貴州中考化學(xué)5年（21-25）真題分類(lèi)匯編——溶液

“考情分析夕

考點(diǎn)01溶解度及其曲線（5年2考）

命題點(diǎn)頻次題型年份及分值考查內(nèi)容

選擇題2022年6分

溶解度及其曲線5年2考溶解度的變化規(guī)律及應(yīng)用、溶解度曲線分分析

1簡(jiǎn)答題2021年8分

考點(diǎn)02一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制（5年3考）

命題點(diǎn)頻次題型年份及分值考查內(nèi)容

2025年6分

一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)答題溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析應(yīng)用、結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)

5年3考2022年2分

溶液的配置及計(jì)算選擇題算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2021年4分

考點(diǎn)03常見(jiàn)的酸、堿、鹽及其性質(zhì)（5年3考）

命題點(diǎn)頻次題型年份及分值考查內(nèi)容

2024年9分

常見(jiàn)的酸、堿、鹽及其酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、通過(guò)pH、酸堿指示劑判斷

5年3考探究題2022年8分

性質(zhì)溶液的酸堿性、常見(jiàn)酸堿鹽的用途

2021年8分

2021?2025年中考真題

考點(diǎn)01溶解度及其曲線

1.（2022?貴州安順?中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

溶

甲

解

40

度

!乙

u

g30l

25

0ti

溫度七

A.t「C時(shí)，甲、乙的溶解度都是25g

B.將三種物質(zhì)tJC時(shí)的飽和溶液均升溫到t2℃,能析出晶體的是內(nèi)

C.將甲的飽和溶液從t「C升溫到12c后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

D.13℃時(shí)，將20g乙加入50g水中充分?jǐn)嚢韬竽芡耆芙?/p>

【答案】D

【詳解】A、t「C時(shí)，甲、乙的溶解度沉淀，都是25g,故A正確；

B、甲、乙的溶解度隨著溫度的升高而增大，內(nèi)的溶解度隨著溫度的升高而減小；將一.?種物質(zhì)h"C時(shí)的飽和

溶液均升溫到t2℃,丙的溶解度減小，有晶體析出，故B正確；

C、甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為將甲的飽和溶液從升溫到12℃后，溫

25g+100g

度升高，但溶液的組成沒(méi)有發(fā)生改變，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為20%,故C正確；

D、t3℃時(shí)，乙的溶解度為30g,含義是t3℃時(shí)?，100g水中最多溶解30g乙，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；13c時(shí)，將

20g乙加入50g水中，最多能溶解15g,充分?jǐn)嚢韬蟛荒芡耆芙猓蔇錯(cuò)誤。

故選：D。

2.(2022?貴州黔西南州?中考)如圖為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。

溶

解

度

/g

(1)4C時(shí)，甲、乙、丙三物質(zhì)溶解度由小到大的順序是

(2)的℃時(shí)，甲和丙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是

(3)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)混合物，甲、乙、丙中處于不飽和狀態(tài)的是

【答案】(1)丙＜甲＜乙

⑵甲二丙

⑶乙

【詳解】(1)如圖所示，t3℃時(shí)，甲、乙、丙三物質(zhì)溶解度點(diǎn)在上的是乙表示乙的溶解度最大，其次是甲,

最下面的是丙，表示丙的溶解度最小，因此三者溶解度小到大的順序是：丙〈甲〈乙；

(2)如圖所示，12c時(shí)，甲和丙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，說(shuō)明此溫度下甲和丙的溶解度相等，則根據(jù)12c

溶解庶

時(shí)，甲和丙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用公式行焉^■^-xlOO%：計(jì)算，因此匕℃時(shí)，甲和丙兩

溶解度+100g

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：甲=丙；

(3)如圖所示，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲和丙溶解度點(diǎn)都在P點(diǎn)以下，說(shuō)明此時(shí)甲和丙都處于飽和狀態(tài)，而P點(diǎn)在所

對(duì)應(yīng)的乙的溶解度點(diǎn)以下，說(shuō)明此溫度下乙是不飽和狀態(tài)，故填：乙。

3.室溫時(shí)，向25g某固體中分批次加入水，充分?jǐn)嚢?，結(jié)果如圖所示(保持溫度不變)：

溫室時(shí)該固體的溶解度可能是

A.50gB.35gC.30gD.25g

【答案】B

【詳解】加入75g水時(shí)，25g某固體完全溶解，若形成的溶液恰好飽和，則該溫度下的溶解度為

°。真8”x100g=33.3g,若形成的是不飽和溶液，則該溫度下的溶解度大于33.3g。加入50g水時(shí)，

25g某固體未完全溶解，則該溫度下的溶解度小于不冷瓦xl(10g=50g,因此該溫度下，某固體物質(zhì)的溶

解度為33.3gWSV50g,因此B符合題意。

故選B。

4.(2021.貴州黔西南.中考)硝酸鉀、氯化銹、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)20℃時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最大的是(填化學(xué)式)。

(2)7(TC時(shí)，氯化鉉飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為(填最簡(jiǎn)單整數(shù)比)。

⑶將tJC時(shí)的三種物質(zhì)飽和溶液均升溫至t2℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是(填化學(xué)式)。

【答案】(l)NHQ

(2)3:5

(3)KN0a

【詳解】(1)觀察溶解度曲線發(fā)現(xiàn)：20c時(shí)氯化錢(qián)的曲線在最上面，所以對(duì)應(yīng)的溶解度為最大，那么在三

種物質(zhì)中溶解度最大的就是氯化錢(qián)。

故填:NH4cl

(2)70℃時(shí)，氯化鉉飽和溶液中的溶解度為60g,即在70℃時(shí)，100g水中最多溶解了60g氯化銹，所以溶

質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比60:100=3:5.

