寧夏銀川市寧夏大學附中2026屆化學高一第一學期期末聯考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．1molN2所含有的原子數為NAB．標準狀況下，16gNH3中含有的分子數為NAC．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數為NAD．500mL1.0mol·L－1硫酸鈉溶液中所含的鈉離子數為NA2、已知3.01×1023個X氣體分子的質量為32g，則X氣體的摩爾質量是（）A．16g B．32g C． D．3、2013年5月3日下午，陜西省寶雞市扶風縣一造紙廠制漂車間工人作業(yè)時，不慎擰斷氯氣罐閥門，導致氯氣泄漏。Cl2有毒，常用于自來水和游泳池的消毒殺菌。已知硫氰[(SCN)2]的化學性質與Cl2的類似，被稱為“擬鹵素”，如(SCN)2＋2NaOH=NaSCN＋NaSCNO＋H2O，陰離子的還原性順序為I－＞SCN－＞Br－＞Cl－。下列說法中不正確的是（）A．若Cl2、(SCN)2發(fā)生泄漏，均可噴灑石灰水進行處理B．KSCN可以與FeCl3溶液反應C．Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2SCN－=(SCN)2＋2Cl－D．(SCN)2可以與KBr溶液發(fā)生反應：(SCN)2＋2KBr=2KSCN＋Br24、下列事實所涉及的離子方程式正確的是A．FeCl2溶液用于腐蝕印刷電路銅板：2Fe3＋+3Cu=Fe+3Cu2＋B．漢代著作里記載“石膽能化鐵為銅”：Cu2＋+Fe=Fe2＋+CuC．稀硝酸可以溶解銅：Cu+4H＋+NO3－=Cu2＋+2H2O+NO↑D．鹽酸除去銅表面的銅綠：Cu2(OH)2CO3+4H＋=2Cu2＋+2H2O+CO2↑5、分類是化學學習和研究的常用手段,下列關于物質分類的正確組合是()酸堿鹽氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4A．A B．B C．C D．D6、下列性質中體現了金屬物理通性的是（）A．銅能導電傳熱、有延展性 B．鋁常溫下不溶于濃硝酸C．鐵能夠被磁鐵磁化 D．鈉與水劇烈反應放出氫氣7、下列關于化學鍵的說法中，不正確的是A．化學鍵是一種力B．任何物質都含有化學鍵C．加熱熔化氯化鈉固體和加水溶解氯化氫時，均發(fā)生化學鍵的斷裂D．化學反應的過程，從本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成的過程8、在100mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A．0.0075mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－19、下列所述性質中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是()A．易溶于水 B．具有較高的熔點C．熔融狀態(tài)下能導電 D．溶于水能電離出離子10、相同質量的SO2和SO3相比較，下列有關敘述中正確的是①它們所含的分子數目之比為1∶1②它們所含的原子數目之比為15∶16③它們所含的氧原子數目之比為2∶3④它們所含的硫原子數目之比為5∶4⑤它們所含的電子數目之比為1∶1A．②③ B．①④C．②④⑤ D．①②③④⑤11、珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的。紅珊瑚之所以是紅色，最有可能的是含有A．NO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Al2O312、下列關于金屬元素特征的敘述，正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價C．金屬單質都可以和酸反應置換出氫氣D．金屬元素的單質在常溫下均為固體13、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A．Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)B．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)C．S(s)SO2(g)BaSO3(s)D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)14、下列有關的說法正確的是()A．釙原子的核外電子數是126B．釙原子核內中子數與質子數之差是42C．釙原子核內中子數是84D．釙元素的相對原子質量是21015、設NA為阿伏加德羅常數的值．下列有關敘述正確的是（）A．lmolOH﹣所含電子數為10NAB．2L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數為0.2NAC．標準狀況下，1.12LCC14含有的氯原子數為0.2NAD．14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數為NA16、下列有關試劑的保存方法，正確的是（）A．少量金屬鈉密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．氫氟酸保存在塑料瓶中二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中的每一方格表示相關的一種反應物或生成物。其中B是一種單質，其余物質也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應的酸，B的結構類似金剛石，D為氧化物。請回答下列問題：(1)A、D、E的化學式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉化在工業(yè)上有什么實際意義？_____________________。(3)寫出D→C反應的化學方程式：_____________________。(4)寫出E→D反應的化學方程式：_____________________。18、已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學式____，D的化學式__________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式____。（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______________________。（4）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式____________，______________。19、某課外小組同學設計如圖實驗裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗部分產物。（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學方程式為__，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為__，圓底燒瓶中的固體可以為__。（2）B中堿石灰的作用是__。（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__，裝置C中的實驗現象為__，裝置D中的實驗現象為__。（4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。20、某?；瘜W學習小組分別設計了一組實驗來探究元素周期律。第一小組根據元素非金屬性與其對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗探究。[查閱資料]Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。Ⅱ.H2SiO3難溶于水。實驗藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。[探究過程](1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強弱，以圖中裝置進行實驗：①燒杯C中現象為__________，發(fā)生反應的離子方程式為________________。②實驗預期結論：_______________________________________。③存在問題：___________________________________________。(2)第二小組設計了下圖裝置來驗證鹵素單質的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。①寫出A處反應的離子方程式：_______________________________。②B處實驗現象是____________________________________________。③實驗預期結論：____________________________________________。④存在問題：________________________________________________。21、現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B_________，丙_________，乙_________，H_________（2）根據要求回答：1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現象：_________________________________；2)反應③離子方程式___________________________________________________；3)反應⑦離子方程式___________________________________________________；4)反應⑥化學方程式___________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.1molN2所含有的原子數為2NA，A錯誤；B.標準狀況下，16gNH3的物質的量小于1mol，其中含有的分子數小于NA，B錯誤；C.標準狀況下，22.4L氯化氫的物質的量為1mol，所含的原子數為2NA，C錯誤；D.500mL1.0mol·L－1硫酸鈉溶液中鈉離子的物質的量是0.5L×1.0mol/L×2＝1mol，所含的鈉離子數為NA，D正確；答案選D。2、C【解析】

