吉林省“五地六校”2026屆高二上化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）會(huì)產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③2、下列說法正確的是A．將AlCl3溶液加熱蒸干得到純凈的氯化鋁晶體B．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C．強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程會(huì)發(fā)生化學(xué)變化3、下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（）A．電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)B．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式C．同溫下，電離平衡常數(shù)越小表示弱電解質(zhì)電離能力越弱D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K34、下列說法正確的是（）A．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減小C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大5、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生如下反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH=QKJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法不正確的是A．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B．m>nC．Q＜0D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)6、25℃時(shí)，20.00mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．N點(diǎn)處的溶液pH=13C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.00mLD．M點(diǎn)處的溶液c(NH)=c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)7、下列敘述不正確的是（）A．在海輪外殼上鑲鋅塊，可減緩船體的腐蝕B．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱D．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹8、下列說法不正確的是A．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 B．Na2CO3,NaOH

均能與鹽酸反應(yīng)C．Na、Na2O2在空氣中不穩(wěn)定 D．Na2CO3與H2O反應(yīng)能產(chǎn)生O29、漂白粉的有效成分是A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl210、關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率—定增大C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率—定增大11、常溫下，等體積的酸溶液和堿溶液混合后pH一定等于7

的是A．pH=3

的鹽酸和pH=11的KOH溶液B．pH=3

的硝酸和pH=11的氨水C．pH=3

的硫酸和pH=13

的NaOH溶液D．pH=3

的醋酸和pH=11的KOH

溶液12、A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)△H＜0。達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.5mol·L-1；在恒溫下，將密閉容器的容積壓縮至原來的二分之一，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.9mol·L-1。則下列敘述中正確的是()A．x+y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C．B的轉(zhuǎn)化率下降 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小13、下列說法不正確的是A．SiO2硬度大的原因與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關(guān)B．乙醇沸點(diǎn)高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關(guān)C．冰醋酸溶于水時(shí)只破壞分子間作用力D．MgO熔點(diǎn)高達(dá)是因?yàn)槠渲械碾x子鍵較難被破壞14、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒盛裝，該溶液的體積應(yīng)為A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL15、用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的另一純凈物(方括號(hào)內(nèi))，一定不能使溶液恢復(fù)的是A．AgNO3[Ag2O]B．CuCl2[CuCl2]C．NaOH[NaOH]D．CuSO4[Cu（OH）2]16、有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mo1?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NAB．4g氦氣含有的氦原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．5.6g鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.2NA18、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH3ClB．苯的最簡(jiǎn)式：C6H6C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3(CH2)2CH319、下列說法正確的是（）A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B．用廣泛pH試紙測(cè)得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C．若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度為3.00ml處，則滴定管中液體的體積一定大于22.00mlD．常溫下用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3，則常溫下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）20、下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是()A．電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大21、一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時(shí)間(t)段內(nèi)的變化。則下列時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t622、下列說法正確的是：A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率不一定增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：（1）B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線：_________。24、（12分）石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；_____________。25、（12分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為___；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。26、（10分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開__________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。27、（12分）已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請(qǐng)列式計(jì)算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡(jiǎn)）。28、（14分）A、B、C、D均為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：。(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)，且D為強(qiáng)酸。則①B物質(zhì)通常用________________（填試劑名稱）來檢驗(yàn)。②從組成物質(zhì)的元素化合價(jià)變化角度預(yù)測(cè)，B具有的與圖示不相同的性質(zhì)是_______________，并用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示你預(yù)測(cè)的性質(zhì)_________________________________________________。③一定條件下D轉(zhuǎn)化為B有多種途徑，寫出其中一種D→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________________________________。(2)若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式_____________________________________________。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的B、C形成的混合氣體22.4L，與相同條件下________L氧氣混合后溶于水，氣體能被水完全吸收。③寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________________________________________。29、（10分）銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________（2）實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中，兩個(gè)觀點(diǎn)：氯化銨水解顯酸性中和OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移；銨根結(jié)合OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應(yīng)機(jī)理，可向溶液中加入_____鹽溶液驗(yàn)證。（3）NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgSCN沉淀。已知：室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)=2.0×10－12，則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________（4）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖像回答下列問題。①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。②NH3·H2O的電離常數(shù)為__________________(已知lg1.8=0.26)。③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____mol/L(用數(shù)字表示)。（5）為了探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

