（教師用書(shū)）【新高考方案】2025年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)（山東海南版）第一章化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)1.物質(zhì)的組成物質(zhì)由元素組成，元素在物質(zhì)中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式。從微觀角度看，物質(zhì)由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成。例如，共價(jià)化合物一般由分子構(gòu)成，像水（H?O）、二氧化碳（CO?）等；金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)由原子構(gòu)成，如鐵（Fe）、硅（Si）等；離子化合物由離子構(gòu)成，如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaCO?）等。2.物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等?；瘜W(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性等。例如，鐵在潮濕的空氣中生銹，體現(xiàn)了鐵的還原性；鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，體現(xiàn)了鹽酸的酸性。3.物質(zhì)的分類(lèi)純凈物和混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成，有固定的組成和性質(zhì)；混合物由兩種或多種物質(zhì)組成，沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)。例如，氧氣（O?）是純凈物，空氣是混合物。單質(zhì)和化合物：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物，可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和稀有氣體單質(zhì)?；衔锸怯刹煌N元素組成的純凈物，可分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物。無(wú)機(jī)化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等。氧化物：根據(jù)氧化物的性質(zhì)，可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物。酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如二氧化碳（CO?）、二氧化硫（SO?）等；堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，如氧化鈉（Na?O）、氧化銅（CuO）等；兩性氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如氧化鋁（Al?O?）；不成鹽氧化物既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)，如一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）等。酸：根據(jù)酸分子中是否含有氧原子，可分為含氧酸和無(wú)氧酸；根據(jù)酸在水溶液中電離出的氫離子個(gè)數(shù)，可分為一元酸、二元酸和多元酸。例如，硫酸（H?SO?）是含氧酸、二元酸；鹽酸（HCl）是無(wú)氧酸、一元酸。堿：根據(jù)堿在水溶液中電離出的氫氧根離子個(gè)數(shù)，可分為一元堿、二元堿和多元堿；根據(jù)堿的溶解性，可分為可溶性堿和難溶性堿。例如，氫氧化鈉（NaOH）是一元堿、可溶性堿；氫氧化銅（Cu(OH)?）是二元堿、難溶性堿。鹽：根據(jù)鹽的組成，可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽。正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，如氯化鈉（NaCl）、硫酸鈉（Na?SO?）等；酸式鹽是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物，如碳酸氫鈉（NaHCO?）、硫酸氫鈉（NaHSO?）等；堿式鹽是堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物，如堿式碳酸銅（Cu?(OH)?CO?）；復(fù)鹽是由兩種或兩種以上的陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽，如明礬（KAl(SO?)?·12H?O）?；瘜W(xué)用語(yǔ)1.元素符號(hào)元素符號(hào)是用來(lái)表示元素的特定符號(hào)，國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)表示，若幾種元素名稱(chēng)的第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別。例如，H表示氫元素，He表示氦元素。2.化學(xué)式化學(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，包括分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。分子式：表示物質(zhì)分子組成的式子，如氧氣（O?）、水（H?O）等。實(shí)驗(yàn)式：又稱(chēng)最簡(jiǎn)式，是用元素符號(hào)表示化合物中元素的種類(lèi)和各元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子，如乙炔（C?H?）和苯（C?H?）的實(shí)驗(yàn)式都是CH。結(jié)構(gòu)式：用短線表示原子間共用電子對(duì)的式子，如乙烯（C?H?）的結(jié)構(gòu)式為H?C=CH?。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：是把結(jié)構(gòu)式中的短線省略后的式子，如乙醇（C?H?OH）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH。3.化學(xué)方程式化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，它不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還遵循質(zhì)量守恒定律。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，要正確寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，配平化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。例如，氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2H?+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2H?O。4.離子方程式離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，要先寫(xiě)出化學(xué)方程式，然后將易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)和氧化物等仍用化學(xué)式表示，最后刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。例如，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H?+OH?=H?O。5.電子式電子式是用小黑點(diǎn)或叉號(hào)表示原子、離子或分子的最外層電子的式子。書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，要根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和化學(xué)鍵的類(lèi)型來(lái)確定電子的分布。例如，氯化鈉（NaCl）的電子式為Na?[∶Cl∶]?；二氧化碳（CO?）的電子式為∶O∶∶C∶∶O∶。物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n，單位為摩爾（mol）。1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)，這個(gè)數(shù)值叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為N?。2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，單位為g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。例如，氧氣（O?）的摩爾質(zhì)量為32g/mol，水（H?O）的摩爾質(zhì)量為18g/mol。3.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為V?，單位為L(zhǎng)/mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol。使用氣體摩爾體積時(shí)，要注意條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且研究對(duì)象是氣體。4.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，符號(hào)為c，單位為mol/L。物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式為c=n/V，其中n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。