（配套練習(xí)）【優(yōu)化指導(dǎo)】2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高中總復(fù)習(xí)第1輪（老教材新高考）第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.物質(zhì)的量及其單位——摩爾物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號(hào)為\(n\)。它是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為\(mol\)。\(1mol\)任何粒子集體所含的粒子數(shù)與\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子數(shù)相同。阿伏加德羅常數(shù)：\(1mol\)任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為\(N_{A}\)，通常用\(6.02×10^{23}mol^{1}\)表示。\(n=\frac{N}{N_{A}}\)，其中\(zhòng)(N\)為粒子數(shù)。例題：\(1.204×10^{24}\)個(gè)\(H_{2}\)分子的物質(zhì)的量是多少？解析：根據(jù)\(n=\frac{N}{N_{A}}\)，\(N=1.204×10^{24}\)，\(N_{A}=6.02×10^{23}mol^{1}\)，則\(n=\frac{1.204×10^{24}}{6.02×10^{23}mol^{1}}=2mol\)。2.摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為\(M\)，單位是\(g/mol\)。數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以\(g/mol\)為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。\(n=\frac{m}{M}\)，其中\(zhòng)(m\)為物質(zhì)的質(zhì)量。例題：\(90g\)水的物質(zhì)的量是多少？解析：水\(H_{2}O\)的相對(duì)分子質(zhì)量為\(1×2+16=18\)，則摩爾質(zhì)量\(M=18g/mol\)，根據(jù)\(n=\frac{m}{M}\)，\(m=90g\)，可得\(n=\frac{90g}{18g/mol}=5mol\)。3.氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為\(V_{m}\)，單位是\(L/mol\)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，氣體摩爾體積約為\(22.4L/mol\)。\(n=\frac{V}{V_{m}}\)，其中\(zhòng)(V\)為氣體體積。注意事項(xiàng)：使用\(22.4L/mol\)時(shí)一定要注意條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況且研究對(duì)象是氣體。例題：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(33.6L\)氧氣的物質(zhì)的量是多少？解析：根據(jù)\(n=\frac{V}{V_{m}}\)，\(V=33.6L\)，\(V_{m}=22.4L/mol\)，則\(n=\frac{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol\)。4.阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。推論同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即\(\frac{V_{1}}{V_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)。同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即\(\frac{P_{1}}{P_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)。同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即\(\frac{\rho_{1}}{\rho_{2}}=\frac{M_{1}}{M_{2}}\)。例題：同溫同壓下，\(A\)氣體的體積是\(B\)氣體體積的\(2\)倍，則\(A\)、\(B\)兩氣體的物質(zhì)的量之比為多少？解析：根據(jù)同溫同壓下\(\frac{V_{1}}{V_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)，已知\(\frac{V_{A}}{V_{B}}=2\)，所以\(\frac{n_{A}}{n_{B}}=\frac{V_{A}}{V_{B}}=2:1\)。物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為\(c_{B}\)，單位是\(mol/L\)。\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)，其中\(zhòng)(n_{B}\)是溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量，\(V\)是溶液的體積。例題：將\(40gNaOH\)溶解在水中，配成\(500mL\)溶液，求所得溶液中\(zhòng)(NaOH\)的物質(zhì)的量濃度。解析：\(NaOH\)的相對(duì)分子質(zhì)量為\(40\)，則摩爾質(zhì)量\(M=40g/mol\)，\(n=\frac{m}{M}=\frac{40g}{40g/mol}=1mol\)，溶液體積\(V=500mL=0.5L\)，根據(jù)\(c=\frac{n}{V}\)，可得\(c=\frac{1mol}{0.5L}=2mol/L\)。2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制主要儀器：容量瓶（一定規(guī)格）、托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。配制步驟計(jì)算：根據(jù)所需溶液的濃度和體積，計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。稱量（量?。河猛斜P(pán)天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積。溶解（稀釋?zhuān)簩⑷苜|(zhì)放入燒杯中，加入適量的水，用玻璃棒攪拌使其溶解（或稀釋?zhuān)?，冷卻至室溫。轉(zhuǎn)移：將溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒\(23\)次，將洗滌液也注入容量瓶中。定容：向容量瓶中加水至離刻度線\(12cm\)時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線相切。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。誤差分析稱量：若砝碼生銹，會(huì)使稱得的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高；若藥品和砝碼放反且使用了游碼，會(huì)使稱得的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。溶解：溶解時(shí)未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積減小，濃度偏高。轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出，溶質(zhì)損失，濃度偏低。定容：定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。3.溶液的稀釋原理：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即\(c_{1}V_{1}=c_{2}V_{2}\)，其中\(zhòng)(c_{1}\)、\(V_{1}\)是稀釋前溶液的濃度和體積，\(c_{2}\)、\(V_{2}\)是稀釋后溶液的濃度和體積。