C合理；D、Cs、Ba同周期，自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，故堿性CsOH>Ba(OH)2，選項(xiàng)D合理。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，以此解答該題。14、A【詳解】A項(xiàng)，意思是淘金要千遍萬(wàn)遍的過(guò)濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會(huì)露出閃亮的黃金。不涉及化學(xué)變化，故A符合題意；B項(xiàng)，CuSO4·5H2O煎熬泉水的鍋用久了就會(huì)在其表面析出一層紅色物質(zhì)（銅），其原因?yàn)椋篊uSO4+Fe=Cu+FeSO4，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；C項(xiàng)，石灰石加熱后能制得生石灰，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；D項(xiàng)，丹砂（HgS）燒之成水銀，即紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成；積變又還成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意。故答案選A。15、D【詳解】A．濃度為95%的酒精可使細(xì)胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，則75%的酒精消毒效果好，A項(xiàng)不符合題意；B．高濃度的84消毒液的腐蝕性較強(qiáng)，且具有漂白性，不能直接用來(lái)噴灑消毒衣物，B項(xiàng)不符合題意；C．84消毒液和酒精一起使用，可能會(huì)產(chǎn)生一些對(duì)人體有害物質(zhì)，且降低殺菌消毒效果，所以84消毒液不可與其他洗滌劑或消毒液混合，C項(xiàng)不符合題意；D．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，D項(xiàng)符合題意；故選D。16、C【詳解】A、氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比都是1︰2，A不正確；B、由于參加反應(yīng)的鈉是等量的，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相同的，B不正確；C、根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=－317kJ/mol，C正確；D、在加熱的條件下鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，D不正確；答案選C。17、C【解析】A.該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，A正確；B.CuI為氧化劑，還原劑為Hg，4molCuI反應(yīng)只有2mol作氧化劑，則由反應(yīng)可知該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：l，B正確；C.Hg元素的化合價(jià)升高，則Cu2HgI4為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)有1molCuI反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1mol××(1-0)=0.5mol，D正確；故合理選項(xiàng)是C。18、B【詳解】Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，其中NaOH和其他5種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，所以Y一定為NaOH。鹽酸和除了Cl2之外的其他4種物質(zhì)都能反應(yīng)，所以N一定為鹽酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)發(fā)生反應(yīng)，所以M為Al，X為Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能鹽酸、NaOH(aq)反應(yīng)，所以Q、Z分別為Al2O3和A1(OH)3中的一種。故選B。19、C【詳解】A.該溶液顯堿性，鐵離子不能大量存在，A錯(cuò)誤；B.該溶液顯酸性，在酸性條件下，NO3-能氧化Fe2＋，則這兩種離子此時(shí)不能共存，B錯(cuò)誤；C.該溶液顯堿性，這四種離子可以大量共存，C正確；D.碳酸氫根離子和氫離子不能共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。20、D【解析】A.根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)

