2015-2024北京中考真題化學(xué)匯編

溶液章節(jié)綜合

一、選擇題

（2024北京中考真題）硼酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。20℃W，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。完成下面小題。

資料：2（FC時(shí),硼酸的溶解度為5.0g：40P時(shí),硼酸的溶解度為8.7g。

1.①?④所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：50的是

A.①B.②C.③D.@

2.③所得溶液的質(zhì)量為

A.104gB.105gC.106gD.108g

3.下列關(guān)于①?④的說(shuō)法不正確的是

A.①所得溶液為不飽和溶液B.若②升溫至4（TC,溶質(zhì)質(zhì)量變大

C.若向③中加水，溶液質(zhì)量變大D.若④升溫至40?？诘玫讲伙柡腿芤?/p>

4.（2024北京中考真題）粗鹽中淮溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)濾液不需要用到的儀器是

A.蒸發(fā)皿B.酒精燈C.玻璃棒D.量筒

（2023北京中考真題）20。（3時(shí)、按下表數(shù)據(jù)配制NaCl溶液。完成下面小題。

溶液序號(hào)①②③④

資料卡片

NaCl的質(zhì)量/g616263620。（2時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g：

50。（3時(shí)，NaCl的溶解度為37.0g。

水的質(zhì)量/g100100100100

5.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為4:25的溶液是

A.①B.②C.③D.@

6.①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A.5.7%B.6.0%C.6.4%D.13.8%

7.下列關(guān)于④的說(shuō)法正確的是

A.所得溶液為不飽和溶液

B.向④中加水，溶液的質(zhì)量變大

C.將④加熱至50。（2,溶質(zhì)的質(zhì)量變大

D.向④中加NaCl固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

8.（2022北京中考真題）下圖是璋酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是

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A.氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

B.t/C時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等

C.將YC時(shí)的硝酸鉀飽和溶液升溫至t2。。溶質(zhì)質(zhì)量不變

D.t2℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11:21

9.（2022北京中考真題）下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是

A.蔗糖B.泥土C.面粉D.花生油

（2021北京中考真題）用MgCL溶液噴灑路面可融雪、防塵。20七時(shí)，按下表數(shù)據(jù)配制溶液，回答問(wèn)題。

序號(hào)①②③④

MgCL的質(zhì)量/g30405060

水的質(zhì)量/g100100100100

（已知：20℃時(shí),MgCb的溶解度為M.6g）

10.所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2的是

A.①B.②C.③D.@

11.①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A.23%B.30%C.35%D.43%

12.所得溶液中,屬于飽和溶液的是

A.①B.②C.③D.@

13.（2020北京中考真題）不同溫度下KNCh的溶解度如下表所示。下列說(shuō)法正確的是

溫度/C203040

溶解度/g31.645.863.9

A.20七時(shí)，lOOgKNCh飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g

B.30。（：時(shí)，lOOgKNCh飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%

C.3（rc時(shí),將50gKNO3放入100g水中得到150g溶液

D.40小時(shí),100g水最多溶解63.9gKNCh

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14.（2015北京中考真題）下列飲品屬于溶液的是

A.庶糖水B.牛奶C.果粒橙D.豆?jié){

（2018北京中考真題）依據(jù)下列20（時(shí)的實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)回答下列小題。

已知20%：時(shí)，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g。

序號(hào)①②③④⑤

固體

固體種類(lèi)NaClNaClNaNOaNaNOaNaNOj

H

固體的質(zhì)量/g3060306090

水

](X)g水的質(zhì)量/g100100100100100

15.①?⑤所得溶液屬于飽和溶液的是（）

A.①@B.②④C.@@D.④⑤

16.下列關(guān)于①?⑤所得溶液的說(shuō)法不正確的是（）

A.溶質(zhì)質(zhì)量：①v②B.溶液質(zhì)量：②（④

C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①=3D.⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9:1（）

