2022北京高一（下）期末化學(xué)匯編

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

一、單選題

I.（2022?北京師大附中高一期末）某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO3（g）+NO（g）-

NO2（g）+SO2（g）,下列情況表示一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.氣體密度不再隨時(shí)間而改變

B.體系總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變

C.NO和NO2的生成速率相同

D.SO3和NO的濃度比為1：1

2.（2022?北京師大附中高一期末）以黃鐵礦（主要成分為FeS2,其中硫的化合價(jià)為-1價(jià)）生產(chǎn)硫酸的工藝流

程如圖，下列說(shuō)法不正確的是

空氣98.3%破眼

MttF6T接《”吸1塔1

I十

爐沿用氣

A.將黃鐵礦粉碎，可以提高其在沸騰爐中的反應(yīng)速率

B.沸騰爐中每生成ImolSO2，有11molc發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.接觸室中排放出的SO?、。2循環(huán)利用，可提高原料利用率

D.可用濃氨水吸收尾氣，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為氮肥

3.（2022?北京?清華附中高一期末）可逆反應(yīng)：2NO2；=^2NO-02在恒容密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)消耗2moiNO2的同E寸生成2moiNO

②混合氣體的顏色不再改變

③混合氣體的密度不再改變

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A.①②④B.②③C.??D.③④

4.（2022?北京?清華附中高一期末）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)FI的的是

選

ABCD

項(xiàng)

目驗(yàn)證石蠟分解的產(chǎn)比較乙醇和水分子用乙醇萃取碘水中的探究化學(xué)反應(yīng)速率的

的物是乙烯中氫原子的活性潑12影響因素

第1頁(yè)/共24頁(yè)

A.AB.BC.CD.D

5.(2022?北京?首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末)某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+CO2(g戶

H2O(g)+CO(g)AH>0.已知出?和CO??的初始濃度均為O.OImcll”.測(cè)得出的平衡轉(zhuǎn)化率為60%.

下列說(shuō)法不正確的是

A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

B.升高溫度平衡常數(shù)K增大

C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

D.若初始Hz(g)、82(g)、H2O(g)>CO(g)濃度均為O.OlmolLL則反應(yīng)逆向進(jìn)行

6.(2022?北京?清華附中高一期末)一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)+

3D(g),測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol,則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是

A.B(A)=1moi/(Lmin)B.u(B)=Imol/(Lmin)

C.u(C)=1mol/(Lmin)D.u(D)=1moI/(Lmin)

7.(2022?北京?清華附中高一期末)已知反應(yīng)：2H2。2=2出0+0”，下列措施不能加快該反應(yīng)的速率的是

A.升高溫度B.加入少量MnCh固體

C.加水稀釋D.加入幾滴FeCh溶液

8.(2022?北京海淀?高一期末)變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的CaCCh與足量鹽

酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

選項(xiàng)ABCD

CaCO3的形狀塊狀塊狀粉末粉末

實(shí)驗(yàn)溫度FC25402540

A.AB.BC.CD.D

9.(2022?北京海淀?而一期末)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)^

CO(g)+3H2(g)o當(dāng)CH4、H2O>CO、H2的濃度不再變化時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A.CH《和HzO全部轉(zhuǎn)化為CO和H?B.該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D.CH4,比0、CO、此的濃度一定相等

10.(2022?北京石景山?高一期末)下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是

A.用冰箱冷藏以保鮮食物B.酸浸時(shí)先將礦石粉碎

C.食鹽中添加碘酸鉀預(yù)防缺碘D.食品抽真空包裝

第2頁(yè)/共24頁(yè)

11.（2022?北京?中央民族大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）可逆反應(yīng)2NO2（g）U2NO（g）+O2（g）,在體積不變的

密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO?的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2,NO,O?的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：I的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③④B.②③⑤C.??⑤D.①②③④⑤

12.（2022?北京?中央民族大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是

①AI在氧氣中燃燒生成AI2O3,將A1片改成A1粉

②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取明時(shí)，改用98%濃硫酸

③Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴C11SO4溶液

④K2sos與BaCl?溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

⑤2Hl（g）UH/g）+L（g）,升高溫度

⑥鈉與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量

A.①③⑤B.②④⑥C.①?③⑤D.①⑤

13.（2022?北京東城?高一期末）可逆反應(yīng)2so2+O2U2s。3,不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化

B.消耗ImolSCh的同時(shí)消耗ImolSCh

C.SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D.反應(yīng)混合物中，55的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

14.（2022?北京房山?高一期末）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2cH30H（g）w

