（配套課件）【狀元橋】2022高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)（老高考版）【狀元橋】2022高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)（老高考版）一、化學(xué)基本概念（一）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成物質(zhì)由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，如氧氣（\(O_{2}\)）由氧分子構(gòu)成；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，金屬、稀有氣體等由原子直接構(gòu)成，如鐵（\(Fe\)）由鐵原子構(gòu)成；離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子化合物由離子構(gòu)成，如氯化鈉（\(NaCl\)）由鈉離子（\(Na^{+}\)）和氯離子（\(Cl^{}\)）構(gòu)成。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素可以分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。2.物質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等。（2）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。3.物質(zhì)的分類（1）純凈物和混合物純凈物是由一種物質(zhì)組成的，有固定的組成和性質(zhì)；混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的，沒有固定的組成和性質(zhì)。（2）單質(zhì)和化合物單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；化合物是由不同種元素組成的純凈物，可分為無機(jī)物和有機(jī)物。（3）無機(jī)物的分類無機(jī)物可分為氧化物、酸、堿、鹽。氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，又可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等；酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，可分為強(qiáng)酸和弱酸、含氧酸和無氧酸等；堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，可分為強(qiáng)堿和弱堿；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽等。（二）化學(xué)用語1.元素符號元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如\(H\)表示氫元素，也表示一個氫原子。2.化學(xué)式用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式?；瘜W(xué)式可以表示物質(zhì)的組成、分子的構(gòu)成等。如\(H_{2}O\)表示水這種物質(zhì)，還表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。3.化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。書寫化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等?；瘜W(xué)方程式可以表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比。例如：\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)，表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，每\(4\)份質(zhì)量的氫氣和\(32\)份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成\(36\)份質(zhì)量的水，氫氣、氧氣和水的物質(zhì)的量之比為\(2:1:2\)。4.離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。書寫離子方程式時，要把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體、水等寫成化學(xué)式。例如：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=\!=\!=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。5.電子式在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。如\(H\cdot\)表示氫原子的電子式，\(Na^{+}\left[:\ddot{Cl}:\right]^{}\)表示氯化鈉的電子式。6.結(jié)構(gòu)式用短線“—”表示共用電子對的式子叫結(jié)構(gòu)式。如\(H—H\)表示氫氣分子的結(jié)構(gòu)式。（三）化學(xué)計量1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為\(n\)，單位是摩爾（\(mol\)）。\(1mol\)任何粒子所含的粒子數(shù)與\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子數(shù)相同，約為\(6.02\times10^{23}\)個，這個數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為\(N_{A}\)。物質(zhì)的量（\(n\)）、粒子數(shù)（\(N\)）和阿伏加德羅常數(shù)（\(N_{A}\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{N}{N_{A}}\)。2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，符號為\(M\)，單位是\(g/mol\)。任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。物質(zhì)的量（\(n\)）、質(zhì)量（\(m\)）和摩爾質(zhì)量（\(M\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{m}{M}\)。3.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積，符號為\(V_{m}\)，單位是\(L/mol\)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0^{\circ}C\)，\(101kPa\)）下，氣體摩爾體積約為\(22.4L/mol\)。物質(zhì)的量（\(n\)）、氣體體積（\(V\)）和氣體摩爾體積（\(V_{m}\)）之間的關(guān)系為\(n=\frac{V}{V_{m}}\)。4.物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量濃度，符號為\(c_{B}\)，單位是\(mol/L\)。物質(zhì)的量濃度（\(c_{B}\)）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（\(n_{B}\)）和溶液體積（\(V\)）之間的關(guān)系為\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)。5.阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。由阿伏加德羅定律可以推出：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即\(\frac{V_{1}}{V_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)；同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即\(\frac{p_{1}}{p_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)。二、化學(xué)基本理論（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)（1）原子的組成原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，電子帶負(fù)電荷。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類。（2）原子的表示方法用\(_{Z}^{A}X\)表示原子，其中\(zhòng)(X\)表示元素符號，\(A\)表示質(zhì)量數(shù)，\(Z\)表示質(zhì)子數(shù)。質(zhì)量數(shù)（\(A\)）=質(zhì)子數(shù)（\(Z\)）+中子數(shù)（\(N\)）。