故填：3:5

(3)將YC時(shí)的三種物質(zhì)飽和溶液均升溫至t2℃,因?yàn)橹皇菍囟壬?，沒(méi)有增加溶質(zhì)或溶劑，所以升溫

至6C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)后分?jǐn)?shù)等于tJC時(shí)的對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)，由圖可知，t「C時(shí)，硝酸鉀溶液的

溶解度在最下面，為最小的，所以對(duì)應(yīng)的硝酸鉀中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。

故填：KNO3

5.(2021.貴州銅仁?中考)下圖是KC1、KNO3兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是

溶解度/g

A.KNO3的溶解度大于KC1的溶解度

B.tJC時(shí)KNO3的溶解度是70

C.在打℃時(shí)，lOOgKNCh飽和溶液和lOOgKQ飽和溶液，KCI飽和溶液中的溶劑質(zhì)量大于KNCh飽和

溶液中的溶劑質(zhì)量

D.在12c時(shí),欲使KNO3、KCI兩種物質(zhì)的溶液分別降到tC時(shí),析出晶體的質(zhì)量KC1一定小于KNCh

【答案】C

【詳解】A、沒(méi)有指明具體溫度無(wú)法比較溶解度的大小，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、溶解度的單位是“g”，根據(jù)溶解度曲線可知，t「C時(shí)，KNCh的溶解度是70g,此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、根據(jù)溶解度曲線可知，在t「C時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，根據(jù)

溶解度

飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%可知,lOOgKNCh飽和溶液和lOOgKCl飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分

溶解度+100g

數(shù)是：KNOs>KCl,根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量二溶液的質(zhì)量?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，兩溶液的質(zhì)量相等，則溶液中溶

質(zhì)f勺質(zhì)量是：KNO3>KCI,根據(jù)溶劑的質(zhì)量二溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量可知，溶劑的質(zhì)量是：KC1>KNO3,

故KCI飽和溶液中的溶劑質(zhì)量大于KNCh飽和溶液中的溶劑質(zhì)量，此選項(xiàng)正確；

D、由于沒(méi)有給出KNO3溶液和KC1溶液的具體質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以，將兩溶液由12c降到無(wú)

法比較析出晶體的質(zhì)量，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。

考點(diǎn)02一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制及計(jì)算

5.(2025?貴州?中考)氯化鈉是維持人的正常生理活動(dòng)必不可少的物質(zhì)。高鹽飲食與心血管疾病密切相關(guān)，

科學(xué)攝入氯化鈉有益健康。

杏閱資料：Na。在睡液中溶解，鈉離子轉(zhuǎn)移到味蕾，使人們感知咸味。NaCl粒徑越小，鈉離子能越快轉(zhuǎn)

移到味蕾，從而避免NaCl攝入過(guò)多。NaCl結(jié)晶時(shí)，水分蒸發(fā)速度越快，晶體粒徑越小。

(1)味蕾通過(guò)NaCl溶液中的離子感知咸味。

(2)減小Na。晶體的粒徑，其溶解速度變化是o

(3)遑純NaCl常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，當(dāng)析出晶體時(shí)，過(guò)濾，濾液是NaCl的(填“飽和”或“不飽和”)溶

液。

(4)20°。時(shí)，配制100g質(zhì)晟分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液，需要NaClgu

(5)將含有大量Na。、少量的MgCh和MgSO』的固體混合物放入飽和NaCl溶液中，攪拌，過(guò)濾，能得到純

凈的NaClo解釋用該方法提純NaCl的原因是。

(6)按下圖實(shí)驗(yàn)，拉動(dòng)注射器，有晶體析出。同溫同體積的飽和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判斷哪

一種方式析出的小粒徑晶體更多并說(shuō)明理由O

/個(gè)拉動(dòng)注射器

4^10mL20七的

<NaCl飽和溶液

、密閉

【答案】⑴鈉

(2)加快

(3)飽和

(4)16

(5)少量MgCh和MgSO4固體會(huì)溶解在飽和NaCl溶液中，NaCl固體不會(huì)再溶解，得到的是純凈的NaCl

(6)真空蒸干析出小粒徑晶體更多，因?yàn)檎婵諣顟B(tài)下，系統(tǒng)壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，蒸發(fā)速度更快

【詳解】(1)根據(jù)題干信息可知，NaCl在睡液中溶解，鈉離子轉(zhuǎn)移到味蕾，使人們感知咸味，故填：鈉；

(2)減小NaCl晶體的粒徑，可以是其溶解速度加快，故填：加快：

(3)析出固體后的原溶液為該物質(zhì)的飽和溶液。則提純NaQ常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，當(dāng)析HI晶體時(shí)，過(guò)

濾，濾液是NaQ的飽和溶液，故填：飽和；

(4)20℃時(shí)，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液,需要NaCl的質(zhì)量為100gx16%=16g,故填：16；

(5)將含有大量NaCl、少量的MgCh和MgS()4的固體混合物放入飽和NaCl溶液中，少量MgCL和MgSO4

固體會(huì)溶解在飽和NaCl溶液中，NaCl固體不會(huì)再溶解，從而可以得到的是純凈的NaCl,故填：少量MgCb

和MgSO4固體會(huì)溶解在飽和NaCl溶液中，NaCl固體不會(huì)再溶解，得到的是純凈的NaCl；

(6)結(jié)合題干信息“Na。結(jié)晶時(shí)，水分蒸發(fā)速度越快，晶體粒徑越小”，真空狀態(tài)下，系統(tǒng)壓強(qiáng)減小，水的