（2017北京中考真題）25K：時(shí)，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的KC1固體，充分

溶解。

溶60

解50

度40

g

30

20

n①n②n③H④10

0102030405060708090100

溫度上

17.①中溶液的質(zhì)量為

A.10gB.90gC.100gD.110g

18.上述溶液為飽和溶液的是

A.②③④B.②④C.@?D.④

19.能將不飽和KC1溶液變?yōu)轱柡蚄C1溶液的方法是

A.升高溫度B.加水C.加KQ固體D.倒出部分溶液

20.④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A.26%B.29%C.35%D.40%

21.（2016北京中考真題）甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

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A.t2°C時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2:5

B.乙的飽和溶液從tzP降溫到溶液仍飽和

C.tJC時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

D.甲、乙的飽和溶液分別從t/C降溫到t/C,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

22.（2015北京中考真題）a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示.下列說(shuō)法不正確的是

A.將！。C時(shí)b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B.將工。C時(shí)a的飽和溶液降溫至4。（2,溶液質(zhì)量不變

C.?。（2時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b

D.將！。C時(shí)a、b的飽和溶液分別降溫至1兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

23.（2016北京中考真題）下列4個(gè)圖像中，能正確反映變化關(guān)系的是

氧

二

瓠

潛

固體“鎰

酸

化

液中鎰

量

鈉

質(zhì)

質(zhì)元素

質(zhì)

量質(zhì)量

量/g

Z__>-分?jǐn)?shù)L\>

/g/%

_____________>

0時(shí)間/S(

0時(shí)間/s）時(shí)間/S過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量/g

A.向一定質(zhì)量的氫氧

B.向一定質(zhì)量的稀硫C.加熱一定質(zhì)量的高D.向一定質(zhì)量的二氧化鎰中加

化鈉溶液中逐滴加入

酸中加入鋅片鎰酸鉀固體入過(guò)氧化氫溶液

稀H2s04

A.AB.BC.CD.D

二、科學(xué)探究題

24.（2023北京中考真題）下圖是一個(gè)趣味變色實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們對(duì)混合后溶液變色時(shí)間的影響因素進(jìn)行探究。

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資料：碘酒為碘(I?)的乙醇溶液；淀粉遇馬變藍(lán)，在本實(shí)驗(yàn)中作為指示劑，指示12是否存在。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】向燒杯A中加入一定體積的3%電。2溶液、水和2mL1%淀粉溶液。

向燒杯B中加入一定體積的2%碘酒、水和2粒維生素C片，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液

由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間。

燒杯A燒杯B

序號(hào)變色時(shí)間/s

耳。2溶液體積/mL溶液總體積/mL碘酒體積/mL溶液總體積/mL

①1032225595

②1()32525193

③1032102539

④532525399

⑤203252578

說(shuō)明:本實(shí)驗(yàn)中，溶液總體彳天可看作是各液體的體積之和

【解釋與結(jié)論】

(1)也。2溶液中，溶質(zhì)是；

(2)①②③的目的是。

(3)由②④⑤可以得到的結(jié)論是o

(4)①中，若將碘酒體積改為1mL,則混合后溶液變色時(shí)間(填“"或或"二")595s。

【絆續(xù)實(shí)驗(yàn)】

(5)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)證明了維生素C用量對(duì)混合后溶液變色時(shí)間也有影向。實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯A中加入

2()mL3%H2C>2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，。

(6)同學(xué)們進(jìn)一步證明了L與維生素C能發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)是向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入

維生素C片，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到。

三、計(jì)算題

25.(2016北京中考真題)10%的CaCk溶液可用作路面保濕劑。欲配置100kg該路面保濕劑，需要水的質(zhì)

量是_kg。

四、填空與簡(jiǎn)答

26.(2023北京中考直題)從A或R中任翊二個(gè)作答，若均作答，按A計(jì)分。

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實(shí)驗(yàn)A.去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)B.配制100g6%的NaCl溶液

