安徽省合肥一中、安慶一中等六校教育研究會(huì)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼，進(jìn)而形成珊瑚：。與珊瑚蟲共生的藻類會(huì)消耗海洋中的。氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚蟲的生長，甚至致其死亡。下列說法不合理的是A．共生藻類消耗，有利于珊瑚的形成B．海洋中濃度升高，抑制了珊瑚的形成C．溫度升高會(huì)增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D．將轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，有助于緩解溫室效應(yīng)2、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH4+>Cl－C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D．經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放3、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.15mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)4Z(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應(yīng)前4min的平均速率v(Z)=1×10-3mol?L-1?min-1B．其它條件不變，再充入X、Y各0.15mol，平衡時(shí)n(Z)＜0.4molC．其它條件不變，降低溫度的瞬間，速率v正降低比v逆多D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.164、下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是A．工業(yè)上用電解法制備Al：2Al2O34A1+3O2↑B．用FeC13腐蝕銅線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．Na2CO3溶液吸收過量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-D．用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證H2O2的還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O5、3.52克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體3584mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是A．合金中銅和鎂的物質(zhì)的量相等B．加入NaOH溶液的體積是100mLC．得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24克D．濃硝酸與合金反應(yīng)中起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16mol6、新華社哈爾濱9月14日電：記者從黑龍江省相關(guān)部門獲悉，13日14時(shí)40分黑龍江省雞東縣裕晨煤礦發(fā)生瓦斯爆炸，有9名礦工遇難。研究表明瓦斯中甲烷（CH4）與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易爆炸，則此時(shí)瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為（）A．2:1B．1:2C．1:1D．1:47、元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價(jià)如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是元素XYZ最高/最低化合價(jià)+7/-1+6/-2+5/-3A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．穩(wěn)定性：HX>HY>HZD．酸性由強(qiáng)到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO48、關(guān)于氯化銨溶液，下列有關(guān)說法正確的是（）A．溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B．加水稀釋后溶液酸性增強(qiáng)C．可除去某些金屬表面的氧化物D．微熱促進(jìn)水解平衡右移氯離子數(shù)目增多9、將38.4g銅與適量濃硝酸恰好反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是（）A．若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/LB．NO、NO2、N2O4和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，NO2、N2O4僅作還原劑C．生成0.2molNaNO3和0.8molNaNO2D．硝酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子C．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.3NA11、有關(guān)下圖海洋中部分資源的利用的說法不正確的是（）A．工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水C．SO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進(jìn)行升華提純12、下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1B．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ?mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ?mol-1，則O2比O3穩(wěn)定13、某化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：化情況如下表：下列說法不正確的是()A．c＞1.0B．實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑C．實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．前10分鐘，實(shí)驗(yàn)4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的大14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀C．1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗5molH2D．苯環(huán)上的一氯代物有3種15、今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下，它們能按下圖方式進(jìn)行轉(zhuǎn)化：其推斷正確的是（

）A．① B．② C．③ D．④16、下列化學(xué)用語正確的是（）A．甲烷分子的球棍模型:B．中子數(shù)為16的硫原子:C．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為D．次氯酸結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O17、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家，磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為，，電池放電時(shí)，鋰離子從石墨晶體中脫嵌出來，通過隔膜遷移到磷酸鐵鋰晶體表面，然后重新嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內(nèi)，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A．放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極B．放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不變18、科學(xué)家將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液在低溫環(huán)境下凍干得到“全碳?xì)饽z”，該固態(tài)材料的密度僅是0.16mg·cm-3，是迄今為止世界上最輕的材料。下列有關(guān)說法正確的是()A．“全碳?xì)饽z”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳?xì)饽z”與石墨互為同位素C．