（配套練習(xí)）【新高考方案】2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材版Ⅰ新高考）專題一：化學(xué)基本概念與理論物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量相關(guān)概念辨析下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量C.物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為molD.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子答案：C解析：物質(zhì)的量是一個基本物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，A選項(xiàng)中“表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少”表述不準(zhǔn)確；物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量不同，B錯誤；物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，C正確；1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，但不一定是原子，比如1molO?含有2×6.02×1023個原子，D錯誤。2.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，22.4LCO?中含有的分子數(shù)為N?B.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?C.1molNa與足量O?反應(yīng)，生成Na?O和Na?O?的混合物，鈉失去N?個電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精（C?H?OH）中含有的分子數(shù)為N?答案：C解析：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，22.4LCO?的物質(zhì)的量不是1mol，含有的分子數(shù)不是N?，A錯誤；1mol/L的NaCl溶液，沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算Na?的數(shù)目，B錯誤；Na在反應(yīng)中失去1個電子，1molNa與足量O?反應(yīng)，無論生成Na?O還是Na?O?，鈉都失去N?個電子，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯誤。3.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。取出10mL此溶液，其中含NaOH______g。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。答案：0.4；0.16；0.04解析：n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=4g÷40g/mol=0.1mol，c(NaOH)=n(NaOH)/V=0.1mol÷0.25L=0.4mol/L。取出10mL溶液，n(NaOH)=cV=0.4mol/L×0.01L=0.004mol，m(NaOH)=nM=0.004mol×40g/mol=0.16g。稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，n(NaOH)=0.004mol，稀釋后溶液體積為100mL，即0.1L，c(NaOH)=n(NaOH)/V=0.004mol÷0.1L=0.04mol/L。離子反應(yīng)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸答案：C解析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，B錯誤；硝酸鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C正確；稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，D錯誤。2.離子方程式的書寫與正誤判斷下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H?=Cu2?+H?O答案：D解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2?，正確的離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，A錯誤；碳酸鈣是難溶物，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，B錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)除了生成BaSO?沉淀，還有水生成，正確的離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，C錯誤；氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O，D正確。3.離子共存問題在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.K?、Na?、CO?2?、NO??B.NH??、Al3?、SO?2?、Cl?C.Cu2?、Na?、Cl?、SO?2?D.Ba2?、K?、OH?、NO??答案：B解析：酸性溶液中含有大量H?。CO?2?與H?反應(yīng)生成CO?和H?O，不能大量共存，A錯誤；NH??、Al3?、SO?2?、Cl?在酸性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，且溶液無色透明，能大量共存，B正確；Cu2?在溶液中顯藍(lán)色，不符合無色溶液的條件，C錯誤；OH?與H?反應(yīng)生成水，不能大量共存，D錯誤。氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的基本概念在反應(yīng)2KMnO?+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O中，氧化劑是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______，被氧化與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為______。答案：KMnO?；HCl；Cl?；MnCl?；5:3解析：在該反應(yīng)中，KMnO?中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，得到電子，KMnO?是氧化劑，對應(yīng)的還原產(chǎn)物是MnCl?；HCl中Cl元素的化合價從1價升高到0價，失去電子，HCl是還原劑，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Cl?。16molHCl參加反應(yīng)，有10molHCl中Cl元素的化合價升高被氧化，生成5molCl?，另外6molHCl中Cl元素的化合價不變，所以被氧化與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為5:3。2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：______Cu+______HNO?（?。?______Cu(NO?)?+______NO↑+______H?O答案：3；8；3；2；4解析：首先確定元素化合價的變化，Cu元素從0價升高到+2價，N元素從+5價降低到+2價。根據(jù)得失電子守恒，Cu與NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:2，然后根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，得到3Cu+8HNO?（?。?3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O。3.氧化還原反應(yīng)的計(jì)算將3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成NO?氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？答案：2.24L；0.1mol解析：n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol。銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO?（濃）=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O，根據(jù)化學(xué)方程式可知，n(NO?)