2026屆湖北省四校高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO，等)是我國(guó)一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑B．酸浸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀C．洗滌濾渣時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌D．氧化時(shí)選用的試劑可以是、NaClO溶液2、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D3、有A、B、C、D四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：①將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C4、亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑，用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)；所加試劑均足量)。下列說(shuō)法不正確的是A．葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到了殺菌和增酸的作用B．反應(yīng)①中若不通入N2則測(cè)得的SO2含量偏低C．反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響5、取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。則稀硝酸的濃度為A．2mol/L B．1.6mol/L C．0.8mol/L D．0.4mol/L6、因反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件不同,下列各項(xiàng)中反應(yīng)產(chǎn)物不同的是（）A．Al2O3與NaOH B．Fe與Cl2C．Cu與HNO3 D．NaHCO3與稀鹽酸7、《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎礬(堿式硫酸銅或堿式碳酸銅)不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅；投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．雞屎礬中主要成分屬于堿式鹽B．堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解C．“涂鐵皆作銅色”發(fā)生反應(yīng)為置換反應(yīng)D．“內(nèi)質(zhì)不變”說(shuō)明出現(xiàn)了鈍化現(xiàn)象。8、某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如圖所示原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路電子的流向是從a到bC．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O9、2-氯丁烷常用于有機(jī)合成等，有關(guān)2-氯丁烷的敘述正確的是（）A．它的同分異構(gòu)體除本身外還有4種B．與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑D．與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物只有一種10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（）A．B．C．D．1000VρM(MV+2240)11、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫(huà)出）A．用裝罝甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+ B．用裝置乙驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．用裝置丙進(jìn)行中和熱的測(cè)定 D．用裝罝丁加熱熔融NaOH固體12、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．B．C．D．13、設(shè)計(jì)如圖裝置研究電化學(xué)反應(yīng)，a、b可用導(dǎo)線(xiàn)連接。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b不連接時(shí)，鐵片上有氣泡產(chǎn)生B．a(chǎn)、b連接時(shí)，銅片上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e→H2↑C．a(chǎn)、b連接時(shí)，溶液中產(chǎn)生電子的定向移動(dòng)D．無(wú)論a和b是否連接，鐵片上都會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)14、一定溫度下,將2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0~5

min

內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.17mol·L-1·min-1B．n(O2)/n(SO3)的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大D．條件不變，若起始時(shí)充入4molSO2和2molO2，平衡時(shí)放出的熱量小于333.2kJ15、下列離子方程式正確的是（）A．石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全：Ba2+

+2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：2HCO3-

+Ca2+

+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-16、下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）A．FeBr2與Cl2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）217、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-B．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、I－C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-D．含足量NaAlO2的溶液中：K+、H+、Cl－、SO42-18、已知HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A．對(duì)比等濃度的兩種酸的pHB．對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積D．相同條件下，對(duì)等濃度的兩種酸進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明CH3COOH為弱酸19、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．氫氧化鋁、小蘇打均可用作胃酸中和劑B．過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作自來(lái)水的凈水劑20、下列反應(yīng)中，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物會(huì)發(fā)生改變是()A．硫黃和氧氣 B．氯化鋁溶液和氨水C．漂白粉溶液和SO2 D．NaHCO3溶液和鹽酸21、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．食鹽、糖、醋可用作調(diào)味劑，不可用作食品防腐劑B．鋁制容器不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性食物、堿性食物以及含鹽腌制食物C．將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂D．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致22、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH-AlO2-+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2:2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-D．