浙江省名校協(xié)作體2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是（）A．A B．B C．C D．D2、在實驗室和生產(chǎn)生活中，安全都是避免傷害和事故的保障．下列安全問題的處理方法不正確的是（）A．金屬鈉著火時立即用沙子蓋滅B．將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道C．少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗D．用肥皂液涂在天然氣管道接口處檢驗是否漏氣3、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，恢復(fù)到起始溫度，再同時打開裝置中的兩個止水夾，這時觀察到（）A．水進入左瓶 B．水進入右瓶C．水同時進入兩瓶 D．水不進入任何一瓶4、下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是A．蔗糖B．KNO3溶液C．FeD．熔融的Na2O5、100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則SO32－將轉(zhuǎn)化為A．SO42－ B．S C．SO2 D．S2－6、甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3；丙：HCl、K2CO3、NaCl；?。篕2SO4、Na2CO3、KCl；其中記錄結(jié)果合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁7、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是A．氯氣可用于自來水的消毒B．去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C．石墨可用作絕緣體材料D．AgI可用于人工降雨8、物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液的體積之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6:：3：2 D．1：1：19、將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，加水稀釋至50mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.02mol/L10、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

（

）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和1711、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②干冰(固態(tài)的二氧化碳)③冰醋酸(純凈的醋酸)④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中屬于電解質(zhì)的是A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．全部12、下列反應(yīng)不能用離子方程式H++OH?＝H2O表示的是A．H2SO4溶液與NaOH溶液混合B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合13、下列反應(yīng)能用H++OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．NaHSO4溶液和KOH反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)14、已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（）A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．它們的二氯代物均只有三種C．它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．只有b的所有原子處于同一平面15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．46gNO2和N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NAC．20gNaOH固體溶于1L水可制得0.5mol/L氫氧化鈉溶液D．常溫常壓下,32g氧氣含有的原子數(shù)為NA16、下列各組離子，不能在溶液中大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、、Clˉ、B．能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClOˉC．含F(xiàn)eCl3的溶液：Na+、、、D．含Na2SO4的溶液：Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。18、在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解。現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。19、某同學(xué)按下列步驟配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題（1）計算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為_______。（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A（已檢查不漏水）中稱量過程中應(yīng)用到的主要儀器是______。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線為了加快溶解速率，常采取的措施是___。①在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應(yīng)將溶液______；②儀器A是_________；③為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是___。在進行此操作時應(yīng)注意的問題是______。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是_________。（討論）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度______（選填“是”或“不是”）1.0mol·L-1．原因是：_____。20、如圖為配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意圖。

回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填字母)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶(2)①中應(yīng)稱NaCl________g；②選擇容量瓶的規(guī)格____________。(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A．某同學(xué)在第①步稱量時物品和砝碼放反了________。B．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時仰視________；21、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。Ⅱ.若向?qū)嶒灑竦乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學(xué)式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：①經(jīng)計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，開始時發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，使自由移動的離子濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時，沉淀達到最大值，這時自由移動的離子濃度最小，溶液導(dǎo)電能力最弱且接近于0，隨后，隨著硫酸的加入，溶液中自由移動的離子濃度又逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強，符合題意的是C曲線；答案選C。2、B【解析】

A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進鈉燃燒，為防止鈉燃燒，則應(yīng)該用大量沙子隔絕空氣來撲滅，正確；B．化學(xué)藥品不能倒入下水道，會污染下水道中的水，錯誤；C．濃硫酸溶于水并放熱，且具有強腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，正確；D．可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸，不能用點燃的火柴去檢查是否漏氣，應(yīng)用涂肥皂水的方法判斷，正確．故選B。3、A【解析】

鈉燃燒消耗氧氣，左側(cè)壓強減小，碳燃燒消耗1體積O2的同時又生成相同條件下1體積的CO2，故右側(cè)壓強不變，所以水應(yīng)該進入左瓶；答案選A。4、D【解析】

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.蔗糖在在熔融狀態(tài)或水溶液中均不能導(dǎo)電，是非電解，；B.KNO3溶液是混合物；C.Fe是單質(zhì)；D.熔融的Na2O能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；D符合題意，答案為D。【點睛】電解質(zhì)的概念是本題考查點，注意電解質(zhì)為化合物，溶液和金屬單質(zhì)等即使能導(dǎo)電，也不屬于電解質(zhì)。5、A【解析】

Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，氯氣化合價降低，則亞硫酸根化合價升高，則+4價升高，縱觀答案只有硫酸根中硫為+6價，故A正確；綜上所述，答案為A。【點睛】利用氧化還原反應(yīng)原理，有元素化合價升高，必定有元素化合價降低來分析。6、D【解析】

A、甲會形成BaSO4沉淀而不能共存，A錯誤；B、乙會形成BaCO3沉淀而不能共存，B錯誤；C、丙會產(chǎn)生CO2氣體而不能共存，C錯誤；D、丁的各物質(zhì)彼此不會反應(yīng)，可以共存，D正確；故合理選項為D。7、C【解析】

A.氯氣溶于水生成HClO，根據(jù)HClO的性質(zhì)分析；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應(yīng)；C.石墨能導(dǎo)電，是良好的導(dǎo)體；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的碘化銀粒子，作為人工降雨的凝結(jié)核。【詳解】A.氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強氧化性，可以殺菌消毒，故A項正確；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應(yīng)，因此去除鐵銹可用適量的稀鹽酸，故B項正確；C.石墨能導(dǎo)電，是良好的導(dǎo)體，故不能用石墨做絕緣體材料，C項錯誤；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的微小粒子，成為凝結(jié)核，導(dǎo)致水蒸氣會以AgI為晶核而液化，故可用于人工降雨，故D項正確；答案選C。8、C【解析】

假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，與三種鹽發(fā)生反應(yīng)方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，消耗的Cl-的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)電解質(zhì)中含有的Cl-的濃度與電解質(zhì)的濃度的關(guān)系，利用n=cV計算?！驹斀狻考僭O(shè)AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，其體積是1L，則n(Ag+)=cmol/L×1L=cmol；根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知需消耗Cl-的物質(zhì)的量也相等，n(Cl-)=cmol。假設(shè)NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的濃度為xmol/L，溶液體積分別為V1，V2、V3，則x?V1=2x?V2=3x?V3=c，則V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理選項是C。【點睛】本題考查物質(zhì)的量在離子反應(yīng)的計算的應(yīng)用的知識。掌握離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系、物質(zhì)的量與物質(zhì)濃度關(guān)系是本題解答的根本，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用假設(shè)法進行的計算，計算結(jié)果與假設(shè)的未知數(shù)大小無關(guān)。9、C【解析】

將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，即10mL溶液中含有溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為0.4g，其物質(zhì)的量為0.01mol，10mL溶液稀釋至50mL時，溶質(zhì)的量不發(fā)生改變，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度是，故答案為C。10、D【解析】

A.形成CO2或CO，不符合題意，故A不選；B.兩者都是金屬不能形成化合物，不符合題意，故B不選；C.兩者會形成Na2S，不符合題意，故C不選；D.兩者會形成MgCl2，符合題意，故D選；答案選D。11、C【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，電解質(zhì)必須是純凈物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；則①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②干冰(固態(tài)的二氧化碳)是非電解質(zhì)；③冰醋酸(純凈的醋酸)是電解質(zhì)；④銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO4固體是電解質(zhì)；⑥蔗糖是非電解質(zhì)；⑦酒精是非電解質(zhì)；⑧熔融的KNO3屬于電解質(zhì)，因此其中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧；答案選C。【點睛】掌握電解質(zhì)的含義是解答的關(guān)鍵，注意判斷電解質(zhì)時不能依據(jù)能否導(dǎo)電進行判斷，關(guān)鍵是看引起導(dǎo)電的原因是不是自身發(fā)生的電離，如果在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子，則就屬于電解質(zhì)，否則不是。12、B【解析】

A.H2SO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：H++OH?＝H2O，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成物除水外還有硫酸鋇生成，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.HNO3溶液與KOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：H++OH?＝H2O，故C正確；D.HSO4-在水溶液中完全電離，NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：H++OH?＝H2O，故D正確。故選B。13、C【解析】

