（配套練習）【優(yōu)化指導】2024高考化學一輪復習高中總復習第1輪（人教單選版新教材新高考）第1章化學基本概念第1節(jié)物質的量氣體摩爾體積一、物質的量及其單位——摩爾1.物質的量物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為\(n\)。物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為\(mol\)。\(1mol\)任何粒子集體所含的粒子數(shù)與\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子數(shù)相同，約為\(6.02×10^{23}\)。2.阿伏加德羅常數(shù)把\(1mol\)任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用\(6.02×10^{23}mol^{1}\)表示，符號為\(N_{A}\)。物質的量\(n\)、阿伏加德羅常數(shù)\(N_{A}\)與粒子數(shù)\(N\)之間的關系為\(n=\frac{N}{N_{A}}\)。例1：下列關于物質的量的說法中，正確的是（）A.物質的量就是物質的質量B.物質的量是國際單位制中的一個基本物理量C.\(1mol\)任何物質都含有\(zhòng)(6.02×10^{23}\)個分子D.\(1mol\)氫中含有\(zhòng)(2mol\)氫原子答案：B解析：物質的量與物質的質量是兩個不同的物理量，A錯誤；物質的量是國際單位制中的一個基本物理量，B正確；有些物質由原子或離子構成，不存在分子，C錯誤；“\(1mol\)氫”指代不明確，D錯誤。二、摩爾質量1.定義單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號為\(M\)，單位是\(g/mol\)。2.與相對原子（分子）質量的關系當摩爾質量以\(g/mol\)為單位時，在數(shù)值上等于該粒子的相對原子（分子）質量。3.物質的量\(n\)、質量\(m\)、摩爾質量\(M\)之間的關系為\(n=\frac{m}{M}\)。例2：\(2.5molBa(OH)_{2}\)的質量是多少？其中含有多少個氫氧根離子？解：\(Ba(OH)_{2}\)的摩爾質量\(M=137g/mol+2×(16g/mol+1g/mol)=171g/mol\)。根據(jù)\(m=nM\)，可得\(2.5molBa(OH)_{2}\)的質量\(m=2.5mol×171g/mol=427.5g\)。\(1molBa(OH)_{2}\)中含有\(zhòng)(2molOH^{}\)，則\(2.5molBa(OH)_{2}\)中含有\(zhòng)(OH^{}\)的物質的量為\(2.5mol×2=5mol\)。根據(jù)\(N=nN_{A}\)，\(OH^{}\)的個數(shù)\(N=5mol×6.02×10^{23}mol^{1}=3.01×10^{24}\)個。三、氣體摩爾體積1.定義單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為\(V_{m}\)，單位是\(L/mol\)。2.影響因素氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強。在標準狀況（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，氣體摩爾體積約為\(22.4L/mol\)。3.物質的量\(n\)、氣體體積\(V\)、氣體摩爾體積\(V_{m}\)之間的關系為\(n=\frac{V}{V_{m}}\)。例3：在標準狀況下，\(11.2L\)某氣體的質量為\(8g\)，求該氣體的摩爾質量。解：在標準狀況下，\(V_{m}=22.4L/mol\)，已知\(V=11.2L\)，根據(jù)\(n=\frac{V}{V_{m}}\)，可得該氣體的物質的量\(n=\frac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol\)。又已知\(m=8g\)，根據(jù)\(M=\frac{m}{n}\)，可得該氣體的摩爾質量\(M=\frac{8g}{0.5mol}=16g/mol\)。四、阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。2.推論（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，即\(\frac{V_{1}}{V_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)。（2）同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，即\(\frac{P_{1}}{P_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)。（3）同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，即\(\frac{\rho_{1}}{\rho_{2}}=\frac{M_{1}}{M_{2}}\)。例4：同溫同壓下，等質量的\(O_{2}\)和\(CO_{2}\)相比較，下列敘述正確的是（）A.體積比為\(8:11\)B.分子個數(shù)之比為\(11:8\)C.密度之比為\(11:8\)D.原子個數(shù)之比為\(12:11\)答案：B解析：設\(O_{2}\)和\(CO_{2}\)的質量均為\(m\)。\(n(O_{2})=\frac{m}{32g/mol}\)，\(n(CO_{2})=\frac{m}{44g/mol}\)。同溫同壓下，\(\frac{V_{1}}{V_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}=\frac{\frac{m}{32g/mol}}{\frac{m}{44g/mol}}=\frac{11}{8}\)，A錯誤；分子個數(shù)之比等于物質的量之比，即\(\frac{N_{1}}{N_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}=\frac{11}{8}\)，B正確；同溫同壓下，\(\frac{\rho_{1}}{\rho_{2}}=\frac{M_{1}}{M_{2}}=\frac{32g/mol}{44g/mol}=\frac{8}{11}\)，C錯誤；\(O_{2}\)中原子物質的量為\(2n(O_{2})=\frac{m}{16g/mol}\)，\(CO_{2}\)中原子物質的量為\(3n(CO_{2})=\frac{3m}{44g/mol}\)，原子個數(shù)之比為\(\frac{\frac{m}{16g/mol}}{\frac{3m}{44g/mol}}=\frac{11}{12}\)，D錯誤。第2節(jié)物質的量在化學實驗中的應用一、物質的量濃度1.定義以單位體積溶液里所含溶質\(B\)的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質\(B\)的物質的量濃度，符號為\(c_{B}\)，單位是\(mol/L\)。2.表達式\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)，其中\(zhòng)(n_{B}\)是溶質\(B\)的物質的量，\(V\)是溶液的體積。