沸點(diǎn)降低，蒸發(fā)速度更快，使得晶體粒徑越小，故填：真空蒸干析出小粒徑晶體更多，因?yàn)檎婵諣顟B(tài)卜，

系統(tǒng)壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，蒸發(fā)速度更快。

6.(2022.貴州安順?中考)室溫下.向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀

的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.a-b段溶液的質(zhì)量在不斷減小

B.n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅

C.b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn)

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值為5.64

【答案】A

【分析】向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，硫酸先與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)

沉淀和水，硫酸銅再與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸銅沉淀和氫氧化銅沉淀。加入相同質(zhì)量的氫氧化鋼產(chǎn)生的沉

淀質(zhì)量不同。b點(diǎn)前后加入相同質(zhì)量的氫氧化鋼產(chǎn)生沉淀的質(zhì)晟不同，所以b點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)。

【詳解】A、硫酸先與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，硫酸現(xiàn)沉淀析出，若加入氫氧化鋼溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

較小，含有水的質(zhì)量較多，溶液質(zhì)量不一定減小，故A錯(cuò)誤；

B、硫酸先與氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，n點(diǎn)之后沉淀繼續(xù)增加，說(shuō)明n點(diǎn)溶質(zhì)含有硫酸銅，硫酸

已經(jīng)反應(yīng)完，氫氧化鋼再與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，因此n點(diǎn)溶質(zhì)只有硫酸銅，故B

正確；

C、b點(diǎn)硫酸與氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)是硫酸銅，溶液顯酸性，d點(diǎn)溶質(zhì)為氫氧化鋼，溶液顯堿性，

所以b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn)，故C正確；

D、氫氧化領(lǐng)先與硫酸生成硫酸鋼沉淀，然后氫氧化釧再與硫酸洞反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，設(shè)

與硫酸反應(yīng)生成硫酸釧沉淀的質(zhì)量為〃?，

H2SO4+Ba(OH)2=BaSC)N+2Hq

171233

1.71gm

m_233

1.7愷~777

〃尸2.33g,

設(shè)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為〃，氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x,

CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4>L+Cu(OH)2i

17123398

1.71gnx

n233

而T77T片2.33g,

Y98

而T為E98g,

所以生成沉淀質(zhì)量=2.33g+2.33g+0.98g=5.64g,故D正確。

故選Ao

7.(2021?貴州銅仁?中考)綠色環(huán)保是未來(lái)工業(yè)發(fā)展的方向，我市鐳礦資源豐富，某電解鏡廠排放的廢液中

可能含有少量硫酸，某校興趣小組同學(xué)取該廢液樣品100g,加入某堿性M物質(zhì)充分反應(yīng)后得到的相關(guān)數(shù)據(jù)

如右下圖(廢液中其它物質(zhì)不與M物質(zhì)反應(yīng))。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖表信息回答下列問(wèn)題。

（2）該反應(yīng)的基本類(lèi)型是_____o

（3）計(jì)算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

【答案】（1）熟石灰

（2）復(fù)分解反應(yīng)

（3）解：設(shè)廢液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為”,則:

Ca（OH）,+H2SO4=CaSO4+2H2O

7498

3.7gA

743.7g

98"~

x=4.9g

則廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：著xl00%=4.9%

答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。

【詳解】（1）根據(jù)題干信息，某電解鋅廠排放的廢液中可能含有少量硫酸，加入某堿性M物質(zhì)來(lái)除去廢液

中的硫酸，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，可以選擇熟石灰處理該廢水中的硫酸，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)，熟

石灰是一種堿，能與酸反應(yīng)，且其價(jià)格較為便宜，因此用熟石灰來(lái)中和廢液中的硫酸。故填：熟石灰。

（2）通過(guò)分析可知，氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成另

外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故填：復(fù)分解反應(yīng)。

（3）通過(guò)分析可知，向100g廢液樣品中加入氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，由圖像信

息可知，當(dāng)加入3.7g氫氧化鈣時(shí)，廢液的pH=7,即此時(shí)氫氧化鈣與硫酸恰好完全反應(yīng)：詳見(jiàn)答案。

考點(diǎn)03常見(jiàn)的酸、堿、鹽及其性質(zhì)