向NaOH溶液中滴加過(guò)量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A～M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且A中含一個(gè)鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_________、_________（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是_____________（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)_________（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_(kāi)____________（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶624、（12分）以烴A為原料合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因和食品防腐劑尼泊金酸乙酯的路線(xiàn)如下：完成下列填空（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。工業(yè)上A的來(lái)源通常是_______________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是____________。（4）反應(yīng)③的試劑與條件是_______________。（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。（6）尼泊金酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，任寫(xiě)一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基ii.苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基（7）以A為起始原料，可以合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫(xiě)出其合成線(xiàn)路。___________________。（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：）25、（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH3的催化氧化實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）該實(shí)驗(yàn)所用的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，密度為0.94g·mL?1，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。實(shí)驗(yàn)室配制該物質(zhì)的量濃度氨水的過(guò)程中玻璃棒的作用有_____________。（2）連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒(méi)導(dǎo)管口，輕輕向裝置中鼓入空氣。表示裝置氣密性良好的現(xiàn)象是________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)紅棕色。移去酒精燈，催化劑繼續(xù)保持紅熱。①催化劑保持紅熱的原因是______________________________________。②氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。（4）加快鼓氣速度時(shí)，B中會(huì)出現(xiàn)白煙。白煙的成分是_________(填化學(xué)式)。（5）為獲得純凈的NO2，可在裝置A與B之間連接____________。a．盛有堿石灰的干燥管b．盛有濃硫酸的洗氣瓶c．盛有無(wú)水CaCl2的洗氣瓶（6）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨的性質(zhì)有__________________。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i.MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii.酸性條件下氧化性:KMnO4＞KIO3＞I2。（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了________。（2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II初始階段I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為_(kāi)_______。②黑色固體是________。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。④寫(xiě)出生成IO3-的離子方程式：________。（3）探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因：________。（4）實(shí)驗(yàn)反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過(guò)程中，所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）。27、（12分）某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g;③準(zhǔn)確稱(chēng)得20.00g純堿樣品放入容器b中；④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；⑥然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為84.36g；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為85.18g。試回答：(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的________,裝置A的作用________________.A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．飽和NaCl溶液D．濃H2SO4(3)裝置C的作用：__________________________________。(4)若將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若沒(méi)有操作⑤⑦，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________;若去掉裝置E,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________.(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室可利用如圖裝置完成流程①和②（1）寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式__；兩水槽中的水為_(kāi)__(填“熱水”或“冷水”)。（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是___；A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClOC．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOD．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為：___。（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和的KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是___。②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈__。（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。（6）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___。A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O29、（10分）氫氣是一種高能燃料，也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中。（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時(shí)下列反應(yīng)：①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)△H=－3116kJ·mol－1②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1寫(xiě)出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。