根據【詳解】3.01×1023個X氣體分子即0.5molX，根據，可知，故答案為C。【點睛】熟知以物質的量為核心的數量關系。3、D【解析】

A.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，Cl2可以和堿溶液反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，(SCN)2和氫氧化鈣的反應和Cl2相似：2(SCN)2+2Ca(OH)2=Ca(SCN)2+Ca(SCNO)2+2H2O。所以可以用石灰水處理，故A正確；B.KSCN可以與FeCl3溶液反應生成配合物，這也是檢驗鐵離子的常用方法，故B正確；C.根據陰離子的還原性順序為SCN－＞Cl－，還原性強的物質可以生成還原性弱的物質，所以該反應可以發(fā)生，故C正確；D.根據陰離子的還原性順序為SCN－＞Br－，還原性強的物質可以生成還原性弱的物質，則該反應不能發(fā)生，故D錯誤。故選D?！军c睛】擬鹵素的性質和鹵素性質相似，可以把擬鹵素替換鹵素來判斷反應能否發(fā)生以及寫出發(fā)生反應的方程式。氧化還原反應能否發(fā)生可以根據氧化還原反應的強弱規(guī)律來判斷。4、B【解析】

A.氯化鐵溶液腐蝕銅制作印刷電路板的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B.漢代著作里記載“石膽能化鐵為銅”是鐵置換銅的反應，離子方程式為：Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，故B正確；C.銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C錯誤；D.用稀硫酸去除銅器表面的Cu2（OH）2CO3，反應的離子方程式為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應和氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大。5、A【解析】

從酸、堿、鹽、氧化物的定義入手進行分析；【詳解】A、HNO3屬于酸，NaOH屬于堿，NaCl屬于鹽，H2O屬于氧化物，故A正確；B、CaO為氧化物，NH3不屬于氧化物，故B錯誤；C、CO2屬于氧化物，不是鹽，故C錯誤；D、Al(OH)3不屬于鹽，BaSO4屬于鹽，不屬于氧化物，故D錯誤；答案選A?！军c睛】由兩種元素組成，其中一種元素是氧化物，這種化合物我們成為氧化物，因此向BaSO4這樣的化合物，不屬于氧化物。6、A【解析】