8.（2024?貴刑中考）大自然的鬼斧神工造就出千溝萬(wàn)筌、T瀑萬(wàn)洞的“喀斯特地貌”，貴州雙河溶洞是全球

白云巖喀斯特典型的范例，某小組同學(xué)開(kāi)展了研究性學(xué)習(xí)。

任務(wù)一：調(diào)查溶洞概況

小組同學(xué)通過(guò)實(shí)地勘察，繪制部分洞穴剖面圖如圖lo

圖1

⑴溶洞巖石以白云巖為主，其中『勺CaCOi、MgCOj兩種化合物的類(lèi)別屬于（選填“酸”“堿”或“鹽”）。

（2）巖石裂縫滲水以及洞內(nèi)地卜.水對(duì)白云巖不斷侵蝕，形成千姿百態(tài)的溶洞地貌。測(cè)得A處滲水的pH<7,

顯_____性。

任務(wù)二：探究白云巖溶蝕與鐘乳石的形成

【資料顯示】當(dāng)CaCOq遇到溶有CO?的水時(shí)，會(huì)生成溶解性較大的Ca（HCO，）2,發(fā)生反應(yīng)①

CaCO,+CO,+H,O=Ca（HCO,）2；溶有Ca（HCO）的水遇熱或壓強(qiáng)變小時(shí)，就會(huì)分解，重新形成CaCO：沉

積下來(lái)，發(fā)生反應(yīng)②Ca(HCOj2=CaCO3>L+CO2T+H2Oo

【探究活動(dòng)1】用CaCO1模擬白云巖的溶蝕

⑶設(shè)計(jì)方案制取CaCO,

白云巖中除CaCO,、MgCO,外，還含有多種成分。小組同學(xué)設(shè)計(jì)兩種不同反應(yīng)原理的方案制取CaCO；模擬

溶蝕過(guò)程，完成下表。

序號(hào)試劑反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）

方案

CO?、氫氧化鈣固體、蒸儲(chǔ)水—

方案——

二

（4）進(jìn)行溶蝕模擬實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一：用方案一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有一定量氫氧化鈣固體的燒杯中加入蒸儲(chǔ)水，攪拌，過(guò)濾，得到飽和澄

清石灰水。取15mL飽和澄清石灰水于燒杯中，通入一定量CO?,觀察到溶液立即變渾濁,繼續(xù)通入過(guò)量CO2,

渾濁液未變澄清。

【表達(dá)交流】根據(jù)資料顯示中的反應(yīng)①，應(yīng)觀察到渾濁液變澄清，現(xiàn)象與預(yù)期不符。經(jīng)過(guò)討論、分析，為

達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn)二：另取15mL飽和澄清石灰水于燒杯中，加入35mL蒸儲(chǔ)水，攪拌，通入一定量CO2,溶液逐漸變渾

濁，繼續(xù)通入過(guò)量CO?，渾濁液變澄清。

【分析與解釋】改進(jìn)后現(xiàn)象與預(yù)期相符。加入35mL蒸儲(chǔ)水的作用是,渾濁液變澄清的原因是。

小組同學(xué)用其它的方法，證明了白云巖中的MgCO、也能在酸性條件下發(fā)生溶蝕。

【探究活動(dòng)2】模擬鐘乳石的形成

取實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)后的溶液，靜置，放于低壓環(huán)境，一段時(shí)間以后發(fā)現(xiàn)澄清溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)成功。

【遷移應(yīng)用】圖I中，滴水從B處下落的過(guò)程中，產(chǎn)生.CO?的原因可能是。

任務(wù)三：模擬洞內(nèi)地下水對(duì)?白云巖的溶蝕

洞內(nèi)地下水中富含鈣離子、錮離子、硫酸根離子等，小組同學(xué)用四種鹽溶液進(jìn)行地下水對(duì)■白云巖的溶蝕實(shí)

驗(yàn)，測(cè)得白云巖溶蝕率（溶蝕率：白云巖減少的質(zhì)量與白云巖總質(zhì)量的比值。）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。

下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。

溶液水硫酸鈣硫酸錮

*1L0g0.56g

▲1L0.56gOg

?1L0.42g0.14g

■1L0.14g0.42g

或0.13

、

料0.12

理0.11

這0.10

交

0.09

1M

口0.08

0.07

0.06

051015202530

時(shí)間/天

圖2

A.白云巖的溶蝕率隨時(shí)間的增加而增大

R.錮離子含量越多，越能促進(jìn)白云巖的溶蝕

C.混合溶液會(huì)增大白云巖的溶蝕率

D.白云巖的溶蝕受鈣離子、褪離子的影響

【項(xiàng)目總結(jié)】沉積物是“時(shí)間膠囊”，可反映出它們形成時(shí)的地質(zhì)環(huán)境，極具科研價(jià)值。

【答案】（1）鹽

⑵酸

（3）CO.+CaCOHJ^CaCO.>L+H2O碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液

Ca（OH）,+Na,CO,=CaCO,J+2NaOH

（4）增加溶劑的量，增加碳酸氫鈣溶解的量碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣

壓強(qiáng)變小，碳酸氫鈣分解ACD

【詳解】（1）CaCCh、MgCCh都是由金屬離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；

（2）pH<7的溶液顯酸性，pH=7的溶液顯中性,pH>7的溶液顯堿性；

（3）方案-：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸彷沉淀和水，化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO、J+H2O；

方案二：可有碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液制取碳酸鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，

化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2cO3=CaCC）3』+2NaOH:

（4）分析與解釋?zhuān)焊鶕?jù)反應(yīng)①，反應(yīng)中要消耗水，若水的量不足，碳酸氫鈣不能全部溶解，故加入35mL

蒸鐳水，可以增加碳酸氫鈣溶解的量；繼續(xù)通入過(guò)量CO2,渾濁液變澄清，碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)生

成可溶于水的碳酸氫鈣；

遷移應(yīng)用：圖I中，滴水從B處下落的過(guò)程中，溶有較多碳酸氫鈣的地下水從巖石層滲進(jìn)溶洞時(shí)遭遇壓強(qiáng)

變小，碳酸氫鈣逐漸轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，同時(shí)放出二氧化碳并生成水；

任務(wù)三：

A、根據(jù)圖像可看出，時(shí)間越長(zhǎng)，白云巖的溶蝕率越大，故A正確；

B、根據(jù)圖像可看出，水中只有硫酸錮時(shí)，白云巖的溶蝕率越小，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖像可看出，水中含有硫酸鈣、硫酸錮時(shí)，會(huì)增大白云巖的溶蝕率，故C正確；