（2）已知合成氨的反應(yīng)為：N2＋3H22NH3△H＜0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個(gè)密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中三個(gè)容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線(xiàn)是______（用a、b、c表示）②曲線(xiàn)a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。③b容器中M點(diǎn)，v(正)____v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2－的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到11.2LN2時(shí)，理論上消耗NH3的體積為_(kāi)____。（4）氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過(guò)以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來(lái)探究配制銅氨溶液的最佳途徑。已知：Cu(OH)2(s)Cu2＋＋2OH－Ksp=2.2×10－20Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋(深藍(lán)色)＋4H2OKβ=7.24×1012①請(qǐng)用數(shù)據(jù)說(shuō)明利用該反應(yīng)：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－配制銅氨溶液是否可行：_________________________________________。②已知反應(yīng)Cu(OH)2(S)＋2NH3·H2O＋2NH4＋[Cu(NH3)4]2＋＋4H2OK=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14mol·L－1的氨水，得到懸濁液；此時(shí)若加入適量的硫酸銨固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)______________；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】高磷鮞狀赤鐵礦主要含有的,又稱(chēng)鐵紅，易溶于強(qiáng)酸，中強(qiáng)酸，外觀(guān)為紅棕色粉末?？捎糜谟推?、油墨、橡膠等工業(yè)中，可作為催化劑，煉鐵原料。在碳粉與鐵礦石焙燒、硫酸酸浸后,溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH約5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影響。利用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH為2.7-3.7，故此時(shí)Fe3+因水解成為氫氧化鐵而沉降。通過(guò)對(duì)濾渣洗滌、干燥、灼燒可得氧化鐵。【詳解】A.鐵紅的主要成分是氧化鐵,為紅棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑，A項(xiàng)正確；B.酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成藍(lán)色的沉淀,B項(xiàng)正確；C.用玻璃棒不斷攪拌會(huì)破壞氫氧化鐵,使一部分氫氧化鐵溶解，降低產(chǎn)率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化Fe2+時(shí)可選用、NaClO溶液作為氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+。反應(yīng)原理分別為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，D項(xiàng)正確；答案選C。2、C【詳解】A、鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進(jìn)鹽的水解，溶液的堿性更強(qiáng)。因此用熱的純堿溶液可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應(yīng)。錯(cuò)誤。B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)橛行С煞諧a(ClO)2會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl和氧氣，錯(cuò)誤；C、當(dāng)施肥時(shí)草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進(jìn)，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會(huì)降低。正確；D、FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板的制作，是因?yàn)槎甙l(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，把多余的Cu腐蝕掉。錯(cuò)誤。答案選C。3、C【詳解】?jī)煞N活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，①將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，所以A的活動(dòng)性大于B．②金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動(dòng)性大于A；③金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明B的活動(dòng)性大于銅．如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于C；所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C，故選C?！军c(diǎn)睛】原電池中被腐蝕的金屬是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬。4、D【解析】A項(xiàng)，葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到殺菌和增酸的作用，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①中若不通入N2，則在反應(yīng)①中部分SO2被氧化，氣體A偏小，測(cè)得的SO2含量偏低，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)①中煮沸的目的是加快H2SO3的分解，降低SO2的溶解度，使葡萄酒中SO2全部蒸出，正確；D項(xiàng)，將“H2O2溶液”替換為“溴水”，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，為保證SO2完全吸收，溴水要略過(guò)量，用NaOH溶液中和，消耗的NaOH增多，測(cè)得的SO2含量偏高，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響，錯(cuò)誤；答案選D。5、A【解析】試題分析：取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，這些銅的物質(zhì)的量為0.4mol，另一份加入到500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解一定還生成了0.4molCu(NO3)2，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為0.2mol。由N原子守恒可以求出硝酸的物質(zhì)的量為1mol，則稀硝酸的濃度為2mol/L，A正確。本題選A。點(diǎn)睛：有關(guān)硝酸與金屬及其氧化物、氫氧化物反應(yīng)的計(jì)算，通常硝酸表現(xiàn)兩種性質(zhì)，即氧化性和酸性，可以分別求出這兩部分硝酸然后加到一起求出參加反應(yīng)的硝酸的總量。硝酸做氧化劑被還原的部分可以根據(jù)其還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量確定，表現(xiàn)酸性的部分可以根據(jù)金屬的物質(zhì)的量確定。6、C【解析】A.Al2O3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故A不選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故B不選；C.硝酸溶液濃度不同和銅反應(yīng)生成產(chǎn)物不同，稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，故C選；D.NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，和反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D不選。故選C。7、D【詳解】A.雞屎礬中主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有未被中和的OH-，因此屬于堿式鹽，A正確；B.