湘教版高三化學上冊第四單元基礎(chǔ)測試卷班級：________姓名：________學號：________得分：________考試時間：90分鐘滿分：100分本單元聚焦“化學反應(yīng)原理綜合應(yīng)用”，核心內(nèi)容包括化學平衡移動、電離平衡、水解平衡及電化學基礎(chǔ)等重點知識。本基礎(chǔ)測試卷注重對基礎(chǔ)知識的鞏固與基本技能的考查，通過多樣化題型檢驗對概念的理解、規(guī)律的應(yīng)用及簡單計算能力。請認真審題，規(guī)范書寫化學用語，確保答題清晰準確！第一部分選擇題（共40分）一、單項選擇題（共10小題；每小題3分，滿分30分。每小題只有一個正確答案）1.下列關(guān)于化學平衡的說法中，正確的是（）A.化學平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進行的最大限度B.達到化學平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為零C.化學平衡狀態(tài)下，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度一定相等D.改變條件，化學平衡一定發(fā)生移動2.常溫下，下列溶液中pH最大的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH?COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液3.對于可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，下列措施能加快反應(yīng)速率且使平衡正向移動的是（）A.升高溫度B.減小壓強C.加入催化劑D.增大H?的濃度4.下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的說法中，錯誤的是（）A.弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡B.溫度升高，弱電解質(zhì)的電離程度增大C.稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向電離方向移動D.向弱電解質(zhì)溶液中加入同濃度的強電解質(zhì)，電離平衡一定不移動5.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HCOOH+H?O?HCOO?+H?O?B.CO?2?+H?O?HCO??+OH?C.H?SO?=2H?+SO?2?D.H?+OH?=H?O6.關(guān)于原電池的工作原理，下列說法中正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.負極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子從負極經(jīng)外電路流向正極D.原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向負極移動7.常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.2B.7C.10D.128.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用，錯誤的是（）A.明礬可用于凈水，是因為Al3?水解生成的Al(OH)?膠體具有吸附性B.草木灰（主要成分為K?CO?）不能與銨態(tài)氮肥混合施用，是因為CO?2?與NH??相互促進水解C.配制FeCl?溶液時，加入少量鹽酸是為了抑制Fe3?的水解D.加熱蒸干Na?CO?溶液，最終得到NaOH固體9.用惰性電極電解CuSO?溶液，下列說法中正確的是（）A.陽極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2?+2e?=CuB.陰極發(fā)生的反應(yīng)為4OH?-4e?=2H?O+O?↑C.電解過程中，溶液的pH逐漸減小D.電解一段時間后，向溶液中加入CuO可使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)10.已知反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，在一定溫度下達到平衡。若增大A的濃度，下列說法中正確的是（）A.A的轉(zhuǎn)化率增大B.B的轉(zhuǎn)化率增大C.平衡常數(shù)K增大D.平衡向逆反應(yīng)方向移動二、多項選擇題（共5小題；每小題2分，滿分10分。每小題有多個正確答案，全部選對得2分，選對但不全得1分，有選錯得0分）11.下列關(guān)于化學平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（）A.K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)B.K越大，說明反應(yīng)進行的程度越大C.對于同一反應(yīng)，K的表達式一定相同D.改變壓強，K一定不變12.下列溶液中，能使酚酞試液變紅的是（）A.0.1mol/LKOH溶液B.0.1mol/LCH?COONa溶液C.0.1mol/LH?SO?溶液D.0.1mol/LNH?Cl溶液13.關(guān)于電解原理的應(yīng)用，下列說法中正確的是（）A.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極B.電鍍時，鍍件作陽極，鍍層金屬作陰極C.電解飽和食鹽水可制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉D.電解熔融的氧化鋁可制取金屬鋁14.常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B.某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)不一定是電解質(zhì)C.強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，弱酸和弱堿一定是弱電解質(zhì)D.電解質(zhì)在水溶液中達到電離平衡時，電離過程就停止了15.對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法中正確的是（）A.達到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度一定相等B.達到平衡時，SO?的消耗速率等于SO?的生成速率C.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D.增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動第二部分非選擇題（共60分）三、填空題（共5小題；每空1分，滿分20分）16.