云南省建水縣四校2026屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列操作中，完全正確的一組是（）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②給盛有液體的體積超過(guò)1/3容積的試管加熱；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味；④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管；⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面；⑥實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的過(guò)程中，冷凝管中的冷凝水是上進(jìn)下出；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿；⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體；⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中；⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑤⑦⑧⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑦⑩D．④⑤⑦⑧⑩2、除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液3、下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A．150mLlmol／LNaCl溶液 B．150mL3mol／LKCl溶液C．75mL2mol／LCaCl2溶液 D．75mLlmol／LFeCl2溶液4、下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是()A． B．C． D．5、下列提純方法不正確的是A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-----------結(jié)晶、重結(jié)晶B．除去食鹽中的泥沙-----------過(guò)濾C．除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D．除去碘水中的水-----------升華6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NAB．40gNaOH含有氧原子數(shù)為NAC．22.4LO2所含的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有NA個(gè)氫原子7、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是()分類(lèi)組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物AKOHH2SO4NaHCO3MgOCO2BNaOHNH4ClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DNa2SO4NH4NO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D8、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）B．硝酸（HNO3）、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4?5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸銨[(NH4)2SO4]D．鹽酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）9、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是()A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42-B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-10、下列各組溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A．15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B．10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C．5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D．5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液11、下列邏輯關(guān)系圖中正確的是()A． B．C． D．12、金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是A．HCl B．NaCl C．FeCl3 D．Na2SO413、化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系14、人們會(huì)利用納米級(jí)（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是()A．該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．該分散系為溶液C．該分散系屬于懸濁液D．該分散系放置一段時(shí)間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象15、現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是()A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④16、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有0.1L無(wú)色溶液，其含有的陽(yáng)離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過(guò)濾，洗滌，干燥，后稱(chēng)得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過(guò)濾洗滌干燥后稱(chēng)量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號(hào)），一定含有__________________（填離子符號(hào)），可能含有_____（填離子符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫(xiě)出上述過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒(méi)有Cl—?jiǎng)t該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫(xiě)出X元素符號(hào)__________，畫(huà)出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）寫(xiě)出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。19、如下圖所示（B中冷卻裝置未畫(huà)出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。(1)①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有___________________________。(2)①寫(xiě)出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式：_________________________。②若B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是_____________________。(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開(kāi)_____________________。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）20、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）在試管中加入少量自來(lái)水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________，由此說(shuō)明自來(lái)水中含有的離子是__________________。（2）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置如下圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出裝置圖中序號(hào)所示各儀器的名稱(chēng)____________。（3）若取儀器⑤中收集得到的液體少許，加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________，原因是________________________。（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為蒸餾實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用是____________________________________。21、Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中氧化劑是________________（填化學(xué)式），過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為_(kāi)___________。（填數(shù)字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，c為_(kāi)_______________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】①CCl4的密度比水小且與水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下層，分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正確；②給試管中的液體加熱，為避免液體沸騰時(shí)飛濺出來(lái)，液體的體積不能超過(guò)試管容積的1/3，②錯(cuò)誤；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對(duì)有毒的氣體來(lái)說(shuō)，吸入過(guò)多易使人中毒，應(yīng)該是用手輕輕的在瓶口扇動(dòng)，僅使少量的氣體飄入鼻孔。禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，③錯(cuò)誤；④粉末狀固體放入試管中，先將試管平放，用紙槽往試管里送人固體粉末后，然后豎立試管，避免了故粘在試管內(nèi)壁，④正確；⑤取用放在細(xì)口瓶中液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著手心，防止殘留液體腐蝕標(biāo)簽，⑤錯(cuò)誤；⑥實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的過(guò)程中，冷凝管中的冷凝水是下進(jìn)上出，⑥錯(cuò)誤；⑦蒸發(fā)皿是用來(lái)濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動(dòng)蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，⑦正確；⑧將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應(yīng)垂直懸空在試管口的正上方滴加，⑧錯(cuò)誤；⑨量筒不能用來(lái)做稀釋的容器，只能用來(lái)量取液體使用，稀釋濃硫酸應(yīng)是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會(huì)引起液體飛濺，⑨錯(cuò)誤；⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開(kāi)手后，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱上升，⑩正確；綜上所述①④⑦⑩正確；答案選C。2、D【解析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，鋁粉不能反應(yīng)，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)能把雜質(zhì)除去，而且原物質(zhì)也能保留，符合除雜原則，故D正確。故選D。解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。3、B【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量，進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！驹斀狻?0mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)D不符合；答案選B。本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。4、A【解析】

還原劑失電子，氧化劑得電子，且得失電子總數(shù)相等，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A.金屬鈉做還原劑，失電子；硫做氧化劑，得電子，電子得失標(biāo)錯(cuò)，故A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)溴中的溴元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，得電子；碘化鉀中碘元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，失電子，根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故B正確；C.鋅元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子；硫酸銅中銅元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，得電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故C正確；D.氧化銅中銅元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，得電子；氫氣中氫元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，失電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故D正確；綜上所述，本題選A。5、C【解析】

A.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的變化程度不同，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大，所以除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，可用結(jié)晶和重結(jié)晶法，故A正確；B.泥沙不溶于水，過(guò)濾即可，故B正確；C.碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)即生成氯化鉀，故C正確；D.固體碘易升華，但碘水中的碘是溶解在水中的碘，要除去碘水中的水，應(yīng)該用有機(jī)溶劑萃取，然后再蒸餾，故D不正確，故選D。6、B【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況酒精不是氣體,11.2L酒精不是0.5mol,故A錯(cuò)誤；

