（配套課件）【優(yōu)化指導(dǎo)】2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高中總復(fù)習(xí)第1輪（魯科版）一、化學(xué)基本概念與理論（一）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成原子是化學(xué)變化中的最小微粒，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。例如，氯化鈉是由鈉離子（\(Na^{+}\)）和氯離子（\(Cl^{}\)）構(gòu)成；金屬鐵是由鐵原子構(gòu)成；氧氣是由氧分子（\(O_{2}\)）構(gòu)成。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素在自然界有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式。如氧氣中的氧元素以游離態(tài)存在，水中的氧元素以化合態(tài)存在。2.物質(zhì)的性質(zhì)和變化物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，如酒精揮發(fā)、水的三態(tài)變化等。化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，其本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。例如，鐵生銹（\(4Fe+3O_{2}+xH_{2}O=2Fe_{2}O_{3}\cdotxH_{2}O\)）就是化學(xué)變化。3.物質(zhì)的分類混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如空氣、溶液等。純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，純凈物又可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，可分為金屬單質(zhì)（如鐵、銅等）和非金屬單質(zhì)（如氫氣、氧氣等）?；衔锸怯刹煌N元素組成的純凈物，化合物可分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物。無機(jī)化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽。氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，可分為金屬氧化物（如\(Na_{2}O\)）和非金屬氧化物（如\(CO_{2}\)），還可分為酸性氧化物（能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如\(SO_{2}\)）、堿性氧化物（能與酸反應(yīng)生成鹽和水，如\(CaO\)）等。酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如鹽酸（\(HCl\)）、硫酸（\(H_{2}SO_{4}\)）等。堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉（\(NaOH\)）、氫氧化鈣（\(Ca(OH)_{2}\)）等。鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物，如氯化鈉（\(NaCl\)）、碳酸鈉（\(Na_{2}CO_{3}\)）等。（二）化學(xué)用語1.元素符號(hào)元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。例如，“\(H\)”表示氫元素，也表示一個(gè)氫原子。書寫元素符號(hào)時(shí)要注意“一大二小”原則，即第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。2.化學(xué)式化學(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。它可以表示一種物質(zhì)，還能表示該物質(zhì)的元素組成以及分子構(gòu)成（對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。例如，\(H_{2}O\)表示水這種物質(zhì)，水由氫元素和氧元素組成，一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。書寫化學(xué)式時(shí)，要根據(jù)元素的化合價(jià)來確定原子的個(gè)數(shù)比。常見元素的化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。3.化學(xué)方程式化學(xué)方程式是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。它不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還遵循質(zhì)量守恒定律。例如，氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)。書寫化學(xué)方程式的步驟：寫（寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式）、配（配平化學(xué)方程式，使等號(hào)兩邊原子的種類和數(shù)目相等）、注（注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)）。4.離子方程式離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。它更能體現(xiàn)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。例如，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=\!=\!=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。書寫離子方程式的步驟：寫（寫出化學(xué)方程式）、拆（把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示）、刪（刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子）、查（檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等）。（三）氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。氧化反應(yīng)是物質(zhì)失去電子（化合價(jià)升高）的反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)得到電子（化合價(jià)降低）的反應(yīng)。氧化劑是得到電子（化合價(jià)降低）的物質(zhì)，具有氧化性；還原劑是失去電子（化合價(jià)升高）的物質(zhì)，具有還原性。氧化產(chǎn)物是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是還原反應(yīng)的產(chǎn)物。例如，在反應(yīng)\(2CuO+C\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Cu+CO_{2}\uparrow\)中，碳元素化合價(jià)從\(0\)價(jià)升高到\(+4\)價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳是還原劑，\(CO_{2}\)是氧化產(chǎn)物；銅元素化合價(jià)從\(+2\)價(jià)降低到\(0\)價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，\(CuO\)是氧化劑，\(Cu\)是還原產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總數(shù)相等?？梢岳眠@個(gè)規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平以及相關(guān)計(jì)算。強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑\(\gt\)氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑\(\gt\)還原產(chǎn)物。可以根據(jù)這個(gè)規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱。價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。例如，硫元素的常見價(jià)態(tài)有\(zhòng)(2\)、\(0\)、\(+4\)、\(+6\)價(jià)，\(H_{2}S\)中硫元素為\(2\)價(jià)，只有還原性；\(S\)單質(zhì)中硫元素為\(0\)價(jià)，既有氧化性又有還原性；\(H_{2}SO_{4}\)中硫元素為\(+6\)價(jià)，只有氧化性。