CIhOCH3（g）+H2O（g）o該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.正、逆反應(yīng)速率均為零

B.CH30H全部轉(zhuǎn)化為CH30cH3和H2O

C.CHjOIhCH30cH3、H2O的濃度不再變化

D.CH3OH.CH30cH3、比0的濃度一定相等

15.（2022?北京朝陽(yáng)?高一期末）一定條件下的密閉容器中,起始時(shí)投入一定量的SO?（g）和。2值），發(fā)生反

應(yīng)：2sO2（g）+O2（g）一=±2SO式g）。tmin達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是

A.若投入2moiSO?與imolO?,則生成2moiSO,

B.若用進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后途0在反應(yīng)物和生成物中均存在

C.tmin前，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.平衡時(shí)反應(yīng)物與生成物濃度均不再變化

第3頁(yè)/共24頁(yè)

19.（2022?北京懷柔?高一期末）相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速

率最快的是

1

選項(xiàng)17℃c(H2SO4)/(molL-)

A201

B202

C401

D402

A.AB.BC.CD.D

20.（2022?北京西城?高一期末）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅與足量ImolU硫酸分別

在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

選項(xiàng)鋅的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)溫度LC

A粉木25

B粉末50

C塊狀25

D塊狀50

A.AB.BC.CD.D

21.（2022?北京?中央民族大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生

反應(yīng)：3A（g）+bB（g）=cC（g）,⑵時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（過(guò)程如圖）。下列說(shuō)法正確的是

A.b:c=l:4

B.2s時(shí),用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.15mol.L-Ls」

C.0?2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率等于a6s內(nèi)的平均反應(yīng)速率

9

D.12s時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為起始時(shí)的行

第5頁(yè)/共24頁(yè)

二、填空題

22.(2022?北京后景山?高一期末〕某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)

的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，分析圖中數(shù)據(jù)，回答卜列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)反應(yīng)開始時(shí)至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率是。

(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，(填“是”或“否

(4)8min時(shí)，v|Fv逆(填“〈”或“=”)。

(5)若改變下列一個(gè)條件，推測(cè)該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率；

②將容器的體積變?yōu)?L,化學(xué)反應(yīng)速率°

23.(2022?北京?中央民族大學(xué)附屬中學(xué)高一期末)I.研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，能使化學(xué)反應(yīng)更好地

服務(wù)于人類的需要。高爐煉鐵中常發(fā)生副反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)-FeO(s)+CO(g),一定溫度下，向某密

閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO/g),反應(yīng)過(guò)程中C()2(g)和CO(g)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所

(1兒時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正v逆(填“＞工"V”或“=”)。

(2)0?4min時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=。

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是o

A.降低溫度

B.減少鐵粉的質(zhì)量

C.保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大

D.保持體積不變，充入CO2使體系壓強(qiáng)增大

II.利用N&的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如卜.：

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(1),某研究小組將2moiNH；、3moiNO和一定量的O?充入2L密閉容

器中，在催化劑(Agq)表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示，(轉(zhuǎn)化率

第6頁(yè)/共24頁(yè)

SI-

用0t

5

索c

考4(

士c

卷3

Z

Z2(

?

1c

哥

O(

N3

O

(4)在5mm內(nèi)，溫度從420K升高到580K,此時(shí)段內(nèi)NO生成N2的平均反應(yīng)速率v(NO)=<

(5)在有氧條件下溫度580K之后NO生成2的轉(zhuǎn)化率降低的原可能是。

24.(2022?北京西城?高一期末)化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能顯變化。將Mg條打磨后，插入lmol/L鹽酸中。

(l)Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是。

(2)該反應(yīng)的能量變化可用圖1中的表示(填序號(hào))。

圖I

(3)形狀和大小相同的Mg條分別與相同體積的lmol/L鹽酸和aniol/L鹽酸完全反應(yīng)，放出氣體的體積隨時(shí)

間的變化如圖2。

famol'L就取

Imoll船依

R92

①據(jù)此判斷：a1(填“〉”或"v").