c（NH4Cl）/mol．L-1

溫度/℃

待測(cè)物理量

實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?/p>

0.5

30

x-Ⅱ

1.5

i

y

探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響Ⅲ

0.5

35

z

iiⅣ

2.0

40

m

探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨水解平衡的影響限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計(jì)、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．①實(shí)驗(yàn)中，“待測(cè)物理量”是_______________②i=____________________；ii：___________________________________③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】試題分析：將0.1mol?L-1的KI溶液和0.05mol?L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I-能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和I-，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I-，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，故①正確；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含I-，能說明反應(yīng)存在平衡，故②正確；③無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故③錯(cuò)誤；④無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故④錯(cuò)誤；故選A?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性【名師點(diǎn)晴】本題考查了反應(yīng)的可逆性，應(yīng)注意的是平衡只能建立在可逆反應(yīng)上，故若證明平衡的存在，只需證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)。只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡，故要想證明化學(xué)平衡“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”的存在，即需證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．將0.1mol?L-1的KI溶液和②②等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I-能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和I-，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I-，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。2、D【解析】A.加熱條件下，AlCl3易水解，可生成氫氧化鋁，如灼燒，生成氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)強(qiáng)弱取決于電離程度，與溶解性無關(guān)，硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小以及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)強(qiáng)弱取決于電離程度，與溶解性無關(guān)；溶液的導(dǎo)電性與自由移動(dòng)離子濃度大小以及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)。3、C【解析】電離平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，隨溫度的增大而增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2CO3為二元弱酸，分兩步電離，其電離平衡常數(shù)為：Ka1=、Ka2=，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，C項(xiàng)正確；多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，所以多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1＞K2＞K3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4、D【詳解】A．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)總數(shù)不變，由于單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；B．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C．活化分子間發(fā)生的可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，C錯(cuò)誤；D．使用催化劑，，可以降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】5、B【解析】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動(dòng)，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即m<n?！驹斀狻肯嗤w積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動(dòng)，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即m<n，A、根據(jù)上述分析，溫度不變，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A說法正確；B、根據(jù)上述分析，m<n，故B說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，Q<0，故C說法正確；D、根據(jù)上述分析，體積不變時(shí)，溫度升高，Y的濃度濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D說法正確。6、D【詳解】A．強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，所以鹽酸滴定氨水需要甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol·L-1，該氨水是弱堿，所以該點(diǎn)溶液pH＜13，故B錯(cuò)誤；C．如果M點(diǎn)鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點(diǎn)溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故C錯(cuò)誤；D．M處溶液呈中性，則存在c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4＋)=c(Cl－)，該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序是c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)，故D正確；故選D。7、B【分析】A、在海輪上鑲嵌鋅塊，鋅塊能和輪船、海水構(gòu)成原電池；B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣得電子；C、生鐵中含有碳單質(zhì)，C能和鐵、水膜形成原電池；D、鍍銅鐵制品的鍍層受損后，銅與鐵形成原電池。【詳解】A、在海輪上鑲嵌鋅塊，鋅塊能和輪船、海水構(gòu)成原電池，其中鋅塊做負(fù)極，海輪做正極被保護(hù)，故能減緩船體的腐蝕，故A正確；B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極是鐵失電子，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、生鐵中含有碳單質(zhì)，C能和鐵、水膜形成原電池，其中鐵做負(fù)極被腐蝕，故生鐵的抗腐蝕能力比純鐵要弱，故C正確；D、鍍銅鐵制品的鍍層受損后，銅與鐵形成原電池，銅做正極，鐵做負(fù)極被腐蝕，鐵制品受損后更易腐蝕，故D正確。故選B。