/2025-2026學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：第1~3章（人教版必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.676．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列過程中發(fā)生的變化涉及化學(xué)變化的是A．高爐煉鐵 B．干冰升華 C．海水曬鹽 D．膠體凈水【答案】A【解析】A．高爐煉鐵涉及一氧化碳還原氧化鐵生成鐵單質(zhì)過程，有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，A符合題意；B．干冰升華是指固態(tài)二氧化碳變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化碳，無新物質(zhì)產(chǎn)生，B不符題意；C．海水曬鹽是水分蒸發(fā)的過程，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C不符題意；D．膠體凈水是利用了膠體具有吸附性的性質(zhì)，無新物質(zhì)產(chǎn)生，不是化學(xué)變化，D不符題意；答案選A。2．下列物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是A．固態(tài)NaCl B．NaCl溶液 C．熔融態(tài)NaCl D．稀硫酸【答案】A【分析】導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬單質(zhì)、離子化合物的熔融態(tài)、含有電解質(zhì)的水溶液狀態(tài)，存在自由移動(dòng)的帶電荷微粒?！窘馕觥緼．固態(tài)NaCl是離子化合物，但離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，A正確；B．NaCl是電解質(zhì)，其溶液中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C．熔融態(tài)NaCl，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．硫酸為電解質(zhì)，稀硫酸中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；答案選A。3．性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不一致的是選項(xiàng)性質(zhì)用途ANa2O2能與H2O或CO2反應(yīng)用作潛水艇供氧劑BCaO為堿性氧化物吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2、CO2、COC液氨汽化吸收大量的熱可用作制冷劑DFe2O3為不溶于水的紅棕色固體可用作粉刷墻壁的紅色顏料【答案】B【解析】A．Na2O2能與H2O或CO2反應(yīng)生成氧氣，可用作潛水艇供氧劑，A正確；B．CaO為堿性氧化物，能吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2、CO2，但與CO不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．液氨汽化吸收大量的熱，使周圍溫度降低，可用作制冷劑，C正確；D．Fe2O3為不溶于水的紅棕色固體，可用作紅色顏料，D正確；故選B。4．向如下圖所示的BaCl2溶液中通入CO2氣體，且向該溶液中加入下列物質(zhì)后仍無白色沉淀生成的是A．NaCl溶液 B．Na單質(zhì) C．Na2O D．氨水【答案】A【解析】A．加入NaCl溶液，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，不影響CO2與BaCl2。由于H2CO3酸性弱于HCl，弱酸不能制強(qiáng)酸，CO2與BaCl2不反應(yīng)，無BaCO3沉淀生成，A正確；B．加入Na單質(zhì)，Na與水反應(yīng)生成NaOH（），NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3（），與Ba2+結(jié)合生成BaCO3白色沉淀，B錯(cuò)誤；C．加入Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH（），后續(xù)與B類似，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與Ba2+生成BaCO3沉淀，C錯(cuò)誤；D．加入氨水，氨水與CO2反應(yīng)生成(NH4)2CO3（），與Ba2+結(jié)合生成BaCO3白色沉淀，D錯(cuò)誤；故答案選A。5．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．利用①提純淀粉膠體 B．利用②驗(yàn)證Na和水反應(yīng)時(shí)放出熱量C．利用③配制0.10NaOH溶液 D．利用④驗(yàn)證碳酸鈉比碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性好【答案】C【解析】A．膠體不能透過半透膜，可以圖中滲析法分離，A正確；B．Na與水反應(yīng)放熱，試管中空氣受熱膨脹，U型管中紅墨水左低右高可證明，B正確；C．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解，因此應(yīng)該將穩(wěn)定性比較強(qiáng)的Na2CO3放在溫度高的外管，再將NaHCO3放在溫度比較低的內(nèi)管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)石灰水變渾濁的情況，來比較二者的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱，D正確；答案選C。6．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中，的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入蒸餾水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．常溫常壓下，與的密度之比為2：1D．常溫下，56gFe與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成【答案】C【解析】A．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．通入蒸餾水中發(fā)生反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積相同，密度公式，密度之比即相對(duì)分子質(zhì)量之比，相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，故C正確；D．56gFe即1mol，與足量的稀硫酸反應(yīng)，，生成，故D錯(cuò)誤；答案選C。