②加果用lmol/L硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中l(wèi)mol/L鹽酸，二者的化學(xué)反應(yīng)速率快，原因是

25.(2022?北京西城?高一期末)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNCh，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

NHJNO|UNOJ"IHNO、

(1)1中，N%和在催化劑作用下反應(yīng)，化學(xué)方程式是。

(2)H中，2N0(g)+02(g)^=^2N02(g)o一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，下列可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)的是o

A.。2的濃度不再變化

B.容器內(nèi)氣體的顏色不發(fā)生變化

第7頁(yè)/共24頁(yè)

20s-40s內(nèi)，V(N2O4)=o

(4)一定條件下，向含HN03的廢水中加入CKOH,可將HN03還原成Nz，若該反應(yīng)消耗32gCH3OH,轉(zhuǎn)

移6moi電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。

三、實(shí)驗(yàn)題

26.(2022?北京海淀?高一期末)某小組同學(xué)探究與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響因素。

【查閱資料】

a.澳水能將k氧化為10-

b.分光光度計(jì)可用于測(cè)定溶液的吸光度。【2與淀粉的結(jié)合物能吸收波長(zhǎng)為570nm的光，其濃度越高，分

光光度計(jì)測(cè)得的吸光度越高。

c.澳水、淀粉、K+、Br、10；、I-在波長(zhǎng)為570nm處的吸光度接近為0。

用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將分光光度計(jì)的測(cè)定波長(zhǎng)調(diào)整到57()nm：先向比色皿中加入1.()mL4.0mmol

叱1溶液(含淀粉)，再按照表中所示用量向比色皿中加入蒸偏水和澳水，立即測(cè)定溶液的吸光度變化。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIVV

蒸儲(chǔ)水體積/mL1.41.2X1.00.5

Bu濃度/mmolL"2.02.02.02.02.0

濱水

溶液體積/mL0.60.80.91.01.5

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

第8頁(yè)/共24頁(yè)

陽(yáng)2洛液的■5蜜化

【分析與解釋】

與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式為—。

(2)表格中x的數(shù)值為—o

(3)能得出結(jié)論“隨著Br2濃度的增大，B〉與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)速率增大”，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

(4)實(shí)驗(yàn)V中，吸光度達(dá)到最大值后又下降，可能的原因是—c

27.(2022?北京?中央民族大學(xué)附屬中學(xué)高一期末)某小組同學(xué)探究影響H8?分解反應(yīng)速率的因素。

⑴在MnO?作催化劑的條件下，也。2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【實(shí)驗(yàn)方案】

凡02溶液蒸儲(chǔ)水

實(shí)驗(yàn)編號(hào)催化劑溫度FC

c/(mol?L')V/mLV/mL

?31020無(wú)催化劑20

②310200.5gMn()2固體20

③315XOSgMnO?固體20

⑵對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②，目的是探究對(duì)HQ?分解反應(yīng)速率的影響。

⑶對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③，目的是探究Hq?溶液的濃度對(duì)Hq?分解反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)③中X是

____________(填字母)。

a.15b.30

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程及分析】在恒溫恒容的密閉容器中完成以上實(shí)驗(yàn)，測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的

變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示。

第9頁(yè)/共24頁(yè)

（4）上述實(shí)驗(yàn)方案中，H2O2分解反應(yīng)速率最快的是（填序號(hào)）。

（5）能證明H2O2溶液的濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率有影響的證據(jù)是。

四、工業(yè)流程題

28.（2022?北京西城?高一期末）廢鎰酸鋰（LiMn2。。電池經(jīng)處理可回收石墨并制備MnCh等。一種方法如

下：

度/酸怦電池MnO.,

⑴酸溶后分離出石墨的操作是O

（2）稀HCI、稀H2s均可作酸溶試劑。

①以稀HC1為酸溶試劑，MN+的溶出率高但反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體單質(zhì)，該氣體為。

②以稀H2sO,作酸溶試劑時(shí)，溶苗率低，加入一定量的H2O2可提高M(jìn)M+的溶出率。相同反應(yīng)時(shí)間，相同

投料比、不同反應(yīng)溫度下?的溶出率如圖。

i.加入一定量的比。2可提高-的溶出率的原因是。

ii.補(bǔ)全酸溶反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2LiMn2O4+DH2sO4+口H2O2=D+口MnSO4+n+口H2O

iii.hOz參與酸溶反應(yīng)的同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。70組后，隨溫度升高，MM+的溶出率降低的原因是

五、原理綜合題

29.（2022?北京昌平?高一期末）“化學(xué)反應(yīng)存在限度”是我們對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的新認(rèn)識(shí)。

I.某小組同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

操作現(xiàn)象結(jié)論

第10頁(yè)/共24頁(yè)

向2mlO.Olmol/LKI溶液中加入】mLO.OImol/LFeC1溶

溶液變紅色該反應(yīng)存在限度

液,再滴入幾滴°」mol/LKSCM溶液。

資料：該過(guò)程Fe3+與I?反應(yīng)生成了Fe?+和U。

(1)小組同學(xué)為何能得出此結(jié)論，請(qǐng)予以解釋.