8、D【分析】A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉；B、碳酸鈉、氫氧化鈉都能與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物都有氯化鈉和水；C、Na能與氧氣等反應(yīng)、Na2O2在空氣中水和二氧化碳反應(yīng)；D.Na2CO3與H2O反應(yīng)生成Na2CO3·10H2O，但不能產(chǎn)生O2?！驹斀狻緼、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，故A正確；B、碳酸鈉能與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物有氯化鈉和水、二氧化碳；氫氧化鈉能與足量鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，故B正確；C、Na能與氧氣等反應(yīng)、Na2O2在空氣中水和二氧化碳反應(yīng)，均不穩(wěn)定，故C正確；D、Na2CO3與H2O反應(yīng)生成Na2CO3·10H2O，但不能產(chǎn)生O2，故D錯(cuò)誤；故選D。9、C【詳解】由2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2為漂白粉的主要成分，其中Ca（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，能漂白殺菌，為漂白粉的有效成分。答案選C。10、C【解析】A．能發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故A錯(cuò)誤；B．濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增大加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度增大，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．恒溫恒容下，通入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)氣體物質(zhì)的濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目不變，氣體的反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。11、A【解析】A、鹽酸屬于強(qiáng)酸，pH=3的鹽酸，其c(H＋)=10－3mol·L－1，KOH屬于強(qiáng)堿，pH=11的KOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液顯中性，溶液的pH一定等于7，故A正確；B、氨水是弱堿，等體積混合后，溶質(zhì)為NH4NO3和NH3·H2O，溶液顯堿性，即pH>7，故B錯(cuò)誤；C、pH=3的硫酸中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，等體積混合后，溶液顯堿性，pH>7，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，等體積混合后，溶液顯酸性，即pH<7，故D錯(cuò)誤。12、B【解析】平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)增大為1.0mol/L，而此時(shí)為0.9mol/L，則說明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，應(yīng)為x+y＞z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大了，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C的體積分?jǐn)?shù)增加了，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】題考查了根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)來判斷化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，解答的關(guān)鍵是根據(jù)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮至原來的二分之一，此時(shí)A的濃度應(yīng)該為1.0mol/L，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.9mol/L，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。13、C【詳解】A.SiO2硬度大是由于在晶體中Si、O原子之間形成共價(jià)鍵，每個(gè)Si與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si形成共價(jià)鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間擴(kuò)展，就形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由于共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，斷裂消耗很多能量，因此熔沸點(diǎn)高，硬度大，A正確；B.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，乙醇分子之間除存在范德華力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，而二甲醚分子之間只存在范德華力，所以乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關(guān)，B正確；C.乙酸羥基上氫較活潑，在水中會(huì)電離出氫離子顯弱酸性，所以共價(jià)鍵被破壞，C錯(cuò)誤；D.MgO晶體中所含離子半徑小、電荷數(shù)多，晶格能大，MgO晶體的熔點(diǎn)高，D正確；故合理選項(xiàng)是C。14、C【解析】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度線以下還有一段沒有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度處，盛有的液體體積大于（50-10）mL．【詳解】50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，有刻度的部分溶液體積為：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分沒有刻度線，所以盛有的溶液體積大于40mL，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了滴定管的構(gòu)造及其使用方法，解題關(guān)鍵：掌握常見計(jì)量?jī)x器的干燥及其使用方法，易錯(cuò)點(diǎn)：B，明確滴定管0刻度線在上方，最大刻度線以下沒有刻度。15、C【解析】A.電解硝酸銀溶液時(shí)，要使其復(fù)原，需加入適量的氧化銀；B.電解氯化銅溶液時(shí)，要使其復(fù)原，需加入適量的氯化銅；C.電解氫氧化鈉溶液時(shí)，要使其復(fù)原，需加入適量的水；D.電解硫酸銅溶液時(shí)，若硫酸銅被消耗盡，并且電解了一部分水，要使其復(fù)原，需加入適量的氫氧化銅；【詳解】A.電解硝酸銀溶液時(shí)，OH-和Ag+分別在陽(yáng)極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的氧化銀，故A項(xiàng)正確；B.電解氯化銅溶液時(shí)，Cl-和Cu2+分別在陽(yáng)極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的氯化銅，故B項(xiàng)正確；C.電解氫氧化鈉溶液時(shí)，OH-和H+分別在陽(yáng)極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電解硫酸銅溶液時(shí)，OH-和Cu2+分別在陽(yáng)極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的氧化銅，電解一段時(shí)間后，若硫酸銅被消耗盡，此時(shí)開始電解水，要使其復(fù)原，需加入適量的氫氧化銅，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池的相關(guān)知識(shí)，對(duì)于這一類問題，首先要明確溶液中陰陽(yáng)離子的種類，再結(jié)合陰陽(yáng)離子放電順序，確定陰陽(yáng)極的產(chǎn)物。電解后要恢復(fù)原來的狀態(tài)時(shí)，要結(jié)合兩極產(chǎn)物，補(bǔ)回離開溶液的組分。16、D【詳解】A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，苯甲醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，說明羥基連接在苯環(huán)上時(shí)O-H易斷裂，可說明羥基連接在不同的烴基上，性質(zhì)不同，故A正確；B．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫變得活潑易被取代，故B正確；C．