在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0達到平衡狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=________；（2）升高溫度，平衡向________（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，平衡常數(shù)K將________（選填“增大”“減小”或“不變”）；（3）增大壓強，平衡向________（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，NO?的轉(zhuǎn)化率將________（選填“增大”“減小”或“不變”）；（4）加入催化劑，平衡________（選填“會”或“不會”）移動，正、逆反應(yīng)速率將________（選填“增大”“減小”或“不變”）。17.常溫下，回答下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的問題：（1）0.1mol/LCH?COOH溶液中，存在的電離平衡為________（用離子方程式表示），溶液中c(H?)________（選填“>”“<”或“=”）0.1mol/L；（2）0.1mol/LNa?CO?溶液中，存在的水解平衡主要為________（用離子方程式表示），溶液呈________（選填“酸性”“堿性”或“中性”）；（3）pH=3的鹽酸中，c(H?)=________mol/L，c(OH?)=________mol/L；（4）將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水等體積混合，所得溶液呈________（選填“酸性”“堿性”或“中性”），原因是________（用離子方程式表示）。18.原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的重要裝置。請回答下列問題：（1）銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）中，負極是________（填“銅”或“鋅”），負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；（2）原電池工作時，外電路中電子的流向為________，電解質(zhì)溶液中SO?2?向________（選填“正極”或“負極”）移動；（3）若將銅鋅原電池中的電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，正極的電極反應(yīng)式變?yōu)開_______。19.電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為________，陰極的電極反應(yīng)式為________，總反應(yīng)的化學方程式為________；（2）電解精煉銅時，陽極的主要電極反應(yīng)式為________，陰極的電極反應(yīng)式為________；（3）電解熔融的MgCl?可制取金屬鎂，陽極的電極反應(yīng)式為________，陰極的電極反應(yīng)式為________。20.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1molA和3molB，經(jīng)過5min達到平衡，此時生成0.8molC。回答下列問題：（1）平衡時，c(A)=________mol/L，c(B)=________mol/L，c(C)=________mol/L；（2）用A表示的反應(yīng)速率v(A)=________mol/(L·min)；（3）平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為________。四、實驗題（共2小題；第21題10分，第22題12分，滿分22分）21.某實驗小組為探究影響化學平衡的因素，設(shè)計了如下實驗：實驗原理：Fe3?+3SCN??Fe(SCN)?（血紅色）實驗步驟：①取一支試管，加入5mL0.005mol/LFeCl?溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色；②向上述溶液中滴加5滴1mol/LFeCl?溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化；③向步驟①的溶液中滴加5滴1mol/LKSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化；④取一支試管，加入5mL0.005mol/LFeCl?溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液，振蕩后置于熱水浴中，觀察溶液顏色變化；⑤取一支試管，加入5mL0.005mol/LFeCl?溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液，振蕩后置于冰水浴中，觀察溶液顏色變化。回答下列問題：（1）步驟①中，溶液的顏色為________；（1分）（2）步驟②中，滴加FeCl?溶液后，溶液顏色________（選填“變深”“變淺”或“不變”），原因是________；（2分）（3）步驟③中，滴加KSCN溶液后，溶液顏色________（選填“變深”“變淺”或“不變”），原因是________；（2分）（4）步驟④中，熱水浴時溶液顏色________（選填“變深”“變淺”或“不變”），步驟⑤中，冰水浴時溶液顏色________（選填“變深”“變淺”或“不變”）；（2分）（5）由步驟④和⑤可得出的結(jié)論是________。（3分）22.某實驗小組利用中和滴定法測定某NaOH溶液的濃度，實驗步驟如下：①配制0.1000mol/L的標準鹽酸溶液；②用移液管量取25.00mL待測NaOH溶液于錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞試液；③用酸式滴定管盛裝標準鹽酸溶液，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度線或“0”刻度線以下，并記錄初始讀數(shù)；④向錐形瓶中逐滴加入標準鹽酸溶液，邊滴邊振蕩，直到溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，記錄終點讀數(shù)；⑤重復(fù)上述實驗3次，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)初始讀數(shù)(mL)終點讀數(shù)(mL)消耗鹽酸體積(mL)10.0024.9824.9821.0025.9924.9930.5025.5125.01回答下列問題：（1）步驟①中，配制標準鹽酸溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________、________；（2分）（2）步驟②中，移液管在使用前需要________，滴加酚酞試液的作用是________；（2分）（3）步驟③中，酸式滴定管在使用前需要進行的操作是________、洗滌、潤洗、裝液、排氣泡、調(diào)節(jié)液面；（1分）（4）步驟④中，判斷滴定終點的依據(jù)是________；（2分）（5）計算待測NaOH溶液的濃度：首先計算消耗鹽酸溶液的平均體積為________mL，然后根據(jù)中和反應(yīng)的化學方程式計算，c(NaOH)=________mol/L；（3分）（6）若在滴定過程中，俯視讀數(shù)，則測得的NaOH溶液濃度將________（選填“偏大”“偏小”或“不變”）；若錐形瓶在滴定時未用待測NaOH溶液潤洗，則測得的NaOH溶液濃度將________（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。