112so2+02/^2S03也存在化學(xué)反應(yīng)限度。

(2)以下能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

a.消耗SO?的同時(shí)也消耗O?

b.消耗Oz的同時(shí)生成SO,

c.生成ImolSO?的同時(shí)也消耗ImolSOj

d.三種物質(zhì)的濃度均保持不變

e.生成2moiSO2的同時(shí)消耗ImolO?

(3)一定條件下，將SO：與足量逐0,置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。最終平衡狀態(tài)中含容0,原子的微粒有

種，任意畫出其中3種。已知：SO2與一。2分子示意圖如下:

六、元素或物質(zhì)推斷題

30.(2022?北京昌平?高一期末)元素周期律、表的學(xué)習(xí)具有重要意義。

I.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①?⑦在表中的位置，回答下列問(wèn)題:

(1)①的氫化物的電子式是是,⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,

(2)③和④的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是(用元素符號(hào)表示),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因,以下事實(shí)能

反映其強(qiáng)弱關(guān)系的是(選填字母)。

a.常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度

b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

第11頁(yè)/共24頁(yè)

c.相同溫度下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶解度大小

d.單質(zhì)還原性強(qiáng)弱

(3)任意寫出一種②和⑤形成的化合物的化學(xué)式,其中化合價(jià)為正的元素是(寫元素符號(hào))

原因是。

(4)⑥的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是,寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(5)硒(Sc)位于第四周期，與②同主族。下列推斷正確的是。

a.SeCh只具有還原性

b.Se的最低負(fù)化合價(jià)是-2價(jià)

c.Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑥的強(qiáng)

II.碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。從含卜廢水中可提取碘單質(zhì)，其主要工藝流程如下：

(6)碘元素在周期表中的位置是第五周期、族。

⑺已知：Agl難溶于水。寫出Ag'Ch溶液與廢水中「反應(yīng)的離子方程式。

(8)Fe與懸濁液反應(yīng)時(shí)，采用鐵粉可增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是o

(9)Fe與懸濁液反應(yīng)后，溶液Y中的溶質(zhì)主要是Feb，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式°

(10)試齊打可能是

a.Znb.H202c.CC14

第12頁(yè)/共24頁(yè)

參考答案

1.C

【詳解】

A.該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容枳不變，故密度始終不變，因此氣體密度不再隨時(shí)間而改變不能說(shuō)明反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B.恒容，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強(qiáng)始終是不變的，所以氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變時(shí)，反

應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意：

C.NO和NO2的生成速率相同，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D.SO?和NO的濃度比為1：I時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題

意；

故答案選C。

2.B

【分析】黃鐵礦在沸騰爐中燃燒，生成FezQ?和SO?,SO?和在接觸室中催化氧化轉(zhuǎn)化為SO*SO3用

98.3%的硫酸吸收,可制得“發(fā)煙”硫酸。

【詳解】

A.將黃鐵礦粉碎，可以增大其與空氣的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，A正確：

育溫

B.沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)4FeS2+UQ2=2Fe2O3+8SO2,則每生成1molSO2,有5.5mole?發(fā)生轉(zhuǎn)移,B不正

確；

C.接觸室中，SO2、02沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為SO3,將排放出的S02、02循環(huán)利用，可提高原料利用率，C正

確；

D.尾氣中含有S02，用濃氨水吸收尾氣，可生成（NH6S03或NH4HSO3,用硫酸處理，可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為

氮肥，D正確；

故選Bo

3.C

【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，

由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論。

【詳解】

①單位時(shí)間內(nèi)消耗2mCINO?是正反應(yīng)，同時(shí)生成2moiNO正反應(yīng)，反應(yīng)方向相同，不一定達(dá)到了平衡.故

①錯(cuò)誤；

②一氧化氮和氧氣為無(wú)色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故混合氣體的顏色不再變化可作為判斷是否達(dá)到

化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；

③p=?，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故

③錯(cuò)誤；

第13頁(yè)/共24頁(yè)

@M=一,總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化可作為判斷是否達(dá)到

n

化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；

故選C。

4.B

【詳解】

A.不飽和燒可與浜發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，不能證明產(chǎn)物一定為乙烯，故A錯(cuò)誤；

B.鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則乙醉中羥基上氫原子不如水分子中氫原子的活潑，故B正確；