“全碳?xì)饽z”中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，能在熱的濃硫酸中穩(wěn)定存在19、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體20、10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸被一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示如下圖，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是ABCDc(HCl)0.120.040.120.09c(NaOH)0.040.120.060.03A．A B．B C．C D．D21、在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（）A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能22、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，測(cè)定溶液的pHB．稱NaOH固定質(zhì)量時(shí)。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進(jìn)行稱量C．配制100mL2mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)將稱量好的固體在燒杯中溶解后再將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶定容D．濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液沖洗二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是合成某種抗精神病藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為_______。(2)C→D的反應(yīng)類型為_______。(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，G在一定條件下能反應(yīng)生成H(分子式為)，H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①有一個(gè)六元環(huán)，該六元環(huán)含一個(gè)О原子和一個(gè)N原子。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶1。(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是________。②寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。24、（12分）前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，寫出該化合物的化學(xué)式________。(3)元素Y的氫化物被稱作“萬能還原劑”，具有強(qiáng)的還原性。其電子式為______，遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)元素M的名稱為_______，其+3價(jià)氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學(xué)興趣小組測(cè)定其中NH4HCO3的含量。小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來測(cè)定其中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（SO2與酸性KMnO4的反應(yīng)原理：SO2＋MnO4－＋H＋—SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下問題：（1）化學(xué)小組要緊選用了以下藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫出）請(qǐng)按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是〔填儀器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。（2）實(shí)驗(yàn)開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是_______。（3）E裝置的作用是：_______。（4）實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)C試管中溶液褪色，那么測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏_______，為了確保實(shí)驗(yàn)中C試管中溶液不褪色，假設(shè)取樣品的質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積〔V〕應(yīng)多于______mL；（5）假設(shè)混合物樣品質(zhì)量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g，那么混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（6）從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性的角度考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)，改進(jìn)的措施是_______。26、（10分）硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△>0）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。（1）吸硫裝置如圖所示。①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________。②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=12）,限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管、序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。有白色沉淀生成樣品含NaCl②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2樣品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取agKIO3（相對(duì)分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運(yùn)算）已知：IO3-＋I(xiàn)-＋6H+=3I2+3H2O，2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I-某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是________（用離子方程式表示）。27、（12分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。（1）A中在加熱至85℃反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，可以改進(jìn)之處為___________。為了完成實(shí)驗(yàn)，裝置從左到右接口的鏈接順序是_________。（2）制得的氨水可用于在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制硝酸的過程，裝置如下（夾持裝置略去）①裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______。②請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框處畫出必要儀器，并指出所加試劑________。③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。開始反應(yīng)一段時(shí)間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行，原因?yàn)開_________。④某同學(xué)認(rèn)為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙，應(yīng)在裝置D和裝置F之間增加下列裝置中的______（填序號(hào)），從而避免此現(xiàn)象發(fā)生，提高硝酸的產(chǎn)率。利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。⑤該裝置還應(yīng)在______之后添加________裝置。