例題：將\(2mol/L\)的\(NaCl\)溶液\(100mL\)稀釋成\(0.5mol/L\)的\(NaCl\)溶液，需要加水多少毫升？解析：根據(jù)\(c_{1}V_{1}=c_{2}V_{2}\)，\(c_{1}=2mol/L\)，\(V_{1}=100mL\)，\(c_{2}=0.5mol/L\)，則\(V_{2}=\frac{c_{1}V_{1}}{c_{2}}=\frac{2mol/L×100mL}{0.5mol/L}=400mL\)，所以需要加水的體積為\(400mL100mL=300mL\)。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類(lèi)1.簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用交叉分類(lèi)法：對(duì)同一事物按不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)的方法。例如，\(Na_{2}CO_{3}\)可以屬于鈉鹽，也可以屬于碳酸鹽。樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法。如物質(zhì)可分為純凈物和混合物，純凈物又可分為單質(zhì)和化合物，化合物可進(jìn)一步分為酸、堿、鹽、氧化物等。2.分散系及其分類(lèi)分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。分類(lèi)：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液（分散質(zhì)粒子直徑小于\(1nm\)）、膠體（分散質(zhì)粒子直徑在\(1100nm\)之間）和濁液（分散質(zhì)粒子直徑大于\(100nm\)）。3.膠體性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的，可用于區(qū)分膠體和溶液。介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在。電泳：膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)。聚沉：使膠體粒子聚集形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程?？赏ㄟ^(guò)加入電解質(zhì)、加熱、加入帶相反電荷的膠體等方法實(shí)現(xiàn)。制備：如制備\(Fe(OH)_{3}\)膠體，將飽和\(FeCl_{3}\)溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，化學(xué)方程式為\(FeCl_{3}+3H_{2}O\xlongequal{\triangle}Fe(OH)_{3}(膠體)+3HCl\)。離子反應(yīng)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。注意事項(xiàng)：?jiǎn)钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)導(dǎo)電需要一定條件，如\(BaSO_{4}\)雖然在水中溶解度小，但溶解的部分完全電離，且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以\(BaSO_{4}\)是電解質(zhì)。2.電離定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子。如\(HCl=H^{+}+Cl^{}\)，\(NaOH=Na^{+}+OH^{}\)，\(Na_{2}SO_{4}=2Na^{+}+SO_{4}^{2}\)。3.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式。拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。發(fā)生條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水等。例題：寫(xiě)出碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。解析：化學(xué)方程式為\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)，拆寫(xiě)成離子形式為\(2Na^{+}+CO_{3}^{2}+2H^{+}+2Cl^{}=2Na^{+}+2Cl^{}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)，刪去不參加反應(yīng)的\(Na^{+}\)和\(Cl^{}\)，得到離子方程式\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。氧化劑和還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)是氧化劑，失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)是還原劑。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：氧化反應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，還原反應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。例題：分析反應(yīng)\(CuO+H_{2}\xlongequal{\triangle}Cu+H_{2}O\)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。解析：在該反應(yīng)中，\(Cu\)元素化合價(jià)從\(+2\)價(jià)降低到\(0\)價(jià)，\(H\)元素化合價(jià)從\(0\)價(jià)升高到\(+1\)價(jià)。所以\(CuO\)是氧化劑，\(H_{2}\)是還原劑，\(H_{2}O\)是氧化產(chǎn)物，\(Cu\)是還原產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。如\(MnO_{2}+4HCl(濃)\xlongequal{\triangle}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\)，從\(Cl\)指向\(Cl_{2}\)，失\(2e^{}\)；從\(Mn\)指向\(MnCl_{2}\)，得\(2e^{}\)。單線橋法：表示反應(yīng)物中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。如上述反應(yīng)從\(2Cl\)指向\(Mn\)，標(biāo)\(2e^{}\)。4.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑常見(jiàn)氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)（如\(Cl_{2}\)、\(O_{2}\)等）、含有較高價(jià)態(tài)元素的化合物（如\(KMnO_{4}\)、\(HNO_{3}\)等）。常見(jiàn)還原劑：活潑的金屬單質(zhì)（如\(Na\)、\(Mg\)等）、某些非金屬單質(zhì)（如\(C\)、\(H_{2}\)等）、含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物（如\(CO\)、\(FeCl_{2}\)等）。5.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，電荷守恒。強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑\(\gt\)氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑\(\gt\)還原產(chǎn)物。價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，