C.乙靜與水互溶，不分層，不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤：

D.Mg、Fe的金屬活潑性不同，且鹽酸的濃度不同，兩個(gè)變量不同，不能探究反應(yīng)速率的影響因素，故

D錯(cuò)誤；

故選:Bo

5.D

【詳解】

A.根據(jù)題目已知信息，列三段式：

H2(g)+CCMg)=H2O(g)+CO(g)

起始量(mol/L)0.010.0100

轉(zhuǎn)化量(mol/L)0.0060.0060.0060.006

平衡量(mol/L)0.0040.0040.0060.006

因此，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,A項(xiàng)正確；

B.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)K增大，B項(xiàng)正確:

0.006x0.006…

C.依據(jù)選項(xiàng)A中的三段式，該溫度下平衡常數(shù)K=-----------------=2.25,C項(xiàng)正確；

0.004x0.004

X

D.若初始Hz?、CO??、H2O(g).CO?濃度均為0.01moI?LL則此時(shí)濃度炳Q,=°a=1<K=2.25,

0.01xO.Ol

平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤：

答案選D。

6.A

1Omol

【詳解】5min內(nèi),A的物質(zhì)的量減小了10mol,容器體積為2L,則貝A)=2L=1mol/(Lmin),同一反

5min

應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)最數(shù)之比，所以v(B)=v(C)=2v(A)=2mol/(Lmin),

v(D)=3v(A)=3mol/(Lmin)；

綜上所述只有A正確，故答案為A。

7.C

【詳解】

A.升高溫度能夠增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及有效碰撞頻率，能夠加快化學(xué)反應(yīng)率，故A項(xiàng)不選；

B.MnCh對(duì)H2O2分解具有催化作用，能夠降低活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而增加有效碰

第14頁(yè)/共24頁(yè)

撞頻率，能夠加快化學(xué)反應(yīng)率，故B項(xiàng)不選；

C.加水稀釋會(huì)降低單位體枳內(nèi)活化分子數(shù)，使有效碰撞頻率降低，化學(xué)反應(yīng)速率將降低，故C項(xiàng)選；

D.FcCb對(duì)H2O2分解具有催化作用，能夠降低活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而增加有效碰

撞頻率，能夠加快化學(xué)反應(yīng)率，故D項(xiàng)不選：

綜上所述，不能加快該反應(yīng)的速率的是C項(xiàng)，故答案為C。

8.D

【詳解】在鹽酸不變時(shí)，反應(yīng)溫度越高，等質(zhì)量的固體物質(zhì)的表面積越大，反應(yīng)速率越快。根據(jù)表格反應(yīng)

條件可知：在反應(yīng)溫度為4（TC,CaCO3為粉末狀時(shí)反應(yīng)速率最快，故合理選項(xiàng)是D。

9.B

【詳解】

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此當(dāng)CH,、出0、CO、%的濃度不再變化時(shí)，

和不能全部轉(zhuǎn)化為和錯(cuò)誤；

CH4H20COH2,A

B.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，任何物質(zhì)的濃度不變，故當(dāng)CFU、比0、CO、出的濃度不再變化時(shí)，該反

應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡，B正確；

C.可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相

等，即正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，c錯(cuò)誤；

可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，比、、%的濃度不再變

D.CH4,0CO

化，但不一定都相等，這與反應(yīng)開始時(shí)加入的物質(zhì)的量的多少及反應(yīng)條件有關(guān)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

10.C

【詳解】

A.低溫可以減緩食物的變質(zhì)速率，延長(zhǎng)保鮮時(shí)間，故A不符合題意；

B.礦石粉碎可以增大與酸反應(yīng)的接觸面，加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C.食鹽中添加碘酸鉀能有效的補(bǔ)充人體所需碘元素，預(yù)防人體缺碘，與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故C符合題

意；

D.食品抽真空包裝，可以避免食品與空氣接觸，減緩其變質(zhì)速率，故D不符合題意：

答案C。

11.C

【分析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度

不再改變。

【詳解】

①為生成物，NO?為反應(yīng)物，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO?的同時(shí)生成2nmolNC）2,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速

率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；

②NO,O?均為生成物，任何時(shí)刻，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO?的同時(shí)都會(huì)生成2nmolNO,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；

第15頁(yè)/共24頁(yè)

③任何時(shí)刻，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用NO2,NO,O?的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率

的比為2：2：1的狀態(tài)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；

④混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO?的濃度不再變化，各物質(zhì)濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正

確；

⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量一直不變，但該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只有達(dá)到平衡狀態(tài)

時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量才不變，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，⑤正確；