已燒杯、玻璃棒、坨垠鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、

選鐵架臺(tái)細(xì)口瓶

儀

器

待

蒸發(fā)皿試管酒精燈量筒

選

操作溶解、_____、蒸發(fā)計(jì)算、_____、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽

(1)從待選儀器中選出一種必需的儀器，在方框內(nèi)畫(huà)W“，并補(bǔ)全操作。

(2)溶解過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是o

27.(2022北京中考真題)絮凝劑常用于水的凈化，實(shí)驗(yàn)小組探究用絮凝劑凈水時(shí)影響凈化效果的因素，

【直閱資料】絮凝劑溶于水后能夠吸附水中懸浮物并發(fā)生沉降，從而達(dá)到凈水目的。硫酸鐵是一種常見(jiàn)的

絮凝劑。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

I.配制水樣和絮凝劑溶液

配制水樣：向10L水中加入25g高嶺土，攪拌、靜置，取上層液作為水樣。

配制絮凝劑溶液：用100mL水和5g硫酸鐵進(jìn)行配制。

II.探究影響水樣凈化效果的因素

取水樣，向其中加入絮凝劑溶液，攪拌，測(cè)定靜置不同時(shí)間水樣的濁度，并計(jì)算濁度去除率(濁度去除率越

高代表凈化效果越好)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣的體積/mL加入絮凝劑溶液的體積/mL靜置時(shí)間/min濁度去除率/%

①20002012.48

②2000.22076.54

③200032084.60

④2000.4564.45

⑤2000.41070.85

⑥2000.41581.04

⑦2000.42086.02

⑧2000.52088.15

⑨2000.62086.49

【解釋與結(jié)論】

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⑴配制絮凝劑溶液的操作如下圖所示。

7

L1J

M

A

BCD

正確的操作順序是（填序號(hào)），B中用玻璃棒攪拌的目的是。

（2）②中濁度去除率比①高的原因是。

（3）依據(jù)④-⑦得出的結(jié)論是o

（4）探究等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積對(duì)凈化效果影響的實(shí)驗(yàn)是（填序號(hào)）。

【反思與評(píng)價(jià)】

（5）儂據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，不能得出“靜置時(shí)間相同時(shí)，等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積越大，凈化效果越好''的

結(jié)論，其證據(jù)是。

28.（2022北京中考真題）吸附和冷凝是兩種從空氣中取水的方法。

（1）吸附取水。制備吸附劑時(shí)，需要用到氯化鋰溶液，該溶液中的溶質(zhì)是。

（2）冷凝取水。水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，其分子間隔（二真"變小”或"變大

29.（2021北京中考真題）H2O2溶液常用作的消毒劑。

（1）H2O2溶液屬于（填“混合物”或“純凈物'）。

（2）比02不穩(wěn)定，易分解。比0?分解的化學(xué)方程式為o

（3）用3%的H2O2溶液對(duì)不同金屬進(jìn)行腐蝕性實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

金屬種類(lèi)不銹鋼片鋁片銅片

腐蝕速度（mg/h）0.0010.0100.404

下列金屬制品用該溶液浸泡消毒時(shí)，最易被腐蝕的是（填序號(hào)）。

A.不銹鋼鍋B.鋁盆C.銅火鍋

30.（2020北京中考真題）從下圖選擇儀器，配置60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。

（1）需要稱(chēng)量NaCl的質(zhì)量為go

（2）量取水用到的儀器有—（寫(xiě)名稱(chēng)）。

（3）從配好的溶液中倒出10g,其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為。

31.（2019北京中考真題）請(qǐng)從A?D中任選三個(gè)作答，若均作答，按前三個(gè)計(jì)分。如下圖所示，在一只燒

杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案

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步驟①步驟②步驟③

序

目的步驟

號(hào)