7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取待測(cè)液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中可能含有K+B向某固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體該粉末一定是碳酸鹽C某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸，有白色沉淀溶液中一定含D某溶液中加入鋁粉，產(chǎn)生大量氣泡溶液中一定含大量H+【答案】A【解析】A．用鉑絲蘸取待測(cè)液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明其中含有Na+。但由于沒有通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，因此不能確定該溶液是否含有K+，該溶液中可能含有K+，也可能不含有K+，A正確；B．向某固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該氣體可能是CO2，也可能是SO2等，故不能由此確定該粉末一定就是碳酸鹽，B錯(cuò)誤；C．某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸，有白色沉淀，該沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此該溶液中可能含有，也可能含有Ag+，不能確定溶液中一定含，C錯(cuò)誤；D．某溶液中加入鋁粉，產(chǎn)生大量氣泡，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，因此不能確定溶液中是否一定含大量H+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8．已知反應(yīng)：，下列說法正確的是A．中R的化合價(jià)為價(jià)B．反應(yīng)中所有化合物都屬于鹽類C．反應(yīng)中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．反應(yīng)中被氧化為【答案】C【解析】A．中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，總電荷為0，故R的化合價(jià)為+5，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物是酸，產(chǎn)物是氧化物，并非所有化合物都屬于鹽類，B錯(cuò)誤；C．中Mn為+2價(jià)，產(chǎn)物中Mn為+7價(jià)，Mn化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．中R為+5價(jià)，中R為+3價(jià)，R化合價(jià)降低，被還原為，D錯(cuò)誤；故答案選C。9．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過程中氯水的pH和電導(dǎo)率的變化情況。下列說法正確的是A．氯水pH和濃度隨時(shí)間不斷減小B．將足量氯水加入NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡，該現(xiàn)象與次氯酸有關(guān)C．氯水pH減小主要原因是光照引起了溶解度減小D．新制氯水應(yīng)保存在配有磨砂玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中【答案】D【解析】A．根據(jù)圖示，氯水pH隨時(shí)間不斷減小，濃度隨時(shí)間不斷增大，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸的酸性小于碳酸，將足量氯水加入NaHCO，溶液中產(chǎn)生氣泡，該現(xiàn)象與鹽酸應(yīng)該，與次氯酸無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．氯水pH減小主要原因是光照引起了次氯酸分解生成了鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．為防止次氯酸見光分解，新制氯水應(yīng)保存在配有磨砂玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，故D正確；選D。10．某同學(xué)繪制了含鐵元素的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(圖中→”表示一種物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法中正確的是A．鐵絲能在空氣中劇烈燃燒實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B．轉(zhuǎn)化②的反應(yīng)類型一定為置換反應(yīng)C．轉(zhuǎn)化③的過程不一定需要氧氣參與D．轉(zhuǎn)化④中溶液的顏色變化情況不止一種【答案】D【解析】A．鐵絲在空氣中不能劇烈燃燒，只能在氧氣中燃燒生成Fe3O4，A錯(cuò)誤；B．Fe3O4→Fe可通過CO還原（Fe3O4+4CO3Fe+4CO2），該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鐵銹主要成分為Fe2O3·xH2O，F(xiàn)e生成鐵銹需O2和H2O參與，C錯(cuò)誤；D．Fe→FeSO4的反應(yīng)中，若與稀H2SO4（無色）反應(yīng)，溶液由無色變淺綠色；若與CuSO4（藍(lán)色）反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變淺綠色；若與Fe2(SO4)3（黃色）反應(yīng)，溶液由黃色變淺綠色，顏色變化情況不止一種，D正確；故選D。11．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．向中投入Na2O2固體：B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：C．NH3·H2O溶液與醋酸混合：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2OD．Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液混合：2OH-+Mg2++Ba2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓【答案】A【解析】A．Na2O2固體與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，Na2O2固體中的O原子有一半變?yōu)镹aOH，一半變?yōu)镺2，而H2O中的O原子全部變?yōu)镹aOH，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，A錯(cuò)誤；B．