D、根據(jù)圖像可看出，水中含有不同量的鈣因子、錮禽子時(shí)，白云巖的溶蝕率不同，因此白云巖的溶蝕受鈣

離子、錮離子的影響，故D正確,

故選ACDo

9.（2022?貴州安順?中考）科學(xué)探究是主動(dòng)獲取化學(xué)知識(shí)、認(rèn)識(shí)和解決化學(xué)問(wèn)題的重要實(shí)踐活動(dòng)。

I、探究敞口久置于空氣中的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分。

【假設(shè)猜想】猜想一：只有氫氧化鈉；

猜想二：只有（請(qǐng)補(bǔ)充完整）；

猜想三：上述兩者都有。

【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)取少量溶液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酎，觀察到溶液變紅，甲同學(xué)認(rèn)為猜想?成立。

【交流評(píng)價(jià)】乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不一定正確，原因是O于是，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。

【實(shí)驗(yàn)探究】乙同學(xué)在甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)后的溶液中，滴入足量的Ba（N0.02溶液，觀察到,則

證明“猜想三”正確。請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

【反思總結(jié)】氫氧化鈉必須密閉保存。

H、在實(shí)驗(yàn)室利用圖所示侯氏制做法簡(jiǎn)單工藝流程制備純堿。

【查閱資料】Na2cCh受熱不易分解；NaHCCh受熱易分解。

【交流評(píng)價(jià)】上述過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是;操作H中玻璃棒的作用是o

【假設(shè)猜想】丙同學(xué)認(rèn)為，上述制得的純堿產(chǎn)品中可能含有NaHCCh.

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。將mg產(chǎn)品加熱一段時(shí)間后，觀察到,得出結(jié)論:

產(chǎn)品中含有NaHCCh.

【定量分析】將產(chǎn)品加熱至恒重,稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為m?g,計(jì)算產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為..(用

含有m和m2的代數(shù)式表示）。

【答案】碳酸鈉/Na2c03碳酸鈉溶液顯堿性也能使酚醐變紅有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈紅色

Ba(NO3)2+Na2cO3=BaCO3l+2NaNO3CO2/二氧化碳引流試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，氫氧化鋼溶

液變渾濁

【詳解】I.

假設(shè)猜想：

氫氧化鈉敞口久置于空氣中會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因?yàn)椴孪胍皇侵挥袣溲趸c，猜

想三是氫氧化鈉和碳酸鈉兩者都有，所以猜想二是：只有碳酸鈉(Na2co3)。

交流評(píng)價(jià)：

乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不一定正確，原因是碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無(wú)色酚酰變紅，不能僅憑無(wú)色酚

獻(xiàn)溶液變紅就判斷只有氫氧化鈉；

實(shí)驗(yàn)探究：

乙同學(xué)在甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)后的溶液中，滴入足量的Ba(N03)2溶液，因?yàn)榻Y(jié)論是猜想三成立，說(shuō)明氫氧化

鈉和碳酸鈉兩者都有，碳酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和硝酸鈉，碳酸鈉反應(yīng)完之后，剩下的氫氧化

鈉仍能使無(wú)色酚配變紅，所以觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，溶液仍呈紅色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na；C03+Ba(NO3)2:BaCChl+ZNaNCh。

II.

交流評(píng)價(jià)：

由流程圖可知，二氧化碳既是反應(yīng)物乂是生成物，所以上述過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳；操作1【

是將固體液體分離，操作名稱(chēng)是過(guò)濾，過(guò)漉中玻璃棒的作用是：引流。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

設(shè)計(jì)圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。將mg產(chǎn)品加熱一段時(shí)間后，因?yàn)榈贸龅慕Y(jié)論是產(chǎn)品中含有NaHCCh,

碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳通入氫氧化鋼溶液中會(huì)生成碳酸鋼沉淀，

所以觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，盛有氫氧化鋼的多功能瓶中有白色沉淀生成。

定量分析：

將產(chǎn)品加熱至恒重，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為img,則減少的質(zhì)量是生成水和二氧化碳的質(zhì)量和=(m「m2)g。

設(shè)：產(chǎn)品中NaHCCh的質(zhì)量為五。

2NaHCO3=Na2CO3+H,O+CO2T固體減少的質(zhì)量

168184444+18=62

x（rrij-mpg

168x

62（mrm2）g

168z、84/、

^=-77（m'-m2）g=77（m|-m2）g

所以產(chǎn)品中NaHCQ,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：駕上山xlOO%。

31m.

1（）.（2022?貴州黔西南州?中考）小蘇打在日常生活中常用于浸泡蔬菜以殺死蟲(chóng)卵，清除農(nóng)藥等。小蘇打不

A

穩(wěn)定，受熱易分解而變質(zhì)（2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t）。小明對(duì)廚房里的小蘇打取樣探究。

【做出猜想】猜想I：該樣品是—;

猜想2：該樣品是Na2co3；

猜想3：該樣品是NaHCCh、Na2cO3的混合物。

【查閱資料】①Na2co3受熱不分解；②溶液中BaCb與NaHCO.a不反應(yīng)。

【定量探究】取該樣品mg在一試管中充分加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻至初始溫度稱(chēng)量，試管中物質(zhì)質(zhì)量