水”主

要

成

分

是

硝酸，故A正確；B.“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過(guò)程，故C正確；D.“五金入強(qiáng)水皆化”是指金屬溶于硝酸，過(guò)程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。21、C【詳解】A．由圖可知，CH3-Zr···H狀態(tài)時(shí)具有的內(nèi)能最低，所以CH3-Zr··H狀態(tài)最穩(wěn)定，故A正確；B．由圖可知，Zr+CH4→CH─Zr··H3的△H=39.54kJ/mol-0.00kJ/mol═+39.54kJ/mol，故B正確；C．由圖可知，Zr+CH4→CH─Zr··H3活化能為95.69kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率取決于反應(yīng)活化能的大小，活化能越大的那步反應(yīng)的反應(yīng)速率越小，整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率由其決定，由圖可知，CH2-Zr··H2→狀態(tài)2反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以整個(gè)反應(yīng)快慢，由CH2-Zr··H2→狀態(tài)2反應(yīng)決定，故D正確；故答案為C。22、A【詳解】A.在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子周圍有4個(gè)以共價(jià)單鍵相連的O原子，1個(gè)O原子周圍有2個(gè)以共價(jià)單鍵相連的Si原子，所以1個(gè)“SiO2”中平均含4個(gè)Si-O鍵，1molSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)為4NA，A正確；B.將1molCl2通入水中，有一部分Cl2沒(méi)有跟水發(fā)生反應(yīng)，就以Cl2分子的形式存在于溶液中，還有一部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)，生成HClO、Cl-、ClO-，所以HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和應(yīng)小于2NA，B不正確；C.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，生成2molNO2，NO2還要部分化合，生成N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，C不正確；D.78gNa2O2固體與過(guò)量水發(fā)生反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D不正確。故選A。二、非選擇題(共84分)23、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號(hào)，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽(yáng)離子，N元素化合價(jià)降低5價(jià)，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價(jià)升高3價(jià)，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個(gè)，B電極上產(chǎn)生5個(gè)，二者結(jié)合產(chǎn)生5個(gè)NH4NO3，需補(bǔ)充2個(gè)NH3，則若最終制得3molM理論上需補(bǔ)充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過(guò)程提供電能，則通入甲醇一極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負(fù)極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。24、第三周期ⅦA族2NaCl2Na+Cl2↑正四面體S2->Cl->Na+Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓【分析】A，B，C，D，E五種短周期元素(稀有氣體除外)，原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則D為S元素，B為O元素，E為Cl元素；只有C為金屬元素，化合物C2D溶于水得到堿性溶液，則C只能為Na元素，硫化鈉水解生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A的原子序數(shù)為6，A為C元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。(1)E為Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工業(yè)上通過(guò)電解熔融的NaCl制取金屬鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故答案為第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低負(fù)價(jià)氫化物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體；一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則鈉離子半徑最小，S2-、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑S2->Cl-，因此C、D、E的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->Na+，故答案為正四面體；S2->Cl->Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成硫和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓，故答案為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓。【點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(3)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平。25、分離Cl2和ClO2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O溶液分層，下層為紫色ad3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O凈水過(guò)程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用【詳解】（1）①根據(jù)反應(yīng)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知，制備ClO2的同時(shí)生成氯氣，利用ClO211℃時(shí)液化成紅棕色液體，可用冰水浴將Cl2和ClO2分離，獲得純凈的ClO2，答案為：分離Cl2和ClO2；②NaOH溶液為尾氣處理裝置，作用是吸收產(chǎn)生的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）向混合后的溶液中加入適量CCl4，振蕩、靜置，CCl4密度比水大，且不溶于水，若觀察到溶液分層，且下層為紫色，說(shuō)明溶液中生成碘單質(zhì)，進(jìn)一步說(shuō)明將ClO2水溶液滴加到KI溶液中發(fā)生反應(yīng)，碘離子由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，則證明ClO2具有氧化性。答案為：溶液分層，下層為紫色；（3）需將ClO2-其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，氯元素的化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低得電子，被還原，需要加入還原劑，a.FeSO4中亞鐵離子具有還原性，可以做還原劑，故a符合；b.O3具有強(qiáng)氧化性，故b不符合；c.KMnO4具有強(qiáng)氧化性，故c不符合；d.SO2具有還原性，可以做還原劑，故d符合；答案為ad；（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，生成高鐵酸鉀，F(xiàn)e3+從+3價(jià)升高到+6價(jià)的FeO42-，失去3個(gè)電子，ClO-中氯元素從+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)的氯離子，得到2個(gè)電子，最小公倍數(shù)為6，則ClO-和Cl-的系數(shù)為3，F(xiàn)e3+和FeO42-系數(shù)為2，根據(jù)物料守恒，可得離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，答案為：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②凈水過(guò)程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用，答案為：凈水過(guò)程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用。26、三頸燒瓶濃硫酸避免C中壓強(qiáng)過(guò)大(或安全管或平衡壓強(qiáng))2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O0.655cv/m×100%【分析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，裝置A是稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO氣體，通過(guò)裝置B中水除去揮發(fā)的硝酸及NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮，使純NO進(jìn)入裝置C，此時(shí)裝置C的作用為儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體，向D裝置中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)D中充滿黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K1、K3，在D中制備ClNO，裝有無(wú)水CaCl2的干燥管其作用為防止水蒸氣進(jìn)入D中，使ClNO水解，反應(yīng)結(jié)速后打開(kāi)K2，進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知，儀器a為三頸燒瓶；裝置C中的液體是濃硫酸吸收水蒸氣，干燥NO，故答案為：三頸燒瓶；濃硫酸；(2)若關(guān)閉K1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C中壓強(qiáng)增加，長(zhǎng)頸漏斗的作用為平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強(qiáng)，避免C重壓強(qiáng)過(guò)大，故答案為：避免C中壓強(qiáng)過(guò)大(或安全管或平衡壓強(qiáng))；(3)裝置D中ClNO可能發(fā)生遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑，故答案為：2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)，ClNO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，故答案為：ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；(5)根據(jù)元素守恒可知，則，則產(chǎn)物中ClNO純度的計(jì)算式為，故答案為：0.655cv/m×100%。27、排出裝置中的空氣，防止氧氣干擾NaOH溶液MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋乙丙Na2SO3FeCl3Fe3+消耗，c()減小，使得Fe3+(aq)+(aq)FeSO3(s)平衡逆向移動(dòng)，所以溶液中紅棕色變?yōu)闇\綠色【分析】打開(kāi)彈簧夾通入氮?dú)?，排盡裝置中的空氣，先打開(kāi)活塞a，二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣進(jìn)入氯化亞鐵溶液生成氯化鐵，關(guān)閉K2后打開(kāi)活塞b，亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫進(jìn)入氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此回答問(wèn)題?！驹斀狻浚?）由于裝置中含有空氣，空氣中的O2會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，過(guò)程Ⅰ中通入一段時(shí)間N2，目的是排除裝置中的空氣，防止干擾。（2）為了防止多余的Cl2、SO2污染環(huán)境，所以棉花中浸潤(rùn)的溶液是NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的Cl2、SO2。（3）A中二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成MnCl2、氯氣、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（4）過(guò)程Ⅴ中，B溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋。（5）甲、過(guò)程Ⅳ的B溶液中含有的離子有Fe3＋無(wú)Fe2＋，氯氣可能過(guò)量，過(guò)程Ⅵ的B溶液中含有的SO42￣，可能是氯氣氧化SO2生成的，不能證明Fe3+的氧化性大于SO2；不能證明結(jié)論；乙、過(guò)程Ⅳ的B溶液中含有的離子既有Fe3＋又有Fe2＋，說(shuō)明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，過(guò)程Ⅵ的B溶液中含