A探究_______________加入NaOH溶液；②滴加酚瞅;溶液；③加入適量鹽酸

檢驗(yàn)NaCl中混有

B加入少量樣品；②加入適量水至全部溶解；③加入__________

Na2CO3

驗(yàn)證KC1不能無(wú)限溶20。（？時(shí)①加入l（）0g水；②加入ISgKCl；③加入___________（已知:20。（：時(shí)，

C

解KCI的溶解度為34g）

D配制_______________①加入2.5gNaQ；②加入47.5g水；③攪拌至全部溶解

32.（2015北京中考真題）水是一種重要的資源。

（1）電解水實(shí)驗(yàn)揭示了水的組成。下圖實(shí)驗(yàn)中得到氧氣的試管是（填“1”或“2”）。

（2）自來(lái)水廠凈水過(guò)程中用到活性炭，其作用是一

（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問(wèn)題。下圖為太陽(yáng)能海水淡化裝置示意圖。

舞

:水

J?L

海水

①水變成水蒸氣的過(guò)程中,不發(fā)牛變化的顯（填字母序號(hào)）C

A分子質(zhì)量B分子種類(lèi)C分子間隔

②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時(shí)間后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“變大”、“變小”或“不

變”）

33.（2015北京中考真題）3%的硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創(chuàng)傷。現(xiàn)配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硼

酸溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：

（1）稱(chēng)量硼酸固體的質(zhì)量：在下圖中分別標(biāo)出所選政?碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)。

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（2）量取水的體積：用量筒取mL水（4噌您*）。

（3）溶解：用到的玻璃儀器是一

（4）裝瓶、貼標(biāo)簽：在下圖的標(biāo)簽中填_L相應(yīng)的內(nèi)容。

34.（2016北京中考真題）為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

1小粒高鎰酸鉀1小粒高錦酸鉀1小粒碘

111

實(shí)驗(yàn)

逕一5mL水運(yùn)一5mL汽油港一5mL汽油

宙田

①②③

現(xiàn)象固體溶解?，形成紫色溶液固體幾乎不溶解固體溶解，形成紫紅色溶液

（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②、③的目的是o

35.（2016北京中考真題）煙道氣中含有大量COz，經(jīng)"捕捉''可用于生產(chǎn)尿素、甲醇等產(chǎn)品。

（1）尿素［CO（NH2）2］屬于化學(xué)肥料中的氮肥，尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（2）生產(chǎn)甲醇（CHsOH）

①“捕捉”82：在高壓時(shí)將煙道氣中的CO2溶解于甲醇,得到C02的甲醵溶液，所得溶液中溶質(zhì)

是O

②用“捕捉”的CO,生產(chǎn)甲醉，反應(yīng)的微觀示意圖如下：

O氫原子

O氧原子

?碳原子

反應(yīng)物分子種類(lèi)生成物分子種類(lèi)

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________

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參考答案

1.A2.B3.B

【解析】1.A、2（TC時(shí),硼酸的溶解度為5.0g,則該溫度下，向100g水中加入2g硼酸,能全部溶解,所

得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：2g：100g=l：50,符合題意；

B、②中水的質(zhì)量為l（）（）g,加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g=4g,20。（：時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g,則該溫度下,

4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：4g：100g=l:25,不符合題意；

C、③中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g+2g=6g,20。（3時(shí)，硼酸的溶解度為5.Gg,則該溫度

下，6g硼酸只能溶解3g,所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：5g：lU0g=l:20,不符合題?。?/p>

D、④中水的質(zhì)量為1為g,加入硼酸的總質(zhì)量為:2g+2g+2g+2g=8g,20P時(shí),硼酸的溶解度為5.0g,則該

溫度下，8g硼酸只能溶解5g,所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：5g：100g=l:20,不符合題意。