金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導熱性、導電性”等?！驹斀狻緼.銅能導電傳熱、有延展性，屬于金屬的物理通性，故A正確；B.鋁常溫下不溶于濃硝酸是發(fā)生了鈍化，鋁，鐵遇到濃硫酸，濃硝酸表面生成致密的氧化膜，屬于化學性質，不屬于金屬的物理通性，故B錯誤；C.鐵能夠被磁鐵磁化是鐵的特性，屬于鐵的物理性質，不屬于金屬的通性，故C錯誤；D.鈉或者一部分活潑金屬與水劇烈反應放出氫氣，屬于部分金屬的化學性質，不屬于金屬的物理通性，故D錯誤；答案選A?！军c睛】金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導熱性、導電性”等。7、B【解析】

A.化學鍵是一種靜電作用力，故A正確；B.稀有氣體是單原子分子，沒有化學鍵，故B錯誤；C.加熱熔化氯化鈉固體時，電離出自由移動的鈉離子和氯離子，加水溶解氯化氫時，氯化氫電離為自由移動的氫離子和氯離子，均發(fā)生化學鍵的斷裂，故C正確；D.化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成，故D正確。答案選B。8、D【解析】

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2【詳解】還原性：H2SO3>Br－，氯氣先與亞硫酸反應，Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2nn0.01-nn/2則（0.01-n）：n/2=1：2，n=0.008mol，溶液的體積為0.1L，c=n/V=0.008mol÷0.1L=0.08mol/L，答案為D?！军c睛】還原性：H2SO3>Br－，氯氣先與亞硫酸反應，亞硫酸反應完畢后再與Br－反應。9、C【解析】

A、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl、CH3CH2OH等，這些化合物都易溶于水，但都是共價化合物，均不含離子鍵，A錯誤；B、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如SiO2等，該化合物是共價化合物，不含離子鍵，B錯誤；C、該選項能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導電，C正確；D、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl，該化合物是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；故選C?！军c睛】含離子鍵的化合物一定是離子化合物，其在熔融狀態(tài)下一定能導電；而共價化合物不存在離子鍵，在熔融狀態(tài)下只能以分子形式存在，不能電離出離子，因而熔融的共價化合物不能導電。因此，常用熔融狀態(tài)的化合物的導電性來判斷其是否屬于離子化合物。10、C【解析】

設SO2和SO3的質量均為1g，兩者的物質的量之比為1/64：1/80=5:4。①它們所含的分子數目之比為5∶4，不正確。②它們所含的原子數目之比為5×3∶4×4=15:16，正確。③它們所含的氧原子數目之比為5×2∶4×3=5:6，錯誤。④它們所含的硫原子數目之比為5∶4，正確。⑤它們所含的電子數目之比為5×32∶4×40=1:1，正確。故正確的有②④⑤，答案選C?！军c睛】不同物質之間各種物理量的比較，首先將各物質的物質的量求出來，再轉化為粒子數目、質量、體積等物理量進行比較。11、C【解析】

A.珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的固體物質，NO2常溫下屬于氣體，故A錯誤；B.珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的紅色固體物質，Fe3O4固體是黑色的，故B錯誤；C.珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的紅色固體物質，Fe2O3固體是紅色的，故C正確；D.Al2O3是白色固體，珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的紅色固體物質，故D錯誤；故答案：C。12、B【解析】

A．金屬單質在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如Fe2+既有氧化性又有還原性，A錯誤；B．因金屬元素在反應中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，B正確；C．排在氫后面的金屬與稀硫酸等不反應，無法置換出氫氣，C錯誤；D．金屬單質Hg在常溫下為液體，D錯誤；故選B。13、D【解析】

