（配套課件）【優(yōu)化指導(dǎo)】2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高中總復(fù)習(xí)第1輪（蘇教版新教材新高考）專題一：化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類物質(zhì)的組成1.元素與物質(zhì)元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素在自然界有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物叫化合物。2.微粒（1）原子：化學(xué)變化中的最小微粒。原子由原子核（質(zhì)子和中子）和核外電子構(gòu)成。（2）分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子可以由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成，如\(H_2\)、\(O_2\)等。（3）離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。陽離子如\(Na^+\)、\(Mg^{2+}\)等，陰離子如\(Cl^\)、\(SO_4^{2}\)等。物質(zhì)的性質(zhì)和變化1.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。（2）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧化性、還原性、酸性、堿性等。2.物理變化和化學(xué)變化（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化、粉碎、蒸餾等。（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。物質(zhì)的分類1.分類方法（1）樹狀分類法：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法。例如，化合物可分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物，無機(jī)化合物又可分為酸、堿、鹽、氧化物等。（2）交叉分類法：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的方法。例如，\(Na_2CO_3\)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽。2.常見物質(zhì)的分類（1）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。按性質(zhì)可分為酸性氧化物（如\(CO_2\)、\(SO_3\)等）、堿性氧化物（如\(Na_2O\)、\(CaO\)等）、兩性氧化物（如\(Al_2O_3\)）和不成鹽氧化物（如\(CO\)、\(NO\)等）。（2）酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是\(H^+\)的化合物。按是否含氧可分為含氧酸（如\(H_2SO_4\)）和無氧酸（如\(HCl\)）；按電離程度可分為強(qiáng)酸（如\(HCl\)、\(H_2SO_4\)、\(HNO_3\)等）和弱酸（如\(CH_3COOH\)、\(H_2CO_3\)等）。（3）堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是\(OH^\)的化合物。按電離程度可分為強(qiáng)堿（如\(NaOH\)、\(KOH\)等）和弱堿（如\(NH_3·H_2O\)等）。（4）鹽：由金屬陽離子（或\(NH_4^+\)）和酸根陰離子組成的化合物。按組成可分為正鹽（如\(NaCl\)）、酸式鹽（如\(NaHCO_3\)）、堿式鹽（如\(Cu_2(OH)_2CO_3\)）等。化學(xué)用語表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語1.元素符號(hào)元素符號(hào)不僅表示一種元素，還能表示該元素的一個(gè)原子。例如，\(H\)表示氫元素，也表示一個(gè)氫原子。2.化學(xué)式用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。如\(NaCl\)表示氯化鈉，\(H_2O\)表示水?；瘜W(xué)式可以表示物質(zhì)的組成元素、各元素的原子個(gè)數(shù)比等。3.電子式在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。例如，\(Na\)的電子式為\(Na·\)，\(Cl\)的電子式為\(:\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{Cl}}\cdot\)，\(NaCl\)的電子式為\(Na^+[:\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{Cl}}:]^\)。4.結(jié)構(gòu)式用短線“—”表示原子間共用電子對(duì)的式子。例如，\(H_2\)的結(jié)構(gòu)式為\(H—H\)，\(H_2O\)的結(jié)構(gòu)式為\(H—O—H\)。5.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式把結(jié)構(gòu)式中碳碳單鍵、碳?xì)滏I等短線省略后的式子。例如，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為\(CH_3CH_2OH\)。表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語1.化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。例如，\(2H_2+O_2\xlongequal{點(diǎn)燃}2H_2O\)。2.離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。書寫離子方程式時(shí)，要將易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體等仍用化學(xué)式表示。例如，\(HCl\)與\(NaOH\)反應(yīng)的離子方程式為\(H^++OH^=H_2O\)。3.熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，\(\DeltaH\)的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。例如，\(H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=H_2O(l)\)\(\DeltaH=285.8kJ/mol\)。4.電極反應(yīng)式表示電極上發(fā)生的氧化或還原反應(yīng)的式子。例如，在銅鋅原電池中，負(fù)極（鋅）的電極反應(yīng)式為\(Zn2e^=Zn^{2+}\)，正極（銅）的電極反應(yīng)式為\(2H^++2e^=H_2\uparrow\)。物質(zhì)的量物質(zhì)的量及其單位——摩爾1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為\(n\)。2.摩爾摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為\(mol\)。\(1mol\)任何粒子所含的粒子數(shù)與\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子數(shù)相同，約為\(6.02×10^{23}\)。3.阿伏加德羅常數(shù)\(1mol\)任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為\(N_A\)，通常用\(6.02×10^{23}mol^{1}\)表示。\(n\)、\(N\)（粒子數(shù)）、\(N_A\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{N}{N_A}\)。摩爾質(zhì)量1.摩爾質(zhì)量的定義單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為\(M\)，單位為\(g/mol\)。2.摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子（分子）質(zhì)量的關(guān)系當(dāng)摩爾質(zhì)量以\(g/mol\)為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。例如，\(H_2O\)的相對(duì)分子質(zhì)量為\(18\)，其摩爾質(zhì)量為\(18g/mol\)。\(n\)、\(m\)（質(zhì)量）、\(M\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{m}{M}\)。氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積的定義單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為\(V_m\)，單位為\(L/mol\)。