綜上分析?，正確的有①?⑤，答案選C。

12.A

【詳解】

①A1在氧氣中燃燒生成AbOj，將A1片改成A1粉即增大反應(yīng)物的接觸面積，能加快反應(yīng)速率，①正確；

②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%濃硫酸，濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，②錯(cuò)

誤；

③Zn與稀硫酸反應(yīng)制取小時(shí)，滴加幾滴CuSO4溶液，Zn能夠從硫酸銅溶液中置換出單質(zhì)Cu,形成銅鋅

原電池，加快反應(yīng)速率，③正確；

④QSO,與BaQ?溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)幾乎對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，不改變反應(yīng)速率，④錯(cuò)誤；

⑤2Hl(g)UH/g)+12(g),升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，⑤正確；

⑥水的濃度是一個(gè)常數(shù)，增大水的用量不改變反應(yīng)物的濃度，不改變鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)速率，⑥錯(cuò)誤；

綜上分析，①③⑤正確，答案選A。

13.C

【詳解】

A.該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化時(shí)，表明達(dá)

到平衡狀態(tài)，故A不選；

B.消耗ImolSCh的同時(shí)消耗lmolS03,表明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B不選;

C.SO?、。2與SO?的物質(zhì)的量與初始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則SO2、。2與SCh的物質(zhì)的量之比為2:1:2時(shí)不一

定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；

D.SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，表明各組分濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

故選；Co

14.C

【詳解】

A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則CH30H不可能全部轉(zhuǎn)化為CH30cH3和

H20,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，則CH3OH、CH30cH3、匕。的濃度不再變化，C項(xiàng)正

第16頁(yè)/共24頁(yè)

確；

D.各組分的濃度與初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時(shí)各組分的濃度不再變化，但不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

15.A

【詳解】

A.2sO2（g）+O2（g）『=±2SCMg）是可逆反應(yīng)，因此若投入2moiSO?與1mol0一則生成S0；物質(zhì)的量小

于2moi，故A錯(cuò)誤；

B.若用進(jìn)行反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此一段時(shí)間后”。在反應(yīng)物和生成物中均存在，故B

正確：

C.tmin前，該反應(yīng)正在正向建立平衡，因此反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；

D.平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度不再改變，即反應(yīng)物與生成物濃度均不再變化，故D正確。

綜上所述，答案為A。

16.D

【詳解】

A.I、H相比，硫酸的濃度越人，反應(yīng)速率越快，山I可知總體積為20mL,因此H中溶液體枳應(yīng)該是

20mL,則a=5,故A正確；

B.I、II相比溫度相同，硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)I、川中溫度不同，其余均相同，因此說(shuō)明升高溫度能加快該反應(yīng)速率，故c正確；

D.由于硫代硫酸鈉和稀硫酸混合就反應(yīng)，所以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I、H時(shí)，依次向試管中加入Na?，。,溶液、

凡0、H2s0」溶液，故D錯(cuò)誤；

故選D。

17.A

【分析】一定溫度下，在恒容密閉容淵中發(fā)生反應(yīng)：2cH30H（g）UCH30cH3（g）+H2O（g）,當(dāng)CH3OH、

CHQC%、比0的濃度不再變化時(shí)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，以此結(jié)合化學(xué)平衡

狀態(tài)特征、可逆反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.當(dāng)CH3OH、CH30cH3、的濃度不再變化時(shí)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A

正確：

B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：消耗1molCH30H的同時(shí)產(chǎn)生0.5molH2O,B錯(cuò)誤：

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CHQHK可能全部轉(zhuǎn)化為CH30cH3和H2O,C錯(cuò)誤；

D.CH3OH、CH30cH3、的濃度與初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時(shí)各組分的濃度不再變化，但

CHQH、CH30cH3、&0的濃度不一定相等,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

18.C

【詳解】

第17頁(yè)/共24頁(yè)

A.若實(shí)驗(yàn)i、ii研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法可知，只有鹽酸的濃度不同，其他條件必須

相同，實(shí)驗(yàn)溫度相同,即x=25,A止確;

B.若實(shí)驗(yàn)ii、iv研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)溫度不同，鹽酸的濃度必須相同，即x#0,y=3,B

正確；

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、iii可知：只有鹽酸的濃度相同，有兩個(gè)變量不同，實(shí)驗(yàn)溫度、實(shí)驗(yàn)iii加入了催化劑，根據(jù)

控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)i、iii不能研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，c錯(cuò)誤；