=2n(Cu)=2×0.05mol=0.1mol，V(NO?)=n(NO?)×V?=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。Cu在反應(yīng)中失去2個電子，1molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，0.05molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol。專題二：常見無機(jī)物及其應(yīng)用金屬及其化合物1.鈉及其化合物（1）將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，會觀察到什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。現(xiàn)象：鈉浮在液面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?；瘜W(xué)方程式：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑，2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?解析：鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低，與水反應(yīng)放出熱量，所以鈉浮在液面上，熔成小球，四處游動并發(fā)出嘶嘶響聲。鈉與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CuSO?反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu(OH)?沉淀。（2）下列關(guān)于Na?CO?和NaHCO?的說法正確的是（）A.相同溫度下，在水中的溶解度：Na?CO?<NaHCO?B.熱穩(wěn)定性：Na?CO?<NaHCO?C.等質(zhì)量的Na?CO?和NaHCO?分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO?的質(zhì)量：Na?CO?<NaHCO?D.等物質(zhì)的量的Na?CO?和NaHCO?分別與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量：Na?CO?<NaHCO?答案：C解析：相同溫度下，在水中的溶解度：Na?CO?>NaHCO?，A錯誤；熱穩(wěn)定性：Na?CO?>NaHCO?，NaHCO?受熱易分解，B錯誤；等質(zhì)量的Na?CO?和NaHCO?，NaHCO?的物質(zhì)的量更大，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO?的質(zhì)量：Na?CO?<NaHCO?，C正確；等物質(zhì)的量的Na?CO?和NaHCO?分別與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量：Na?CO?>NaHCO?，D錯誤。2.鋁及其化合物（1）向AlCl?溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。離子方程式：Al3?+3OH?=Al(OH)?↓，Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，隨著NaOH溶液的加入，沉淀逐漸增多，當(dāng)NaOH溶液過量時，沉淀逐漸溶解直至完全消失。解析：AlCl?與NaOH反應(yīng)先生成Al(OH)?白色沉淀，當(dāng)NaOH過量時，Al(OH)?與OH?反應(yīng)生成AlO??和水，沉淀溶解。（2）下列既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.AlB.Al?O?C.Al(OH)?D.NaHCO?答案：ABCD解析：Al既能與鹽酸反應(yīng)生成AlCl?和H?，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?和H?；Al?O?是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成AlCl?和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?和水；Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成AlCl?和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?和水；NaHCO?與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、CO?和H?O，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na?CO?和H?O。3.鐵及其化合物（1）將FeCl?溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)?膠體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并簡述如何檢驗(yàn)制得的是膠體?；瘜W(xué)方程式：FeCl?+3H?O$\stackrel{△}{=}$Fe(OH)?（膠體）+3HCl檢驗(yàn)方法：用一束光照射制得的液體，若出現(xiàn)一條光亮的“通路”，則證明制得的是膠體（丁達(dá)爾效應(yīng)）。解析：FeCl?在沸水中水解生成Fe(OH)?膠體。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，可用于鑒別膠體和溶液。（2）向含有Fe2?、Fe3?、Cu2?的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，有鐵粉剩余，則溶液中存在的陽離子是（）A.Fe2?B.Fe3?C.Cu2?D.無法確定答案：A解析：Fe3?、Cu2?都能與Fe反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3?=3Fe2?，F(xiàn)e+Cu2?=Fe2?+Cu。因?yàn)橛需F粉剩余，所以溶液中Fe3?、Cu2?都已完全反應(yīng)，溶液中存在的陽離子只有Fe2?。非金屬及其化合物1.氯及其化合物（1）實(shí)驗(yàn)室用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)。化學(xué)方程式：MnO?+4HCl（濃）$\stackrel{△}{=}$MnCl?+Cl?↑+2H?O性質(zhì)：還原性和酸性解析：在該反應(yīng)中，HCl中Cl元素的化合價部分從1價升高到0價，表現(xiàn)出還原性；部分HCl生成了MnCl?，表現(xiàn)出酸性。（2）下列關(guān)于氯水的說法正確的是（）A.新制氯水只含有Cl?和H?O兩種分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl?D.氯水放置數(shù)天后酸性減弱答案：B解析：新制氯水中含有Cl?、H?O、HClO三種分子，A錯誤；新制氯水中含有H?和HClO，H?使藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性，使試紙褪色，B正確；光照氯水，HClO分解生成HCl和O?，逸出的氣體是O?，C錯誤；氯水放置數(shù)天后，HClO分解生成HCl，酸性增強(qiáng)，D錯誤。2.硫及其化合物（1）SO?是一種重要的大氣污染物，它能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO?的______性。SO?與Cl?都有漂白性，若將等物質(zhì)的量的SO?和Cl?混合后通入品紅溶液中，品紅溶液______（填“褪色”或“不褪色”），原因是（用化學(xué)方程式表示）______。答案：漂白；不褪色；SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HCl解析：SO?能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO?的漂白性。等物質(zhì)的量的SO?和Cl?混合后通入水中發(fā)生反應(yīng)SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HCl，生成的H?SO?和HCl都沒有漂白性，所以品紅溶液不褪色。（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性等特性。下列現(xiàn)象分別體現(xiàn)了濃硫酸的哪種特性？①濃硫酸使蔗糖變黑：______；②濃硫酸干燥H?：______；③濃硫酸與銅反應(yīng)：______。答案：脫水性；吸水性；強(qiáng)氧化性和酸性解析：濃硫酸使蔗糖變黑，是因?yàn)闈饬蛩釋⒄崽侵械腍、O按2:1的比例脫去，體現(xiàn)了脫水性；濃硫酸干燥H?，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕?/p>