28、（14分）M、Q、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。M原子核外電子有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，R和X同主族。Z、W是第四周期過渡元素，Z2+的外圍電子數(shù)是W+的外圍電子數(shù)的一半，W+沒有未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)W+的外圍電子排布圖為__________。(2)M、Q和R第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號(hào)表示）。(3)Q的氣態(tài)氫化物極易溶于R的常見氫化物，其原因有__________________。該濃液顯堿性，請(qǐng)用結(jié)構(gòu)表示出兩者的主要結(jié)合方式_________。(4)在上述元素形成的微粒中，和MR2互為等電子體的有________(分子和離子各寫一種)，Q與Y形成的QY3分子的空間構(gòu)型是__________。(5)MR2晶體和W晶體的晶胞如圖表示（●表示一個(gè)MR2分子或一個(gè)W原子）。①在MR2晶體中，最近的分子間距為a㎝，則晶體密度為____g/㎝3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，不必計(jì)算結(jié)果)。②W晶體中A、B、C、D圍成正四面體空隙，該晶胞中正四面體空隙的數(shù)目為_____。某種Z的硫化物晶體中S2-以W晶體中W原子的方式堆積，Z2+填充在正四面體空隙中，則Z2+的填充率(填充Z2+的正四面體空隙數(shù)和正四面體空隙總數(shù)之比)為_______。29、（10分）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。已知:ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至?xí)ā，F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:（1）方法一：氧化法可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________。（2）方法二：氯化鈉電解法①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的____（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，氯化鈉電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（3）方法三：草酸還原法在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2①寫出制備ClO2的離子方程式：____________________；②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點(diǎn)是____________________，提高了生產(chǎn)、儲(chǔ)存及運(yùn)輸過程的安全性。（4）已知:ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH<2.0時(shí)，ClO2-也能被I-完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3反應(yīng)的方程式:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測(cè)定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進(jìn)行:①用紫外分光光度法測(cè)得水樣中ClO2的含量為amol/L。②用滴定法測(cè)量ClO2-的含量。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1:準(zhǔn)確量取VmL上述水樣加入錐形瓶中。步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH________。步驟3:加入足量的KI晶體，充分反應(yīng)。步驟4:加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO2-的濃度為________mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】共生藻類消耗，使生成珊瑚的石灰石外殼的反應(yīng)正向移動(dòng)，有利于生成珊瑚，選項(xiàng)A正確。海洋中濃度升高，使生成珊瑚的石灰石外殼的反應(yīng)逆向移動(dòng)，抑制了珊瑚的形成，選項(xiàng)B正確。氣體溶解度一般隨著溫度的升高而降低，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。將轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，可以減少大氣中的二氧化碳含量，緩解溫室效應(yīng)，選項(xiàng)D正確。2、D【解析】試題分析：A．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，還原性NH4+>Cl-，故B正確；C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子2×3="6"mol，故C正確；D．經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯(cuò)誤；故選D。考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。3、B【詳解】A．反應(yīng)前2min內(nèi)v(Y)==0.001mol/(L·min)，由于v(Z)：v(Y)=4：1，所以v(Z)=4v(Y)=4×0.001mol/(L·min)=0.004mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)開始時(shí)n(Y)=0.15mol，達(dá)到平衡時(shí)n(Y)=0.10mol，Y的物質(zhì)的量減少0.05mol，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生Z的物質(zhì)的量n(Z)=0.05mol×4=0.2mol。其它條件不變，再充入X、Y各0.15mol，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量應(yīng)該是2×0.2mol=0.4mol，但加入反應(yīng)物，會(huì)使體系的壓強(qiáng)增大。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡會(huì)向氣體體積減小的逆方向移動(dòng)，則Z的物質(zhì)的量比0.4mol小，即n(Z)＜0.4mol，B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度改變對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大。其它條件不變時(shí)，降低溫度的瞬間，速率v逆降低比v正多，C錯(cuò)誤；D．對(duì)于該可逆反應(yīng)，在反應(yīng)開始時(shí)c(X)=c(Y)=0.015mol/L，c(Z)=0，△c(X)=△c(Y)=0.005mol/L，△c(Z)=0.02mol/L，故物質(zhì)的平衡濃度c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.020mol/L，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1.6×10-3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4、C【解析】工業(yè)上制備金屬鋁采取電解熔融的氧化鋁：2Al2O34A1+3O2↑，A項(xiàng)正確；Fe3+具有氧化性，用于腐蝕銅線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正確；氯氣溶于水生成次氯酸和氯化氫，使溶液呈酸性，所以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故Na2CO3溶液吸收過量Cl2：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證H2O2的還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，D項(xiàng)正確。點(diǎn)睛：判斷離子方程式是否正確，通常從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對(duì)參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響（如本題C選項(xiàng)中的過量Cl2）等。⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。