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與實(shí)驗(yàn)iii可知，二者有兩個(gè)變量不同(溫度、催化劑)；對(duì)比實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)ii可知，二者有3個(gè)

變量不同(溫度、濃度、催化劑)；對(duì)比實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)iv可知：二者有2個(gè)變量不同(濃度、催化劑)，根據(jù)控

制變量法可知，僅通過(guò)以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)無(wú)法研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，D正確：

故合理選項(xiàng)是C。

19.D

【詳解」已知溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，由題干表中信息可知，開始時(shí)反應(yīng)速

率最快的是D,故答案為：Do

20.B

【詳解】其它條件相同時(shí):溫度越高，反應(yīng)速率越快，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，由四個(gè)選項(xiàng)中的數(shù)

據(jù)可知，B的溫度最高，且B為粉末狀，固體表面積較大，因此化學(xué)反應(yīng)速率最大的是B,故選B。

21.D

【詳解】

A.12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8moL△T?(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol?則b:c=0.4mol:0.8mol=l:2,

故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，0?2s內(nèi)v(A)==mo^~~2mo^=o.15mol/(L*s),

但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度逐漸

△i------------1-------------

2s

減小，則2s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率小于0.15mol?L」?s",故B錯(cuò)誤：

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，0?2s內(nèi)用反應(yīng)物表示的平均反應(yīng)速率>4?6s內(nèi)的平均反

應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤：

D.12sM△c(A)=0.8mol-0.2mol/L=0.6mol/L,Ac(C)=0.4mol/L,Ac(B)=0.2mol/L,則△c(A)：AclB)：△

c(C)=3：1：2,反應(yīng)為3A(g)+B(g戶2c(g),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8moL△〃(A)：Aw(B)：△〃((”=

△〃(A)：AM(B)：0.8mol=3：1：2,△/?(A)=1.2moL△w(B)=0.4mohn(A)=0.8mol/Lx2L-1,2mo>0.4mol,

rt(B)=0.5mol/L><2L-0.4mol=0.6mol,此時(shí)總物質(zhì)的量為0.8mol+0.6moi+0.4mol=L8moL起始時(shí)A、B的總物

質(zhì)的最為(0.8mol/L+0.5moi/L)x2L=2.6moL則反應(yīng)為12s時(shí)容器為氣體的總物質(zhì)的鼠與起始時(shí)容器內(nèi)氣體

的總物質(zhì)的量之比為粵粵=工故D正確；

2.6mol13

故選D。

22.

(1)2A?B

第18頁(yè)/共24頁(yè)

(2)0.025mol/(L°min)

(3)否

(4)=

(5)增大減小

【解析】

(1)根據(jù)圖示可知在4min時(shí)，A減少0.4mol,B增力U0.2mol,說(shuō)明A是反應(yīng)物，B是生成物，△n(A)：△

n(B)=0.4mol：0.2mol=2：1,物質(zhì)反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的

比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AWB,故答案為2AWB；

(2)根據(jù)圖不可知:反應(yīng)從開始至4min時(shí)，B的物質(zhì)的量改變了0.2mol,容器的容積是2L,則用B的濃

小\Ac0.2mol

v(B尸——=--------

度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為加2Lx4min=0.025mol/(L-min)；

(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，4min時(shí)，AB物質(zhì)的量相等但是4min后AB的物

質(zhì)的量繼續(xù)改變，則該點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：否；

(4)8min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以VF=V逆，故答案為：=；

(5)

①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

②將容器的體積變?yōu)?L,反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故答案為：減小。

23.

⑴〉

(2)0.125molL-,min-1

(3)AC

(4)0.17ImolL*1min'1

(5)氨氣被氧氣氧化

【解析】

(1)由圖示可知，U后反應(yīng)物二氧化碳的濃度減小，生成物?氧化碳的濃度增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，則反應(yīng)

正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

(2)0?4min時(shí)間段內(nèi)，CO的濃度變化量為0.5mol/L,則平均反應(yīng)速率、，仁0)=孚=上吧比

At4min

=0.125mol,L"Tnin"。

(3)A.降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A正確：B.鐵粉是固體，減少鐵粉的質(zhì)

量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，參與反應(yīng)的氣體濃度

減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，C正確；D.保持體積不變，充入CO?使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃股增大，化

學(xué)反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；答案選AC。

(4)420K時(shí)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為2%,此時(shí)消耗的n(NO)=3molx2%=0.06mol,580K時(shí),一氧化氮的

轉(zhuǎn)化率為59%,此時(shí)消耗的n(NO)=3mo1x59%=L77mol,此時(shí)間段內(nèi)一氧化氮的變化量為1.77mol-

第19頁(yè)/共24頁(yè)

△111.71mol

0.06mol=1.71mol.反應(yīng)，克率v(NO)=—==0.171mol?L」?min"。

△t5min

(5)氨氣能被氯氣氧化，導(dǎo)致氨氣濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，一氧化氮轉(zhuǎn)化率降低。

24.

