2024～2025學年高二12月質量檢測卷化學(B卷)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4、本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章～第四章第一節(jié)。合題目要求的)1.化學可以指導生產與生活，下列有關物質應用與化學原理對應正確的是選項物質應用A燃燒時放出大量的熱BH?用作燃料電池的燃料可將化學能完全轉化為電能CFeCl?用作凈水劑FeCl?具有強氧化性，可殺菌消毒D石膏用于降低鹽堿地(含NaCO?)土壤的堿性2.下列反應中△H>0,△S>0的是D.任何溫度下均能自發(fā)進行的反應：2H?O?(1)——2H?O(1)+O?3.下列方程式書寫正確的是C.用氯化鋁與小蘇打自制滅火器：2Al3++3CO?-+6H?O——2AI(OH)s↓+3CO?個D.用氨水除去NH?Cl溶液中的FeCl?雜質：Fe3++3OH-——Fe(OH)?↓【高二12月質量檢測卷·化學(B卷)第1頁(共6頁)】25—X-269BC.加熱蒸干AICl?溶液可得到AICl?固體D.溶液中的c(CI-)3c(Al3+)6.在恒容密閉容器中發(fā)生反應2CO(g)+2NO(g)一2CO?(g)+N?(g)A.平衡常數K增大B.容器內壓強增大C.CO的正反應速率減小D.△H減小A.a極電極反應式為B.空氣中的O?在b極發(fā)生還原反應C.電池工作時，電流由b極通過外電路流人a極D.轉移4mol電子時消耗H?44.8L(標準狀況)A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水B.pH=3的硝酸和pH=11的NaOH溶液C.pH=3的硫酸和pH=11的NaOH溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液9.已知常溫下K。(HF)=6.3×10-?,常溫下向100mLpH=3的HF溶液中加水稀釋直至溶液體積為1L,下列說法錯誤的是B.稀釋后溶液pH=4C.稀釋過程中可能存在c(F-)=c(HF)D.稀釋過程中水的電離程度逐漸增大【高二12月質量檢測卷·化學(B卷)第2頁(共6頁)】25—X—269BC.使用高效催化劑可增大COClo(g)的平衡體積分數式為PbO?+SO}-+Zn+2H?O—PbSO?+[Zn(OH)]2-。下列說法錯誤的是B.正極電極反應式為PbO?+4H++2e-+SO2-—2479下列說法正確的是B.容器內氣體的密度不變可說明反應已達到化學平衡狀態(tài)C.9min時向容器中充人0.04molSO?、0.12molSO?,平衡不移動D.其他條件不變，再充人0.6molSO?,平衡時SO?的體積分數減小14.常溫下，向50mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0過程中混合溶液的pH隨MOH溶液體積的變化情況(溶液體積變化忽略不計)如圖所示。已知：稀溶液中H+(aq)+OH(aq)——H?O(1)△H=—57.3的是C.反應進行到N點時放出的熱量小于0.02865kJ二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(14分)過年化敘(1H?O:)是重要的化學品，在化學工業(yè)中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)采用固休質于交換膜的直接甲靜/過氛化氫燃料電池內部結構示意圖如圖所示。浸有過 左")穿過質子交換膜。M(2)某化學興趣小組利用高錳酸鉀標準溶液滴定某過氧化氫溶液測定H?O?的濃度，反應的離子方程式為2MnO7+5H?O?+6H+——2Mn2++8H?O+5O?個，取50.00mL過氧化氫溶液于錐形瓶中。①滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注人管中。滴定到達終點的現象是②已知高錳酸鉀標準溶液的濃度為cmol·L?1,二滴定結束后液面的位置如二③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡16.(15分)許多化學反應都是在水溶液中進行的，化學反應的過程也是能量轉化的過程?；卮鹣铝袉栴}：可表示為(2)常溫下，加水稀釋H?S溶液，下列物理量增大DD(3)pH相同，體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的鋅反應，生成的H?在相同狀況下的體積分別為V?1.和V?L,則V?_(填“>”<”或=”,下同)V?;物質的量濃度相(4)巳知25℃時部分物質的相關數據如下表所示：Kp=1.8×10-1②25℃時，將物質的量濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，溶液呈算說明)。③25℃時，Mg(OH)?(s)+2CH?COOH(aq)一Mg2+(aq)+2CH?COO-(aq)+2H?O(1)的平衡常數K≈(已知1.83≈5.8)。17.(14分)利用磷灰石[主要成分是Ca?(PO?)?F]制備FePO?的一種流程如下：回答下列問題：(1)“酸浸”時，先用H?PO?溶液浸取，反應的化學方程式為Ca?(PO?)?F+7H?PO?—5Ca(H?PO?)?+HF個，然后再加入H?SO?溶液，寫出加人H?SO?時反應的化學方程式： ,其他條件不變時，若僅用H?SO?溶液酸(2)常溫下，利用NaOH調節(jié)H?PO?溶液的pH時，得到溶液中各含磷微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示：①寫出滴加NaOH溶液過程中電荷守恒關系式；o③當溶液中、c(H?PO?)=c(HPO一)時，溶液的pH分別為(3)“制備”時生成FePO?的離子方程式是o則反應2NH?(R)+CO(R)—CO(NH?)?(s)+H?()(1)的△H-在T?℃、T?℃下發(fā)生反應(15min時溫度變?yōu)門?℃),H?