H++OH－＝H2O表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水或者是強酸的酸式鹽與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、NaOH溶液和CO2的反應(yīng)方程式為2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A錯誤；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B錯誤；C、NaHSO4溶液和KOH的反應(yīng)方程式為H++OH－＝H2O，C正確；D、氨水和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D錯誤。答案選C。14、D【解析】A、b為苯，其同分異構(gòu)體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如HC≡C-CH=CH-CH=CH2，則同分異構(gòu)體不僅d和p兩種，故A錯誤；B、將d的碳原子進行編號，如圖，對應(yīng)的二氯代物中，兩個Cl原子可分別位于(1，2)、(1,3)、(1,4)、(2,3)、(2,5)、(2、6)，即d的二氯代物有6種，故B錯誤；C、苯（b）不能使高錳酸鉀褪色，(p)中碳原子均成四個單鍵（3個C-C鍵和1個C-H鍵），不能與高錳酸鉀反應(yīng)，故C錯誤；D、d和p都含有飽和碳原子，飽和碳原子與所連的四個原子成四面體結(jié)構(gòu)，則d、p不可能所有原子處于同一平面，苯（b）是平面形結(jié)構(gòu)，故D正確。故選D。15、B【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，水為非氣態(tài)，11.2L水的物質(zhì)的量并不等于0.5mol，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2組合的物質(zhì)的量為1mol，則含3mol原子，即3NA個，故B正確；C.20gNaOH固體溶于1L水所得氫氧化鈉溶液的體積并不等于水的體積，即得到的溶液的體積并不是1L，故C錯誤；D.32g氧氣的物質(zhì)的量為32g÷32g/mol=1mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；答案選B?！军c睛】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的基礎(chǔ)。使用氣體摩爾體積時需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；②必須明確溫度和壓強；③標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。16、B【解析】

A．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，存在大量OH-，OH-、Na+、、Clˉ、之間不反應(yīng)，可大量共存，故A不選；B．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液，顯酸性，存在大量H+，H+、ClOˉ能夠反應(yīng)生成弱酸分子，不能大量共存，故B選；C．FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Na+、、、之間不反應(yīng)，可大量共存，故C不選；D．在Na2SO4溶液中，Na+、、Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ之間不反應(yīng)，可大量共存，故D不選；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！军c睛】解答本題時可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。18、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。19、10.6g托盤天平用玻璃棒攪拌冷卻至室溫100mL容量瓶用玻璃棒引流加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）貼標(biāo)簽不是沒有洗滌燒杯及玻璃棒【解析】

（1）依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）依據(jù)稱取溶質(zhì)質(zhì)量精確度要求選擇需要用的天平；（3）依據(jù)玻璃棒在溶解固體時作用解答；（4）依據(jù)容量瓶使用方法和注意問題解答；（5）依據(jù)定容的正確操作解答；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標(biāo)簽；（7）該實驗漏掉洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，【詳解】（1）配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=1.00mol·L－1×0.1L×106g·mol－1=10.6g；（2）托盤天平精確度為0.1g；稱取10.6g碳酸鈉用托盤天平；（3）為了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒攪拌；（4）容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷液體，移液時應(yīng)冷卻到室溫，配制100mL溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶，容量瓶瓶頸較細，移液時為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流；（5）定容時，開始直接，加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標(biāo)簽；操作B是貼標(biāo)簽；（7）該實驗漏掉洗滌操作，沒有洗滌燒杯及玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是1mol·L－1。【點睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題關(guān)鍵：明確配制原理和操作步驟，易錯點：注意容量瓶使用方法和注意問題。20、BC5.9500mL攪拌加速溶解引流偏低偏低【解析】

（1）容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑放入容量瓶內(nèi)進行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進行轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析；

（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計算；

（3）溶解固體時攪拌是加速溶解，過濾時是引流作用；

（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析對所配溶液的濃度影響?！驹斀狻浚?）A．使用容量瓶前應(yīng)該檢查是否漏水，故A正確；

B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會影響配制溶液的濃度，故B錯誤；

C．配制溶液時，如果試樣是固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯誤；

D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故D正確；綜上所述，本題選BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶，稱NaCl質(zhì)量為0.5×0.2×58.5≈5.9g；綜上所述，本題答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固體時為了加速溶解，起攪拌作用，③步中，過濾時是起引流作用；綜上所述，本題答案是：攪拌加速溶解，引流。

(4)A．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼），則所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；B．步驟⑧中，觀察液面時仰視，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；21、硫酸銅Na2CO3Ag++Cl—=AgCl↓取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中，加入硝酸再加入硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈2.0膠頭滴管250mL容量瓶冷卻至室溫偏高1—2cm處膠頭滴管凹液面最低處2.5672【解析】

給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確