5.1質(zhì)量守恒定律注意單位換算。理解催化劑特性。掌握基本操作規(guī)范。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。注意反應(yīng)物比例。掌握常見儀器名稱。學(xué)習(xí)沉淀反應(yīng)判斷時(shí)，使用記憶宮殿技巧。理解電子轉(zhuǎn)移過程。理解比死記硬背更重要。區(qū)分宏觀微觀表述。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)反應(yīng)速率因素時(shí)，利用手機(jī)APP輔助學(xué)習(xí)。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。掌握安全圖標(biāo)含義。理解催化劑特性。理解電子轉(zhuǎn)移過程。多思考反應(yīng)原理。目錄質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律內(nèi)容理解氣體參與反應(yīng)的質(zhì)量守恒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用總結(jié)與拓展010203040506重點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒奧秘注意單位換算。理解催化劑特性。掌握基本操作規(guī)范。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。注意反應(yīng)物比例。掌握常見儀器名稱。學(xué)習(xí)沉淀反應(yīng)判斷時(shí)，使用記憶宮殿技巧。理解電子轉(zhuǎn)移過程。理解比死記硬背更重要。區(qū)分宏觀微觀表述。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)反應(yīng)速率因素時(shí)，利用手機(jī)APP輔助學(xué)習(xí)。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。掌握安全圖標(biāo)含義。理解催化劑特性。理解電子轉(zhuǎn)移過程。多思考反應(yīng)原理。一、揭秘銅粉“變身”之謎在加熱條件下，紅色的銅粉會與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅。反應(yīng)過程中，體系的總質(zhì)量是否發(fā)生了改變？讓我們通過實(shí)驗(yàn)來揭開這一化學(xué)變化中的質(zhì)量秘密。二、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的質(zhì)量測定把鐵絲放入硫酸銅溶液，密封后觀察。反應(yīng)前：鐵絲光亮，溶液藍(lán)色。反應(yīng)后：鐵絲表面變紅，溶液變淺綠。分析：質(zhì)量是否改變？注意單位換算。理解催化劑特性。掌握基本操作規(guī)范。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。注意反應(yīng)物比例。掌握常見儀器名稱。學(xué)習(xí)沉淀反應(yīng)判斷時(shí)，使用記憶宮殿技巧。理解電子轉(zhuǎn)移過程。理解比死記硬背更重要。區(qū)分宏觀微觀表述。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)反應(yīng)速率因素時(shí)，利用手機(jī)APP輔助學(xué)習(xí)。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。掌握安全圖標(biāo)含義。理解催化劑特性。理解電子轉(zhuǎn)移過程。多思考反應(yīng)原理。三、現(xiàn)象數(shù)據(jù)析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅+氧氣反應(yīng)：加熱時(shí)氣球先鼓后癟，銅粉變黑，電子天平示數(shù)不變。數(shù)據(jù)討論兩個實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量均不變，說明參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)質(zhì)量總和原因：加熱氣體膨脹，氧氣消耗氣壓變低。鐵硫酸+銅溶液反應(yīng)：鐵絲變紅，溶液變淺，電子天平示數(shù)不變。原因：鐵置換出銅，生成硫酸亞鐵。思考：這些現(xiàn)象說明了什么？質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和意義：是化學(xué)變化的基本規(guī)律。應(yīng)用：解釋更多化學(xué)反應(yīng)02質(zhì)量守恒定律內(nèi)容理解定律內(nèi)容揭秘注意單位換算。理解催化劑特性。掌握基本操作規(guī)范。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。注意反應(yīng)物比例。掌握常見儀器名稱。學(xué)習(xí)沉淀反應(yīng)判斷時(shí)，使用記憶宮殿技巧。理解電子轉(zhuǎn)移過程。理解比死記硬背更重要。區(qū)分宏觀微觀表述。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)反應(yīng)速率因素時(shí)，利用手機(jī)APP輔助學(xué)習(xí)。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。掌握安全圖標(biāo)含義。理解催化劑特性。理解電子轉(zhuǎn)移過程。多思考反應(yīng)原理。一、定律講解質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

例如：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，參加反應(yīng)的銅和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化銅質(zhì)量。意義：它是化學(xué)反應(yīng)的基本定量關(guān)系，為化學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用提供了重要依據(jù)。二、關(guān)鍵詞解析參加反應(yīng)

含義：指真正參與到化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)。有些物質(zhì)可能在反應(yīng)體系中，但沒有實(shí)際參與反應(yīng)，不能算入質(zhì)量總和。

