（配套練習(xí)）【導(dǎo)學(xué)教程】2025年化學(xué)新編高考大一輪總復(fù)習(xí)（蘇教版）專題一：物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾1.物質(zhì)的量定義：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號(hào)為\(n\)。單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為\(mol\)。示例：\(1mol\)任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)與\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子數(shù)相同。2.阿伏加德羅常數(shù)定義：\(1mol\)任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為\(N_{A}\)，通常用\(6.02×10^{23}mol^{1}\)表示。物質(zhì)的量\(n\)、粒子數(shù)\(N\)與阿伏加德羅常數(shù)\(N_{A}\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{N}{N_{A}}\)。練習(xí)：\(2molH_{2}O\)中含有的水分子數(shù)為多少？解析：根據(jù)\(N=nN_{A}\)，\(n=2mol\)，\(N_{A}=6.02×10^{23}mol^{1}\)，則\(N=2mol×6.02×10^{23}mol^{1}=1.204×10^{24}\)。二、摩爾質(zhì)量1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為\(M\)，單位為\(g/mol\)。2.數(shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量以\(g/mol\)為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。3.物質(zhì)的量\(n\)、質(zhì)量\(m\)與摩爾質(zhì)量\(M\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{m}{M}\)。4.練習(xí)：求\(90g\)水的物質(zhì)的量。解析：水的摩爾質(zhì)量\(M(H_{2}O)=18g/mol\)，根據(jù)\(n=\frac{m}{M}\)，\(m=90g\)，則\(n=\frac{90g}{18g/mol}=5mol\)。三、氣體摩爾體積1.影響物質(zhì)體積大小的因素粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離。對(duì)于固體和液體，粒子間的距離很小，決定其體積大小的主要因素是粒子的數(shù)目和粒子的大??；對(duì)于氣體，粒子間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的大小，決定其體積大小的主要因素是粒子的數(shù)目和粒子間的距離。2.氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為\(V_{m}\)，單位為\(L/mol\)。標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，氣體摩爾體積約為\(22.4L/mol\)。物質(zhì)的量\(n\)、氣體體積\(V\)與氣體摩爾體積\(V_{m}\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{V}{V_{m}}\)。3.練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(5.6L\)氧氣的物質(zhì)的量是多少？解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下\(V_{m}=22.4L/mol\)，\(V=5.6L\)，根據(jù)\(n=\frac{V}{V_{m}}\)，則\(n=\frac{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol\)。四、物質(zhì)的量濃度1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，符號(hào)為\(c_{B}\)，單位為\(mol/L\)。2.表達(dá)式：\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)，其中\(zhòng)(n_{B}\)是溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量，\(V\)是溶液的體積。3.練習(xí)：將\(40gNaOH\)溶解在水中，配成\(500mL\)溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：\(NaOH\)的摩爾質(zhì)量\(M(NaOH)=40g/mol\)，\(n(NaOH)=\frac{m(NaOH)}{M(NaOH)}=\frac{40g}{40g/mol}=1mol\)，溶液體積\(V=500mL=0.5L\)，根據(jù)\(c(NaOH)=\frac{n(NaOH)}{V}\)，則\(c(NaOH)=\frac{1mol}{0.5L}=2mol/L\)。4.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制主要儀器：容量瓶、托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。步驟：計(jì)算、稱量（或量?。⑷芙猓ɑ蛳♂專?、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。誤差分析：根據(jù)\(c=\frac{n}{V}\)，分析操作對(duì)\(n\)和\(V\)的影響，從而判斷對(duì)\(c\)的影響。例如，若定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使溶液體積\(V\)偏小，導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度\(c\)偏大。專題二：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的分類1.交叉分類法含義：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一物質(zhì)進(jìn)行多種分類的方法。示例：\(Na_{2}CO_{3}\)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽。2.樹(shù)狀分類法含義：對(duì)同類事物按照某種屬性進(jìn)行再分類的方法。物質(zhì)的分類框架：混合物：如空氣、溶液等。純凈物：?jiǎn)钨|(zhì)：金屬單質(zhì)（如\(Fe\)、\(Cu\)等）、非金屬單質(zhì)（如\(H_{2}\)、\(O_{2}\)等）?；衔铮簾o(wú)機(jī)化合物：酸（如\(HCl\)、\(H_{2}SO_{4}\)等）、堿（如\(NaOH\)、\(Ca(OH)_{2}\)等）、鹽（如\(NaCl\)、\(Na_{2}SO_{4}\)等）、氧化物（如\(CO_{2}\)、\(CuO\)等）。有機(jī)化合物：如甲烷、乙醇等。3.練習(xí)：下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.蒸餾水D.碘酒解析：空氣是由氮?dú)?、氧氣等多種物質(zhì)組成的混合物；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物；蒸餾水是由一種物質(zhì)組成的純凈物；碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。答案選C。二、分散系及其分類1.分散系定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。組成：分散質(zhì)（被分散的物質(zhì)）和分散劑（容納分散質(zhì)的物質(zhì)）。2.