(教參練習(xí))2023高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【高考前沿】化學(xué)基本概念和基本理論物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)1.核心知識(shí)梳理物質(zhì)的組成：明確元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。了解原子、分子、離子之間通過(guò)化學(xué)鍵（離子鍵、共價(jià)鍵等）相互結(jié)合形成物質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等?；瘜W(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如氧化性、還原性、酸性、堿性等。物質(zhì)的分類(lèi)：混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成，沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)。純凈物由一種物質(zhì)組成，有固定的組成和性質(zhì)。純凈物又可分為單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物）和化合物（由不同種元素組成的純凈物）?；衔锟蛇M(jìn)一步分為酸（電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物）、堿（電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物）、鹽（由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物）、氧化物（由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物）等。2.高考前沿考法以實(shí)際生活中的物質(zhì)為載體，考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)。例如，考查新型材料（如石墨烯、納米材料等）的組成和性質(zhì)，判斷其屬于混合物還是純凈物，是單質(zhì)還是化合物等。結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，考查物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用。如通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷物質(zhì)發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等。3.練習(xí)鞏固下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.液氯D.漂白粉答案：C。空氣是由氮?dú)?、氧氣等多種氣體組成的混合物；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，是混合物；液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物。下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.石油分餾B.碘的升華C.白磷自燃D.干冰氣化答案：C。石油分餾是利用各成分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的過(guò)程，屬于物理變化；碘的升華是碘由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化；白磷自燃是白磷與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成五氧化二磷，屬于化學(xué)變化；干冰氣化是干冰由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化?；瘜W(xué)用語(yǔ)1.核心知識(shí)梳理元素符號(hào)：表示元素的化學(xué)符號(hào)，如H、O、Na等。化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，如H?O、CO?、NaCl等。化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，遵循質(zhì)量守恒定律。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意配平、注明反應(yīng)條件、標(biāo)明生成物的狀態(tài)等。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要注意拆寫(xiě)規(guī)則（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽要拆寫(xiě)成離子形式，難溶物、氣體、弱電解質(zhì)等要寫(xiě)成化學(xué)式）、電荷守恒等。電子式：用小黑點(diǎn)或叉號(hào)表示原子最外層電子的式子。2.高考前沿考法結(jié)合新的化學(xué)反應(yīng)，考查化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。例如，考查新型電池反應(yīng)、新型無(wú)機(jī)化合物的制備反應(yīng)等的化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。以元素周期表中的元素為背景，考查元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)。3.練習(xí)鞏固寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO?+4HCl（濃）$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$MnCl?+Cl?↑+2H?O寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O氧化還原反應(yīng)1.核心知識(shí)梳理氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)的升降。氧化劑和還原劑：氧化劑是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，具有氧化性，在反應(yīng)中被還原；還原劑是失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，具有還原性，在反應(yīng)中被氧化。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化后的產(chǎn)物；還原產(chǎn)物是氧化劑被還原后的產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)的配平：根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒進(jìn)行配平。2.高考前沿考法結(jié)合新型化學(xué)電源、工業(yè)生產(chǎn)中的氧化還原反應(yīng)等，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和配平。例如，考查鋰電池、燃料電池等電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和配平。以氧化還原反應(yīng)為載體，考查物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。3.練習(xí)鞏固下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CaO+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.Fe+CuSO?=FeSO?+CuD.2NaHCO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na?CO?+H?O+CO?↑答案：C。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化。A、B、D選項(xiàng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C選項(xiàng)中Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)。配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：□KMnO?+□HCl（濃）=□KCl+□MnCl?+□Cl?↑+□H?O答案：2KMnO?+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O。根據(jù)得失電子守恒，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子；Cl元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子。為了使得失電子總數(shù)相等，KMnO?的系數(shù)為2，Cl?的系數(shù)為5。然后根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)。離子反應(yīng)1.核心知識(shí)梳理離子反應(yīng)的條件：生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。離子共存問(wèn)題：判斷離子之間能否大量共存，需要考慮離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。