漂白粉中的Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將SO2及水反應(yīng)產(chǎn)物H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生的與Ca2+結(jié)合形成微溶于水的CaSO4，由于SO2少量，硫酸電離產(chǎn)生的H+與溶液中ClO-結(jié)合形成HClO，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，B正確；C．NH3·H2O是弱堿，醋酸是弱酸，二者混合發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽CH3COONH4和水，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2O，C正確；D．Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀、Mg(OH)2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Ba2++2OH-+Mg2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D正確；故合理選項(xiàng)是A。12．向淀粉溶液中逐漸通入時(shí)發(fā)生反應(yīng)：①、②。下列說法正確的是A．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．由①可以得出還原性：C．通入過程中觀察到溶液先變藍(lán)后褪色D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不變藍(lán)，則溶液中不含【答案】C【解析】A．反應(yīng)②中氧化劑為，還原劑為，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，B錯(cuò)誤；C．可以使淀粉變藍(lán)，剛開始生成，溶液顯藍(lán)色，過量時(shí)被氧化，溶液變?yōu)闊o色，C正確；D．若溶液中存在，通入足量，則被氧化為，滴加淀粉也不變藍(lán)，D錯(cuò)誤；故選C。13．某興趣小組利用廢鎳材料(含有金屬及少量、)探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)并回收鎳，設(shè)計(jì)流程如圖(部分產(chǎn)物略去)。已知：開始沉淀和完全沉淀的pH分別為：2.2、3.2；開始沉淀和完全沉淀的pH分別為：7.2、8.7；可將氧化為，不與反應(yīng)。下列說法不正確的是A．酸浸時(shí)加入的稀硫酸越多越好B．濾渣1和濾渣2的主要成分分別為、C．氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為：D．調(diào)節(jié)pH時(shí)須調(diào)節(jié)的pH范圍為3.2~7.2【答案】A【分析】往廢鎳材料(含金屬Ni、Fe和Ag)中加入稀硫酸酸浸后過濾，得濾渣和含的濾液I，往濾液I中加溶液氧化亞鐵離子，再加氫氧化鈉溶液調(diào)pH除鐵，過濾得氫氧化鐵沉淀和濾液II，往濾液II中加適量鐵粉過濾得鎳?！窘馕觥緼．酸浸時(shí)稀硫酸需適量，過多會(huì)導(dǎo)致后續(xù)調(diào)節(jié)pH時(shí)消耗更多NaOH，增加成本，并非越多越好，A錯(cuò)誤；B．濾渣1為酸浸時(shí)不與稀硫酸反應(yīng)的Ag，濾液1中經(jīng)氧化為，調(diào)節(jié)pH后完全沉淀為，即濾渣2，B正確；C．氧化時(shí)在酸性條件下將氧化為，反應(yīng)方程式為，C正確；D．調(diào)節(jié)pH需使完全沉淀（pH≥3.2）且不沉淀（pH<7.2），范圍為3.2~7.2，D正確；故答案選A。14．微生物法煉銅是在反應(yīng)釜中加入黃銅礦(，其中Cu為+2價(jià))、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)釜中保持高溫不利于反應(yīng)進(jìn)行B．整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和C．反應(yīng)①的離子方程式為D．當(dāng)黃銅礦中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，生成共消耗【答案】D【分析】由題給流程可知，黃銅礦與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成銅離子、亞鐵離子和硫，微生物作用下溶液中的亞鐵離子與氫離子、氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵離子，微生物作用下硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子?！窘馕觥緼．高溫條件下微生物會(huì)失去催化活性，不利于反應(yīng)釜中反應(yīng)的進(jìn)行，故A正確；B．由圖可知，硫酸鐵、硫酸是可循環(huán)利用的中間產(chǎn)物，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)①為微生物作用下溶液中的亞鐵離子與氫離子、氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．4molFe2+轉(zhuǎn)化為4molFe3+，需消耗1molO2。據(jù)硫原子守恒知，1mol來源于0.5molCuFeS2，則將0.5molFe2+轉(zhuǎn)化為0.5molFe3+，需要消耗0.125mol的O2，根據(jù)離子方程式2S+3O2+H2O＝4H++2知，將1molS轉(zhuǎn)化為1mol需要1.5molO2，所以生成1mol共消耗的O2的物質(zhì)的量是1.625mol，故D錯(cuò)誤；故選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）回答下列問題：（1）經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量、、、、。取100mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的數(shù)目會(huì)發(fā)生明顯變化的是(用離子符號(hào)表示)。（2）一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，溶液導(dǎo)電能力()隨新物質(zhì)加入量(V)的變化曲線不同。請(qǐng)為下列表述匹配相應(yīng)的溶液導(dǎo)電能力變化曲線圖：①向飽和石灰水中不斷通入(填字母，下同)。②向NaCl溶液中通入HCl氣體。（3）工業(yè)制主要是通過電解飽和食鹽水來實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，且已知：每生成2g轉(zhuǎn)移a個(gè)電子，請(qǐng)問：該反應(yīng)中作(填“氧化劑”或“還原劑”)；生成17.75g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（4）常溫下將氯氣通入到氫氧化鈉溶液中制取漂白液，對(duì)應(yīng)的離子方程式為。