故選A：

2.③中水的質(zhì)量為100g,加入碑酸的總質(zhì)量為：2g+2g+2g=6g,20。（3時(shí),硼酸的溶解度為5.0g,則該溫度

下，6g硼酸只能溶解5g,所得溶液的質(zhì)量為：100g+5g=105g0

故選B；

3.A、由以上分析可知，①中水的質(zhì)量為加入硼酸的質(zhì)量為2g,而20。（?時(shí)，硼酸的溶解度為5.0g,

即該溫度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，則①所得溶液為不飽和溶液，不符合題意；

B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升溫至40。。升溫后，硼酸的溶解度增加，溶質(zhì)質(zhì)量不

變，符合題意：

C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g,則若向③中加水，硼酸能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)景變大，不符

合題意；

D、④中水的質(zhì)量為1為g,加入硼酸的總質(zhì)量為8g,若④升溫至40。（2,40笛時(shí),硼酸的溶解度為8.7g,即

該溫度下，l（）（）g水中最多可溶解8.7g硼酸，則該溫度下，8g硼酸能完全溶解，得到不飽和溶液，不符合題

意。

故選Bo

4.D

【詳解】蒸發(fā)所需儀器為：鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，無(wú)需量筒。

故選D。

5.B6.A7.B

【解析】5.A、20℃時(shí),NaCl的溶解度為36.0g,溶液①中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為6g：100g=3：50,

不符合題意；

B、溶液②中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為16g：IOOg=4：25,符合題意；

C、溶液③中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為26g：100g=13：50,不符合題意；

D、溶液④中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36g：100g=9：25,不符合題意；

故選B；

6.20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g，溶液①中溶的質(zhì)量為6g,溶劑的質(zhì)量為100g,故①中溶質(zhì)的質(zhì)量

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分?jǐn)?shù)為：，6:x100%-5.7%，故選A；

6g+100g

7.A.20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g,溶液④中溶質(zhì)的質(zhì)量為36g,溶劑的質(zhì)量為100g,所得溶液

恰好為20。（2氯化鈉的飽和溶液，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、向④中加水，溶劑增多，故溶液的質(zhì)量變大，故B說(shuō)法正確；

C、20。（3時(shí)，NaCl的溶解度為360g,50。（3時(shí)，NaCl的溶解度為37.（）g,將④加熱至50℃,氯化鈉的溶

解度增大，④溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但是溶液的組成不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、④恰好為20。（2氯化鈉的飽和溶液，所以向④中加NaCl固體，不能再繼續(xù)溶解氯化鈉固體，故溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選

8.D

【詳解】A、由硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，放A正確；

B、由硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線圖可知，tiT時(shí)，硝酸鉀和氨化鉀的溶解度曲線相交，硝酸鉀和氯化鉀

的溶解度相等，故B正確；

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將t/C時(shí)的硝酸鉀飽和溶液升溫至t2℃,溶質(zhì)質(zhì)量不變，故C正

確；

D、t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g,硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為U0g：100g=U：10,故D不

正確。故選D。

9.A

【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。

【詳解】A、蔗糖易溶于水，能用水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液，故選項(xiàng)正確；

B、泥十.不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，泥土和水形成的混合物屬于懸濁液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，面粉和水形成的混合物屬于懸濁液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能和水形成溶液，成的混合物屬于乳濁液，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

10.C11.A12.D

【分析】10.20分時(shí),MgCb的溶解度為54.6g,100g水中加入50g氯化鎂全部溶解，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比

為50g：100g=h2,故選：C?

11.20。（2時(shí)，MgCL的溶解度為54.6g,100g水中加入30g氯化鎂全部溶解，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

30g

x100%a23%故選：A。

30g+100g

12.20℃M，MgCL的溶解度為54.6g,100g水中加入60g氯化鎂，氯化鎂部分溶解，此時(shí)溶液是飽和溶液,

故選：Do

13.D

【詳解】A.20。（3時(shí),硝酸鉀的溶解度是31.6g,表示20。。時(shí)，IDOg水中溶解3L6gKNCh達(dá)到飽和狀態(tài),也

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就是131.6g的KNCh飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為3L6g,故選項(xiàng)A不正確；