質(zhì)量總和含義：是指反應(yīng)物或生成物所有物質(zhì)質(zhì)量的累加。包括固體、液體和氣體。例如：在銅與氧氣反應(yīng)中，未反應(yīng)的銅粉就不屬于“參加反應(yīng)”的范疇。重要性：準(zhǔn)確界定“參加反應(yīng)”的物質(zhì)，才能正確應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。例如：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，要考慮生成的銅和硫亞鐵的質(zhì)量總和。注意事項(xiàng)：不能遺漏任何參與反應(yīng)或生成的物質(zhì)，尤其是氣體。注意單位換算。理解催化劑特性。掌握基本操作規(guī)范。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。注意反應(yīng)物比例。掌握常見儀器名稱。學(xué)習(xí)沉淀反應(yīng)判斷時(shí)，使用記憶宮殿技巧。理解電子轉(zhuǎn)移過程。理解比死記硬背更重要。區(qū)分宏觀微觀表述。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)反應(yīng)速率因素時(shí)，利用手機(jī)APP輔助學(xué)習(xí)。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。掌握安全圖標(biāo)含義。理解催化劑特性。理解電子轉(zhuǎn)移過程。多思考反應(yīng)原理。三、適用條件適用范圍：質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。無論是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)還是置換反應(yīng)等。例如：氫氣燃燒、高錳酸鉀分解等反應(yīng)都遵循該定律。注意點(diǎn)：在有氣體參與或生成的反應(yīng)中，要在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，才能準(zhǔn)確驗(yàn)證質(zhì)量守恒。否則會因氣體逸出或進(jìn)入而影響結(jié)果。03氣體參與反應(yīng)的質(zhì)量守恒驗(yàn)證守恒驗(yàn)證之旅注意單位換算。理解催化劑特性。掌握基本操作規(guī)范。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。注意反應(yīng)物比例。掌握常見儀器名稱。學(xué)習(xí)沉淀反應(yīng)判斷時(shí)，使用記憶宮殿技巧。理解電子轉(zhuǎn)移過程。理解比死記硬背更重要。區(qū)分宏觀微觀表述。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)反應(yīng)速率因素時(shí)，利用手機(jī)APP輔助學(xué)習(xí)。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。掌握安全圖標(biāo)含義。理解催化劑特性。理解電子轉(zhuǎn)移過程。多思考反應(yīng)原理。一、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：在燒杯中加入碳酸鈉，放入盛鹽酸小試管，稱量；傾斜使鹽酸流入，再稱量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，天平指針右偏。實(shí)驗(yàn)原理：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳逸出，導(dǎo)致質(zhì)量減小?！藢?shí)驗(yàn)體現(xiàn)有氣體生成反應(yīng)中質(zhì)量變化二、鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)條件：點(diǎn)燃鎂條。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量，產(chǎn)生白煙。反應(yīng)產(chǎn)物：生成氧化鎂固體?！V條燃燒質(zhì)量變化與質(zhì)量守恒定律相關(guān)注意單位換算。理解催化劑特性。掌握基本操作規(guī)范。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。注意反應(yīng)物比例。掌握常見儀器名稱。學(xué)習(xí)沉淀反應(yīng)判斷時(shí)，使用記憶宮殿技巧。理解電子轉(zhuǎn)移過程。理解比死記硬背更重要。區(qū)分宏觀微觀表述。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)反應(yīng)速率因素時(shí)，利用手機(jī)APP輔助學(xué)習(xí)。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。掌握安全圖標(biāo)含義。理解催化劑特性。理解電子轉(zhuǎn)移過程。多思考反應(yīng)原理。三、密閉體系探討實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性避免氣體逸散：有氣體生成或參與反應(yīng)，密閉體系可保證質(zhì)量測量準(zhǔn)確。安全保障防止氣體泄漏：對有毒或易燃?xì)怏w，密閉體系可避免泄漏?？茖W(xué)嚴(yán)謹(jǐn)遵循科學(xué)方法：科學(xué)實(shí)驗(yàn)需控制變量，密閉體系符合這一要求。保證數(shù)據(jù)可靠：防止外界物質(zhì)干擾，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)能反映

真實(shí)情況減少危險(xiǎn)發(fā)生：降低實(shí)驗(yàn)過程中的安全風(fēng)險(xiǎn)。體現(xiàn)嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度：培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維和實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。04質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)探尋質(zhì)量守恒奧秘注意單位換算。理解催化劑特性。掌握基本操作規(guī)范。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。注意反應(yīng)物比例。掌握常見儀器名稱。學(xué)習(xí)沉淀反應(yīng)判斷時(shí)，使用記憶宮殿技巧。理解電子轉(zhuǎn)移過程。理解比死記硬背更重要。區(qū)分宏觀微觀表述。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)反應(yīng)速率因素時(shí)，利用手機(jī)APP輔助學(xué)習(xí)。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。掌握安全圖標(biāo)含義。理解催化劑特性。理解電子轉(zhuǎn)移過程。多思考反應(yīng)原理。一、化學(xué)反應(yīng)中原子的變化反應(yīng)過程：化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子。如氫氣燃燒，氫分子和氧分子破裂，氫原子和氧原子重新組合成水分子。