為m2go

【討論交流】測(cè)得可以確定猜想—（填“2”或"3”）不成立。

【定性探究】i.另取一定量該樣品于燒杯中，加入足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

ii.待上述物質(zhì)充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡。

【反思與評(píng)價(jià)】

（1）實(shí)驗(yàn)i證明該樣品中一定有一，所發(fā)生反應(yīng)的基本類(lèi)型為一o

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)i、ii,可以斷定最初猜想一（填“1”“2”或“3”）正確，實(shí)驗(yàn)ii有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。

（3）實(shí)驗(yàn)中涉及過(guò)濾操作，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是—（填選項(xiàng)字母）。

a.使漏斗下段管口正對(duì)燒杯中央

b.坂璃棒末端斜靠在三層漉紙的一邊

c.漏斗中濾紙邊緣高于漏斗邊緣

d.過(guò)濾器中的液面始終低于濾紙邊緣

【答案】碳酸氫鈉/Mi"。。；2碳酸鈉/Na2cO3復(fù)分解反應(yīng)3

NaHCO,+HCl=NaCI+H2O+CO2Tbd

【詳解】做出猜想

小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，根據(jù)猜想2和猜想3可以判斷猜想1是碳酸氫鈉，故填：碳酸氫鈉或NaHCC^；

討論交流

根據(jù)題意,該樣品mig在一試管中充分加熱至質(zhì)量不再變化,冷卻至初始溫度稱(chēng)量，試管中物質(zhì)質(zhì)量為m?g,

測(cè)得g>m2,說(shuō)明加熱后固體的質(zhì)量減少，由資料可知，碳酸鈉受熱不分解；而碳酸氫鈉加熱后會(huì)分解為

碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體因此會(huì)逸出到空氣中，是固體質(zhì)量減少，由此判斷該樣品一定含

右碳酸氫鈉，因此猜想2即該樣品是碳酸鈉不成立，故填：2；

反思與評(píng)價(jià)

（1）根據(jù)樣品加入氯化鋼之后反應(yīng)生成沉淀，而由資料可知碳酸氫鈉不能與氯化鋼反應(yīng)，碳酸鈉能與氯化

鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，故此判斷樣品中一定有碳酸鈉，該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成

另外兩種化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：碳酸鈉或Na2co3；復(fù)分解反應(yīng)；

（2）由實(shí)驗(yàn)i可知樣品中一定含有碳酸鈉，加入足量氯化鋼之后碳酸鈉完全反應(yīng)，生成的氯億鈉不能與稀

鹽酸反應(yīng)而實(shí)驗(yàn)ii向?yàn)V液中加入稀鹽酸生成氣體說(shuō)明濾液中還含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與稀鹽酸反能生成

氯化鈉、水和二氧化碳，由此判斷該樣品是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，則猜想3成立，實(shí)驗(yàn)ii涉及的化

學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；故填：3；NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2T；

（3）a、過(guò)濾時(shí)要求漏斗下端管口要緊貼燒杯內(nèi)壁，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

b、過(guò)濾時(shí)要求玻璃棒要斜靠在三層濾紙的一邊，以防戳破濾紙，選項(xiàng)正確；

c、過(guò)濾時(shí)要求，漏斗中濾紙邊緣始終低于漏斗邊緣，防止濾液直接流下造成過(guò)濾失敗，選項(xiàng)錯(cuò)誤：

d、過(guò)濾時(shí)要求，過(guò)濾器中的液面始終低于濾紙邊緣，選項(xiàng)止確：

故選:bdo

11.（2022?貴州黔西南州?中考）化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應(yīng)的pH變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的

鹽酸溶液注入錐形瓶中，再逐滴加入燒堿溶液，邊滴邊振蕩，通過(guò)傳感器測(cè)定并繪出pH變化如圖。下列分

析錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)到b點(diǎn)，錐形瓶中溶液溫度逐漸升高

B.取a點(diǎn)溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色

C.取b點(diǎn)溶液加入小蘇打固體，有氣泡產(chǎn)生

D.c點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH

【答案】C

【詳解】A.a點(diǎn)到b點(diǎn)容器中發(fā)生的反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是放

熱的反應(yīng)，所以錐形瓶中溶液溫度逐漸升高，此選項(xiàng)正確；

B.a點(diǎn)所示溶液的pH<7,顯酸性，所以取a點(diǎn)溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，此選項(xiàng)正確；

C.b點(diǎn)所示溶液的pH=7,呈中性，說(shuō)明HC1與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉和水，所以取b點(diǎn)溶

液加入小蘇打固體，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)所示溶液的pH>7,溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，此選項(xiàng)正確；

故選C

12.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(操作：打開(kāi)活塞向錐形瓶中滴加Y后關(guān)閉活塞，?段時(shí)間后打開(kāi)彈簧夾)。下列

選項(xiàng)正確的是

A.X是NH4NO3固體，Y是水，Z是水，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出

B.X是可能變質(zhì)的NaOH固體，Y是稀鹽酸，Z是水，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明NaOH已經(jīng)變

質(zhì)

C.X是CO2,Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2溶液，觀察到Ca(OH)2溶液倒流入錐形瓶中，產(chǎn)生

白色沉淀，不能證明CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)

D.X是白色固體，Y是稀鹽酸，Z是Ba(OH)2溶液，觀察到燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，則X含有CO；

【答案】C

【詳解】A、X是NH4NCh固體，Y是水，Z是水，硝酸鐵溶于水吸熱，溫度降低，導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，