（2分）五、計算題（共2小題；第23題8分，第24題10分，滿分18分。解答應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要的演算步驟，只寫出最后答案的不能得分）23.（8分）在一定溫度下，可逆反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)K=1。向體積為1L的密閉容器中加入0.5molCO和0.5molH?O(g)，達到平衡時，求：（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；（2）CO的轉(zhuǎn)化率。24.（10分）用惰性電極電解200mLCuSO?溶液，電解一段時間后，在陰極收集到0.64g銅，在陽極收集到一定體積的氧氣（標準狀況下）。回答下列問題：（1）寫出電解CuSO?溶液的總反應(yīng)的化學方程式；（2）計算陽極收集到氧氣的體積（標準狀況下）；（3）計算電解后溶液中H?的濃度（假設(shè)電解前后溶液體積不變）。參考答案與評分標準第一部分選擇題（共40分）一、單項選擇題（共30分）1.A解析：化學平衡是可逆反應(yīng)進行的最大限度，A正確；平衡時正逆反應(yīng)速率相等但不為零，B錯誤；平衡時各物質(zhì)濃度不變但不一定相等，C錯誤；改變條件若正逆反應(yīng)速率仍相等，平衡不移動，D錯誤。2.B解析：HCl和CH?COOH溶液呈酸性，pH<7；NaOH溶液呈堿性，pH>7；NaCl溶液呈中性，pH=7，故pH最大的是NaOH溶液，B正確。3.D解析：升高溫度反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動，A錯誤；減小壓強反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動，B錯誤；加入催化劑反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，C錯誤；增大H?濃度反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，D正確。4.D解析：弱電解質(zhì)電離平衡是動態(tài)平衡，A正確；升溫促進電離，電離程度增大，B正確；稀釋促進電離，C正確；若加入的強電解質(zhì)含弱電解質(zhì)的離子，會抑制電離，平衡移動，D錯誤。5.B解析：A是甲酸的電離方程式，B是碳酸根的水解方程式，C是硫酸的電離方程式，D是中和反應(yīng)的離子方程式，B正確。6.C解析：原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯誤；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；電子從負極經(jīng)外電路流向正極，C正確；陽離子向正極移動，D錯誤。7.B解析：pH=2的鹽酸c(H?)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液c(OH?)=0.01mol/L，等體積混合時H?和OH?恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7，B正確。8.D解析：Na?CO?水解生成NaOH和NaHCO?，加熱促進水解，但NaOH不揮發(fā)，最終仍得到Na?CO?固體，D錯誤；A、B、C均正確。9.D解析：電解CuSO?溶液時，陽極發(fā)生4OH?-4e?=2H?O+O?↑，陰極發(fā)生Cu2?+2e?=Cu，A、B錯誤；電解過程中生成H?，溶液pH減小，C錯誤；電解消耗Cu2?和O2?，加入CuO可恢復(fù)溶液原狀，D正確。10.B解析：增大A的濃度，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，A、D錯誤，B正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，濃度改變K不變，C錯誤。二、多項選擇題（共10分）11.ABD解析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，A正確；K越大反應(yīng)進行程度越大，B正確；同一反應(yīng)若方程式書寫不同，K的表達式不同，C錯誤；壓強不影響K，D正確。12.AB解析：KOH溶液呈堿性，CH?COONa溶液因CH?COO?水解呈堿性，均能使酚酞變紅；H?SO?溶液呈酸性，NH?Cl溶液因NH??水解呈酸性，不能使酚酞變紅，A、B正確。13.ACD解析：電鍍時鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，B錯誤；A、C、D均正確。14.BC解析：導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強，A錯誤；CO?的水溶液能導(dǎo)電，但CO?不是電解質(zhì)，B正確；強酸強堿是強電解質(zhì)，弱酸弱堿是弱電解質(zhì)，C正確；電離平衡是動態(tài)平衡，電離過程未停止，D錯誤。15.CD解析：平衡時各物質(zhì)濃度不變但不一定相等，A錯誤；SO?的消耗速率與SO?的生成速率均為正反應(yīng)速率，不能說明平衡，B錯誤；該反應(yīng)放熱，降溫平衡正向移動，C正確；正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，增大壓強平衡正向移動，D正確。第二部分非選擇題（共60分）三、填空題（共20分）16.（1）c(N?O?)/c2(NO?)（2）逆反應(yīng)；減小（3）正反應(yīng)；增大（4）不會；增大17.（1）CH?COOH?CH?COO?+H?；<（2）CO?2?+H?O?HCO??+OH?；堿性（3）10?3；10?11（4）酸性；NH??+H?O?NH?·H?O+H?18.（1）鋅；Zn-2e?=Zn2?；2H?+2e?=H?↑（2）從負極流向正極；負極（3）Cu2?+2e?=Cu19.（1）2Cl?-2e?=Cl?↑；2H?O+2e?=H?↑+2OH?；2NaCl+2H?O電解2NaOH+H?↑+Cl?↑（2）Cu-2e?=Cu2?；Cu2?+2e?=Cu（3）2Cl?-2e?=Cl?↑；Mg2?+2e?=Mg20.（1）0.3；0.9；0.4（2）0.04（3）40%四、實驗題（共22分）21.（1）血紅色（1分）（2）變深；增大Fe3?濃度，平衡正向移動，F(xiàn)e(SCN)?濃度增大（2分）（3）變深；增大SCN?濃度，平衡正向移動，F(xiàn)e(SCN)?濃度增大（2分）（4）變淺；變深（2分）（5）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向