5、B【解析】A．密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=14mol/L，故A正確；B．加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，則n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-=0.54mol，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.54mol，故需要1.0mol/LNaOH溶液體積為=0.54L=540mL，故B錯(cuò)誤；C．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，即氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.08mol×(5-4)=0.08mol，故氫氧化物質(zhì)量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g，故C正確；D．起氧化性的硝酸生成NO2氣體，根據(jù)N原子守恒可知，起氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量==0.16mol，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C，由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，氫氧化物質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和。6、B【解析】甲烷和氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為16和32.甲烷（CH4）與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易爆炸，則此時(shí)瓦斯中甲烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為116：432=1:27、B【分析】元素X、Y、Z位于相同短周期，X的最高價(jià)是+7、最低價(jià)是-1，X是Cl；Y的最高價(jià)是+6、最低價(jià)是-2，Y是S；Z的最高價(jià)是+5、最低價(jià)是-3，Z是P?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右，原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：P>S>Cl，故B錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C正確；D.同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)，酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正確；選B。8、C【分析】A.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性；B.加水稀釋，促進(jìn)了NH4+的水解；C.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性，可除去鐵銹；D.NH4+的水解為吸熱反應(yīng)，加熱，平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻緼.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性，c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(NH4+)<c(Cl-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加水稀釋，促進(jìn)了NH4+的水解，但溶液酸性并未增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性，可除去鐵銹，C項(xiàng)正確；D.NH4+的水解為吸熱反應(yīng)，加熱，平衡正向移動(dòng)，但Cl-不參與水解反應(yīng)，其數(shù)目不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、A【詳解】A.銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，n（Cu）=38.4/64==0.6mol，生成硝酸銅0.6mol，含有硝酸根離子1.2mol，氮的化合物為0.9mol，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)原子守恒可知：n(Na)=n(N)=n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol,所以硝酸的總量為1.2+1=2.2mol，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為2.2/0.2=11mol/L,A正確；B.NO、NO2、N2O4和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成NaNO3和NaNO2，NO2、N2O4中氮元素為+4價(jià)，既可升高到+5價(jià)，又可降低到+3價(jià)，既作還原劑又作還原劑，B錯(cuò)誤；C.n（Cu）=38.4/64==0.6mol，由電子守恒可以知道，38.4gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，0.6×（2-0）=n（NaNO2）×（5-3）,計(jì)算得出n（NaNO2）=0.6mol，根據(jù)題給信息可知n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，則由Na原子守恒可以知道n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），則n（NaNO3）=1mol-0.6mol=0.4mol，C錯(cuò)誤；D.銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，硝酸部分被還原，作氧化劑，有部分生成鹽，表現(xiàn)出酸性，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，把握硝酸的作用，氮元素的化合價(jià)變化及原子守恒（n(Na)=n(N)），電子守恒2n(Cu)=3n（NaNO2），這是順利解題的關(guān)鍵。10、B【詳解】A.1個(gè)P4中含有6個(gè)P—P共價(jià)鍵，124gP4的物質(zhì)的量為1mol，所含P—P鍵數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B.1molFe3O4中含有2molFe3+、1molFe2+，則3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子，故B正確；C.氯氣過量時(shí)，F(xiàn)eI2中的Fe2+、I-全部被氧化成Fe3+、I2，則1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D.CaO2由Ca2+、離子構(gòu)成，CaS由Ca2+、S2-構(gòu)成，二者的摩爾質(zhì)量均為72g/mol，所以7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【詳解】A.因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2的濃度太小，故應(yīng)該用Cl2與石灰乳制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；B.為了抑制Mg2＋水解，由MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2時(shí)需在HCl氣流中加熱脫水，故B正確；C.溴單質(zhì)能把SO2氧化為硫酸，其反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，故C正確；D.ICl和IBr中碘元素均為＋1價(jià)，與KI中的－1價(jià)I發(fā)生歸中反應(yīng)，生成I2，然后進(jìn)行升華提純即可，故D正確；答案選A。12、D【詳解】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，氫元素應(yīng)該轉(zhuǎn)化成液態(tài)水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)中，硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀也伴隨著能量變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，題給信息無法確定該反應(yīng)的焓變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、已知25℃、101KPa條件下：①4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s）△H＝－1．