A．Ca(ClO)2與足量的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣和氯化鈣，得不到HClO，故A不選；B．鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故B不選；C．硫與氧氣反應生成二氧化硫，鹽酸的酸性強于亞硫酸，所以二氧化硫與氯化鋇不反應，故C不選；D．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣混合和水反應生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NH3NOHNO3，物質間轉化能實現，故D選；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意二氧化硫與氯化鋇溶液不能反應，類似的還有二氧化碳與氯化鋇或氯化鈣也不反應。14、B【解析】

A.釙原子的核外電子數是84，A錯誤；B.釙原子核內質子數是84，中子數為210-84=126，所以中子數與質子數之差是126-84=42，B正確；C.釙原子核內中子數是210-84=126，C錯誤；D.是釙元素的一種同位素，其相對原子質量是210，但不能由此確定釙元素的相對原子質量，D錯誤；故合理選項是B。15、A【解析】A.1個氫氧根離子含有10個電子，1molOH﹣所含電子數為10NA，A項正確；B．硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根，還有氫氧根，故溶液中的陰離子所帶的負電荷的個數大于2NA個，B項錯誤；C．標況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，C項錯誤；D.CO和N2的摩爾質量均為28g/mol，所以14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數為14g28g/mol×NA=0.5NA，D項錯誤。答案選16、D【解析】

A.鈉化學性質活潑,能和氧氣、水反應,應該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯水應該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯誤；C.氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；本題答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解析】

B是一種單質,其余物質都是含有B元素的化合物,B的結構類似金剛石，則B屬于原子晶體,結合轉化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應的酸，則E是H2SiO3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題?！驹斀狻緽是一種單質,其余物質都是含有B元素的化合物,B的結構類似金剛石，則B屬于原子晶體,結合轉化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應的酸，則E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應生成四氯化硅，因此A和B的互變實際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O?！军c睛】硅能夠與氧氣反應生成二氧化硅，硅酸加熱分解產生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應，不能用二氧化硅與水直接反應制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強堿溶液中，然后加入強酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。18、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【解析】

由題給實驗現象可知，白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，F與鹽酸反應生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應生成B，B與C反應得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應生成氫氣與FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH?！驹斀狻?1)根據以上分析可知，A是Fe，B為FeCl2，D為KCl，故答案為FeCl2；KCl；(2)由E轉變成F的反應是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G為FeCl3溶液，鐵與FeCl3溶液反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)B為FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，這是因為亞鐵離子被空氣中氧氣氧化生成三價鐵離子，反應的離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，反應生成的三價鐵離子與碘離子反應生成亞鐵離子和單質碘，反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應生成的碘單質遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2?！军c睛】白色沉淀轉化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應為紫色是解題突破口。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止水倒流使試管炸裂濃氨水NaOH（或CaO或堿石灰）吸收氨氣中的水蒸氣3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O黑色CuO變?yōu)榧t色白色無水CuSO4粉末變藍沒有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境【解析】

（1）裝置I適用于固體+固體氣體，使用裝置I制NH3的反應原理為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因是：防止水倒流使試管炸裂；裝置II適用于固體+液體→氣體，使用裝置II制NH3可用濃氨水與NaOH（或CaO或堿石灰），分液漏斗中的試劑為濃氨水，圓底燒瓶中的固體可以為NaOH（或CaO或堿石灰）；（2）實驗室制得的NH3中都混有H2O（g），B中堿石灰的作用是：吸收氨氣中的水蒸氣，防止干擾CuO與NH3反應的生成物H2O的檢驗；（3）氨氣與熾熱的CuO反應生成N2、Cu和H2O，反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；裝置C中的實驗現象為：黑色CuO變?yōu)榧t色。由于有H2O生成，裝置D中的實驗現象為：白色無水CuSO4粉末變藍；（4）①NH3污染大氣，該裝置的明顯缺陷是：沒有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境；②改進方法是：在裝置末端增加尾氣吸收裝置，用稀硫酸吸收NH3并防倒吸，連接的實驗裝置圖為。20、溶液變渾濁CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金屬性：C＞Si稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強弱的判斷Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－試紙變藍氧化性：Cl2＞Br2＞I2無法判斷Br2和I2的氧化性【解析】

(1)驗證元素的非金屬性與其對應最高價含氧