大氣壓將燒杯中的水壓入導(dǎo)管，觀察到導(dǎo)管口有一段水柱上升，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、X是可能變質(zhì)的NaOH固體，Y是稀鹽酸，Z是水，有可能是稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二

氧化碳，有氣體生成，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，也有可能是稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)放熱，

導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，均可以觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，不能證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、X是CO2,Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2溶液,觀察到Ca(OH)2溶液倒流入錐形瓶中，產(chǎn)生白

色沉淀，該白色沉淀可能是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，也有可能是二氧化碳先與氫氧

化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，則不能證明CO2能與

氫氧化鈉反應(yīng)，故說(shuō)法正確；

D、X是白色固體，Y是稀鹽酸，Z是Ba(OH)2溶液，觀察到燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)生的二氧化碳

與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀和水，則X含有含有碳酸根離子或者碳酸氫根離子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選Co

13.某探究小組同學(xué)對(duì)物質(zhì)的組成進(jìn)行探究。

探究一：探究甲烷的組成

⑴設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃甲烷，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，可觀察到燒杯壁上的現(xiàn)象為—O迅速把

燒杯倒過(guò)來(lái)，向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為—O

結(jié)論：甲烷含有氫、碳元素。

⑵提出問(wèn)題：甲烷組成中是否含氧元素？

設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。先通一段時(shí)間N2,點(diǎn)燃酒精燈，通入甲烷燃燒后的產(chǎn)物(不含甲

烷和氧氣)，反應(yīng)結(jié)束后，再通入一段時(shí)間N2。(已知：甲烷質(zhì)量為a克)

結(jié)論：甲烷只含碳、氫元素，不含氧元素.

①B裝置的作用是一。

②得到此結(jié)論，需要收集的實(shí)驗(yàn)證據(jù)有—o

探究二：探究酸、堿、鹽的性質(zhì)及物質(zhì)的成分

【實(shí)瞼一】

(3)向稀鹽酸、稀硫酸中分別滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是

(4)向盛有氧化銅的試管中加入稀硫酸，加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【實(shí)驗(yàn)二】

(5)向鐵條中加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，固體全部溶解，取反應(yīng)后的溶液分別置于A、B燒杯中。

①向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖2所示。由實(shí)驗(yàn)可得溶質(zhì)的成分為MgSCh和H2so4。

ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②向B中滴加足量BaCb溶液，不斷攪拌。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化情況是一。

【實(shí)驗(yàn)三】

(6)有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg(OH)2、MgSCh中的一種或幾種。為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

取n克白色粉末于燒杯中，向燒杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，繼續(xù)向燒杯中加入過(guò)量NaOH溶液，

將生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得固體質(zhì)量為n克，可以推測(cè)白色粉末可能的成分組成情況有一。

(7)由以上實(shí)驗(yàn)可知，酸的化學(xué)性質(zhì)有一。

【答案】(1)水霧CO2+Ca(OH)=CaCO31+H2O

(2)檢驗(yàn)甲烷燃燒是否產(chǎn)生一氧化碳以及氫氣等氣體參加反應(yīng)甲烷的質(zhì)最、裝置A中增加的質(zhì)量

以及裝置C中增加的質(zhì)量

(3)溶液變紅

(4)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

(5)2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2J+Na2SO4變大

(6)氫氧化鎂、氧化鎂與硫酸鎂、氫氧化鎂與氧化鎂與硫酸鎂

(7)與酸堿指示劑反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)以及鹽反應(yīng)

【詳解】(I)甲烷燃燒生成水和二氧化碳，點(diǎn)燃甲烷，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，可觀察到燒杯

壁上的現(xiàn)象為有水霧，說(shuō)明甲烷燃燒生成水；

向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反

應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH%=CaCO：N+H2O；

(2)①氧化銅與氫氣或者一氧化碳等還原性氣體發(fā)生反應(yīng)生成銅，可以觀察到氧化銅粉末由黑色變?yōu)榧t色,

則B裝置的作用是檢驗(yàn)甲烷燃燒是否產(chǎn)生一氧化碳以及氫氣等氣體：

②得到甲烷只含碳、氫元素，不含氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素質(zhì)量守恒，則需要收集的實(shí)驗(yàn)證據(jù)有

參加反應(yīng)甲烷的質(zhì)量、裝置A中增加的質(zhì)量以及裝置C中增加的質(zhì)量；

(3)稀鹽酸和稀硫酸都呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，則稀鹽酸、稀硫酸中分別滴加紫色石蕊溶液，觀

察到的現(xiàn)象是溶液變紅；

(4)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2soLCUSO#%。；

(5)①向A中逐滴加入NaOH溶液，由實(shí)驗(yàn)可得溶質(zhì)的成分為MgSO4和H2so4,氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)

生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2so4+2NaOH=Na?SO,+HQ,待硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與

硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgSC)4=Mg(OH)2J+N叼SQ,,所以

ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgSO尸Mg(OH%J+Na2SO4；

②向B中滴加足量BaCb溶液，不斷攪拌，氯化鋼與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂，氯化鎖與硫酸

反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化氫，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中雖然發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，增加了溶液的質(zhì)量，將溶液稀釋電溶液pH的

變化情況是變大；

(6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素守晅，反應(yīng)后生成的沉淀為氫氧化鎂，說(shuō)明氫氧化鎂的質(zhì)量為唱，則鎂元素

的質(zhì)量為ngxWxlOO%=決g，由于白色粉末質(zhì)量為ng,氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為WxlOO%=W,

58584040

氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2葛4xl00%=三94，硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2三4xl()()%=三94，則測(cè)臼