9kJ·mol-1，②4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s）△H＝－2．1kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：①-②得3O2（g）＝2O3（g），△H＝+288.2kJ·mol-1，則O2比O3穩(wěn)定，選項(xiàng)D正確。答案選D。13、C【解析】實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡X的濃度大于實(shí)驗(yàn)1，溫度相同，達(dá)到平衡說明X起始濃度大于1.0mol/L，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，但實(shí)驗(yàn)2所需時(shí)間短說明可能使用了催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，B項(xiàng)正確；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)3在40min時(shí)X濃度不變達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)2在20min時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1在10分鐘都未達(dá)到平衡，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算，實(shí)驗(yàn)1中X的反應(yīng)速率=，實(shí)驗(yàn)4中X的反應(yīng)速率=，所以實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1，D項(xiàng)正確。14、C【解析】A.該分子含有碳碳三鍵、醛基和側(cè)鏈甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.該分子含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B正確；C.該分子含有碳碳三鍵、醛基、苯環(huán)，1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗6molH2，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)上的氫原子有3種，所以苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的主要結(jié)構(gòu)特征，有機(jī)物的性質(zhì)可以簡單認(rèn)為是官能團(tuán)性質(zhì)的加合。15、B【解析】A、氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、金屬鎂與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成碳和氧化鎂，碳能夠與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成一氧化碳，該選項(xiàng)中物質(zhì)滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C、C與水發(fā)生置換反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，而一氧化碳與水不會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成甲酸，故C錯(cuò)誤；D、亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，溴化亞鐵與氯氣反應(yīng)不會(huì)生成溴化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。16、C【解析】A.甲烷分子的比例模型為:，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為16的硫原子為:3216S，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)C正確；D.次氯酸結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。17、D【分析】充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，則此時(shí)鋁箔電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，鋁箔為陽極，電極反應(yīng)式為xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+，即LiFePO4-e-=FePO4+Li+，銅箔電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為：xLi++xe-+6C=LixC6，所以電池總反應(yīng)為FePO4+LixC6xLiFePO4+6C；原電池放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，電子由負(fù)極鋁箔經(jīng)過導(dǎo)線流向正極銅箔，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A、原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，即Li+通過隔膜移向正極，A正確；B、原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極鋁箔流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向正極銅箔，B正確；C、原電池放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，所以正極反應(yīng)為：，C正確；D、由于隔膜的作用，Li+通過隔膜形成閉合回路，完成電池的充放電，電池總反應(yīng)為xFePO4+LixC6xLiFePO4+6C，其中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，C、P元素化合價(jià)均不變，D錯(cuò)誤；故答案為：D。18、A【詳解】A．“全碳?xì)饽z”具有極大的比表面積，吸附性強(qiáng)，可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，A說法正確；B．“全碳?xì)饽z”與石墨都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，B說法錯(cuò)誤；C．“全碳?xì)饽z”為碳的單質(zhì)，無氫原子，不屬于烴類，C說法錯(cuò)誤；D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，但能在熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，D說法錯(cuò)誤；答案為A。19、C【解析】A.裝置①常用于分離互溶液體且沸點(diǎn)相差較大的混合物，A錯(cuò)誤；B.因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3，C正確；D.NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯(cuò)誤。答案選C。20、D【分析】設(shè)HCl的濃度為x，NaOH的濃度為y，由圖可知，NaOH加入20mL時(shí)pH=2，可知酸過量，則（0.01×x-0.02×y）/0.03=0.01；NaOH加入30mL時(shí)pH=7，則0.01×x=0.03×y。【詳解】設(shè)HCl的濃度為x，NaOH的濃度為y，由圖可知，NaOH加入20mL時(shí)pH=2，可知酸過量，則（0.01×x-0.02×y）/0.03=0.01；NaOH加入30mL時(shí)pH=7，則0.01×x=0.03×y，解得x=0.09mol·L－1，y=0.03mol·L－1，故選D。21、C【解析】A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，A錯(cuò)誤；B、Mg有3個(gè)電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個(gè)電子形成的陽離子，只有2個(gè)電子層，故半徑r（Mg2+）＜r（Mg），B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為：2Mg+CO22MgO+C，此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性Mg＞C，C正確；D、該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，D錯(cuò)誤；答案選C。22、C【詳解】A.使用pH試紙時(shí)不能直接將試紙浸到溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液滴在PH試紙上，防止污染溶液，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH具有吸水性能與空氣中二氧化碳反應(yīng)，稱量時(shí)應(yīng)盡量減小與空氣的接觸面積，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故B錯(cuò)誤；

