（全程復習方略）（浙江專用）2013版高考化學課時提能演練第一部分：化學基本概念物質的分類與轉化1.物質的分類純凈物與混合物：純凈物由一種物質組成，有固定的組成和性質；混合物由兩種或多種物質混合而成，沒有固定的組成和性質。例如，氧氣（O?）是純凈物，空氣是混合物。單質與化合物：單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。單質又可分為金屬單質（如鐵Fe、銅Cu）和非金屬單質（如氫氣H?、氧氣O?）；化合物可分為無機化合物和有機化合物，無機化合物又包括酸、堿、鹽、氧化物等。酸、堿、鹽、氧化物的分類：酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物，如鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）；堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)?]；鹽是由金屬離子（或銨根離子NH??）和酸根離子組成的化合物，如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，可分為金屬氧化物（如氧化銅CuO）和非金屬氧化物（如二氧化碳CO?），還可分為酸性氧化物（能與堿反應生成鹽和水，如CO?）、堿性氧化物（能與酸反應生成鹽和水，如CaO）、兩性氧化物（既能與酸又能與堿反應生成鹽和水，如氧化鋁Al?O?）等。2.物質的轉化化學反應類型：包括化合反應（A+B=AB）、分解反應（AB=A+B）、置換反應（A+BC=AC+B）和復分解反應（AB+CD=AD+CB）。例如，氫氣和氧氣反應生成水（2H?+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2H?O）是化合反應；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳（CaCO?$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$CaO+CO?↑）是分解反應；鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅（Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）是置換反應；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水（NaOH+HCl=NaCl+H?O）是復分解反應。物質間的轉化關系：單質、氧化物、酸、堿、鹽之間存在著一定的轉化關系。例如，金屬單質可以通過與氧氣反應轉化為金屬氧化物，金屬氧化物可以與酸反應生成鹽和水，鹽可以通過復分解反應轉化為新的鹽等。提能演練1.下列物質屬于純凈物的是（）A.鹽酸B.空氣C.蒸餾水D.大理石答案：C。鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；空氣由氮氣、氧氣等多種氣體組成，是混合物；大理石的主要成分是碳酸鈣，還有其他雜質，是混合物；蒸餾水是純凈物。2.下列反應屬于置換反應的是（）A.2H?O$\stackrel{通電}{=\!=\!=}$2H?↑+O?↑B.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑C.3CO+Fe?O?$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$2Fe+3CO?D.CaCO?$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$CaO+CO?↑答案：B。A是分解反應；B是置換反應；C不屬于四種基本反應類型；D是分解反應。離子反應1.電解質與非電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。酸、堿、鹽都是電解質，如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等。非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。如蔗糖、酒精等。2.離子反應離子反應的概念：有離子參加或生成的反應。離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、生成水等。例如，硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應（Ag?+Cl?=AgCl↓）生成氯化銀沉淀，碳酸鈉溶液和鹽酸反應（CO?2?+2H?=CO?↑+H?O）生成二氧化碳氣體和水。3.離子方程式離子方程式的書寫步驟：寫（寫出化學方程式）、拆（把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式）、刪（刪去方程式兩邊不參加反應的離子）、查（檢查方程式兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒）。例如，寫碳酸鈣和鹽酸反應的離子方程式：①寫化學方程式CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑；②拆CaCO?+2H?+2Cl?=Ca2?+2Cl?+H?O+CO?↑；③刪CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑；④查原子個數(shù)和電荷數(shù)守恒。離子方程式的意義：不僅表示某一個具體的化學反應，還表示同一類型的離子反應。提能演練1.下列物質屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉溶液D.氫氧化鈉答案：D。銅是單質，既不是電解質也不是非電解質；蔗糖是非電解質；氯化鈉溶液是混合物，不是電解質；氫氧化鈉是電解質。2.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.氧化銅與稀鹽酸反應：CuO+2H?=Cu2?+H?O答案：D。A中鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子，正確的是Fe+2H?=Fe2?+H?↑；B中碳酸鈣難溶于水，不能拆寫成離子形式，正確的是CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑；C中氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應除了生成硫酸鋇沉淀，還有水生成，正確的是Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O。氧化還原反應1.氧化還原反應的概念氧化還原反應的特征：元素化合價的升降。氧化還原反應的本質：電子的轉移（得失或偏移）。氧化劑和還原劑：氧化劑是得到電子（或電子對偏向）的物質，在反應中所含元素化合價降低，具有氧化性；還原劑是失去電子（或電子對偏離）的物質，在反應中所含元素化合價升高，具有還原性。例如，在氫氣還原氧化銅的反應（H?+CuO$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cu+H?O）中，氫氣是還原劑，氧化銅是氧化劑。2.氧化還原反應的表示方法雙線橋法：表明反應前后同一元素原子的電子轉移情況。例如，在反應2Na+Cl?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2NaCl中，用雙線橋法表示為：從Na指向NaCl中的Na，標“失去2e?，被氧化”；從Cl?指向NaCl中的Cl，標“得到2e?，被還原”。單線橋法：表明反應中電子在反應物之間的轉移情況。