（3）核外電子排布核外電子分層排布，電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層里。各電子層最多容納的電子數(shù)為\(2n^{2}\)個（\(n\)為電子層數(shù)），最外層電子數(shù)不超過\(8\)個（\(K\)層為最外層時不超過\(2\)個），次外層電子數(shù)不超過\(18\)個。2.元素周期律（1）定義元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。（2）實質(zhì)元素周期律的實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化。（3）元素性質(zhì)的周期性變化①原子半徑：同周期元素（從左到右）原子半徑逐漸減小，同主族元素（從上到下）原子半徑逐漸增大。②化合價：同周期元素（從左到右）最高正化合價從\(+1\)遞增到\(+7\)（\(O\)、\(F\)除外），最低負(fù)化合價從\(4\)遞增到\(1\)；同主族元素最高正化合價相同（\(O\)、\(F\)除外）。③金屬性和非金屬性：同周期元素（從左到右）金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素（從上到下）金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。3.元素周期表（1）結(jié)構(gòu)元素周期表有\(zhòng)(7\)個周期（\(3\)個短周期、\(3\)個長周期、\(1\)個不完全周期），\(18\)個縱行（\(7\)個主族、\(7\)個副族、\(1\)個第Ⅷ族、\(1\)個\(0\)族）。（2）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。同主族元素性質(zhì)相似，同周期元素性質(zhì)遞變。可以根據(jù)元素在周期表中的位置預(yù)測元素的性質(zhì)，也可以根據(jù)元素的性質(zhì)推斷元素在周期表中的位置。4.化學(xué)鍵（1）定義相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵。（2）類型①離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。離子鍵存在于離子化合物中，如\(NaCl\)、\(MgO\)等。②共價鍵：原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵。極性共價鍵是由不同種原子形成的共價鍵，如\(HCl\)；非極性共價鍵是由同種原子形成的共價鍵，如\(HH\)。共價鍵存在于共價化合物和某些單質(zhì)中，如\(H_{2}O\)、\(O_{2}\)等。③金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用叫金屬鍵。金屬鍵存在于金屬單質(zhì)和合金中。（二）化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)過程中放出熱量的反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)過程中吸收熱量的反應(yīng)，如\(C+CO_{2}\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2CO\)等。（2）熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，\(\DeltaH\)要注明“\(+\)”或“\(\)”，單位一般是\(kJ/mol\)。例如：\(H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=\!=\!=H_{2}O(l)\)\(\DeltaH=285.8kJ/mol\)。2.燃燒熱和中和熱（1）燃燒熱在\(101kPa\)時，\(1mol\)純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱。例如，\(C\)的燃燒熱是指\(1molC\)完全燃燒生成\(CO_{2}(g)\)時所放出的熱量。（2）中和熱在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成\(1mol\)液態(tài)水時所放出的熱量，叫中和熱。中和熱的數(shù)值約為\(57.3kJ/mol\)。3.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（1）化學(xué)反應(yīng)速率①定義化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，單位是\(mol/(L\cdots)\)或\(mol/(L\cdotmin)\)。②影響因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因。內(nèi)因是反應(yīng)物的性質(zhì)，外因主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)（對有氣體參加的反應(yīng)）、使用催化劑等都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。（2）化學(xué)平衡①定義在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。②化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡具有“逆、等、動、定、變”的特征?！澳妗笔侵富瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)；“等”是指正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；“動”是指化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”是指反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；“變”是指當(dāng)外界條件改變時，化學(xué)平衡會發(fā)生移動。③化學(xué)平衡的移動勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。例如，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)（對有氣體參加的反應(yīng)），平衡向氣體體積減小的方向移動。4.電解質(zhì)溶液（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。酸、堿、鹽等都是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等都是非電解質(zhì)。（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里只能部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水都是弱電解質(zhì)。（3）弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，電離平衡是動態(tài)平衡。當(dāng)外界條件改變時，電離平衡會發(fā)生移動。例如，增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡向電離方向移動，但電離程度減?。簧邷囟?，電離平衡向電離方向移動，電離程度增大。（4）水的電離和溶液的酸堿性水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離：\(H_{2}O\rightleftharpoonsH^{+}+OH^{}\)。在\(25^{\circ}C\)時，純水中\(zhòng)(c(H^{+})=c(OH^{})=1\times10^{7}mol/L\)，\(K_{w}=c(H^{+})\cdotc(OH^{})=1\times10^{14}\)。溶液的酸堿性取決于\(c(H^{+})\)和\(c(OH^{})\)的相對大小，\(c(H^{+})\gtc(OH^{})\)時溶液呈酸性，\(c(H^{+})\ltc(OH^{})\)時溶液呈堿性，\(c(H^{+})=c(OH^{})\)時溶液呈中性。溶液的酸堿度常用\(pH\)表示，\(pH=\lgc(H^{+})\)。（5）鹽類的水解鹽類的水解是指在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的\(H^{+}\)或\(OH^{}\)結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽類水解的規(guī)律是“有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解”。例如，\(CH_{3}COONa\)溶液中，\(CH_{3}COO^{}\)水解使溶液呈堿性：\(CH_{3}COO^{}+H_{2}O\rightleftharpoonsCH_{3}COOH+OH^{}\)。（6）沉淀溶解平衡在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡。例如，\(AgCl\)在水中存在如下平衡：\(AgCl(s)\rightleftharpoonsAg^{+}(aq)+Cl^{}(aq)\)。當(dāng)向溶液中加入含有相同離子的物質(zhì)時，沉淀溶解平衡會向生成沉淀的方向移動，這叫同離子效應(yīng)。三、常見無