色粉末可能的成分組成情況有第一種氫氧化鎂，第二種氧化鎂與硫酸鎂，第三種氫氧化鎂、氧化鎂、硫酸

鎂：

(7)由以上實(shí)驗(yàn)可知，酸的化學(xué)性質(zhì)有與酸堿指示劑反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿反

應(yīng)以及鹽反應(yīng)。

14.已知CaC12溶液顯中性。向CaCb與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2cCh溶液，邊加邊攪拌，用pH計(jì)測(cè)

得混合溶液pH的變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中C「?jìng)€(gè)數(shù)保持不變

B.AB對(duì)應(yīng)反應(yīng)為中和反應(yīng)

C.BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象

D.CD表明Na2cCh屬于堿

【答案】A

【詳解】A、向CaCL與鹽酸混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳

和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和疑化鈉，氯離子始終存在于溶液中，故實(shí)驗(yàn)

中氯離子個(gè)數(shù)保持不變，符合題意；

B、AB對(duì)應(yīng)反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉屬于鹽，不是中和反應(yīng)，不符

合題意；

C、BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)為氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意：

D、CD段碳酸鈉過(guò)量，pH逐漸升高，是因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性.碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化

合物，屬于鹽，不符合題意。

故選Ao

15.(2021?貴州黔西南?中考)某溶液中可能含有HC1、CuCC、Na2so4中的?種或幾種溶質(zhì)，向一定量該溶

液中不斷滴加Ba(0H)2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加Ba(0H)2溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示，卜列判斷錯(cuò)誤

的是

沉淀質(zhì)量/g

0-Ba(OH)2溶液質(zhì)量/g

A.原溶液中一定不含Na2sChB,原溶液中一定含有HCI

C.b點(diǎn)溶液中只含一種溶質(zhì)D.對(duì)應(yīng)溶液的pH：a<b=c

【答案】D

【分析】由圖像可知，加入Ba(0H)2溶液后一開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液的溶質(zhì)中肯定含有HC1,

定沒(méi)有Na2s04,原因是Na2sCh與Ba(0H)2產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋼沉淀，ab段沉淀質(zhì)量不斷增加，說(shuō)明原

溶液中一定含有CuCb。

【詳解】A、由分析可知，Na2s04與Ba(OH)2產(chǎn)生不溶于酸的硫酸釧沉淀，所以原溶液中一定不含Na2so4,

選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、由分析可知，加入Ba(0H)2溶液后一開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液的溶質(zhì)中肯定含有HCL選項(xiàng)說(shuō)法

正確;

C、a點(diǎn)時(shí)HC1與Ba(OH)2完全反應(yīng)生成BaCb和H20,b點(diǎn)時(shí)Ba(OH”和CuCL恰好完全反應(yīng)生成Cu(OH)2

沉淀和BaCb,所以b點(diǎn)燒杯內(nèi)溶液中只含BaCb一種溶質(zhì)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、由分析知，a點(diǎn)時(shí)HC1恰好完全反應(yīng)，溶液中含有CuCb,溶液的pHV7,b點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2利CuCb恰好

完全反應(yīng),此時(shí)溶液的pH=7,c點(diǎn)時(shí)Ba(OH”過(guò)量,溶液的pH>7,所以對(duì)應(yīng)溶液的pH：a<b<c,選項(xiàng)

說(shuō)法不正確。

故選Do

16.(2021?貴州遵義,中考)酸堿中和反應(yīng)是兩類(lèi)物質(zhì)的一類(lèi)反應(yīng)。某班同學(xué)分為五個(gè)小組對(duì)該類(lèi)反應(yīng)進(jìn)行

探究。

(1)分組探究，收集證據(jù)

|稀硫酸稀硫酸!稀硝酸

氫氧化J滴有酚釀的氫

U鈉固體濟(jì)氧化鈉溶液

第

組

第一組第二組三

一定量的

杯

燒

20g7.3%澄清石灰水

溶

的稀鹽酸|中

的

液

量

11—I質(zhì)

10g7.3%/g

16gl0%的氫氧匡藥■的稀鹽酸

化鈉溶液

010.621.2Na2CO3

第四組第五組溶液的質(zhì)量/g

①第一組觀察到的現(xiàn)象，證明反應(yīng)發(fā)生了。

②第二絹將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測(cè)得該過(guò)程中溫度升高。經(jīng)討論分析，此現(xiàn)象不能

作為該反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，理由是O

③第三組向滴有酚隙的氫氧化鈉溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，I可滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液乂

變?yōu)榧t色，從溶液酸堿性的變化詼明反應(yīng)發(fā)生了，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

④第四組將所選的酸堿溶液充分混合后，將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得固體g,證明該反應(yīng)發(fā)生

了。

⑤第五組將所選的酸堿溶液充分混合后，未觀察到明顯現(xiàn)象，再向混合后的溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

的Na2c03溶液，燒杯中溶液質(zhì)量與滴加Na2c03溶液的質(zhì)量關(guān)系如第五組坐標(biāo)圖所示。圖示信息（填

“能”或“不能”）作為稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)，理由是o

（2）得出結(jié)論，解釋?xiě)?yīng)用

通過(guò)探究可知，不同的酸和不同佗堿能發(fā)生中和反應(yīng)，該類(lèi)反應(yīng)的共性是：不同酸中的H+和不同堿中的OH-

相互作用生成水分子，此類(lèi)反應(yīng)有廣泛的用途，如農(nóng)業(yè)上常用