2026屆廣東省汕頭市潮南實(shí)驗(yàn)學(xué)校?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：2、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A．14 B．15 C．16 D．173、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源B．化石燃料在燃燒過(guò)程中產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C．直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D．潮汐能來(lái)源于月球引力做功4、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是(

)A．該反應(yīng)的△H＞0B．若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆D．若狀態(tài)B、C、D的速率分別為v(B)、

v(C)、

v(D)，則v(C)=v(D)＞v(B)5、在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系；則下列結(jié)論正確的是A．圖II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2B．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L?min)D．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，平衡正向移動(dòng)6、下列關(guān)于電解質(zhì)說(shuō)法正確的是()A．SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電，但SO2、CO2都是非電解質(zhì)B．鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)D．離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)7、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()A．N2B．HClC．MgCl2D．Na2O28、用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏低的是A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視9、在一密閉容器中，加入1molN2和3molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，則下列說(shuō)法正確的是()A．平衡后其他條件不變只減小體積增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動(dòng)B．平衡后其他條件不變只升高溫度，則平衡常數(shù)增大C．平衡后其他條件不變?cè)偌尤?molN2，則N2轉(zhuǎn)化率增大D．升高溫度逆反應(yīng)速率增大而正反應(yīng)速率減小10、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)不純物除雜試劑分離方法AC2H5OH(H2O)Na蒸餾BCH4(C2H4)溴水洗氣C苯(苯酚)濃溴水過(guò)濾D甲苯(苯)酸性高錳酸鉀溶液分液A．A B．B C．C D．D11、下列有機(jī)物的一氯代物只有兩種的是()A．B．C．D．12、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．己知，則氫氣的燃燒熱為B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，則其熱化學(xué)方程式為C．已知；，則D．已知，則13、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入NO，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若改變某一個(gè)條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是()A．①⑥⑧ B．①⑤⑧ C．②③⑧ D．②④⑦14、最近，中國(guó)科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)過(guò)程中能量降低B．CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到COOHC．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對(duì)CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更高D．該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題15、反應(yīng)，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．容器的壓強(qiáng)不再變化B．容器內(nèi)的密度不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)鍵同時(shí)生成鍵D．容器內(nèi)氣體的濃度：：：1：216、可逆反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+2D(g)的ΔH>0,下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,如果在t1時(shí)刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤移走C,符合圖示的條件是()。A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類(lèi)關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，A的名稱(chēng)是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。③A→C的反應(yīng)類(lèi)型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。18、某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫(xiě)出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說(shuō)出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。19、誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒(méi)有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過(guò)容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時(shí)應(yīng)該_______________；（4）加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒(méi)有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，濃度將____________。20、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為_(kāi)_____________________（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失21、用正確的化學(xué)語(yǔ)言回答下列問(wèn)題(1)有1mol/LNaHCO3和Al2(SO4)3溶液，NaHCO3溶液滴入酚酞后變紅，用離子方程式解釋________；兩溶液混合，可作為泡沫滅火劑的起泡劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____(2)已知室溫時(shí)，0.1mol/L某酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，HA的電離常數(shù)約為_(kāi)________；HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的______倍。(3)濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=_____mol/L。(4)25℃時(shí)，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl－)。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______________。(5)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，CH4燃料電池，電解質(zhì)為KOH，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)方程式_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)為，B錯(cuò)誤；C．氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，C正確；D．氯化氫是含有極性鍵的共價(jià)化合物，則用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為，D錯(cuò)誤；答案選C。2、A【詳解】原子核外有3個(gè)電子層，K、L、M層上電子數(shù)依次為2、8、4，電子總數(shù)14，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為14；答案選A。3、A【解析】A．煤、石油等可從自然界直接獲取，屬一級(jí)能源，但水煤氣是由焦炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取，屬二級(jí)能源，故A錯(cuò)誤；B．煤、石油等燃料是化石燃料在燃燒過(guò)程中產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體，故B正確；C．直接燃燒煤利用率低，且會(huì)產(chǎn)生大量污染性氣體，不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好，故C正確；D．月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能來(lái)自于月球引力，故D正確。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查可再生資源、新能源、化石燃料、一次能源等，明確物質(zhì)的分類(lèi)是解題的關(guān)鍵，注意化石燃料產(chǎn)生的污染性氣體的處理和再利用。4、C【詳解】A．由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)c(NO)越大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，故B錯(cuò)誤；C．T2°C時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則一定有v正＞v逆，故C正確；D．若狀態(tài)B、C、D的速率分別為v(B)、v(C)、v(D)，B和D處于同一溫度，濃度c(D)>c(B)，則v(B)<v(D)，C在T3°C，溫度越高，速率越快，則v(B)<v(D)<v(C)，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】A．由圖Ⅱ可知，n(A)∶n(B)一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，A、B、C物質(zhì)的量的變化量分別為：0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)，平衡時(shí)A、B、C的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，平衡常數(shù)K=0.10．22×0.1