（5）已知氧化性：，少量氯氣與溶液反應(yīng)的離子方程式為。（6）在酸性條件下，容易轉(zhuǎn)化為，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：、、、、、，則轉(zhuǎn)化為的離子方程式。（7）已知與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：(反應(yīng)前后H元素化合價(jià)未發(fā)生變化)，請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）Na+、H+、Cu2+（2）A（1分）C（1分）（3）氧化劑（1分）0.25a（4）（5）（6）（7）【解析】（1）取100mL該廢水于燒杯中，向燒杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈堿性，NaOH和Cu2+、H+反應(yīng)，此過程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na+、Cu2+、H+；（2）①飽和石灰水中Ca(OH)2電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Ca2+、OH-，使溶液導(dǎo)電能力較強(qiáng)，當(dāng)向其中不斷通入CO2氣體時(shí)，會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)二者恰好發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，溶液幾乎不導(dǎo)電，后來CO2過量時(shí)，又發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+H2O+CO2=Ca2++，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，最后離子濃度與開始時(shí)飽和石灰水中離子濃度幾乎持平，溶液的導(dǎo)電能力與曲線A相吻合；②NaCl是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離產(chǎn)生Na+、Cl-，導(dǎo)電能力強(qiáng)；當(dāng)向NaCl溶液中通入HCl氣體時(shí)，二者不能發(fā)生反應(yīng)，溶解的HCl電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的H+、Cl-，使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故溶液的導(dǎo)電能力與曲線C的變化吻合；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中，水中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，故H2O作氧化劑；2個(gè)-1價(jià)的Cl升高，2個(gè)+1價(jià)H降低，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，每生成2g對(duì)應(yīng)生成71gCl2，轉(zhuǎn)移a個(gè)電子，生成17.75g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25a；（4）常溫下將氯氣通入到氫氧化鈉溶液中，生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：；（5）已知氧化性：，少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)，碘離子先反應(yīng)，離子方程式為：；（6）在酸性條件下，容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)降低作氧化劑，反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，能作還原劑的物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，才能符合氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價(jià)有升有降，所以Cu2O變化為Cu2+，符合化合價(jià)升高的變化，故氧化劑為，還原劑為Cu2O，根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反應(yīng)的離子方程式為；（7）As2O3與Zn可以發(fā)生反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，Zn失去電子化合價(jià)升高，As2O3得到電子化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，故單線橋法表示為。16．（14分）漂白粉既可作漂白劑，又可用作消毒劑。一種以食鹽水和石灰石為原料制備漂白粉的工藝流程如圖所示。已知：溶液M中的溶質(zhì)為和。請(qǐng)回答下列問題：（1）電解食鹽水的反應(yīng)中，氧化劑為(填化學(xué)式)；氣體a的化學(xué)式為，1mol氣體a中含有個(gè)質(zhì)子。（2）漂白粉的有效成分是(寫物質(zhì)的名稱)，寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：。（3）下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．反應(yīng)2和反應(yīng)3都不是氧化還原反應(yīng)B．在反應(yīng)1中既作氧化劑又作還原劑C．石灰石易溶于水D．的水溶液不能導(dǎo)電（4）為了測(cè)定溶液M中溶質(zhì)的含量，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取100mL溶液M，滴入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生氣體的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)和滴入稀鹽酸的體積的變化關(guān)系如圖所示。①0～a階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②溶液M中和的物質(zhì)的量之比為?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）H2O（1分）H22NA（2）次氯酸鈣（1分）（3）AB（4）1:3【分析】電解食鹽水生成氫氣、氯氣和NaOH，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制備漂白粉，漂白粉的有效成分為；煅燒石灰石得到氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成石灰乳，石灰乳的主要成分為，二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液M，溶液M中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3?！