2025年初中化學(xué)期末模擬試卷（人教版）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.碘的升華B.鐵鍋生銹C.冰塊融化D.石蠟熔化2.空氣中含量最多的氣體是（）A.氧氣B.氮?dú)釩.二氧化碳D.水蒸氣3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.自來(lái)水C.氧化鐵D.碳酸鈣溶液4.元素符號(hào)Fe表示（）A.氧化鐵B.一個(gè)鐵原子C.鐵單質(zhì)D.鐵元素5.下列物質(zhì)中，具有揮發(fā)性的是（）A.水B.酒精C.氯化鈉D.碳酸鈉6.下列關(guān)于水的敘述正確的是（）A.水是由氫氣和氧氣組成的B.硬水加入肥皂水后泡沫較多C.水的電解生成了氫氣和氧氣D.水是化合物，不是混合物7.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.稀硫酸B.氫氧化鈉C.碳酸鈣D.氯化鈉8.下列物質(zhì)中，不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A.鐵片B.鋅粒C.氫氧化鈉溶液D.氫氧化銅粉末9.下列關(guān)于金屬的敘述正確的是（）A.銅常用于制作電線是因?yàn)樗容^便宜B.鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X表面易形成致密氧化膜C.鐵在潮濕的空氣中容易生銹D.金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不能與任何物質(zhì)反應(yīng)10.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)名稱、化學(xué)式對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（）A.純堿—碳酸鈉—Na?CO?B.生石灰—氧化鈣—CaOC.熟石灰—?dú)溲趸}—Ca(OH)?D.鹽酸—?dú)渎人帷狧Cl二、填空題（每空1分，共20分）1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）氧氣；（2）氫氧化鈉；（3）碳酸氫鈉。2.寫(xiě)出下列化學(xué)式所代表的物質(zhì)名稱：（1）H?SO?；（2）KOH；（3）Na?SO?。3.用化學(xué)符號(hào)填空：（1）兩個(gè)氫原子；（2）三個(gè)鐵離子；（3）氯離子。4.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（需配平）：（1）氫氣在氧氣中燃燒生成水；（2）碳酸鈣高溫分解；（3）氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。5.將下列物質(zhì)按要求分類（填序號(hào)）：（1）空氣（2）水銀（3）氫氧化鉀（4）氯化鈉溶液（5）碳酸屬于混合物的是______；屬于純凈物中的單質(zhì)的是______；屬于化合物的是______；屬于堿的是______；屬于鹽的是______。三、簡(jiǎn)答題（共12分）1.（6分）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法（寫(xiě)出一種即可，包括反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、收集裝置名稱）。2.（6分）根據(jù)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，簡(jiǎn)述如何區(qū)分稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液三種無(wú)色溶液。四、計(jì)算題（共8分）將10g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的鋅粉加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.1g。請(qǐng)計(jì)算：（1）參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少克？（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）---試卷答案一、單項(xiàng)選擇題1.B2.B3.D4.B5.B6.C7.A8.D9.B10.D二、填空題1.（1）O?（2）NaOH（3）NaHCO?2.（1）硫酸（2）氫氧化鉀（3）硫酸鈉3.（1）2H（2）3Fe3?（3）Cl?4.（1）2H?+O?點(diǎn)燃.2H?O（2）CaCO?高溫.CaO+CO?↑（3）Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O5.（1）①④⑤（2）②（3）③⑤（4）③（5）④三、簡(jiǎn)答題1.（示例：反應(yīng)原理：2KMnO?加熱.K?MnO?+MnO?+O?↑；發(fā)生裝置：固固加熱型（如A）；收集裝置：C或E）2.（示例：取少量三種溶液于三支試管中，分別加入少量碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生的是稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液；再取無(wú)明顯現(xiàn)象的兩支試管，分別加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。或用酚酞試液、石蕊試液等區(qū)分）四、計(jì)算題（1）解：設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑652x0.1gx=(65/2)×0.1g=3.25g答：參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是3.25克。（2）解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑982y0.1gy=(98/2)×0.1g=4.9g稀硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(4.9g/(10g+100g-3.25g))×100%≈4.9%答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%。解析一、單項(xiàng)選擇題1.物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成。碘升華、冰融化、石蠟熔化只是狀態(tài)改變，無(wú)新物質(zhì)；鐵生銹生成了鐵銹（氧化鐵），有新物質(zhì)生成。故B。2.