分散系的分類根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類：溶液：分散質(zhì)粒子直徑小于\(1nm\)，具有均一、穩(wěn)定的特點(diǎn)。膠體：分散質(zhì)粒子直徑在\(1100nm\)之間，具有介穩(wěn)性。濁液：分散質(zhì)粒子直徑大于\(100nm\)，不穩(wěn)定，易分層或沉淀。3.膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”，這是膠體特有的性質(zhì)，可用于鑒別膠體和溶液。聚沉：使膠體粒子聚集形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程。加熱、加入電解質(zhì)溶液、加入帶相反電荷的膠體等都能使膠體聚沉。電泳：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，說(shuō)明膠體粒子帶有電荷。4.練習(xí)：下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）A.膠體外觀不均勻B.膠體不能通過(guò)濾紙C.膠體一定是液體D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)解析：膠體是均一的，外觀均勻，A錯(cuò)誤；膠體粒子能通過(guò)濾紙，B錯(cuò)誤；膠體可以是氣體、液體或固體，C錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，D正確。答案選D。三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化：如\(Fe\xrightarrow{O_{2}}Fe_{2}O_{3}\xrightarrow{H_{2}SO_{4}}Fe_{2}(SO_{4})_{3}\)。非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化：如\(C\xrightarrow{O_{2}}CO_{2}\xrightarrow{H_{2}O}H_{2}CO_{3}\)。酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化：如\(HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O\)（中和反應(yīng)），\(Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow+2NaOH\)（復(fù)分解反應(yīng)）。2.化學(xué)反應(yīng)的分類根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加，可分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。3.練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型。（1）鐵在氧氣中燃燒。（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣。解析：（1）\(3Fe+2O_{2}\xlongequal{點(diǎn)燃}Fe_{3}O_{4}\)，屬于化合反應(yīng)。（2）\(2KMnO_{4}\xlongequal{\triangle}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)，屬于分解反應(yīng)。專題三：離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。示例：酸（如\(HCl\)、\(H_{2}SO_{4}\)等）、堿（如\(NaOH\)、\(KOH\)等）、鹽（如\(NaCl\)、\(K_{2}SO_{4}\)等）。2.非電解質(zhì)定義：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。示例：蔗糖、酒精等。3.練習(xí)：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.稀硫酸解析：銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；氯化鈉是鹽，屬于電解質(zhì)；稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案選C。二、離子反應(yīng)1.定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀：如\(BaCl_{2}\)溶液與\(Na_{2}SO_{4}\)溶液反應(yīng)，\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}\downarrow\)。生成氣體：如\(Na_{2}CO_{3}\)溶液與鹽酸反應(yīng)，\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)。生成水：如\(NaOH\)溶液與鹽酸反應(yīng)，\(H^{+}+OH^{}=H_{2}O\)。3.離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。書寫步驟：寫、拆、刪、查。寫：寫出化學(xué)方程式。拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)（如水）、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。練習(xí)：寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式。解析：化學(xué)方程式為\(Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}\downarrow+2NaCl\)，拆寫成離子形式為\(2Na^{+}+CO_{3}^{2}+Ca^{2+}+2Cl^{}=CaCO_{3}\downarrow+2Na^{+}+2Cl^{}\)，刪去不參加反應(yīng)的\(Na^{+}\)和\(Cl^{}\)，得到離子方程式\(Ca^{2+}+CO_{3}^{2}=CaCO_{3}\downarrow\)。4.離子共存問(wèn)題離子之間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。常見(jiàn)的不能大量共存的情況有：生成沉淀：如\(Ag^{+}\)與\(Cl^{}\)、\(Ba^{2+}\)與\(SO_{4}^{2}\)等。生成氣體：如\(H^{+}\)與\(CO_{3}^{2}\)、\(HCO_{3}^{}\)等。生成水：如\(H^{+}\)與\(OH^{}\)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如\(Fe^{3+}\)與\(I^{}\)等。練習(xí)：在無(wú)色透明的溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.\(Cu^{2+}\)、\(K^{+}\)、\(SO_{4}^{2}\)、\(Cl^{}\)B.\(H^{+}\)、\(Na^{+}\)、\(CO_{3}^{2}\)、\(NO_{3}^{}\)C.\(Mg^{2+}\)、\(NH_{4}^{+}\)、\(Cl^{}\)、\(SO_{4}^{2}\)D.\(OH^{}\)、\(Fe^{3+}\)、\(Cl^{}\)、\(SO_{4}^{2}\)解析：\(Cu^{2+}\)在溶液中呈藍(lán)色，A不符合無(wú)色透明的條件；\(H^{+}\)與\(CO_{3}^{2}\)會(huì)反應(yīng)生成\(CO_{2}\)和\(H_{2}O\)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；\(Mg^{2+}\)、\(NH_{4}^{+}\)、\(Cl^{}\)、\(SO_{4}^{2}\)之間不發(fā)生反應(yīng)，且溶液無(wú)色透明，C正確；\(OH^{}\)與\(Fe^{3+}\)會(huì)反應(yīng)生成\(Fe(OH)_{3}\)沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C。專題四：氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1.氧化還