部編版高三化學(xué)期末真題試卷帶完整參考答案考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)是狀態(tài)函數(shù)

B.放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值

C.反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)越容易發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性取決于ΔG的正負(fù)2、在恒溫恒壓下，對(duì)于氣體反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.增大壓強(qiáng)，平衡向生成更多氣體的方向移動(dòng)

C.減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)

D.增加催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3、下列物質(zhì)中，既可作氧化劑又可作還原劑的是（）

A.H2O

B.HCl

C.SO2

D.Na2O24、某溶液中存在NH4+、Fe3+、Cl?和SO42?，能與該溶液反應(yīng)生成沉淀的是（）

A.NaOH

B.Ba(NO3)2

C.AgNO3

D.K2CO35、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有（）

A.1molH2

B.2molH2

C.1mol電子

D.1molH6、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.電解池與原電池的工作原理相同

B.在原電池中，電子從負(fù)極流向正極

C.金屬越活潑，越容易被腐蝕

D.處于潮濕空氣中，鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕7、在25℃、101kPa條件下，2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O，放出的熱量為572kJ，則ΔH為（）

A.-572kJ/mol

B.-286kJ/mol

C.+572kJ/mol

D.+286kJ/mol8、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）

A.油脂

B.蔗糖

C.蛋白質(zhì)

D.乙醇9、以下實(shí)驗(yàn)操作中，能提高反應(yīng)速率的是（）

A.增大反應(yīng)物的濃度

B.降低反應(yīng)溫度

C.使用催化劑

D.以上都可以10、下列關(guān)于元素周期表和周期律的說(shuō)法正確的是（）

A.隨原子序數(shù)增大，主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

B.同一周期中，原子半徑隨原子序數(shù)增加而減小

C.金屬和非金屬的分界線(xiàn)附近元素可用于制備半導(dǎo)體材料

D.主族元素的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)11、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩慢加入水中

B.鐵在冷濃硝酸中會(huì)鈍化

C.Fe3+與SCN?反應(yīng)生成紅色物質(zhì)

D.鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)312、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡

B.增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)

C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)

D.化學(xué)平衡的移動(dòng)遵循勒沙特列原理13、下列有機(jī)物中，屬于芳香烴的是（）

A.甲苯

B.苯乙烯

C.乙烯

D.丁烷14、下列有關(guān)酯的性質(zhì)描述正確的是（）

A.酯能與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)

B.酯易溶于水

C.酯在常溫下都是固體

D.酯不能發(fā)生消去反應(yīng)15、某有機(jī)物0.1mol完全燃燒，消耗O20.25mol，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:3，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式可能是（）

A.CH3CH2OH

B.C2H5COOH

C.CH3COOCH3

D.C2H4O2二、原理題（共3小題，計(jì)25分）16、（8分）已知：某反應(yīng)的ΔH=-120kJ/mol，ΔS=-200J/(mol·K)，則在哪個(gè)溫度范圍內(nèi)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？

提示：ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。17、（8分）已知：某有機(jī)物C4H10O，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，且能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛。請(qǐng)寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)式并說(shuō)明其可能的反應(yīng)條件。18、（9分）某同學(xué)用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，涉及反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。

②若鋅的質(zhì)量為6.5g，計(jì)算生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

③若使用過(guò)量的鋅和稀硫酸，如何提高反應(yīng)速率？三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)20分）19、（10分）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①該實(shí)驗(yàn)中，如何檢驗(yàn)生成的氣體是CO2？

②若用排水法收集CO2氣體，是否可行？為什么？

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如果發(fā)現(xiàn)燒杯中有少量白色固體，是什么原因?qū)е碌?？如何處理?0、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定某Na2CO3溶液的濃度。

①實(shí)驗(yàn)步驟中涉及的反應(yīng)是什么？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定該溶液，滴定終點(diǎn)的顏色變化由黃色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明加入的是什么指示劑？