例如，生成沉淀（如Ba2?與SO?2?、Ag?與Cl?等）、生成氣體（如H?與CO?2?、H?與HCO??等）、生成弱電解質(zhì)（如H?與OH?、H?與CH?COO?等）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如Fe3?與I?、MnO??與Fe2?等）。2.高考前沿考法結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子檢驗(yàn)，考查離子反應(yīng)的應(yīng)用。例如，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中存在哪些離子，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液中的離子等。以離子共存為背景，考查對(duì)離子反應(yīng)條件的理解和應(yīng)用。3.練習(xí)鞏固下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、CO?2?、Cl?B.Ba2?、K?、SO?2?、NO??C.Cu2?、Mg2?、SO?2?、Cl?D.Fe3?、OH?、Na?、Cl?答案：C。A選項(xiàng)中H?與CO?2?會(huì)反應(yīng)生成CO?和H?O，不能大量共存；B選項(xiàng)中Ba2?與SO?2?會(huì)反應(yīng)生成BaSO?沉淀，不能大量共存；C選項(xiàng)中各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；D選項(xiàng)中Fe3?與OH?會(huì)反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，不能大量共存。某無(wú)色溶液中可能含有下列離子中的若干種：K?、H?、Mg2?、OH?、CO?2?、Cl?。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。另取少量溶液，加入足量的BaCl?溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO?溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷該溶液中一定存在的離子是______，一定不存在的離子是______，可能存在的離子是______。答案：一定存在的離子是H?、CO?2?；一定不存在的離子是OH?、Mg2?；可能存在的離子是K?、Cl?。滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，含有H?，則一定不存在OH?和CO?2?；加入足量的BaCl?溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有CO?2?，則一定不存在Mg2?；由于加入了BaCl?溶液，引入了Cl?，所以不能確定原溶液中是否含有Cl?；溶液中是否含有K?需要通過(guò)焰色反應(yīng)等進(jìn)一步檢驗(yàn)。元素及其化合物金屬元素及其化合物1.鈉及其化合物核心知識(shí)梳理鈉：鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度比水小，熔點(diǎn)低。鈉具有強(qiáng)還原性，能與氧氣、水、酸等發(fā)生反應(yīng)。氧化鈉和過(guò)氧化鈉：氧化鈉是白色固體，具有堿性氧化物的通性，能與水、酸等反應(yīng)。過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，具有強(qiáng)氧化性，能與水、二氧化碳等反應(yīng)生成氧氣。碳酸鈉和碳酸氫鈉：碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打。碳酸鈉的水溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳；碳酸氫鈉的水溶液也呈堿性，但堿性比碳酸鈉弱，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，受熱易分解。高考前沿考法結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)，考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和現(xiàn)象分析。例如，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性、鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉等。以鈉及其化合物為載體，考查化學(xué)計(jì)算和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。練習(xí)鞏固將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是（）A.鈉浮在液面上，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，溶液中有藍(lán)色沉淀生成B.鈉沉在溶液底部，有紅色固體析出C.鈉浮在液面上，熔化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，生成無(wú)色氣體D.鈉沉在溶液底部，有氣泡產(chǎn)生，溶液中有藍(lán)色沉淀生成答案：A。鈉投入到硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)象為鈉浮在液面上，熔化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲；生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。答案：2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?。2.鋁及其化合物核心知識(shí)梳理鋁：鋁是一種銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。鋁具有兩性，能與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。氧化鋁和氫氧化鋁：氧化鋁是兩性氧化物，能與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，受熱易分解。高考前沿考法結(jié)合鋁及其化合物的性質(zhì)，考查離子共存和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。例如，在含有鋁離子的溶液中，判斷哪些離子可以大量共存；寫(xiě)出鋁離子與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式等。以鋁及其化合物為原料，考查工業(yè)制備和工藝流程。練習(xí)鞏固下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.鋁B.氧化鎂C.氫氧化鎂D.氯化鋁答案：A。鋁既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；氧化鎂只能與鹽酸反應(yīng)；氫氧化鎂只能與鹽酸反應(yīng)；氯化鋁只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。寫(xiě)出氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______。答案：Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O。3.鐵及其化合物核心知識(shí)梳理鐵：鐵是一種銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。鐵具有可變價(jià)態(tài)，能與氧氣、水、酸、鹽等發(fā)生反應(yīng)。鐵的氧化物：氧化亞鐵是黑色粉末，具有還原性；氧化鐵是紅棕色粉末，俗稱(chēng)鐵紅；四氧化三鐵是黑色晶體，具有磁性。鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵是白色沉淀，易被氧化成氫氧化鐵；氫氧化鐵是紅褐色沉淀，受熱易分解。鐵鹽和亞鐵鹽：鐵鹽具有氧化性，能與還原劑反應(yīng)；亞鐵鹽具有還原性，能與氧化劑反應(yīng)。高考前沿考法結(jié)合鐵及其化合物的性質(zhì)，考查氧化還原反應(yīng)和離子檢驗(yàn)。例如，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有亞鐵離子和鐵離子；寫(xiě)出鐵離子與銅反應(yīng)的離子方程式等。以鐵及其化合物為載體，考查化學(xué)計(jì)算和化學(xué)平衡。練習(xí)鞏固向含有Fe3?、Fe2?、Cu2?的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是（）A.Fe3?、Fe2?B.Fe2?、Cu2?C.Fe2?D.Cu2?答案：C。鐵粉具有還原性，能與Fe3?和Cu2?發(fā)生反應(yīng)：2Fe3?+Fe=3Fe2?，Cu2?+Fe=Fe2?+Cu。因?yàn)橛需F粉剩余，所以溶液中一定不存在Fe3?和Cu2?，一定含有的陽(yáng)離子是Fe2?。寫(xiě)出氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學(xué)方程式：______。答案：4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?。非金屬元素及其化合物1.氯及其化合物核心知識(shí)梳理氯氣：氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與金屬、非金屬、水、堿等發(fā)生反應(yīng)。氯水：氯水是氯氣的水溶液，含有氯氣、水、鹽