B、30。（3時(shí)，KNCh的溶解度是45.8g,要計(jì)算該溫度卜飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)一定溫度卜，飽和溶

液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)黑之xlOO%得,30年時(shí)，lOOgKNCh飽和溶液

溶解度+100g

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=譽(yù)盤(pán)一乂100%。31.4%,故選項(xiàng)B不正確；

45.8g+100g

C>30℃W，KNCh的溶解度是45.8g,表示30<時(shí)，100g水中溶解45.8gKNO?達(dá)到飽和狀態(tài)，也就是3（TC

時(shí)，100g水中最多只能溶解45.8gKNCh，所得飽和溶液的質(zhì)量是145.8g,故選項(xiàng)C不正確；

D、40。（:時(shí)，KNCh的溶解度是63.9g,表示40。（：時(shí)，100g水中溶解63,9gKN（X達(dá)到飽和狀態(tài)，也就是4（TC

時(shí)，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3,故選項(xiàng)D正確;

故選：D。

【點(diǎn)睛】解答有關(guān)固體溶解度的題目，必須準(zhǔn)確理解固體溶解度的定義。

14.A

【詳解】溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液，溶

液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。牛奶屬于乳濁液，果粒橙、豆?jié){屬于懸濁液，它們不均一、不

穩(wěn)定；糖水是均一性、穩(wěn)定性的混合物，屬卜溶液。故選A。

考點(diǎn)：溶液的概念及基本特征

15.C16.D

【脩析】15.根據(jù)20。（?時(shí)，NaCl和NaNCh的溶解度分別為36g和88g可知，②、⑤中含有未溶解的NaCl

和NaNCh，即所得溶液為飽和溶液。故選C

16.A、根據(jù)20。（2時(shí),NaCl和NaNCh的溶解度分別為36g和88g判斷溶質(zhì)質(zhì)量:①中30g〈36g,故①所得

的溶液是不飽和溶液，故溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)最為30g,②中加入60g的氯化鈉，最多只能溶解36g的氯化鈉,

故溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為36g,故溶質(zhì)的質(zhì)量①〈②，正確；

B、②中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為36.0g,故所得溶液的質(zhì)量為136g,④中60g的硝酸鈉完全溶解，故所得

溶液的質(zhì)量為160g,故所得溶液質(zhì)量②〈④，正確；

C、①和③中30g的氯化鈉和硝酸鈉都完全溶解，故所得溶液的質(zhì)量①=③，正確：

D、⑤中最多能溶解硝酸鈉88g,故溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為88:100=22:25,故錯(cuò)誤。故選D。

17.D18.D19.C20.A

【解析】17.結(jié)合溶解度曲線圖，25。（2時(shí)，100g水中加入lOgKCl未達(dá)到飽和，可以完全溶解，所以溶液

質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=100g+l0g=110go

故選D；

18.結(jié)合溶解度曲線圖，25。（2時(shí)KC1的溶解度約為35g,所以加入4（）gKCl不能完全溶解，已達(dá)到飽和狀態(tài)。

故選D。

19.結(jié)合溶解度曲線圖，KC1的溶解度隨溫度升高而增大，由不飽和狀態(tài)向飽和狀態(tài)轉(zhuǎn)化，可以通過(guò)降低溫

度，恒溫蒸發(fā)溶劑，或增加溶質(zhì)。

故選C。

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20.結(jié)合溶解度曲線，25。(3時(shí)，100g水中最多能溶解的KC1質(zhì)量約為35g,④中溶液為飽和溶液，該溫度

下，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：泉x100%『26%。

35g+100g

故選A。

21.C

【詳解】試題分析：A選項(xiàng)因?yàn)樨?。C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為40g,故甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比