B、40gNaOH物質(zhì)的量為1mol,含有氧原子數(shù)為NA，故B正確；C、沒(méi)有給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定為1mol,無(wú)法計(jì)算O2所含的原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2NA個(gè)氫原子，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。7、A【解析】

溶于水電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、物質(zhì)的分類(lèi)均正確，A正確；B、NH4Cl是鹽，NO不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C、CO2不是堿性氧化物，屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D、硫酸鈉和硝酸銨均是鹽，D錯(cuò)誤。答案選A。8、B【解析】

A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，食鹽屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，膽礬屬于鹽，故B正確；C、醋酸屬于酸，乙醇不屬于堿，硫酸銨屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選B。9、D【解析】

含有MnO4-的溶液顯紫色，故A錯(cuò)誤；CO32-在酸性條件下生成二氧化碳和水，故B錯(cuò)誤；HCO3-在酸性條件下生成二氧化碳和水，故C錯(cuò)誤；Na+、NO3-、NH4+、SO42-在酸性條件下不反應(yīng)，故D正確。10、D【解析】

根據(jù)電離方程式分析離子濃度與溶液濃度的關(guān)系?！驹斀狻緼項(xiàng)：據(jù)MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－為0.2mol/L。又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－濃度為0。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：濃度都是0.2mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－濃度分別是0.2mol/L、0.4mol/L。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：0.2mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：0.1mol/L的AlCl3溶液和0.3mol/L的NaCl溶液中，Cl－濃度都是0.3mol/L。D項(xiàng)正確。本題選D。溶液是組成均勻的混合物，其物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。11、D【解析】

A.氣溶膠也是膠體，選項(xiàng)A不正確；B.吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；C.碳酸鹽可以是鈉鹽或鉀鹽，選項(xiàng)C不正確；D.溶于水或熔融狀態(tài)下，能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物是電解質(zhì)，在上述情況下，都不能電離出陰陽(yáng)離子的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、C【解析】

A．鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，所以只能生成氣體，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B．鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與NaCl不反應(yīng)，所以只能生成氣體，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；C．鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鐵，所以既能產(chǎn)生氣體，又能出現(xiàn)沉淀，故C選；D．鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與Na2SO4不反應(yīng)，所以只能生成氣體，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。13、B【解析】試題分析：A．純凈物與混合物屬于并列關(guān)系；B．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，C．單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系；D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系；選B。考點(diǎn)：考查概念的相互關(guān)系。14、A【解析】試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體較穩(wěn)定能保持較長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)出現(xiàn)沉淀。答案選A?？键c(diǎn)：膠體的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。15、B【解析】

影響物質(zhì)體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，條件不同，距離不同?！驹斀狻繉?duì)于氣體來(lái)說(shuō)，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，所以微粒本身大小可忽略不計(jì)；微粒數(shù)目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)以及微粒間的距離；①②④可選；綜上所述，本題答案選B。16、A【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.CaCO3溶于水的部分完全電離，屬于電解質(zhì)，A正確；B.稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.液氨是氨氣，不能電離，屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.NO2不能電離，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過(guò)量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無(wú)色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過(guò)濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說(shuō)明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過(guò)濾干燥后稱(chēng)量得到2.33g，說(shuō)明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無(wú)白色沉淀則無(wú)Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒(méi)有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。18、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。【詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號(hào)為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。19、⑴①通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速②攪拌、使用多孔球泡⑵①2Cl2+Na2CO3＝Cl2O+2NaCl+CO2②該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解⑶HClO見(jiàn)光易分解⑷加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱(chēng)量沉淀質(zhì)量【解析】試題分析：該實(shí)驗(yàn)的目的為以氯氣、空氣（體積比約1:3）和含水8%的碳酸鈉為原料制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。（1）①實(shí)驗(yàn)中將氯氣和空氣分別通入盛有飽和食鹽水的A裝置使氯氣和空氣混合均勻并通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速控制氯氣與空氣體積比；②為增大反應(yīng)物的接觸面積使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡。（2）①裝置B中氯氣與含水8%的碳酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl2O和氯化鈉，利用化合價(jià)升降法結(jié)合原子守恒配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；②若B無(wú)冷卻裝置，該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。（3）裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2O+H2O＝2HClO，HClO見(jiàn)光易分解，故裝置C采用棕色圓底燒瓶。（4）次氯酸溶液呈酸性、具有強(qiáng)氧化性，取20.00mL次氯酸溶液應(yīng)用酸性滴定管或20.00mL的移液管；根據(jù)題給信息次氯酸可被H2O2還原成Cl－，發(fā)生的反應(yīng)為：HClO+H2O2＝O2+H2O+Cl－+H＋，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量硝酸銀溶液，通過(guò)測(cè)定生成沉淀氯化銀的質(zhì)量確定次氯酸的物質(zhì)的量，確定次氯酸的濃度，而用氯化亞鐵還原次氯酸會(huì)引入氯離子，干擾實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱(chēng)量沉淀質(zhì)量?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)，物質(zhì)的制備，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。20、試管中有白色沉淀產(chǎn)生氯離子①酒精燈