(配套課件)【正禾一本通】2025年高考化學(xué)高三一輪總復(fù)習(xí)高效講義（人教版2019雙選版）第一章化學(xué)基本概念第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為\(n\)，單位是摩爾（\(mol\)）。\(1mol\)任何粒子所含的粒子數(shù)與\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子數(shù)相同，約為\(6.02×10^{23}\)。把\(1mol\)任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為\(N_{A}\)，通常用\(6.02×10^{23}mol^{1}\)表示。物質(zhì)的量\(n\)、粒子數(shù)\(N\)與阿伏加德羅常數(shù)\(N_{A}\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{N}{N_{A}}\)。例如，\(2molH_{2}O\)中含有的水分子數(shù)為\(2N_{A}\)，含有的氫原子數(shù)為\(4N_{A}\)。摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為\(M\)，單位是\(g/mol\)。當(dāng)摩爾質(zhì)量以\(g/mol\)為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。物質(zhì)的量\(n\)、質(zhì)量\(m\)與摩爾質(zhì)量\(M\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{m}{M}\)。例如，\(CO_{2}\)的摩爾質(zhì)量為\(44g/mol\)，\(44gCO_{2}\)的物質(zhì)的量為\(1mol\)。氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為\(V_{m}\)，單位是\(L/mol\)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，氣體摩爾體積約為\(22.4L/mol\)。物質(zhì)的量\(n\)、氣體體積\(V\)與氣體摩爾體積\(V_{m}\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{V}{V_{m}}\)。需要注意的是，\(22.4L/mol\)僅適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。對(duì)于非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，需要根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程\(pV=nRT\)（\(p\)為壓強(qiáng)，\(V\)為體積，\(n\)為物質(zhì)的量，\(R\)為常數(shù)，\(T\)為溫度）進(jìn)行計(jì)算。例如，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(2molH_{2}\)的體積為\(2mol×22.4L/mol=44.8L\)。阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。推論：1.同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即\(\frac{V_{1}}{V_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)。2.同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即\(\frac{p_{1}}{p_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)。3.同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即\(\frac{\rho_{1}}{\rho_{2}}=\frac{M_{1}}{M_{2}}\)。例如，同溫同壓下，\(CO\)和\(CO_{2}\)的體積比為\(2:3\)，則它們的物質(zhì)的量之比也為\(2:3\)。第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為\(c_{B}\)，單位是\(mol/L\)。物質(zhì)的量濃度\(c_{B}\)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量\(n_{B}\)與溶液體積\(V\)之間的關(guān)系為\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)。例如，將\(1molNaCl\)溶于水配成\(1L\)溶液，該溶液中\(zhòng)(NaCl\)的物質(zhì)的量濃度為\(1mol/L\)。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器：托盤(pán)天平（或量筒）、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。2.配制步驟：計(jì)算：根據(jù)所需溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。稱量（或量取）：用托盤(pán)天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積。溶解（或稀釋）：將稱好的溶質(zhì)放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解（或稀釋）。轉(zhuǎn)移：將冷卻至室溫的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒\(23\)次，并將洗滌液也注入容量瓶中。定容：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線\(12cm\)時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。3.誤差分析：根據(jù)\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)分析誤差。若\(n_{B}\)偏大，則\(c_{B}\)偏大；若\(n_{B}\)偏小，則\(c_{B}\)偏小。若\(V\)偏大，則\(c_{B}\)偏??；若\(V\)偏小，則\(c_{B}\)偏大。例如，配制一定物質(zhì)的量濃度的\(NaOH\)溶液時(shí)，若稱量\(NaOH\)固體時(shí)砝碼生銹，則\(n_{B}\)偏大，\(c_{B}\)偏大；若定容時(shí)仰視刻度線，則\(V\)偏大，\(c_{B}\)偏小。溶液的稀釋與混合1.溶液稀釋：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即\(c_{1}V_{1}=c_{2}V_{2}\)（\(c_{1}\)、\(V_{1}\)為稀釋前溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，\(c_{2}\)、\(V_{2}\)為稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積）。2.溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和不變，即\(c_{1}V_{1}+c_{2}V_{2}=c_{混}(V_{1}+V_{2})\)（\(c_{1}\)、\(V_{1}\)和\(c_{2}\)、\(V_{2}\)分別為混合前兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，\(c_{混}\)為混合后溶液的物質(zhì)的量濃度）。例如，將\(100mL1mol/L\)的\(HCl\)溶液加水稀釋至\(200mL\)，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為\(0.5mol/L\)。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1.交叉分類法：對(duì)同一事物按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。例如，\(Na_{2}CO_{3}\)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽。2.樹(shù)狀分類法：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類。例如，化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物等。分散系及其分類1.分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。2.分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，分散系可分為溶液（分散質(zhì)粒子直徑小于\(1nm\)）、膠體（分散質(zhì)粒子直徑在\(1100nm\)之間）和濁液（分散質(zhì)粒子直徑大于\(100nm\)）。