為2:5,是正確的敘述；B選項(xiàng)因?yàn)橐椅镔|(zhì)的溶解度隨溫度的升而而增加，故降低溫度有晶體析出，仍為飽

和溶液是正確的敘述；C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，雖然溶解度的數(shù)值相等，但溶液的質(zhì)量不一定相等，溶質(zhì)的質(zhì)

量不一定相等；D選項(xiàng)甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到tLC,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，是止確的敘

述，在該溫度下溶解度相等且降溫的過(guò)程中均析出晶體，得到該溫度下的飽和溶液；故答案選擇C

考點(diǎn)：溶解度曲線

22.B

【詳解】試題分析：A、任何物質(zhì)的飽和溶液加水都可變?yōu)椴伙柡腿芤?，故將tJC時(shí)b的飽和溶液加水可變

為不飽和溶液，正確，B、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)a的溶解度隨溫度的升高而增大，故將tzP時(shí)a的飽和溶

液降溫至t/C,有晶體析出，故溶液質(zhì)量變小，錯(cuò)誤，C、根據(jù)溶解度曲線，12。(3時(shí)，物質(zhì)a的溶解度比物

質(zhì)b的溶解度要更大，故兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b,正確，D,根據(jù)溶解度曲線，YC時(shí),a、

b和物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：a=b,將120c時(shí)a、b的飽和溶液分別降溫至t/C,兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

等，正確，故選B

考點(diǎn)：溶解度曲線的意義

23.A

【詳解】A、A選項(xiàng)向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過(guò)量，硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增加到最大，然后

不變，圖象對(duì)應(yīng)正確；

B、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片，由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系￡+=ZnS°4+可知，溶液的質(zhì)

()J2

量逐漸增大，稀硫酸反應(yīng)完全后，溶液質(zhì)量保持不變，圖象對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤；

C、加熱一定質(zhì)量的高鋸酸鉀固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，錦元素質(zhì)量不變，固體中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增

大，因?yàn)樯裳鯕?，固體質(zhì)量減小，圖象對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤；

D、因?yàn)槎趸\是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，圖象對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤。

故選Ao

24.(1)過(guò)氧化氫/H2O2

(2)探究碘酒體積對(duì)混合后溶液變色時(shí)間的影響

(3)用同條件下，過(guò)氧化氫溶液體積越大，變色時(shí)間越短

(4)>

(5升句燒杯B中加入5mL的2%碘酒.、4粒維生素C片，加入一定體積的水，使溶液總體積為25mL,將兩

只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間，與實(shí)驗(yàn)⑤對(duì)比

(6)溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，變?yōu)闊o(wú)色

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【詳解】（1）過(guò)氧化氫溶液中，溶質(zhì)是過(guò)氧化氫；

（2）實(shí)驗(yàn)①②③中，碘酒體積不同，其他因素均相同，故目的是：探究碘酒體枳對(duì)混合后溶液變色時(shí)間的

影響；

（3）實(shí)驗(yàn)②④⑤中過(guò)氧化氫溶液體積不同，其他因素均相同，且過(guò)氧化氫溶液體積越大，變色時(shí)間越短，

說(shuō)明相同條件下，過(guò)氧化氫溶液體積越大，變色時(shí)間越短；

（4）由實(shí)驗(yàn)①②③可知，相同條件下，碘酒體積越大，變色時(shí)間越短，故①中，若將碘酒體積改為1mL,

則混合后溶液變色時(shí)間＞595s；

（5）補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)證明維生素C用量對(duì)混合后溶液變色時(shí)間也有影響，則變量是維生素C用量，其他因素均相

同，燒杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，故是與實(shí)驗(yàn)⑤對(duì)比，故向燒杯B

中加入5mL的2%碘酒、4粒維生素C片，加入一定體積的水，使溶液總體積為25mL,將兩只燒杯中的

溶液混合，記錄混合后溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間，與實(shí)驗(yàn)⑤而比。