C.配制100mL2mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)將稱量好的固體在燒杯中溶解冷卻后再將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶，在加水定容即可，故C正確；D.因濃硫酸能與燒堿反應(yīng)放出大量的熱，如果用燒堿溶液清洗會(huì)增大燒傷面積，所以先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、非選擇題(共84分)23、羰基取代反應(yīng)或保護(hù)亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應(yīng)或【分析】根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件分析，A中氫原子被取代生成B，B中羥基被Cl取代生成C，C與間二氟苯發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D中的亞氨基具有堿性，與鹽酸反應(yīng)生成E，E在與NH2OH﹒HCl的反應(yīng)中，羰基中氧原子被取代生成F，F(xiàn)在堿性條件下發(fā)生成環(huán)反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式分析，其中的含氧官能團(tuán)為羰基，故答案為：羰基；(2)根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)變化分析，C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，在一定條件下，胺中的氫原子和F-R中F會(huì)被取代，則結(jié)合H的分子式分析知，H的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(4)①有一個(gè)六元環(huán)，該六元環(huán)含一個(gè)О原子和一個(gè)N原子，則環(huán)中還有4個(gè)碳原子，另外4個(gè)碳原子處于六元環(huán)的取代基位置上；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶1，根據(jù)峰的數(shù)目分析，有兩個(gè)醛基和兩個(gè)甲基，并處于對(duì)稱位置，同分異構(gòu)體為：或，故答案為：或；(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①根據(jù)亞氨基在合成路線中的變化分析，設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是保護(hù)亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應(yīng)，故答案為：保護(hù)亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應(yīng)；②根據(jù)原料的及目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合題干信息中反應(yīng)類型，運(yùn)用逆推法分析得到合成路線為：或。24、第3周期第ⅤA族Na2[Be(OH)4]NaH+H2O=NaOH+H2↑鉻2Al+Cr2O32Cr+Al2O3【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，則X是Be元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y是Na元素；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃，Z是P元素；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，則M是Cr元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外電子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，根據(jù)Be單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，結(jié)合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，結(jié)合Be元素化合價(jià)為+2價(jià)，可知該化合物的化學(xué)式為Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+，H元素的原子獲得電子形成，二者通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaH，電子式為；該物質(zhì)遇水可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成對(duì)電子數(shù)最多，結(jié)合元素的原子序數(shù)可知元素M是Cr，元素的名稱為鉻，其+3價(jià)氧化物Cr2O3與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和Cr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Cr2O32Cr+Al2O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷、元素在周期表的位置、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)表示、化學(xué)方程式書寫等。元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系密切，不僅同族元素性質(zhì)相似，有些元素還存在對(duì)角線相似法則，掌握結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。25、i-h-d-eb-c排除裝置中的原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置或使反應(yīng)生成的SO2和CO2能被完全吸收除去SO2，防止對(duì)測(cè)定結(jié)果妨礙高80％B之后接一個(gè)阻止空氣中水和CO2進(jìn)入B的裝置【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析實(shí)驗(yàn)操作中注意事項(xiàng)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻?1)本題實(shí)驗(yàn)原理是向混合物中加酸產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫氣體，用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，接著將氣體通過濃硫酸干燥，最后用堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，堿石灰增加的質(zhì)量即為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，所以裝置連接順序是a-i-h-d-e-f-g-b-c，故答案為i-h-d-e；b-c；(2)實(shí)驗(yàn)開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣目的是排出系統(tǒng)中的二氧化碳?xì)怏w，加酸后再次鼓入空氣的作用是使生成的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，故答案為排出裝置中原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置；(3)高錳酸鉀溶液的作用是吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)y(cè)定結(jié)果的影響，故答案為吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)y(cè)定結(jié)果的影響；(4)若品紅溶液褪色，說明二氧化硫氣體沒有除盡，將被堿石灰吸收，所以堿石灰質(zhì)量將偏大，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析可知二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量偏大，則混合物中NH4HCO3偏大，測(cè)定結(jié)果將偏高；為了保證二氧化硫能被全部吸收，可以假定mg樣品全是NaHSO3進(jìn)行計(jì)算，則根據(jù)原子守恒樣品中產(chǎn)生二氧化硫的物質(zhì)的量為，根據(jù)二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)方程式可得5SO2~2MnO4－，則，V=mL，故答案為高；；(5)堿石灰增重4.4g，即二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氫銨物質(zhì)的量也為0.1mol，碳酸氫銨質(zhì)量為7.9g，NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9g/9.875g×100%=80%，故答案為80%；(6)從該裝置測(cè)量的物質(zhì)及該裝置結(jié)構(gòu)分析，從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性的角度考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)，改進(jìn)的措施是B之后接一個(gè)阻止空氣中水和CO2進(jìn)入B的裝置。