膠體1.膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光線透過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對(duì)光線散射形成的。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法。布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子在分散劑中做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。電泳：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽(yáng)極）做定向移動(dòng)的現(xiàn)象。電泳現(xiàn)象證明了膠體粒子帶有電荷。聚沉：使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程。使膠體聚沉的方法有：加入電解質(zhì)、加入帶相反電荷的膠體、加熱等。2.膠體的制備：制備\(Fe(OH)_{3}\)膠體：向沸水中逐滴加入\(56\)滴\(FeCl_{3}\)飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得\(Fe(OH)_{3}\)膠體。化學(xué)方程式為\(FeCl_{3}+3H_{2}O\xlongequal{\triangle}Fe(OH)_{3}(膠體)+3HCl\)。第二節(jié)離子反應(yīng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩０ㄋ?、堿、鹽、金屬氧化物等。2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。包括大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸（如\(HCl\)、\(H_{2}SO_{4}\)、\(HNO_{3}\)等）、強(qiáng)堿（如\(NaOH\)、\(KOH\)、\(Ba(OH)_{2}\)等）和大多數(shù)鹽。2.弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì)。包括弱酸（如\(CH_{3}COOH\)、\(H_{2}CO_{3}\)等）、弱堿（如\(NH_{3}\cdotH_{2}O\)等）和水。離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式。拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。例如，\(Na_{2}CO_{3}\)溶液與\(HCl\)溶液反應(yīng)的離子方程式為\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)。離子共存1.離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）不能大量共存。例如，\(Ba^{2+}\)與\(SO_{4}^{2}\)、\(CO_{3}^{2}\)不能大量共存；\(H^{+}\)與\(OH^{}\)、\(CO_{3}^{2}\)、\(HCO_{3}^{}\)不能大量共存。2.離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。例如，\(Fe^{3+}\)與\(I^{}\)、\(S^{2}\)不能大量共存；\(MnO_{4}^{}\)（\(H^{+}\)環(huán)境）與\(Fe^{2+}\)、\(I^{}\)、\(S^{2}\)不能大量共存。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本概念1.氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。2.氧化劑和還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)叫做氧化劑；失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)叫做還原劑。3.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子的反應(yīng)。4.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：氧化反應(yīng)的產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)物；還原反應(yīng)的產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物。例如，在反應(yīng)\(2CuO+C\xlongequal{高溫}2Cu+CO_{2}\uparrow\)中，\(CuO\)是氧化劑，\(C\)是還原劑，\(Cu\)是還原產(chǎn)物，\(CO_{2}\)是氧化產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)的表示方法1.雙線橋法：用兩條箭頭表示反應(yīng)前后同一元素原子的電子得失情況。箭頭從反應(yīng)物指向生成物，線上標(biāo)明電子得失的數(shù)目、“得”或“失”字樣。2.單線橋法：用一條箭頭表示反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。箭頭從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，線上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等。2.強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑\(>\)氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑\(>\)還原產(chǎn)物。3.價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。4.歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。例如，在反應(yīng)\(2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}\)中，\(FeCl_{3}\)是氧化劑，\(Fe\)是還原劑，氧化性\(FeCl_{3}>FeCl_{2}\)，還原性\(Fe>FeCl_{2}\)。第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物鈉1.物理性質(zhì)：鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低。2.化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉（\(4Na+O_{2}=2Na_{2}O\)）；加熱時(shí)，鈉與氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過(guò)氧化鈉（\(2Na+O_{2}\xlongequal{\triangle}Na_{2}O_{2}\)）。與水反應(yīng)：鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣（\(2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}\uparrow\)）。反應(yīng)現(xiàn)象可概括為“浮、熔、游、響、紅”。3.鈉的保存：鈉通常保存在煤油中，以隔絕空氣和水。氧化鈉和過(guò)氧化鈉1.氧化鈉（\(Na_{2}O\)）：是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉（\(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH\)），與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（\(Na_{2}O+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}\)）。2.過(guò)氧化鈉（\(Na_{2}O_{2}\)）：與水反應(yīng)：\(2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}\uparrow\)，反應(yīng)中\(zhòng)(Na_{2}O_{2}\)既作氧化劑又作還原劑。與二氧化碳反應(yīng)：\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)，反應(yīng)中\(zhòng)(Na_{2}O_{2}\)既作氧化劑又作還原劑。碳酸鈉和碳酸氫鈉1.碳酸鈉（\(Na_{2}CO_{3}\)）：俗稱純堿或蘇打，白色粉末，易溶于水。2.碳酸氫鈉（\(NaHCO_{3}\)）：俗稱小蘇打，白色細(xì)小晶體，溶解度比碳酸鈉小。3.二者的性質(zhì)比較：熱穩(wěn)定性：碳酸鈉受熱不分解；