（6）向燒杯中依次加入碘酒、水，溶液變?yōu)樽攸S色，再加入淀粉溶液，淀粉遇碘變藍(lán)，故溶液變?yōu)樗{(lán)色，

再加入維生素C片，維生素C能與碘反應(yīng)，故最后溶液變?yōu)闊o(wú)色，故觀察到溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，再變

為無(wú)色。

25.90kg

【詳解】10%的CaCL溶液可用作路面保濕劑，欲配置100kg該珞面保濕劑，需要水的質(zhì)量為

100kg-100kgxl0%=90kgo

【點(diǎn)睛】

26.過(guò)濾

稱(chēng)量蒸發(fā)皿（或量筒）（與所選對(duì)應(yīng)）加快溶解速率

【詳解】（1）A、去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，操作步驟為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，還需要的儀器為蒸發(fā)皿：

B,配制100g6%的NaCI溶液，操作步驟為：計(jì)算，稱(chēng)量、量取，溶解，裝瓶貼標(biāo)簽，還需要的儀器為

量筒；

（2）溶解過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快溶解速率。

27.（1）CDAB加快溶解速度

（2）加入了絮凝劑

（3）靜置時(shí)間越長(zhǎng)，濁度去除率越高

（4）①②③/⑦⑧⑨

（5）⑧⑨實(shí)驗(yàn)對(duì)比得出，兩組實(shí)驗(yàn)中水樣的質(zhì)聯(lián)與靜置時(shí)間都相同，⑧中絮凝劑加入體積較少，濁度去除率

較高

【詳解】（1）配制絮凝劑溶液的操作為：計(jì)算出需要溶質(zhì)的質(zhì)量及溶劑的體積，先用天平稱(chēng)量出需要的絮

凝列的質(zhì)量，將絮凝劑倒入燒杯中，用量筒量取需要水的體枳，將水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加快溶解,

待全部溶解后溶液配制成功；故操作順序?yàn)镃DAB；玻璃棒攪拌的目的為加快溶解速度；

（2）②中加入了絮凝劑，①中沒(méi)有絮凝劑，則②中濁度去除率比①高：

（3）實(shí)驗(yàn)④?⑦中等質(zhì)量的水樣中加入的絮凝劑體枳也相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)得出靜置時(shí)間越長(zhǎng)，濁度去除

第14頁(yè)/共16頁(yè)

率越高；

（4）觀察表格數(shù)據(jù)得出實(shí)驗(yàn)①②③或者實(shí)驗(yàn)⑦?⑨中水樣的體積相等，靜置時(shí)間相等，加入紫凝劑的體積

不一樣，則實(shí)驗(yàn)①②③或者實(shí)驗(yàn)⑦⑧⑨可以探究等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積對(duì)凈化效果影響；

（5）觀察實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑧與⑨可知，實(shí)驗(yàn)⑧中濁度去除率較高，但絮凝劑加入的體積較少，則不

能得出結(jié)論“靜置時(shí)間相同時(shí).，等量水樣中加入絮凝劑溶液的體積越大，凈化效果越好工

28.（1）氯化鋰/LiCl

（2）變小

【詳解】（1）氯化鋰溶液，該溶液中的溶質(zhì)是氯化鋰，溶劑是水；

（2）氣態(tài)分子之間間隔大于液態(tài)分子之間間隔，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，其分子間隔變小。

29.混合物2H,O2=2H2O+O2TC

【詳解】（1）H2O2溶液是過(guò)氧化氫和水兩種物質(zhì)組成的，屬于混合物：故填：混合物。

⑵H2O2不穩(wěn)定，易分解，在常溫下分解生成水和氧氣，其化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O+O2TO

（3）根據(jù)表格中給出的數(shù)據(jù)，比。2溶液對(duì)不銹鋼片腐蝕的速度最慢，對(duì)鋁片腐蝕的速度適中，對(duì)銅片腐蝕

的速度最快，故銅火鍋用H2O2溶液液浸泡消毒時(shí)，最易被腐蝕：故填：Co

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