2026屆浙江省紹興市諸暨市高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．FeCl3溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－2、下列離子檢驗實驗中，所用試劑以及添加順序正確的是()A．檢驗溶液含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋，先加少量KSCN溶液，再加濃KMnO4溶液B．檢驗溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液C．檢驗溶液中的I-，先加適量新制氯水，再加CCl4D．檢驗溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加幾滴紫色石蕊試液3、下列敘述正確的是A．1molN2的質(zhì)量為28g/molB．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LC．Cl2的摩爾質(zhì)量為71gD．常溫常壓下，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol4、Na2CO3和NaHCO3廣泛應用于我們的生活，下列說法正確的是（）A．Na2CO3溶液中有NaHCO3，一般可用加熱的方法除去NaHCO3B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3；與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3；D．可用Ba(OH)2溶液鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液5、只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組試劑是A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．MgCl2溶液和氨水 D．鹽酸和NaAlO2溶液6、設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O中含有氫原子數(shù)目為2NAB．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)為10NAC．0.1molCu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NAD．28gN2體積為22.4L7、在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、I-、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-8、碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。根據(jù)二者轉(zhuǎn)化關系，下列說法錯誤的是A．氧化性：I2>B．Cl2在兩個反應中都是氧化劑C．反應①的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-D．反應②中，每消耗lmolCl2，電子轉(zhuǎn)移2NA9、“百煉成鋼”是指反復將熾熱的生鐵在空氣中錘打，轉(zhuǎn)化為堅硬的鋼，其實質(zhì)是對生鐵的不斷除雜過程。下列關于物質(zhì)的除雜敘述不正確的是（）選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D10、下列各組離子能夠大量共存的是A．Ag+、NO3-、H+、Cl- B．H+、K+、SiO32-、ClO-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D．Fe3+、Na+、CO32-、I-11、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCOB．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．大理石溶于鹽酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－D．鐵粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑12、碳酸氫鈉容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減小了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g13、下列各種物質(zhì)既能與強酸反應，又能與強堿反應的是（）①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①②④⑤ B．①②④ C．①③ D．①④⑤14、下列各組離子，能大量共存的是A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ag+、K+、Cl-、NO3-C．CO32-、H+、Ca2+、Cl- D．Na+、Cl-、OH-、K+15、飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體16、能將硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀和硫酸銨四種溶液區(qū)別開的一種試劑是()A．氫氧化鋇溶液B．氫氧化鈉溶液C．氯化鈉溶液D．硝酸鋇溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫出B的化學式__________，C的化學式___________，D的化學式__________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是_________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式__________。(4)焰色反應是________(填物理或化學)變化，經(jīng)過焰色反應試驗后的鉑絲可選擇下面___(填字母)試劑清洗。A．硫酸B．鹽酸C．硝酸(5)選擇合適的方法除雜①Fe2O3[Fe(OH)3]________________；②FeCl3溶液(FeCl2)________________；③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。18、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素的符號依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫出四種元素最高價氧化物對應水化物的化學式：__，分別比較酸性或堿性的強弱：___。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。19、某學習小組以Ba(OH)2、水、H2SO4為實驗對象探究離子反應發(fā)生的條件。實驗1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化①Ba(OH)2粉末：燈泡不亮②加入蒸餾水：燈泡變亮③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，燈泡變化如下：（1）Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生_________反應。a.復分解反應b.氧化還原反應c.置換反應（2）加H2O后，燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了___________。（3）用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________。（4）查閱有關物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.00025比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大?。海綺__________（5）實驗2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重復實驗進行對照。①Na2SO4溶液的濃度是_________。②加入Na2SO4溶液過程中燈泡不熄滅，原因是_________。通過實驗可知：離子反應發(fā)生的條件之一是生成沉淀。20、噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原理是存在壓強差(如圖所示)。試回答下列問題：(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為_________________________________。①用圖①裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_____________。②如果只提供圖②的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：______________________。(2)利用圖③裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是______。A．Cu與稀鹽酸B．Fe和稀硫酸C．Cu與稀硝酸D．NaHCO3溶液與NaOH溶液(3)在圖④錐形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可能是___________。A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅(4)同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3和NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應后，發(fā)現(xiàn)燒瓶①中充滿液體，②中充有體積的液體，則兩燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關系是______A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能確定21、研究PM2.5、SO2、NOx等，對監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學組分及其濃度如下表：離子K+Na+NH4+H+SO42﹣NO3﹣Cl﹣濃度/mol?L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣5a2×10﹣53×10﹣52×10﹣5請回答下列問題：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此待測液中c（H+）濃度a為________mol/L．（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應，反應的化學方程式是__________．②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應是______________（寫化學方程式）．（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該化合物常作為豆腐生產(chǎn)的原料，它在豆腐生產(chǎn)中的作用是___________．②吸收煙氣中的SO2，以下物質(zhì)可作吸收劑的是_______（填序號）；a．NaOHb．H2SO4c．NaHSO3d.Na2SO3硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應的化學方程式_______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.HClO是弱電解質(zhì)不拆，反應的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，選項A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板，鐵離子與銅反應生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，選項B錯誤；C.違背反應事實，OH－、H＋、H2O的化學計量數(shù)應為2，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應離子方程式應該是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O，選項C錯誤；D．澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-，選項D正確；答案選D。2、C【解析】