窘馕觥浚?）電解食鹽水的離子方程式為，水中的部分H元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為H2O，氣體a為H2，1molH2有2NA個(gè)質(zhì)子；（2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，反應(yīng)1為氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為；（3）A．反應(yīng)2為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)3為氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，各元素化合價(jià)均不改變，都不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)1為，Cl元素的化合價(jià)既升高(0→+1)又降低(0→-1)，則Cl2既作氧化劑又作還原劑，B正確；C．石灰石為碳酸鈣，難溶于水，C錯(cuò)誤；D．的水溶液為碳酸溶液，碳酸為弱電解質(zhì)，在水中可部分電離出陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故答案為AB。（4）反應(yīng)3為二氧化碳與NaOH反應(yīng)，溶液M的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，加入稀鹽酸的體積為0~90mL時(shí)無氣體產(chǎn)生（0~a階段），說明此階段發(fā)生反應(yīng)：，則溶液M中的，a點(diǎn)以后NaHCO3(0~a階段產(chǎn)生的0.045mol及原溶液中含有的)與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：，由于二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.006mol，則溶液M中的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.015mol，故溶液M中和的物質(zhì)的量之比為0.015：0.045=1:3。17．（14分）實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上制取少量無水氯化鐵的裝置及操作如下。已知：無水遇水劇烈反應(yīng)，加熱易升華。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)后產(chǎn)物中常含有雜質(zhì)，仔細(xì)研究發(fā)現(xiàn)原來實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)存在缺陷，需對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)的措施是。（2）a管的作用是。（3）裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（4）下列有關(guān)說法正確的是______（填字母）。A．實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先在裝置內(nèi)裝好所需藥品，再檢查裝置氣密性B．兩處酒精燈加熱的順序?yàn)橄燃訜酇處，再加熱C處C．裝置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集D．E處虛線框內(nèi)的裝置可選用或或（5）某小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取硬質(zhì)玻璃管中的固體適量，用一定濃度的鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵。他判斷結(jié)論是否正確，并說明理由：。（6）取含有的樣品一定量溶于水中，選用鐵氰化鉀溶液（電離方程式：）檢驗(yàn)的存在，和在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀，則對(duì)應(yīng)的離子方程式為；又測(cè)得樣品中，則該樣品中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮浚靠?分）（1）在A、B之間添加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（2）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下（3）產(chǎn)生紅棕色（棕黃色、棕褐色）的煙（4）BC（5）不正確，可能固體中有剩余鐵粉，發(fā)生反應(yīng)（6）90%【分析】實(shí)驗(yàn)室采用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，用濃硫酸干燥氯氣，將干燥的氯氣通入盛有鐵屑的硬質(zhì)試管中加熱生成氯化鐵，冷凝收集氯化鐵，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的氯氣防止污染空氣；【解析】（1）反應(yīng)后產(chǎn)物中常存在氯化亞鐵雜質(zhì)，是因?yàn)樯傻穆葰庵谢煊宣}酸揮發(fā)出的HCl氣體與鐵反應(yīng)生成，對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)的方法：在A、B之間添加一個(gè)盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（2）a管的作用：平衡裝置中氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；（3）加熱條件下氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙；（4）A．實(shí)驗(yàn)中涉及氣體的生成和反應(yīng)，故先檢查裝置氣密性，再裝藥品，A錯(cuò)誤；B．已知：無水遇水劇烈反應(yīng)，故先加熱A裝置，產(chǎn)生的氣體可將裝置中殘留的空氣排出，再加熱C處發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．氯化鐵易升華，低溫時(shí)收集才有利于得到固體氯化鐵，C正確；D．E處裝置，應(yīng)能吸收未反應(yīng)的氯氣，同時(shí)能防止水蒸氣進(jìn)入D處，因此應(yīng)先連接盛有堿石灰的干燥管，再通入NaOH中，D錯(cuò)誤；答案選BC；（5）不正確，可能固體中有剩余鐵粉，過量的鐵粉能將鐵離子還原為亞鐵離子，