26、品紅、溴水或酸性KMnO4溶液溶液顏色很快褪色（或其他合理答案）控制SO2的流速適當(dāng)升高溫度（或其他合理答案）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測(cè)量上層清液pH6000a/214V或3000a/107V偏低O2+4H++4I-=2I2+2H2O【解析】(1)①二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或KMnO4溶液，來檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會(huì)褪色，故答案為品紅、溴水或KMnO4溶液；溶液顏色很快褪色；②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，可以減緩二氧化硫的流速，使二氧化硫與溶液充分接觸反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，也能使二氧化硫充分反應(yīng)，故答案為控制SO2的流速；適當(dāng)升高溫度；(2)實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若檢驗(yàn)NaCl存在，需先加稀硝酸排除干擾，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；已知室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2，若要檢驗(yàn)氫氧化鈉存在，需加入過量CaCl2溶液，把Na2CO3轉(zhuǎn)化為CaCO3，再測(cè)量溶液的pH，若pH大于10.2，說明含有NaOH，故答案為序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①……滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩②……加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液pH．；(3)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol；

KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3

1

6

mol

xmol所以x=，則c(Na2S2O3)===mol?L-1，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使得生成的碘的物質(zhì)的量偏小，使消耗的Na2S2O3偏少，從而使測(cè)得的Na2S2O3的濃度偏低，故答案為；偏低；O2+4H++4I-=2I2+2H2O。27、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O水浴加熱blhfgkjlCaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)24NH3+5O24NO+6H2O該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行a2NO+O2=2NO2G尾氣處理【解析】試題分析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮?dú)?、氯化鈉、水；為便于控制溫度，最好用水浴加熱；模擬制取氨氣，用A制取氮?dú)?、B制取氫氣（除去氯化氫），通入濃硫酸中充分混合并干燥，在通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理；（2）①B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥；③D中氨氣被氧化為NO和水；氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；④出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨，，，除去水蒸氣可以避免此現(xiàn)象發(fā)生。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2；⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置。解析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮?dú)?、氯化鈉、水，反應(yīng)的方程式是NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O；為便于控制溫度，最好改為水浴加熱。模擬制取氨氣，用A制取氮?dú)?、B制取氫氣（除去氯化氫）后，通入濃硫酸中充分混合并干燥，再通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理，儀器的連接順序是；（2）①B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，反應(yīng)方程式是CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥，所以C是；③D中氨氣被氧化為NO和水，反應(yīng)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以開始反應(yīng)一段時(shí)間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行；④出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨，，，為避免此現(xiàn)象發(fā)生，可以除去NO中的水蒸氣，在裝置D和裝置F之間增加裝有干燥劑的干燥管，所以選a。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2，反應(yīng)方程式是2NO+O2=2NO2；⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置，所以在G之后添加尾氣處理裝置。點(diǎn)睛：為防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，氣體在通入熱的硬質(zhì)玻璃管前必須進(jìn)行干燥。是一種酸性干燥劑，能干燥除氨氣以外的氣體。氨氣是堿性氣體，一般用堿石灰等堿性干燥劑干燥。28、3dC<O<NNH3與H2O分子間可形成氫鍵；NH3為極性分子，根據(jù)相似相溶原理易溶于極性溶劑水中；NH3與水反應(yīng)，產(chǎn)物易溶于水N2O，SCN-三角錐形850%【解析】M原子核外電子有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，說明X核外有6個(gè)電子，即M為C，W＋沒有未成對(duì)電子，W屬于第四周期的過渡元素，因此W為Cu，Z2＋的外圍電子數(shù)是Cu＋的外圍電子數(shù)的一半，即Z的外圍電子排布式為3d54s2，即Z為Mn，R和X為同主族，X和Y為第三周期，Q與R為第二周期，因此Q為N、R為O、X為S、Y為Cl，（1）考查電子排布圖和外圍電子的含義，外圍電子對(duì)過渡元素來說，指的是最外層電子和次外層上的d能級(jí)，因此Cu＋的外圍電子排布圖是3d；（2）考查第一電離能的規(guī)律，同周期從左向右第一電離能增大，但I(xiàn)IA>IIIA，VA>VIA，因此第一電離能的大小順序是C<O<N；（3）考查氫化物的溶解性，Q的氫化物是NH3，R的氫化物是H2O，NH3易溶于水，是因?yàn)镹H3與水形成分子間氫鍵，NH3是極性分子，H2O也是極性分子，利用“相似相溶”的原理；NH3中的N與H2O中的H形成分子間氫鍵，以電離出OH－，其結(jié)構(gòu)是；（4）考查等電子體的判斷，與CO2互為等電子體的是N