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，\(1mol\)任何氣體所占的體積都約為\(22.4L\)，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下\(V_m=22.4L/mol\)。\(n\)、\(V\)（氣體體積）、\(V_m\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{V}{V_m}\)。3.阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。其推論有：（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即\(\frac{V_1}{V_2}=\frac{n_1}{n_2}\)。（2）同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即\(\frac{p_1}{p_2}=\frac{n_1}{n_2}\)。物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度的定義以單位體積溶液里所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號(hào)為\(c_B\)，單位為\(mol/L\)。表達(dá)式為\(c_B=\frac{n_B}{V}\)，其中\(zhòng)(n_B\)為溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量，\(V\)為溶液的體積。2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）主要儀器：容量瓶、托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。（2）配制步驟：計(jì)算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。（3）誤差分析：根據(jù)\(c=\frac{n}{V}\)，分析操作對(duì)\(n\)和\(V\)的影響，從而判斷對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響。例如，若俯視定容，會(huì)使溶液體積\(V\)偏小，導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏高。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本概念1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。2.相關(guān)概念（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（化合價(jià)升高）的反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（化合價(jià)降低）的反應(yīng)。（3）氧化劑：得到電子（化合價(jià)降低）的物質(zhì)，具有氧化性。（4）還原劑：失去電子（化合價(jià)升高）的物質(zhì)，具有還原性。（5）氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)的產(chǎn)物。（6）還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)的產(chǎn)物。例如，在\(CuO+H_2\xlongequal{\Delta}Cu+H_2O\)反應(yīng)中，\(H_2\)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物\(H_2O\)；\(CuO\)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物\(Cu\)。氧化還原反應(yīng)的表示方法1.雙線橋法用兩條線橋表示同一元素在反應(yīng)前后的電子得失情況。例如：\(\overset{0}{Cu}+\overset{+5}{2HNO_3(濃)}=\overset{+2}{Cu(NO_3)_2}+\overset{+4}{2NO_2}\uparrow+2H_2O\)線橋從反應(yīng)物中的\(Cu\)指向生成物中的\(Cu(NO_3)_2\)，注明“失去\(2e^\)”；從反應(yīng)物中的\(HNO_3\)指向生成物中的\(NO_2\)，注明“得到\(2e^\)”。2.單線橋法用一條線橋表示電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑的情況。例如：\(\overset{0}{Cu}+2\overset{+5}{HNO_3(濃)}=\overset{+2}{Cu(NO_3)_2}+2\overset{+4}{NO_2}\uparrow+2H_2O\)線橋從\(Cu\)指向\(HNO_3\)中的\(N\)，注明“\(2e^\)”。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，即氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)；元素化合價(jià)升高的總數(shù)等于元素化合價(jià)降低的總數(shù)。2.強(qiáng)弱規(guī)律氧化性：氧化劑\(\gt\)氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑\(\gt\)還原產(chǎn)物。例如，在\(Cl_2+2FeCl_2=2FeCl_3\)反應(yīng)中，氧化性\(Cl_2\gtFe^{3+}\)，還原性\(Fe^{2+}\gtCl^\)。3.價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。例如，\(S\)元素的化合價(jià)有\(zhòng)(2\)、\(0\)、\(+4\)、\(+6\)，\(H_2S\)中\(zhòng)(S\)為\(2\)價(jià)，只有還原性；\(S\)單質(zhì)中\(zhòng)(S\)為\(0\)價(jià)，既有氧化性又有還原性；\(H_2SO_4\)中\(zhòng)(S\)為\(+6\)價(jià)，只有氧化性。4.歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。例如，\(H_2S+H_2SO_4(濃)=S\downarrow+SO_2\uparrow+2H_2O\)，\(H_2S\)中\(zhòng)(2\)價(jià)的\(S\)升高到\(0\)價(jià)，\(H_2SO_4\)中\(zhòng)(+6\)價(jià)的\(S\)降低到\(+4\)價(jià)。氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.配平原則遵循電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒。2.配平步驟（1）標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。（2）列得失：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。（3）求總數(shù)：求化合價(jià)升降總數(shù)的最小公倍數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（4）配系數(shù)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如，配平\(Cu+HNO_3(稀)\rightarrowCu(NO_3)_2+NO\uparrow+H_2O\)：\(\overset{0}{Cu}\rightarrow\overset{+2}{Cu(NO_3)_2}\)，化合價(jià)升高\(yùn)(2\)；\(\overset{+5}{HNO_3}\rightarrow\overset{+2}{NO}\)，化合價(jià)降低\(3\)。化合價(jià)升降總數(shù)的最小公倍數(shù)為\(6\)，則\(Cu\)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為\(3\)，\(NO\)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為\(2\)。\(3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO\uparrow+4H_2O\)離子反應(yīng)離子反應(yīng)的概念1.離子反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成沉淀：如\(Ba^{2+}+SO_4^{2}=BaSO_4\downarrow\)。（2）生成氣體：如\(CO_3^{2}+2H^+=CO_2\uparrow+H_2O\)。（3）生成弱電解質(zhì)：如\(H^++OH^=H_2O\)，\(CH_3COO^+H^+=CH_3COOH\)。（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如\(Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}\)。離子方程式的書寫1.書寫步驟（1）寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式。（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。（4）查：檢查方程