的物質的量變化如表所示：反應溫庚℃05該溫度下，若各物質的起始物質的量n(OO?)=n(H?)=n(CH?OH)=n(H?O)=2mol,則B.混合氣體的平均摩爾質量保持不變時，反應已達到平衡C.其他條件不變，平衡后向容器中充入稀有氣體，平衡不發(fā)生移動(3)大氣中H?S能通過高溫與CO?反應進行協同轉化處理。反應原理為H?S(g)+CO?(g)I.在573K下，向2L恒容密閉容器中充入2molH?S和1molCO?,反應達到平衡后，水蒸氣的物質的量分數為0.2。Ⅱ.在不同溫度下，向密閉容器甲、乙中分別充人2molH?S和1molCO?,它們分別在有水分子篩(只允許水分子透過)和無水分子篩條件下反應，測得的CO?(g)平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示。⑤1173K以后平衡轉化率變化的原因可能是【高二12月質量檢測卷·化學(B卷)第6頁(共6頁)】25-X-269B1.A煤油燃燒時放出大量的熱，可以用作火箭燃料，A項正確；化學能不可能完全轉化為電能，B項錯誤；FeCl?用作凈水劑是因為其水解生成的Fe(OH)?膠體可以使水中細小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水的作用，C項錯誤；K(CaCO?)<K(CaSO?),D項錯誤。2.C△H<0,△S<0,A項不符合題意；△H>0,△S<0,B項不符合題意；△S>0,高溫下能自發(fā)進行，說明△H>0,C項符合題意；△S>0,任何溫度下均能自發(fā)進行，說明△H<0,D項不符合題意。3.AHCO?水解的離子方程式為HCO?+H?O一H?CO?+OH-,A項正確；NaHSO在水中電離：NaHSO?—Na++H++SO2-,B項錯誤；小蘇打為NaHCO?,離子方程式為Al3++3HCO?—Al(OH)?↓+4.DAI3+水解生成H+,故AlCl?溶液呈酸性，A項錯誤；無體積，無法計算，B項錯誤；加熱蒸干AICls溶液得5.BAl3+與CO-、[Al(OH)?]發(fā)生雙水解而不能大量共存，A項不符合題意；由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能含大量H+或OH,Na+、K+、NO?、Cl均能共存，B項符合題意；使紫色石蕊試液變紅色的溶液顯酸性，酸性條件下NO?與I會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C項不符合題意；6.B正反應為放熱反應，升溫，平衡左移，平衡常數減小，A項錯誤；容器內壓強增大，B項正確；CO的正反應7.A通入燃料氫氣的a極為負極，電極反應式為H?—2e-—2H+,A項錯誤；通入空氣的b極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，B項正確；電池工作時，電流由正極流向負極，即由b極通過外電路流人a極，C項正確；根據a極電極反應式可知，轉移4mol電子時消耗H?2mol,標準狀況下的體積為44.8L,D項正確。8.A強酸與弱堿等體積混合，且pH之和為14,則混合后溶液呈堿性，pH>7,A項符合題意；強酸與強堿等體積混合，且pH之和為14,則混合后溶液呈中性，pH=7,B項、C項均不符合題意；弱酸與強堿等體積混合，且pH之和為14,則混合后溶液呈酸性，pH<7,D項不符合題意。10?11mol·L?1,A項正確；若不考慮HF的電離平衡，則稀釋10倍pH增大1,但稀釋時HF的電離平衡正K。(HF)=6.3×10??,C項正確；HF對水的電離起抑制作用，稀釋過程中，c(HF)逐漸減小，水的電離程度逐10.CAgCl在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ks越大，在T?℃時AgCl的Ks較大，故T?>Ti,A項正確；AgCI飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，根據K(AgC1)可知a=√1.6×10??=4.0×10-?,B項正確；AgCl的溶度積常數隨溫度降低而減小，則M點溶液溫度變?yōu)門?時，溶液中c(CI-)減小，C項錯誤；T?℃時N點c(Ag+)·c(CI)<Ks,AgCl可繼續(xù)溶解，D項正確。11.D反應①為化學鍵的斷裂過程，為吸熱過程，A項錯誤；反應②的平衡常數,反應達到平衡狀態(tài)時k正·c(CO)·c(Cl·)=k逆·c(COCl·),則,即,B項錯誤；催化劑不能使平衡移動，使用高效催化劑不能改變該反應體系中COCl?(g)的平衡體積分數，C項錯誤；反應③是慢反應，慢反應決定總反應速率，要提高合成COCl?的速率，關鍵是提高反應③的速率，D項正確。12.C根據總反應式可以看出Zn發(fā)生氧化反應，生成[Zn(OH)?]2-,A項正確；PbO?為正極，電極反應式為【高二12月質量檢測卷·化學(B卷)參考答案第1頁(共2頁)】25-X-269BPbO?+4H++2e+SO-—PbSO?+2H?O,B項正確；根據總反應與正極反應可以判斷出A區(qū)域的電解質為KOH,C區(qū)域的電解質為H?SO?,則B區(qū)域的電解質為K?SO?,C項錯誤；A區(qū)域OH參與電極反應，K+通過陽離子交換膜進入B區(qū)域，C區(qū)域可計算出K=900,A項錯誤；恒容密閉容器氣體的密度始終不變，密度不變時，不能說明反應達到化學平衡=0.010mol·L?1,c(SO?)=0.0240.6molSO?,根據等效平衡原理，平衡時SO?的體積分數增大，D項錯誤。14.D0.01mol·L-1的HA溶液pH=2,說明HA為強酸，當加入51mLMOH溶液時，溶質為MA和MOH,此時溶液pH=7,說明MOH為弱堿，A項正確；根據電荷守恒知，c(M)+c(H+)=c(A?)+c(OH-),N點pH=7,c(H+)=c(OH-),故c(A-)=c(M+),B項正確；MOH電離過程吸熱，導致反應放出的熱量小于0.02865kJ,C項正確；K點溶液中存在電荷守恒①c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),