A.檢驗溶液含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋，先加少量KSCN溶液，如溶液不變紅則證明不含F(xiàn)e3＋,再加濃KMnO4溶液,此時Fe2＋應被氧化為Fe3＋,遇KSCN溶液變紅,但如高錳酸鉀濃度過高,如未反應完,其紫色會對實驗結果產(chǎn)生影響,A項錯誤；B.由于AgNO3溶液與Cl-和SO42－均可產(chǎn)生白色沉淀，所以無法鑒別，B項錯誤；C.檢驗溶液中的I-，先加適量新制氯水，將其置換成為I2。再加CCl4，進行萃取，如CCl4層變?yōu)樽霞t色，則說明存在I-，C項正確；D.檢驗溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體，則證明存在銨根。加足量NaOH溶液后，如用紫色石蕊試液檢驗，因氨水和氫氧化鈉均顯堿性，所以無法證明銨根離子的存在，D項錯誤；答案應選C。3、D【解析】

A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯誤；B、標況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故C錯誤；D、根據(jù)n＝m/M可知32gSO2的物質(zhì)的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正確。故答案選D?！军c睛】B選項為易錯點，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量。另外氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關，不是固定不變的，標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。4、C【解析】

A.Na2CO3溶液中有NaHCO3，一般滴加適量NaOH溶液，故A錯誤；B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，假設為mg，則兩者的物質(zhì)的量分別為、，與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3，故C正確；D.Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反應均生成沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鑒別，故D錯誤。綜上所述，答案為C。5、C【解析】

A．當AlCl1溶液過量時，反應離子方程式為：Al1++1OH-=Al（OH）1↓，當氯化鋁少量時，離子反應方程式為Al1++4OH-=AlO2-+2H2O，所以反應現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意，A不選；B．當鹽酸少量時，離子反應方程式為CO12-+H+=HCO1-，當鹽酸過量時，離子反應方程式為2H++CO12-=CO2↑+H2O，所以反應現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意，B不選；C．無論氨水是否過量，都發(fā)生的離子反應方程式為Mg2++2NH1．H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，無法區(qū)分，符合題意，C選；D．當鹽酸少量時，離子反應方程式為H++AlO2-+H2O=Al（OH）1↓，當鹽酸過量時，離子反應方程式為：4H++AlO2-=Al1++2H2O，所以反應現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意，D不選。答案選C。6、B【解析】

A.標準狀況下水不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故A錯誤；B.17g氨氣的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故B正確；C.0.1molCu(NO3)2中含有0.1mol銅離子和0.2mol硝酸根離子,總共含有0.3mol離子,含有的離子數(shù)目為0.3NA，故C錯誤；D.無法確定氣體存在的條件，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氮氣的體積，故D錯誤；答案選B。7、C【解析】

A.H+、I-、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B.OH-、NH4+在溶液中發(fā)生復分解反應生成一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-在溶液中不反應，且均是無色的，能大量共存，C正確；D.Cu2+與OH-不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍色，D錯誤；答案選C。8、A【解析】

根據(jù)反應流程可知，碘離子與適量的氯氣反應生成碘單質(zhì)和氯離子；碘單質(zhì)與過量的氯氣反應生成碘酸根離子和氯離子。【詳解】A．碘與氯氣反應中，碘作還原劑，碘酸根離子作氧化產(chǎn)物，則氧化性：>I2，A說法錯誤；B．Cl2在兩個反應中化合價均降低，都是氧化劑，B說法正確；C．分析可知，反應①的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，C說法正確；D．反應②中，每消耗lmolCl2，Cl的化合價由0價變?yōu)?1價，電子轉(zhuǎn)移2NA，D說法正確；答案為A。9、D【解析】

A．氯氣可氧化亞鐵離子，則通入適量Cl2可除雜，故A正確；B．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉并過濾可除雜，故B正確；A．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反應，則加入過量NaOH溶液并過濾可除去Fe中混有的Al，故C正確；D．在空氣中灼燒氫氧化鐵可分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。10、C【解析】

A項、因Ag+與Cl-之間反應生成難溶物氯化銀，故在溶液中不能大量共存，A錯誤；B項、因H＋與SiO32-能結合生成硅酸沉淀，H+與ClO-結合生成弱電解質(zhì)HClO，故在溶液中不能大量共存，B錯誤；C項、因Mg2+、Na+、Cl-、SO42-之間不反應，故在溶液中能夠大量共存，C正確；D項、因Fe3＋具有很強的氧化性，而I－具有很強的還原性，它們之間能發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，F(xiàn)e3+與CO32-在溶液中發(fā)生雙水解反應，故在溶液中不能大量共存，D錯誤；故本題選C。【點睛】本題考查離子共存的判斷，能夠發(fā)生反應的離子不能大量共存，注意D項中鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應。11、A【解析】