堿式碳酸銅受熱易分解產(chǎn)生CuO、CO2、H2O，因此不穩(wěn)定，B正確；C.Fe與銅的化合物反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)銅，F(xiàn)e變?yōu)橄鄳?yīng)的鹽，發(fā)生反應(yīng)為置換反應(yīng)，C正確；D.堿式碳酸銅不致密，不能對(duì)內(nèi)部物質(zhì)起到保護(hù)作用，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8、D【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b極上電極反應(yīng)式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，A錯(cuò)誤；B、外電路電子流向是從b流向a，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，SO42－向b極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、電池總反應(yīng)式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應(yīng)式＝電池總反應(yīng)式－b極反應(yīng)式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化簡(jiǎn)得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，D正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論分析反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失去電子，再結(jié)合原電池理論，則b為負(fù)極，a為正極，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)來(lái)解答即可。9、C【詳解】A、2-氯丁烷分子中含有一個(gè)氯原子，分子式為分子式為C4H9Cl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、2-氯丁烷不會(huì)電離出氯離子，不會(huì)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、2-氯丁烷在水中溶解度不大，但易溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑，選項(xiàng)C正確；D、2-氯丁烷與氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的烯烴有兩種：正丁烯和2-丁烯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)鹵代烴的知識(shí)進(jìn)行解答即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生的知識(shí)遷移能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D：2-氯丁烷與氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的烯烴有兩種：正丁烯和2-丁烯。10、B【詳解】該氣體的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，溶液的體積為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為，故B正確；故選B。11、B【解析】A．觀(guān)察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，由圖可知，缺少藍(lán)色的鈷玻璃，故A錯(cuò)誤；B．Fe為正極，鋅為負(fù)極，鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；C．為了使反應(yīng)物充分反應(yīng)，需要環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯(cuò)誤；D．瓷坩堝中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)，儀器選擇不合理，應(yīng)使用鐵坩堝，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【詳解】氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后，存在元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)。A.該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A項(xiàng)；B.該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B項(xiàng)；C.該反應(yīng)中，碘元素由-1價(jià)升高至0價(jià)，I-被氧化為I2，溴元素由0價(jià)降低至-1價(jià)，Br2被還原成Br-屬于氧化還原反應(yīng)，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D項(xiàng)；綜上所述，本題正確答案為C。13、C【解析】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上會(huì)有氣泡逸出，故A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，Cu作正極，H+從銅片上獲得電子，則銅片上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e→H2↑，故B正確；C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，電子在外電路從鐵片流向銅片，溶液中的離子發(fā)生定向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線(xiàn)連接，鐵片均會(huì)與酸反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案為C。14、D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ?mol-1可知，當(dāng)反應(yīng)放熱166.6kJ時(shí)，有1.7mol二氧化硫和0.85mol氧氣參加反應(yīng)，生成1.7mol三氧化硫，則0～5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)＝0.85mol/(10L×5min)＝0.017mol·L-1·min-1，A正確；B、的值不變時(shí)，說(shuō)明氧氣和二氧化硫的濃度保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C、若增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D、條件不變，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，相當(dāng)于加壓，平衡時(shí)放熱大于333.2kJ，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)，注意放大縮小思想的靈活應(yīng)用，該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮，使其還原為原來(lái)的濃度。分析在壓縮過(guò)程中，平衡如何移動(dòng)，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況。15、C【詳解】A.石灰乳主要成分是Ca(OH)2，在離子反應(yīng)方程式中，不能拆，應(yīng)寫(xiě)成Ca(OH)2，A錯(cuò)誤；B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O，C正確；D.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：C。16、B【詳解】A．Cl2少量時(shí)，只有亞鐵子被氧化，Cl2過(guò)量時(shí)，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，A錯(cuò)誤；B．無(wú)論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，B正確；C．HCl少量時(shí)，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過(guò)量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3少量時(shí)，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過(guò)量時(shí)發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，D錯(cuò)誤；答案選B。