例1：將\(28.4gNa_{2}SO_{4}\)溶解在水中，配成\(250mL\)溶液，計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。解：\(Na_{2}SO_{4}\)的摩爾質量\(M=23g/mol×2+32g/mol+16g/mol×4=142g/mol\)。\(n(Na_{2}SO_{4})=\frac{m}{M}=\frac{28.4g}{142g/mol}=0.2mol\)。溶液體積\(V=250mL=0.25L\)。根據(jù)\(c=\frac{n}{V}\)，可得\(c(Na_{2}SO_{4})=\frac{0.2mol}{0.25L}=0.8mol/L\)。二、一定物質的量濃度溶液的配制1.主要儀器（1）容量瓶：是一種配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，有不同的規(guī)格，常見的有\(zhòng)(100mL\)、\(250mL\)、\(500mL\)、\(1000mL\)等。使用前要檢查是否漏水。（2）托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。2.配制步驟（1）計算：根據(jù)\(n=cV\)和\(m=nM\)計算所需溶質的質量或體積。（2）稱量或量取：用托盤天平稱量固體溶質的質量，用量筒量取液體溶質的體積。（3）溶解或稀釋：將溶質放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解或稀釋。（4）轉移：待溶液冷卻至室溫后，將溶液沿玻璃棒小心地轉移到容量瓶中。（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒\(23\)次，將洗滌液也轉移到容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中加入蒸餾水，當液面離刻度線\(12cm\)時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。例2：實驗室欲用\(NaOH\)固體配制\(1.0mol/L\)的\(NaOH\)溶液\(250mL\)。（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為______________________。（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒，還有________和________。（3）某同學欲稱量\(NaOH\)的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為________\(g\)，要完成本實驗該同學應稱出________\(gNaOH\)。（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________（填序號）。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④（2）\(250mL\)容量瓶；膠頭滴管（3）\(27.4\)；\(10.0\)（4）檢查是否漏水（5）④⑤解析：（1）配制一定物質的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，所以順序為②①③⑧⑤⑥⑦④。（2）配制\(250mL\)溶液需要\(250mL\)容量瓶，定容時需要膠頭滴管。（3）由圖可知，砝碼質量為\(30g\)，游碼質量為\(2.6g\)，則燒杯實際質量為\(30g2.6g=27.4g\)。\(n(NaOH)=1.0mol/L×0.25L=0.25mol\)，\(m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g\)。（4）使用容量瓶前要檢查是否漏水。（5）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質損失，濃度偏低；②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質損失，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對濃度無影響；④定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。三、關于物質的量濃度的計算1.稀釋定律\(c_{1}V_{1}=c_{2}V_{2}\)，其中\(zhòng)(c_{1}\)、\(V_{1}\)是稀釋前溶液的物質的量濃度和體積，\(c_{2}\)、\(V_{2}\)是稀釋后溶液的物質的量濃度和體積。2.混合溶液中溶質物質的量濃度的計算\(c=\frac{n_{總}}{V_{總}}\)，若兩種不同濃度的溶液混合，不考慮溶液體積變化時，\(V_{總}=V_{1}+V_{2}\)。例3：將\(5mol/L\)的\(Mg(NO_{3})_{2}\)溶液\(amL\)稀釋至\(bmL\)，稀釋后溶液中\(zhòng)(NO_{3}^{}\)的物質的量濃度為（）A.\(\frac{5a}mol/L\)B.\(\frac{10a}mol/L\)C.\(\frac{5a}mol/L\)D.\(\frac{a}mol/L\)答案：B解析：\(5mol/L\)的\(Mg(NO_{3})_{2}\)溶液中\(zhòng)(c(NO_{3}^{})=2×5mol/L=10mol/L\)。根據(jù)\(c_{1}V_{1}=c_{2}V_{2}\)，\(10mol/L×a×10^{3}L=c_{2}×b×10^{3}L\)，解得\(c_{2}=\frac{10a}mol/L\)。第3節(jié)物質的分類一、簡單分類法及其應用1.分類法分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用科學方法。常見的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。（1）交叉分類法對同一事物按照不同的標準進行分類。例如，\(Na_{2}CO_{3}\)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽。（2）樹狀分類法對同類事物進行再分類的一種方法。例如，2.化學反應的分類（1）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少，可將化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。（2）根據(jù)反應中是否有電子轉移，可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。（3）根據(jù)反應中是否有離子參加，可將化學反應分為離子反應和非離子反應。例1：下列物質的分類正確的是（）|選項|堿|酸|鹽|堿性氧化物|酸性氧化物|||||||||A|\(Na_{2}CO_{3}\)|\(H_{2}SO_{4}\)|\(NaOH\)|\(SO_{2}\)|\(CO_{2}\)||B|\(NaOH\)|\(HCl\)|\(NaCl\)|\(Na_{2}O\)|\(CO\)||C|\(KOH\)|\(HNO