空氣成分按體積計(jì)算，氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，其他氣體約占1%。故氮?dú)夂孔疃唷９蔅。3.純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成?？諝馐腔旌衔?，自來(lái)水是混合物（含水和雜質(zhì)），氧化鐵是純凈物，碳酸鈣溶液是混合物。故D。4.元素符號(hào)可表示一種元素、一個(gè)原子。Fe是鐵元素的符號(hào)，可表示一個(gè)鐵原子，也可表示鐵單質(zhì)（在宏觀上）。但通常首先理解為表示一個(gè)鐵原子。故B。5.揮發(fā)性是指物質(zhì)容易揮發(fā)的性質(zhì)。酒精具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋能聞到酒香。水、氯化鈉、碳酸鈣揮發(fā)性差。故B。6.A.水是氫元素和氧元素組成的化合物。B.硬水含較多鈣鎂離子，與肥皂作用生成沉淀，泡沫少。C.水電解生成氫氣和氧氣，符合“正氧負(fù)氫”現(xiàn)象。D.水是由氫氧兩種元素組成的化合物。故C。7.酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。稀硫酸電離產(chǎn)生H?和SO?2?。故A。8.A.Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑。B.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。C.2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O。D.Cu不與稀鹽酸反應(yīng)。故D。9.A.銅導(dǎo)電性好且價(jià)格較高，主要原因是導(dǎo)電性。B.鋁表面易形成致密氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部鋁繼續(xù)被氧化，所以耐腐蝕。C.鐵在潮濕空氣中，鐵、水和氧氣共同作用易生銹。D.金化學(xué)性質(zhì)不活潑，但并非不能與任何物質(zhì)反應(yīng)，如能與王水反應(yīng)。故B。10.A.純堿是碳酸鈉的俗稱。B.生石灰是氧化鈣的俗稱。C.熟石灰是氫氧化鈣的俗稱。D.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，其水溶液俗稱鹽酸，但氫氯酸是鹽酸的英文名稱。故D。二、填空題1.（1）氧氣是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，化學(xué)式為O?。（2）氫氧化鈉由顯+1價(jià)的鈉元素和顯-1價(jià)的氫氧根組成，化學(xué)式為NaOH。（3）碳酸氫鈉由顯+1價(jià)的鈉元素和顯-1價(jià)的碳酸氫根組成，化學(xué)式為NaHCO?。2.（1）H?SO?讀作硫酸。（2）KOH讀作氫氧化鉀。（3）Na?SO?讀作硫酸鈉。3.（1）表示兩個(gè)氫原子用2H。（2）表示三個(gè)鐵離子用3Fe3?，離子符號(hào)在元素符號(hào)右上角標(biāo)出電荷數(shù)，帶1個(gè)電荷時(shí)省略1。（3）表示氯離子用Cl?，帶1個(gè)負(fù)電荷時(shí)省略1。4.（1）反應(yīng)物是氫氣(H?)和氧氣(O?)，生成物是水(H?O)，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。配平：2H?+O?點(diǎn)燃.2H?O。（2）反應(yīng)物是碳酸鈣(CaCO?)，生成物是氧化鈣(CaO)和二氧化碳(CO?)，反應(yīng)條件是高溫。配平：CaCO?高溫.CaO+CO?↑。（3）反應(yīng)物是氧化鐵(Fe?O?)和稀硫酸(H?SO?)，生成物是硫酸鐵[Fe?(SO?)?]和水(H?O)。配平：Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O。5.（1）空氣中含有氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)，屬于混合物。（2）水銀是金屬汞的俗稱，由汞一種物質(zhì)組成，屬于純凈物中的單質(zhì)。（3）氫氧化鉀由氫氧根和鉀離子構(gòu)成，屬于堿。（4）氯化鈉溶液是氯化鈉溶解在水中形成的，屬于混合物。（5）碳酸由氫離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于酸。故①④⑤為混合物，②為單質(zhì)，③⑤為化合物，③為堿，④為鹽。三、簡(jiǎn)答題1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法有多種。（示例：方法一：用高錳酸鉀制取。反應(yīng)原理：2KMnO?加熱.K?MnO?+MnO?+O?↑。該反應(yīng)是固體加熱型，需要固固加熱型發(fā)生裝置（如裝置A），生成氣體氧氣，密度比空氣大且不易溶于水，可用向上排空氣法（如裝置C）或排水法（如裝置E）收集。）2.根據(jù)三種物質(zhì)與酸、堿、碳酸鹽反應(yīng)的不同現(xiàn)象區(qū)分。（示例：取少量三種溶液于三支試管中，分別加入少量碳酸鈉溶液。若產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明該溶液是稀硫酸（因H?SO?+Na?CO?=Na?SO?+H?O+CO?↑）；若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明該溶液是氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液。再取上述無(wú)明顯現(xiàn)象的兩支試管，分別滴加幾滴酚酞試液。若溶液變紅，說(shuō)明該溶液是氫氧化鈉溶液（因NaOH溶液呈堿性）；若溶液不變色，說(shuō)明該溶液是碳酸鈉溶液?；蛘?，分別取少量三種溶液，滴加幾滴石蕊試液。變紅的是稀硫酸，變藍(lán)的是氫氧化鈉溶液，不變色或變紅后很快變藍(lán)的是碳酸鈉溶液。）四、計(jì)算題（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。首先寫(xiě)出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。方程式中鋅、硫酸、氫氣的質(zhì)量比為65:98:2。已知生成氫氣質(zhì)量為0.1g，設(shè)參與反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x，則：(65/2)=(x/0.1g)，解得x=65/2×0.1g=3.25g。（2）計(jì)算稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。首先根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)