③若測(cè)得25.00mLNa2CO3溶液消耗了0.1000mol/LHCl溶液20.00mL，求Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。四、計(jì)算題（共1小題，計(jì)10分）21、（10分）某反應(yīng)體系中，初始濃度c(A)=0.3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(A)=0.1mol/L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A(g)?2B(g)。

①計(jì)算該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。

②若反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，求該條件下平衡濃度c(B)。答案及解析一、選擇題答案：

D、A、C、D、A、A、B、A、D、C、D、B、A、A、C解析：

1、化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性取決于ΔG的正負(fù)，而非ΔH或ΔS單獨(dú)決定，故選D。

2、根據(jù)勒沙特列原理，增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，因此選A。

3、SO2中S的化合價(jià)介于+4和+6之間，故可作氧化劑也可作還原劑，選C。

4、Ag+與Cl?生成AgCl沉淀，選C。

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，選A。

6、原電池與電解池的工作原理不同，故選A。

7、根據(jù)ΔH=-572kJ/mol，選B。

8、高分子化合物是由大分子構(gòu)成的，蛋白質(zhì)屬于高分子，選C。

9、增大反應(yīng)物濃度會(huì)提高反應(yīng)速率，選A。

10、主族元素的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)，選D。

11、Fe與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，不是Fe(OH)3，選D。

12、增大壓強(qiáng)不一定使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等則不移動(dòng)，選B。

13、甲苯是芳香烴，選A。

14、酯能與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，生成醇和羧酸鹽，選A。

15、根據(jù)反應(yīng)后CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為2:3，該有機(jī)物為乙醇，選A。二、原理題答案：

16、溫度范圍為高于250K

17、結(jié)構(gòu)式為CH3CH2OH，反應(yīng)條件為Cu作催化劑、加熱

18、①Zn+2H?→Zn2?+H2↑

②n(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol，n(H2)=0.1mol，V=0.1×22.4L=2.24L

③可以采取增大濃度、升高溫度、使用催化劑等方法解析：

16、ΔG=ΔH-TΔS，ΔH=-120kJ/mol=-120000J/mol，ΔS=-200J/(mol·K)，設(shè)T為溫度。

ΔG<0?-120000-T×(-200)<0?T>600K?反應(yīng)在高于600K的溫度下自發(fā)進(jìn)行。17、該有機(jī)物為乙醇，具有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2。在催化氧化條件下生成醛（乙醛），需使用Cu作催化劑并加熱。18、①離子反應(yīng)：Zn+2H?→Zn2?+H2↑。

②計(jì)算：n(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol，n(H2)=0.1mol，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

③提高反應(yīng)速率可采取增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑等措施。三、實(shí)驗(yàn)題答案：

19、①用澄清石灰水檢測(cè)，出現(xiàn)渾濁為CO2

②不可行，因?yàn)镃O2可溶于水，且比空氣重，宜用向上排空氣法

③燒杯中可能殘留HCl，與碳酸鈣反應(yīng)生成CaCl2、CO2和H2O20、①Na2CO3+2H?→2Na?+CO2↑+H2O

②使用酚酞作為指示劑

③n(HCl)=0.1000×0.02=0.002mol，n(Na2CO3)=n(HCl)/2=0.001mol，c(Na2CO3)=0.001mol/0.025L=0.04mol/L解析：

19、①CO2能使澄清石灰水變渾濁。②CO2在水中溶解度較大，宜用排空氣法。③若剩余HCl，會(huì)與未反應(yīng)的碳酸鈣反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，可用蒸餾水沖洗燒杯。20、①Na2CO3與HCl反應(yīng)生成CO2氣體。②酚酞在酸性條件下無(wú)色，在中性或弱堿性條件下呈紅色。③計(jì)算：n(HCl)=c×V=0.1000×0.02000=0.002mol，n(Na2CO3)=n(HCl)/2=0.001mol，c(Na2CO3)=0.001/0.025=0.04mol/L。四、計(jì)算題答案：

21、①轉(zhuǎn)化率=(0.3-0.1)/0.3×100%=66.7%

②c(B)=2×