如上述反應，用單線橋法表示為：從Na指向Cl?，標“2e?”。3.常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑：氧氣、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀等。常見的還原劑：金屬單質、氫氣、一氧化碳、二氧化硫等。提能演練1.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$CaO+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.Fe+CuSO?=FeSO?+CuD.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑答案：C。A、B、D中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應；C中鐵元素化合價升高，銅元素化合價降低，屬于氧化還原反應。2.在反應MnO?+4HCl（濃）$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$MnCl?+Cl?↑+2H?O中，氧化劑是（），還原劑是（）。答案：MnO?；HCl。在該反應中，錳元素化合價從+4價降低到+2價，MnO?是氧化劑；氯元素化合價從1價升高到0價，HCl是還原劑。第二部分：化學基本理論物質結構元素周期律1.原子結構原子的構成：原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成。質子數(shù)（Z）決定元素的種類，質子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類。原子符號：$\ce{^{A}_{Z}X}$，其中A表示質量數(shù)（A=Z+N，N為中子數(shù)），Z表示質子數(shù)。核外電子排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)），最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個），次外層電子數(shù)不超過18個等。2.元素周期表元素周期表的結構：周期（橫行）分為短周期（第1、2、3周期）、長周期（第4、5、6周期）和不完全周期（第7周期）；族（縱行）分為主族（ⅠAⅦA）、副族（ⅠBⅦB）、第Ⅷ族（3個縱行）和0族。元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律：同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。3.元素周期律元素周期律的內容：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。包括原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性等的周期性變化。金屬性和非金屬性強弱的判斷方法：金屬性強弱可通過單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱等判斷；非金屬性強弱可通過單質與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等判斷。提能演練1.某元素原子的質量數(shù)為A，質子數(shù)為Z，則該原子的中子數(shù)為（）A.AZB.A+ZC.ZD.A答案：A。根據(jù)質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N），可得中子數(shù)N=AZ。2.下列元素中，金屬性最強的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si答案：A。同周期從左到右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al、Si位于同一周期，Na在最左邊，金屬性最強?；瘜W反應與能量1.化學反應中的能量變化化學反應中的能量變化形式：主要表現(xiàn)為熱量的變化，分為放熱反應和吸熱反應。常見的放熱反應有燃燒反應、中和反應、金屬與酸的反應等；常見的吸熱反應有氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應、大多數(shù)分解反應等。化學反應中能量變化的原因：化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量。當放出的能量大于吸收的能量時，反應放熱；當吸收的能量大于放出的能量時，反應吸熱。2.熱化學方程式熱化學方程式的書寫：要注明反應物和生成物的狀態(tài)，注明反應熱（ΔH）的值、單位（kJ/mol），化學計量數(shù)可以用整數(shù)或分數(shù)表示。例如，氫氣燃燒的熱化學方程式：2H?（g）+O?（g）=2H?O（l）ΔH=571.6kJ/mol。3.原電池原電池的工作原理：將化學能轉化為電能。原電池由兩個電極（正極和負極）、電解質溶液和形成閉合回路組成。負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。例如，銅鋅原電池中，鋅為負極，發(fā)生反應Zn2e?=Zn2?；銅為正極，發(fā)生反應2H?+2e?=H?↑。原電池的應用：制作化學電源，如干電池、蓄電池、燃料電池等。提能演練1.下列反應屬于放熱反應的是（）A.碳酸鈣分解B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應C.氫氣燃燒D.碳與二氧化碳反應答案：C。碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應、碳與二氧化碳反應都是吸熱反應；氫氣燃燒是放熱反應。2.銅鋅原電池中，電子的流動方向是（）A.從銅極流向鋅極B.從鋅極流向銅極C.從正極流向負極D.無法確定答案：B。在原電池中，電子從負極（鋅極）流出，經(jīng)過外電路流向正極（銅極）?；瘜W反應速率和化學平衡1.化學反應速率化學反應速率的概念：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。表達式為v=$\frac{\Deltac}{\Deltat}$，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。影響化學反應速率的因素：內因是反應物的性質；外因有濃度、溫度、壓強、催化劑等。增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強（對于有氣體參加的反應）、使用催化劑等都能加快化學反應速率。2.化學平衡化學平衡的概念：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W平衡的特征：逆（可逆反應）、等（正逆反應速率相等）、動（動態(tài)平衡）、定（各組分濃度保持不變）、變（條件改變，平衡可能移動）。影響化學平衡的因素：濃度、溫度、壓強等。增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動。提能演練1.在N?+3H?$\rightleftharpoons$2NH?的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH?的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用H?表示的平均反應速率為0.45mol/(L·s)，則這段時間為（）A.1sB.2sC.3sD.4s答案：B。根據(jù)化學反應速率之比等于化學