3.氧化還原反應(yīng)的配平配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒。配平步驟：標(biāo)變價(jià)（標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化）、列得失（列出元素化合價(jià)的升降情況，確定得失電子數(shù)）、求總數(shù)（求化合價(jià)升降總數(shù)的最小公倍數(shù)，使得失電子總數(shù)相等）、配系數(shù)（根據(jù)得失電子總數(shù)相等確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，再用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)）。例如，配平\(Cu+HNO_{3}\)（?。‐(\longrightarrowCu(NO_{3})_{2}+NO\uparrow+H_{2}O\)：標(biāo)變價(jià)：\(Cu\)從\(0\)價(jià)升高到\(+2\)價(jià)，\(N\)從\(+5\)價(jià)降低到\(+2\)價(jià)。列得失：\(Cu\)失去\(2\)個(gè)電子，\(N\)得到\(3\)個(gè)電子。求總數(shù)：\(2\)和\(3\)的最小公倍數(shù)是\(6\)，所以\(Cu\)的系數(shù)為\(3\)，\(NO\)的系數(shù)為\(2\)。配系數(shù)：\(3Cu+8HNO_{3}\)（?。‐(=\!=\!=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow+4H_{2}O\)。（四）離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的條件生成難溶物（如\(BaSO_{4}\)、\(AgCl\)等）、難電離的物質(zhì)（如水、弱酸、弱堿等）、氣體（如\(CO_{2}\)、\(H_{2}\)等）。例如，\(BaCl_{2}\)溶液與\(Na_{2}SO_{4}\)溶液反應(yīng)，生成\(BaSO_{4}\)沉淀，離子方程式為\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2}=\!=\!=BaSO_{4}\downarrow\)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如\(Fe\)與\(CuSO_{4}\)溶液反應(yīng)，離子方程式為\(Fe+Cu^{2+}=\!=\!=Fe^{2+}+Cu\)。2.離子共存問題離子之間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。常見的不能共存的情況有：生成沉淀：如\(Ag^{+}\)與\(Cl^{}\)、\(Ba^{2+}\)與\(SO_{4}^{2}\)等。生成氣體：如\(H^{+}\)與\(CO_{3}^{2}\)、\(H^{+}\)與\(HCO_{3}^{}\)等。生成弱電解質(zhì)：如\(H^{+}\)與\(OH^{}\)、\(H^{+}\)與\(CH_{3}COO^{}\)等。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如\(Fe^{3+}\)與\(I^{}\)、\(MnO_{4}^{}\)與\(Fe^{2+}\)等。還要注意題目中的隱含條件，如溶液的酸堿性、顏色等。例如，無色溶液中不能存在\(Cu^{2+}\)（藍(lán)色）、\(Fe^{3+}\)（黃色）、\(Fe^{2+}\)（淺綠色）、\(MnO_{4}^{}\)（紫紅色）等有色離子。（五）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式是熱量變化?；瘜W(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等。例如，\(C+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}CO_{2}\)是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有\(zhòng)(Ba(OH)_{2}\cdot8H_{2}O\)與\(NH_{4}Cl\)的反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)等。例如，\(CaCO_{3}\stackrel{高溫}{=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow\)是吸熱反應(yīng)。2.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。它不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)（\(s\)表示固體，\(l\)表示液體，\(g\)表示氣體）；要注明反應(yīng)熱\(\DeltaH\)的值，\(\DeltaH\lt0\)表示放熱反應(yīng)，\(\DeltaH\gt0\)表示吸熱反應(yīng)；化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)與\(\DeltaH\)的值成正比。例如，\(H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=\!=\!=H_{2}O(l)\)\(\DeltaH=285.8kJ/mol\)。3.燃燒熱和中和熱燃燒熱是\(1mol\)純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。例如，\(H_{2}\)的燃燒熱是指\(1molH_{2}\)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量。中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成\(1mol\)水時(shí)所放出的熱量。中和熱為\(57.3kJ/mol\)。二、化學(xué)基本概念與理論（續(xù)）（六）物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量及其單位——摩爾物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為\(n\)。物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號(hào)為\(mol\)。\(1mol\)任何粒子的粒子數(shù)與\(0.012kg^{12}C\)中含有的碳原子數(shù)相同，約為\(6.02\times10^{23}\)，這個(gè)數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為\(N_{A}\)，單位是\(mol^{1}\)。物質(zhì)的量（\(n\)）、粒子數(shù)（\(N\)）和阿伏加德羅常數(shù)（\(N_{A}\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{N}{N_{A}}\)。2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為\(M\)，單位是\(g/mol\)。任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，單位不同。例如，\(H_{2}O\)的相對(duì)分子質(zhì)量為\(18\)，則\(H_{2}O\)的摩爾質(zhì)量為\(18g/mol\)。物質(zhì)的量（\(n\)）、質(zhì)量（\(m\)）和摩爾質(zhì)量（\(M\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{m}{M}\)。3.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為\(V_{m}\)，單位是\(L/mol\)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0^{\circ}C\)，\(101kPa\)）下，氣體摩爾體積約為\(22.4L/mol\)。使用氣體摩爾體積時(shí)要注意條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且研究對(duì)象是氣體。物質(zhì)的量（\(n\)）、氣體體積（\(V\)）和氣體摩爾體積（\(V_{m}\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{V}{V_{m}}\)。4.物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為\(c_{B}\)，單位是\(mol/L\)。物質(zhì)的量濃度（\(c_{B}\)）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（\(n_{B}\)）和溶液體積（\(V\)）之間的關(guān)系為\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)。一定物質(zhì)的量濃度溶液