原子作用：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在反應(yīng)中不被創(chuàng)造或消滅，只是重新排列。原子的變化是質(zhì)量守恒的關(guān)鍵二、微觀解釋原子種類種類不變：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不會改變。例如水電解，水分子分解為氫原子和氧原子，反應(yīng)后還是這兩種原子。數(shù)目質(zhì)量數(shù)目質(zhì)量：反應(yīng)前后原子的數(shù)目和質(zhì)量也保持不變。如氫氣和氧氣反應(yīng)，氫原子和氧原子的數(shù)目和質(zhì)量在反應(yīng)前后都一樣。原因分析：原子是化學(xué)變化的基本單位，不會轉(zhuǎn)化為其他原子。子種類不變保證了元素種類不變意義體現(xiàn)：這使得反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，遵循質(zhì)量守恒定律。原子數(shù)目和質(zhì)量不變是質(zhì)量守恒的直接原因注意單位換算。理解催化劑特性。掌握基本操作規(guī)范。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。注意反應(yīng)物比例。掌握常見儀器名稱。學(xué)習(xí)沉淀反應(yīng)判斷時(shí)，使用記憶宮殿技巧。理解電子轉(zhuǎn)移過程。理解比死記硬背更重要。區(qū)分宏觀微觀表述。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)反應(yīng)速率因素時(shí)，利用手機(jī)APP輔助學(xué)習(xí)。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。掌握安全圖標(biāo)含義。理解催化劑特性。理解電子轉(zhuǎn)移過程。多思考反應(yīng)原理。三、微觀示意2H2OHHHH+OO2H2+O205質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用探索實(shí)際用途注意單位換算。理解催化劑特性。掌握基本操作規(guī)范。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。注意反應(yīng)物比例。掌握常見儀器名稱。學(xué)習(xí)沉淀反應(yīng)判斷時(shí)，使用記憶宮殿技巧。理解電子轉(zhuǎn)移過程。理解比死記硬背更重要。區(qū)分宏觀微觀表述。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)反應(yīng)速率因素時(shí)，利用手機(jī)APP輔助學(xué)習(xí)。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。掌握安全圖標(biāo)含義。理解催化劑特性。理解電子轉(zhuǎn)移過程。多思考反應(yīng)原理。一、生活現(xiàn)象蠟燭燃燒：蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，是因?yàn)樯傻亩趸己退魵庖萆⒌娇諝庵小８鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣質(zhì)量總和等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量總和。鐵生銹：鐵生銹后質(zhì)量增加，是因?yàn)殍F與空氣中的氧

氣和水發(fā)生反應(yīng)，生成了鐵銹。參加反應(yīng)的

鐵、氧氣和水的質(zhì)量總和等于鐵銹的質(zhì)量。二、簡單計(jì)算公式講解質(zhì)量守恒公式：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。用公式表示為：m反應(yīng)物=m生成物。實(shí)例分析例題：將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，得到殘余固體質(zhì)量為22g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？計(jì)算要點(diǎn)：在計(jì)算時(shí)，要明確反應(yīng)物和生成物，以及它們的質(zhì)量關(guān)系。同時(shí)，要

注意物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)條件。例如，在化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D中，如果已

知A、B的質(zhì)量分別為m1、m2，C的質(zhì)量為m3，則D的質(zhì)量m4=m1+m2-m3。分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前總質(zhì)量為25g+6g=31g，反應(yīng)后殘余固體22g，所以

生成氧氣質(zhì)量=31g-22g=9g（二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變）。注意單位換算。理解催化劑特性。掌握基本操作規(guī)范。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。注意反應(yīng)物比例。掌握常見儀器名稱。學(xué)習(xí)沉淀反應(yīng)判斷時(shí)，使用記憶宮殿技巧。理解電子轉(zhuǎn)移過程。理解比死記硬背更重要。區(qū)分宏觀微觀表述。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)反應(yīng)速率因素時(shí)，利用手機(jī)APP輔助學(xué)習(xí)。定期復(fù)習(xí)很關(guān)鍵。學(xué)習(xí)電解池原理時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。注意觀察細(xì)微現(xiàn)象。掌握安全圖標(biāo)含義。理解催化劑特性。理解電子轉(zhuǎn)移過程。多思考反應(yīng)原理。06總結(jié)與拓展探索知識新邊界知識體系梳理注意單位換算。理解催化劑特性。掌握基本操作規(guī)范。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。注意反應(yīng)物比例。掌握常