例如，將0.5mol氯化鈉溶于水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。5.阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即V?/V?=n?/n?。同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即p?/p?=n?/n?。同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即ρ?/ρ?=M?/M?。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化離子反應(yīng)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。例如，氯化鈉（NaCl）、硫酸（H?SO?）、氫氧化鈉（NaOH）等是電解質(zhì)；蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水。例如，鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）等是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸（CH?COOH）、碳酸（H?CO?）等是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。3.離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度發(fā)生改變。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體或發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如，硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀，溶液中銀離子和氯離子的濃度降低，反應(yīng)的離子方程式為Ag?+Cl?=AgCl↓。4.離子共存問(wèn)題離子共存是指離子之間不發(fā)生反應(yīng)。判斷離子能否共存時(shí)，要考慮離子之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。例如，在酸性溶液中，不能大量共存的離子有OH?、CO?2?、HCO??等；在堿性溶液中，不能大量共存的離子有H?、NH??、Fe3?等；具有氧化性的離子（如MnO??、NO??（H?）等）與具有還原性的離子（如I?、S2?、Fe2?等）不能大量共存。氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。氧化反應(yīng)是物質(zhì)失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)。氧化劑是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，具有氧化性；還原劑是失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，具有還原性。氧化產(chǎn)物是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是還原反應(yīng)的產(chǎn)物。例如，在反應(yīng)2CuO+C$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$2Cu+CO?↑中，氧化銅（CuO）是氧化劑，碳（C）是還原劑，銅（Cu）是還原產(chǎn)物，二氧化碳（CO?）是氧化產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法：用兩條線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。線橋從反應(yīng)物中的氧化劑指向還原產(chǎn)物，從反應(yīng)物中的還原劑指向氧化產(chǎn)物，在線橋上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和得失情況。例如，在反應(yīng)2Na+Cl?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2NaCl中，雙線橋法表示為：```失2e?2Na+Cl?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2NaCl得2e?```單線橋法：用一條線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。線橋從反應(yīng)物中的還原劑指向氧化劑，在線橋上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)明得失情況。例如，在反應(yīng)2Na+Cl?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2NaCl中，單線橋法表示為：```2Na+Cl?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2NaCl2e?```3.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，即得失電子守恒；反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒；反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等，即電荷守恒。強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。例如，在反應(yīng)2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?中，氧化性：Fe3?＞Cu2?；還原性：Cu＞Fe2?。價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。例如，鐵元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有0、+2、+3價(jià)，鐵單質(zhì)（Fe）只有還原性，鐵離子（Fe3?）只有氧化性，亞鐵離子（Fe2?）既有氧化性又有還原性。轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)只靠攏不交叉。例如，在反應(yīng)H?S+H?SO?（濃）=S↓+SO?↑+2H?O中，硫化氫（H?S）中硫元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到0價(jià)，濃硫酸（H?SO?）中硫元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，化合價(jià)的變化沒(méi)有交叉。4.氧化還原反應(yīng)的配平氧化還原反應(yīng)配平的原則是得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒。配平的步驟如下：標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。列得失：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。求總數(shù)：求化合價(jià)升高和降低的總數(shù)的最小公倍數(shù)，使得失電子總數(shù)相等。配系數(shù)：根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如，配平反應(yīng)KMnO?+HCl=KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O的步驟如下：標(biāo)變價(jià)：```KMnO?+HCl=KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O+71+20```列得失：```Mn：+7→+2，降低5價(jià)Cl：1→0，升高1價(jià)×2（因?yàn)樯?個(gè)Cl?分子需要2個(gè)Cl?）```求總數(shù)：5和2的最小公倍數(shù)是10，所以Mn元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，Cl?的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5。配系數(shù)：```2KMnO?+16HCl=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O```第三章金屬及其化合物鈉及其化合物1.鈉鈉的物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低。鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉是一種非?；顫姷慕饘?，具有強(qiáng)還原性。與氧氣反應(yīng)：常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉（Na?O），化學(xué)方程式為4Na+O?=2Na?O；加熱時(shí)，鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉（Na?O?），化學(xué)方程式為2Na+O?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na?O?。與水反應(yīng)：鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。鈉的保存：鈉應(yīng)保存在煤油中，以隔絕空氣和水。2.氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉（Na?O）：氧化鈉是白色固體，是堿性氧化物，能與水、酸等反應(yīng)。氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Na?O+H?O=2NaOH。過(guò)氧化鈉（Na?O?）：過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，具有強(qiáng)氧化性。過(guò)