L2/mol2=25

L2/mol2，故B正確；C．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v(B)=0.2mol2L5min=0.02

mol?L-1?min-1，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖6、A【解析】A.SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電，是溶于水分別生成的H2SO3、H2CO3電離出的離子導(dǎo)電，而不是SO2、CO2電離出離子導(dǎo)電，SO2、CO2都是非電解質(zhì)，故A正確；B.鹽酸能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，所以鹽酸不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.共價(jià)化合物不一定都是弱電解質(zhì)，如H2SO4雖然是共價(jià)化合物，但分子中具有強(qiáng)極性鍵，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故D錯(cuò)誤；本題答案為A?！军c(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。7、D【解析】N2只含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；HCl只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；MgCl2只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D正確。8、D【分析】根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差?！驹斀狻緼、用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析c（待測(cè)）偏大，故B錯(cuò)誤；C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗，對(duì)結(jié)果不影響，故C錯(cuò)誤；D.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析c（待測(cè)）偏小，故D正確；故選D。9、A【詳解】A．減小體積增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，故A正確；B．反應(yīng)△H＜0，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；C．充入反應(yīng)物，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加，所以加入1molN2，則N2轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，增大反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；故選A。10、B【詳解】A．C2H5OH和H2O均能與Na反應(yīng)，應(yīng)選CaO、蒸餾法分離，故A錯(cuò)誤；B．乙烯與溴水能夠發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能，洗氣可分離，故B正確；C．溴及生成的三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH洗滌后分液，故C錯(cuò)誤；D．甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸與苯互溶，不能得到純凈的苯，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意苯是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，能夠溶解很多有機(jī)物，因此反應(yīng)生成的有機(jī)物一般能被苯溶解，不能除去。11、B【解析】有機(jī)物的一氯代物有兩種即一氯代物的同分異構(gòu)體有2中?！驹斀狻緼.一氯代物有3種，即甲基上取代一種，六元環(huán)上2種，A錯(cuò)誤；B.一氯代物2種，即甲基上取代一種，苯環(huán)上一種，B正確；

C.一氯代物1種，即甲基上取代，C錯(cuò)誤；D.一氯代物4種，甲基上取代2種，苯環(huán)上取代2種，D錯(cuò)誤；答案為B12、D【詳解】A．燃燒熱是指在時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，已知，則氫氣的燃燒熱為，，故A錯(cuò)誤；B．由將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放出熱量可知，沒(méi)有全部反應(yīng)完，而合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為和完全轉(zhuǎn)化為時(shí)的能量變化，因此和完全反應(yīng)生成，放出的熱量大于，故B錯(cuò)誤；C．固體碳不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成，則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，由于是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，故，故C錯(cuò)誤；D．已知，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則其焓變改變符號(hào)，但數(shù)值的絕對(duì)值不變，故D正確。綜上所述，答案為D。13、B【詳解】由分析可知，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，該可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡常數(shù)K減小。故曲線①正確；曲線②錯(cuò)誤；催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，故改變催化劑的用量不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，曲線③、④錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K值只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)。故曲線⑤正確，曲線⑥錯(cuò)誤；該可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)，故N2的濃度不變，曲線⑦錯(cuò)誤；曲線⑧正確；綜上所述，曲線①⑤⑧正確，即B項(xiàng)正確。答案選B。14、D【詳解】A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)是吸熱反應(yīng)，過(guò)程中能量升高，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO2得到COOH的過(guò)程，C的化合價(jià)由+4價(jià)降低至+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對(duì)CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該研究成果是CO2→—COOH→CO，CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應(yīng)，還能解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題，D選項(xiàng)正確；答案選D。15、A【詳解】正反應(yīng)放熱，如容器的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明溫度不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.體積不變，且反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)鍵同時(shí)生成鍵，都為正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)未知，容器內(nèi)氣體的濃度：：：1：2，不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選A。16、A【分析】圖像表明在t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)?！驹斀狻竣偌尤階，增大了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率會(huì)突然增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，和圖像不符；②加入催化劑，會(huì)使正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，和圖像相符；③加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，由于C是固體，所以正逆反應(yīng)速率會(huì)同等程度增大，和圖像相符；④升溫，正逆反應(yīng)速率都增大，但是正反應(yīng)速率增大得更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，和圖像不符；⑤移走C，不會(huì)改變速率，平衡也不移動(dòng)，和圖像不符；故選A?！军c(diǎn)睛】若正逆反應(yīng)速率同等程度增大，有兩種可能：一是使用了催化劑，二是對(duì)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)增大了壓強(qiáng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉，熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，名稱(chēng)為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，說(shuō)明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉，熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖，蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。18、過(guò)濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過(guò)濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過(guò)量二氧化碳后過(guò)濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱(chēng)為過(guò)濾，故答案為過(guò)濾；(2).檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等。19、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解析】（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒(méi)有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV=（3）加水超過(guò)容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，根據(jù)c=nV=（4）加水定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液體積偏少，根據(jù)c=nV=（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，則多加了蒸餾水，根據(jù)c=nV（6）燒堿溶解后，沒(méi)有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，燒堿溶于水放熱，根據(jù)熱脹冷縮的原理，所配溶液體積偏小，根據(jù)c=nV=20、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)椋\