甲基連接在苯環(huán)上，可被氧化，說明苯環(huán)對(duì)甲基影響，故C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的化學(xué)鍵不同而導(dǎo)致的，故D錯(cuò)誤；故選D。17、D【詳解】A.1mo1?L?1的AlCl3溶液中的體積未知，無法求出溶液中氯離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的氦原子數(shù)為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為固體，無法利用氣體摩爾體積計(jì)算含有的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，則5.6g鐵（即1mol鐵）與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選D。18、D【解析】注意結(jié)構(gòu)式要把所有化學(xué)鍵展示出來，最簡(jiǎn)式是原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比?！驹斀狻緼.CH3Cl是一氯甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或分子式，不是其結(jié)構(gòu)式，A錯(cuò)誤；B.苯的最簡(jiǎn)式為CH，B錯(cuò)誤；C.乙醇的分子式為C2H6O，C錯(cuò)誤；D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)2CH3，D正確；答案為D。19、C【解析】電解質(zhì)本身必須能夠電離出離子；廣泛pH試紙只能測(cè)定整數(shù)值；滴定管刻度以下還有一段沒有刻度的；有些沉淀在一定的條件下可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼項(xiàng)：SO2水溶液能導(dǎo)電，并不是SO2本身電離，而是它與水反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生電離，故H2SO3是電解質(zhì)、SO2是非電解質(zhì)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：廣泛pH試紙測(cè)定結(jié)果只能是1~14的整數(shù)值，不可能為5.2。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：滴定管0刻度在上，大刻度在下?？潭?.00mL至25.00mL之間有22.00mL液體，25.00mL刻度至滴定管尖嘴之間仍有液體。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：飽和Na2CO3溶液可將Ksp較小的BaSO4部分轉(zhuǎn)化為Ksp較大的BaCO3，故使用飽和溶液實(shí)現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化，不能用于比較Ksp大小。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。【點(diǎn)睛】比較同類難溶物的溶度積，需要溶液的物質(zhì)的量濃度相同。20、C【詳解】A.Li的原子半徑為152pm，Cl的原子半徑為99pm，Li原子的電子層數(shù)為2，Cl原子的電子層數(shù)為3，A錯(cuò)誤；B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，通常，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，如Na與Na+，前者半徑大于后者，即電子數(shù)越多半徑越大，C正確；D.同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，D錯(cuò)誤；故選C。21、A【詳解】分析圖象可知，t2→t3是原平衡逆向移動(dòng)后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移動(dòng)后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1時(shí)間段內(nèi)達(dá)到的平衡狀態(tài)下三氧化硫的百分含量最大；故選：A。22、B【解析】A.增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞機(jī)會(huì)增大，則反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；C.加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞機(jī)會(huì)增大，則反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞機(jī)會(huì)增大，則反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個(gè)氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對(duì)于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進(jìn)行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機(jī)物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。24、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。25、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境可知，要有H+參與反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來配平；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短；催化劑能加快反應(yīng)速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量?！驹斀狻?1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O2被氧化為CO2，每個(gè)C原子的化合價(jià)升高1價(jià)，1個(gè)H2C2O2升高2價(jià)，則高錳酸鉀與草酸計(jì)量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間(t溶液褪色時(shí)間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用，則②④探究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時(shí)間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量，則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5，故答案為：2.5；26、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【詳解】(1)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低5價(jià)，草酸中碳元素化合價(jià)升高1價(jià)，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度都在減小，反應(yīng)速率加快只能是在反應(yīng)過程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應(yīng)速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應(yīng)過程中不需要指示劑。滴定終點(diǎn)溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據(jù)方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，則草酸的濃度為cV/10mol/L。草酸晶體的純度為=315cV/m%。27、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解析】（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是蓋在燒杯口的硬紙板和用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失。（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，則每次打開硬紙板加注反應(yīng)液時(shí)，都會(huì)有熱量損失，所以求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次，分別是測(cè)反應(yīng)前酸溶液的溫度、測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)