(l)Mg+2H+=Mg2++H,T

Q)A

(3)>Imol/L硫酸鎂與酸反應(yīng)的本質(zhì)是與H+反應(yīng)，等物質(zhì)的量濃度的硫酸比鹽酸中的c(H+)大，化

學(xué)反應(yīng)速率快

【解析】

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式是為Mg+2FC=Mg2++H2f,故答案為：

Mg+2H+=Mg2++H?t；

(2)Mg與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的能量變化可用圖I中的A表示，故答案為：A；

(3)①由于amol/L鹽酸與鎂反應(yīng)速率更快，據(jù)此判斷：a>l,故答案為：>；②lmol/L硫酸中氫離子濃

度為2moi/L,如果用lmol/L硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中l(wèi)mol/L鹽酸，二者的化學(xué)反應(yīng)速率lmol/L疏酸快,故

答案為：lmol/L硫酸；鎂與酸反應(yīng)的本質(zhì)是與H+反應(yīng)，等物質(zhì)的量濃度的硫酸比鹽酸中的c(H+)大，化學(xué)

反應(yīng)速率快。

25.

⑴4NHa+5O?催《劑4NO+6HQ

(2)AB

(3)0.002mol-L~,s-,

0)5：6

【解析】

(1)氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水，反應(yīng)方程式為4NHJ5Q鏢網(wǎng)4NO+61LO,故答

案為：4NH,+5oJ吸劑4NO+6HQ;

(2)A.Ch的濃度不再變化，符合平衡的特征“定”，為平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.容器內(nèi)氣體的顏色不發(fā)

生變化，可知NO?的濃度不變，符合平衡的特征“定”，為平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確：C.相同時(shí)間內(nèi)，消耗

ImolNO同時(shí)生成ImolNOz，只體現(xiàn)正反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為：AB：

()QSmo1L11

(3)20s?40s內(nèi)，vgOgVg)=x1=x-=0.002mol-f.s',故答案為：

2At220s2

0.002molL-,-s-1:

32g

(4)消耗32gCH30H的物質(zhì)的量為正湍轉(zhuǎn)移6moi電子，則ImolCH30H中碳元素的化合價(jià)

升高6,所以反應(yīng)后碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，產(chǎn)物為CO2,由原子守恒及得失電子守恒可知反應(yīng)為

第20頁(yè)/共24頁(yè)

5CH3OH+6HNO3=5CO2T+3N2f+13H2O,反應(yīng)中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應(yīng)的還原劑和氧

化劑的物質(zhì)的量之比是5：6,故答案為：5：6。

26.(l)Br2+2r=2Br+I2

⑵1.1

(3)0?5s內(nèi)，實(shí)驗(yàn)卜V,隨著Bn濃度的增大，相同時(shí)間內(nèi)吸光度的變化值逐漸增大

(4)實(shí)驗(yàn)V中，過(guò)量的Br2將k氧化為10；，10；在波長(zhǎng)為570nm處的吸光度接近為0

【分析】Bn能夠與KI發(fā)生置換反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+6k遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，在測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)要采

用控制變量方法進(jìn)行研究，即只改變一個(gè)外界條件Br?的濃度，其它條件如溫度、溶液總體積都相同，來(lái)

探究該條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(1)Bn能夠與KI發(fā)生置換反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2,該反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2r=2Br+I2；

(2)在實(shí)驗(yàn)中溶液總體積V總=10mL+1.0mL+0.9mL=2.9mL,要維持溶液總體積不變，則對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)

HL需加入蒸饋水的體積x=2.9mL-1.0mL-0.8mL=l.lmL；

(3)根據(jù)圖像可知：在0?5s內(nèi)，實(shí)驗(yàn)卜V,隨著Bn濃度的增大，相同時(shí)間內(nèi)吸光度的變化值逐漸增

大,說(shuō)明隨著Br?濃度的增大，Bn與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)速率增大：

(4)實(shí)驗(yàn)V中，吸光度達(dá)到最大值后又下降，可能的原因是實(shí)驗(yàn)V中，過(guò)量的B＞將L氧化為1。3,io

3在波長(zhǎng)為570