2026屆甘肅肅蘭州市第五十一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+B．CO2+H2O?CO32﹣+2H+C．CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+2、常溫下，向0.1mol/LNa2A溶液中不斷通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．H2A的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為10-10B．隨著HCl的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大C．當(dāng)溶液呈中性時(shí):c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性3、對(duì)符號(hào)的理解正確的是：（）A．X元素的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是AB．X元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)是AC．X元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是ZD．X元素的一種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)是A—Z4、下列問(wèn)題，與鹽類水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液用于制造泡沫滅火器③將含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤5、下列離子方程式中屬于鹽類水解反應(yīng)的是①NH3+H2ONH4++OH-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑⑤NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+A．②④⑤B．②③④⑤C．①③⑤D．①②③⑤6、下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味7、恒溫下，在三個(gè)相同且恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：三個(gè)容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)下列數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（）A．α1+α2=1且α3＜α1B．Q1+Q2=196且Q3＞2Q1C．n2＜n3＜3.2molD．P3＞2P1=2P28、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2C．Al2O3+3H22Al+3H2OD．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑9、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．乙烷B．苯C．甲烷D．乙烯10、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．N2→NH3 B．MgCl2→MgSO4 C．Cu→CuO D．FeO→Fe11、下面說(shuō)法中正確的是A．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說(shuō)明該原子核外空間電子數(shù)目越多B．某基態(tài)原子外圍電子排布中最高能級(jí)的符號(hào)為3fC．3d3表示3d能級(jí)上有3個(gè)軌道D．ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為12、SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是()A．電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→b→a→A→BB．a(chǎn)、A極上均發(fā)生的是氧化反應(yīng)C．離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D．B極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+13、下列敘述中正確的是A．液態(tài)HBr不導(dǎo)電,因此HBr是非電解質(zhì)B．自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)C．NH3的水溶液能導(dǎo)電,因此NH3是電解質(zhì)D．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成Na+、H+、SO42－14、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%C．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)15、含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液可用電解法提純，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確是A．裝置右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑B．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)減小C．m是電源負(fù)極D．純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出16、下列有機(jī)物中屬于醇的是（）A． B． C． D．17、一定量的鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量NH4Cl固體D．加入少量Na2CO3固體18、將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol?L﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．B點(diǎn)所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4B．B﹣C段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H++OH﹣→H2OC．A﹣B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓D．拐點(diǎn)E的橫坐標(biāo)為80mL19、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗氫氧化鉀溶液，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電解過(guò)程中，陰極區(qū)溶液的pH增大B．電解過(guò)程中，K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極可發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-==2H2O+O2

↑D．純氫氧化鉀溶液從b出口導(dǎo)出20、下列物質(zhì)的屬類歸納不正確的是A．由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物B．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)C．由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物D．含氧元素的化合物稱為氧化物21、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是（）ABCD被提純物質(zhì)酒精（水）乙酸乙酯（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）除雜試劑生石灰飽和碳酸鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液氫氧化鈉溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液A．A B．B C．C D．D22、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示。則正確的關(guān)系是（）A．4/5υ(NH3)=υ(O2)B．5/6υ(O2)=υ(H2O)C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)D．4/5υ(O2)=υ(NO)二、非選擇題(共84分)23、（14分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：_________，寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________(2)圖中①、②、③3個(gè)—OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________D→F的反應(yīng)類型是_____________，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol已知：R—CH2—COOHA有多種合成方法，寫(xiě)出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________24、（12分）有機(jī)物A可用作有機(jī)合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molC與足量新制Cu(OH)2

共熱,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4

種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；④G的相對(duì)分子質(zhì)量比E大16?；卮鹣铝袉?wèn)題:A

中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。反應(yīng)D+G→H的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K，K能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)。K的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有____種(不包括K自身)，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。參照H的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以A和為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線:__________________________________。25、（12分）為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。配制50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，測(cè)其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1。①用化學(xué)用語(yǔ)解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序號(hào))。a.加水稀釋b.加入FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液d.加入NaHCO3固體小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：___________________________________。②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：_______________________________________________________。③分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；iv.向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)變化。a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是________________________________________。b.小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是__________________。為進(jìn)一步探究上述1.0mol·L?1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開(kāi)始時(shí)現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象將5mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開(kāi)始時(shí)幾乎沒(méi)有氣泡將___與0.65g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0mol·L?1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)。26、（10分）環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。試回答：滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________________________________________________________。滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注視______________。滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由________色變?yōu)開(kāi)_______色。水中溶解氧的計(jì)算式是______(以g/L為單位)。測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。27、（12分）NaNO2可用作食品添加劑。測(cè)定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol?L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。該實(shí)驗(yàn)___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當(dāng)觀察到___時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(用代數(shù)式表示)。28、（14分）I、“藍(lán)天白云”是現(xiàn)代城市人向往的目標(biāo)，而機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應(yīng)有:CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝-574kJ·mol－1CH4（g）＋2NO2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g）ΔH2＝-867kJ·mol－1寫(xiě)出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式:____________Ⅱ、一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X發(fā)生反應(yīng):pX（g）?Y（g）＋Z（g）相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）X（g）Y（g）Z（g）A3870.200.0800.080B3870.400.1600.160CT0.200.0900.090回答下列問(wèn)題：若容器A中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器A和容器B中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)A___________v(X)B(填“大于”“小于”或“等于”)。已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T___________387(填“大于”或“小于”)。容器B中X的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，若起始時(shí)向容器A中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向___________

(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷理由是_____________________________________________________。Ⅲ、科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4下列關(guān)于該太電池的敘述錯(cuò)誤的是____________A．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．銅電極為正極，電極反應(yīng)式為：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2OC．電池內(nèi)部H+透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)D．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液29、（10分）已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。25℃時(shí)，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH＝3。①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為_(kāi)__________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_(kāi)______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝_______________________________，25℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為_(kāi)__________。25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號(hào)）。a．始終減小b．始終增大c．先減小再增大d．先增大后減小某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、B3、D4、C5、A6、B7、B8、C9、D10、C11、D12、C13、B14、B15、D16、B17、B18、B19、B20、D21、C22、D二、非選擇題(共84分)23、醛基、羧基