17、A【解析】根據(jù)特定條件下離子間的相互反應(yīng)進(jìn)行判斷，不能反應(yīng)就能大量共存?！驹斀狻緼項(xiàng)：能使甲基橙變紅的溶液pH<3.1，呈酸性。Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：FeCl3溶液中，I－會(huì)被Fe3+氧化而不能大量共存。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液pH＝13，呈強(qiáng)堿性，Cu2+、NH4+不能大量存在。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：NaAlO2的溶液AlO2－與H+不能大量存在。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。18、C【詳解】A．對(duì)比等濃度的兩種酸的pH，如醋酸pH比鹽酸pH大，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，可說(shuō)明為弱酸，A不選；B．氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，可對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率判斷酸性的強(qiáng)弱，故B不選；C．等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故C選；D．相同條件下，對(duì)等濃度的兩種酸進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說(shuō)明醋酸中離子的濃度較小，證明CH3COOH部分電離，為弱酸，故D不選；故選C。19、D【詳解】A．氫氧化鋁、小蘇打均可與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，A敘述正確；B．過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，B敘述正確；C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可形成原電池，且鋅失電子，鐵作正極，可減緩船體的腐蝕速率，C敘述正確；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒的作用，可用作自來(lái)水的消毒劑，D敘述錯(cuò)誤；答案為D。20、C【詳解】A.硫黃和氧氣反應(yīng)生成SO2，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物不會(huì)發(fā)生改變，故A不選；B.氯化鋁溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物不會(huì)發(fā)生改變，故B不選；C.漂白粉溶液和SO2反應(yīng)當(dāng)二氧化硫少量時(shí)，當(dāng)SO2氣體過(guò)量時(shí)，，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物會(huì)發(fā)生改變，故C選；D.NaHCO3溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物不會(huì)發(fā)生改變，故D不選。故答案選：C。21、A【解析】A、食鹽具有咸味，常用作調(diào)味品和防腐劑，如咸菜的腌制；糖和食醋也可用于食品的防腐，如果脯的制作等，故A錯(cuò)誤；B、鋁、氧化鋁能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性食物，氯化鈉能破壞鋁表面的氧化膜的結(jié)構(gòu)，鋁制餐具也不能長(zhǎng)時(shí)間存放咸的食物，故B正確；C、“地溝油”中主要含有油脂，油脂堿性條件下水解成為皂化反應(yīng)，可以生產(chǎn)肥皂；油脂燃燒值較高，可做生物柴油，故C正確；D、生活中鋼鐵制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；故選A。22、D【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)eO溶于稀硝酸時(shí)，F(xiàn)eO被氧化成Fe3+并生成NO，其離子方程式為：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，生成偏鋁酸鹽和硫酸鋇沉淀，其離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向NaOH溶液中滴加過(guò)量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。二、非選擇題(共84分)23、④＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋（n－1）H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【分析】A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有﹣COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說(shuō)明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有﹣COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為。【詳解】A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有﹣COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說(shuō)明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有﹣COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為。（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，故答案為、；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：，故答案為；；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為：取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子，故答案為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F（）的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說(shuō)明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)﹣CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以F的同分異構(gòu)體有2種，故答案為2。24、煤的干餾：+HNO3（濃）+H2O還原反應(yīng)Cl2/FeCl3、、、、任寫(xiě)一種即可【分析】根據(jù)后續(xù)流程可知A中含有苯環(huán)，其分子式為C7H8，可知A為甲基苯，B到C為氧化反應(yīng)，苯環(huán)上的甲級(jí)可以被氧化成羧基，所以C到為酯化反應(yīng)，X為CH3CH2OH，則A到B引入了硝基，為與濃硝酸的取代反應(yīng)；A到D為取代反應(yīng)，F(xiàn)到尼泊金酸乙酯為酯化反應(yīng)，尼泊金酸乙酯分子中有酚羥基，則E到F為氯代烴的取代，F(xiàn)為，E為，D為，故A到D是氯原子取代了苯環(huán)上的氫。據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）A為甲基苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案為：；煤的干餾；（2）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸的取代，故答案為：+HNO3（濃）+H2O；（3）反應(yīng)②由到芐佐卡因，過(guò)程中去氧加氫，故為還原反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；（4）反應(yīng)③為氯原子取代苯環(huán)上的氫，該反應(yīng)需要FeCl3做催化劑，故答案為：Cl2/FeCl3；（5）根據(jù)分析可知答案為：；（6）尼泊金酸乙酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其不飽和度為5，則其同分異構(gòu)體不飽和度也為5，根據(jù)“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基”可知其含有—CHO結(jié)構(gòu)，且沒(méi)有—CH3,；又“苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基”，所以同分異構(gòu)體有：、、、、任寫(xiě)一種即可；（7）可由發(fā)生消去反應(yīng)得到，可由發(fā)生加成反應(yīng)得到，可由甲苯發(fā)生取代反應(yīng)得到，其合成路線(xiàn)為，