A、少量二氧化碳氣體通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中通入少量的CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO，故A正確；B、離子方程式要滿足電荷守恒，故離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯誤；C、HCl是強酸，可以拆，故離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D、鐵片投入稀硝酸中，不能生成氫氣，過量鐵粉投入到稀硝酸中，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤。12、C【解析】

設混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則168g：xg=62g：0.31g，解得x=0.84g。因此m(Na2CO3)＝5.00g－0.84g＝4.16g，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】利用差量法進行計算。13、D【解析】

①金屬鋁與酸反應生成Al3+和氫氣，與堿反應生成AlO2-和氫氣，①正確；②AlCl3只能和強堿反應，但是不能和強酸反應，②錯誤；③Na2CO3能與強酸反應，只能與部分強堿反應，如與氫氧化鈣反應，但不能與氫氧化鈉等堿反應，③錯誤；④Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應，生成Al3+離子，又能與堿反應生成AlO2-離子，④正確；⑤NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應，生成CO2氣體，又能與堿反應，生成鹽，⑤正確；可見既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質(zhì)序號是①④⑤，故合理選項是D。14、D【解析】

A.鐵離子和氫氧根會生成氫氧化鐵沉淀，故A不能大量共存；B.銀離子和氯離子會生成氯化銀沉淀，故B不能大量共存；C.氫離子和碳酸根生成水和二氧化碳，碳酸根和鈣離子會生成沉淀，故C不能大量共存；D.四種離子相互之間不反應，故可以大量共存，故D正確；故答案為D。15、C【解析】

SO2會部分轉(zhuǎn)化成SO3的過程中，SO2與空氣中的O2發(fā)生反應，飄塵只是起到了加快反應的作用，其自身的質(zhì)量和性質(zhì)都未發(fā)生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用；所以C選項是正確的?！军c睛】變化前后化學性質(zhì)和質(zhì)量都不改變，是判斷物質(zhì)是否是反應的催化劑的關鍵因素。16、A【解析】分析：根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)差異結合選項中物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：A．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鋇溶液，分別產(chǎn)生白色沉淀、放出有刺激性氣味的氣體、無明顯實驗現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和放出有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，A正確；B．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鈉，產(chǎn)生刺激性氣味的是硝酸銨、硫酸銨，無明顯變化的是硫酸鈉、氯化鉀，無法鑒別，B錯誤；C．氯化鈉溶液與四種物質(zhì)均不反應，不能鑒別，C錯誤；D．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入硝酸鋇溶液，硫酸鈉和硫酸銨均產(chǎn)生白色沉淀，硝酸銨和氯化鉀均不反應，不能鑒別，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查物質(zhì)鑒別，注意鑒別物質(zhì)時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象即可，題目難度中等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加熱通入足量的Cl2加入足量鐵粉過濾【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，溶液D和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀H(說明生成了氯化銀)和溶液(焰色反應呈紫色，透過藍色鈷玻璃片)，說明含有鉀元素和氯元素，則說明B為氯化亞鐵，C為氫氧化鉀，則鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣?！驹斀狻?1)根據(jù)分析得到B的化學式FeCl2，C的化學式KOH，D的化學式KCl；故答案為：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；向FeCl3溶液加入Fe反應生成亞鐵離子，其離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：溶液變?yōu)榧t色；2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反應是物理變化，經(jīng)過焰色反應試驗后的鉑絲可選擇鹽酸清洗；故答案為：物理；B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3]，將Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3；故答案為：加熱。②FeCl3溶液(FeCl2)，將向溶液中通入氯氣，氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；故答案為：通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3)，將向溶液中加入足量鐵粉，氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵；故答案為：加入足量鐵粉過濾?！军c睛】通過特征反應白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，從而推出氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵，焰色反應是藍色，從而推出含有鉀元素。18、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價氧化物對應的水化物的化學式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學式為：H2S、HCl；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。19、a電離（溶解）Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4+2H2Oc2(SO)＞c1(SO)0.1mol/L反應生成NaOH，易溶于水電離出Na+和OH-，燈泡不熄滅?！窘馕觥浚?）Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和水，答案選a。（2）加H2O后，燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了電離，電離出陰陽離子而導電。（3）由于Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度降低，導電性減弱，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O。（4）由于溶液1中氫氧化鋇過量，硫酸根濃度最小，所以溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小為c2(SO42－)＞c1(SO42－)；（5）①作為對照實驗，Na2SO4溶液的濃度應該與硫酸溶液的濃度相同，為0.1mol/L。②由于反應生成NaOH，易溶于水電離出Na+和OH-，所以燈泡不熄滅。點睛：掌握電解質(zhì)的電離情況和溶液導電性的原因是解答的關鍵，電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾BCAC【解析】

(1)實驗室用氯化銨、氫氧化鈣加熱制取氨氣；利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉；(2)利用圖③裝置，若錐形瓶中的物質(zhì)相互反應生成氣體，錐形瓶內(nèi)壓強增大，可形成噴泉；(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶內(nèi)壓強增大，形成噴泉；(4)根據(jù)計算物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?1)實驗室用氯化銨、氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；①用圖①裝置進行噴泉實驗，引發(fā)噴泉的操作是：氨氣極易溶于水，打開止水夾，擠出膠頭滴