故答案為：?！军c(diǎn)睛】明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸及酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第（7）題合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)可用逆推法進(jìn)行分析。25、8.3mol?L-1攪拌、引流D裝置的導(dǎo)管口有氣泡冒出NH3催化氧化是放熱反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO3或NH4NO2b還原性、堿性、易溶于水等【解析】(1)該實(shí)驗(yàn)所用的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，密度為0.94g?mL-1，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為c===8.3mol/L；實(shí)驗(yàn)室配制該物質(zhì)的量濃度氨水的過(guò)程中玻璃棒的作用有：稀釋濃氨水時(shí)攪拌，轉(zhuǎn)移氨水到容量瓶中時(shí)引流，故答案為8.3mol?L-1；攪拌、引流；(2)連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒(méi)導(dǎo)管口，輕輕向裝置中鼓入空氣，如果裝置氣密性良好，則在D裝置的導(dǎo)管口有氣泡冒出，故答案為D裝置的導(dǎo)管口有氣泡冒出；(3)①催化劑保持紅熱是因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為NH3催化氧化是放熱反應(yīng)；②氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反應(yīng)過(guò)程中生成的一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成了硝酸氣體，加快鼓氣速度時(shí)，B中會(huì)出現(xiàn)白煙，是過(guò)量的氨氣與硝酸氣體反應(yīng)生成的NH4NO3，故答案為NH4NO3；(5)a.盛有堿石灰的干燥管，會(huì)吸收二氧化氮，錯(cuò)誤；b.盛有濃硫酸的洗氣瓶，會(huì)除去未反應(yīng)的氨氣和水蒸氣，可以得到純凈的NO2，正確；c.盛有無(wú)水CaCl2的洗氣瓶可以吸收氨氣，但生成物不穩(wěn)定，受熱容易分解，不能保證氨氣被吸收干凈，錯(cuò)誤；故選b；(6)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨發(fā)生催化氧化，說(shuō)明氨氣具有還原性，通過(guò)向氨水中通入空氣會(huì)吹出氨氣，說(shuō)明氨氣易溶于水，加快鼓氣速度時(shí)，B中會(huì)出現(xiàn)白煙，說(shuō)明氨氣具有堿性，故答案為還原性、堿性、易溶于水等。26、I2溶液分層，下層液體無(wú)色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說(shuō)明存在IO3-2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2OMnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱（其他答案合理給分）【分析】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過(guò)量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；（2）①I(mǎi)—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無(wú)色。②二氧化錳能催化雙氧水分解。③利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過(guò)量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色，所以實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了I2；（2）①I(mǎi)—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無(wú)色，“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為溶液分層，下層液體無(wú)色。②二氧化錳能催化雙氧水分解，黑色固體加入過(guò)氧化氫，立即產(chǎn)生氣體，則黑色固體是MnO2；③IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3還原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說(shuō)明存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式是MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析，KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過(guò)程中，所得產(chǎn)物成分與試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱有關(guān)。27、2H＋＋CO=H2O＋CO2↑AB防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測(cè)量誤差吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差偏大偏小偏大60%【分析】B中發(fā)生發(fā)反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，C中濃硫酸干燥二氧化碳，D中堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通入空氣排盡裝置中二氧化碳，使二氧化碳進(jìn)入D中完全吸收，空氣中的二氧化碳會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，A中盛放堿溶液可以除去空氣中二氧化碳。E裝置吸收空氣中的二氧化碳、水蒸氣，防止加入D中影響二氧化碳質(zhì)量測(cè)定?！驹斀狻?1)在裝置B中，硫酸與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++CO=H2O+CO2↑，故答案為：2H++CO=H2O+CO2↑；(2)裝置A中試劑應(yīng)選用足量的堿吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，裝置A中Ba(OH)2溶液，NaOH溶液可以除去空氣中的二氧化碳，防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測(cè)量誤差，故答案為：AB，防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測(cè)量誤差；(3)C中濃硫酸吸收二氧化碳中的水蒸氣，避免測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差，故答案為：吸收二氧化碳中的水蒸氣，避免測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差；(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果鹽酸揮發(fā)出的氯化氫也會(huì)被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，若沒(méi)有操作⑤⑦，生成的氣體不能全部被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，裝置E的作用防止空氣中的水或CO2進(jìn)入裝置內(nèi)被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為：偏大，偏小，偏大；(5)用某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，用如圖所示裝置測(cè)定純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為85.18g，生成二氧化碳的質(zhì)量為=85.18-80.20=4.98g，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算碳酸鈉純度為，故答案為：60%。28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑冷水AC2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O防止FeO42-水解，利于烘干取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀則已被洗凈Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2OC【詳解】（1）工業(yè)上制取Cl2是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH