湘教版高三化學上冊第四單元提升測試卷考試時間：120分鐘滿分：100分姓名：________得分：________班級：________注意事項：1.本試卷依據湘教版高三化學上冊第四單元“化學反應原理綜合應用”知識體系命題，側重化學平衡移動、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及電化學原理等核心內容，注重基礎鞏固與綜合能力提升的結合，突出知識遷移與實際應用考查。2.答題前請工整填寫個人信息，所有答案均寫在答題卡對應位置，選擇題用2B鉛筆填涂，主觀題用黑色簽字筆書寫，字跡工整、表述清晰，卷面整潔。3.化學用語書寫規(guī)范，實驗題需結合實驗原理、操作步驟及現(xiàn)象分析作答；計算題需寫出必要的化學方程式、公式、代入過程及最終結果，數(shù)值計算保留有效數(shù)字。一、選擇題（每題3分，共42分）1.下列關于化學平衡的說法正確的是（）A.化學平衡狀態(tài)是可逆反應進行的最大限度，此時反應停止B.升高溫度，所有可逆反應的平衡都會向吸熱方向移動C.增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大D.化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應物濃度、壓強無關2.已知反應\(N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)\)\(\DeltaH=-92.4kJ/mol\)，下列說法正確的是（）A.達到平衡時，各物質的濃度一定相等B.加入催化劑，正、逆反應速率均增大，平衡常數(shù)增大C.降低溫度，平衡向正反應方向移動，混合氣體的平均摩爾質量增大D.增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大3.下列關于弱電解質電離平衡的說法錯誤的是（）A.弱電解質的電離平衡是動態(tài)平衡B.溫度升高，弱電解質的電離程度增大C.加水稀釋，弱電解質的電離程度增大，電離常數(shù)不變D.加入同濃度的弱電解質，電離平衡不移動，電離程度增大4.常溫下，下列溶液中pH最大的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH?COOH溶液（電離度約1.32%）C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNH?·H?O溶液（電離度約1.33%）5.關于鹽類水解的說法正確的是（）A.所有鹽都能發(fā)生水解反應B.鹽類水解反應的逆反應是中和反應C.鹽類水解會使溶液的pH一定發(fā)生改變D.加熱能促進所有鹽類的水解6.常溫下，將pH=3的CH?COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定7.下列關于沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.難溶電解質的沉淀溶解平衡是靜態(tài)平衡B.達到沉淀溶解平衡時，難溶電解質不再溶解C.升高溫度，難溶電解質的溶解度一定增大D.加入相同離子，難溶電解質的溶解度減小8.已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgBr)=5.0×10?13，下列說法正確的是（）A.常溫下，AgCl的溶解度小于AgBr的溶解度B.向AgCl飽和溶液中加入少量NaBr固體，會有AgBr沉淀生成C.向AgBr懸濁液中加入少量NaCl固體，不會有AgCl沉淀生成D.常溫下，AgCl和AgBr的飽和溶液中，c(Ag?)相等9.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.原電池的負極發(fā)生還原反應C.構成原電池的兩個電極必須是兩種不同的金屬D.原電池工作時，電子從負極經導線流向正極10.某原電池總反應為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，下列說法正確的是（）A.Zn為正極，Cu為負極B.電解質溶液可以是稀鹽酸C.負極反應式為Zn-2e?=Zn2?D.正極反應式為Cu2?+2e?=Cu，發(fā)生氧化反應11.關于電解池的說法錯誤的是（）A.電解池是將電能轉化為化學能的裝置B.電解池的陽極發(fā)生氧化反應C.電解精煉銅時，粗銅作陰極D.電解水時，陽極產生氧氣，陰極產生氫氣12.用惰性電極電解CuSO?溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應式為Cu-2e?=Cu2?B.陰極反應式為Cu2?+2e?=CuC.電解過程中，溶液的pH不變D.電解一段時間后，向溶液中加入CuO可恢復原濃度13.下列說法與電化學腐蝕無關的是（）A.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹B.純銀飾品在空氣中逐漸變暗C.輪船底部鑲嵌鋅塊以防止腐蝕D.鐵制水管與銅制水龍頭連接后容易生銹14.下列措施不能防止金屬腐蝕的是（）A.在金屬表面涂漆B.改變金屬的內部結構，制成合金C.在金屬表面鍍一層耐腐蝕的金屬D.金屬表面保持潮濕二、填空題（每空2分，共28分）1.對于反應\(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)\)\(\DeltaH<0\)，若增大壓強，平衡向________方向移動；若升高溫度，平衡向________方向移動；若加入催化劑，平衡________移動（填“正反應”“逆反應”或“不”）。2.常溫下，0.1mol/LCH?COOH溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”），原因是________________（用電離方程式表示）；向該溶液中加入少量CH?COONa固體，溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________________。3.常溫下，pH=11的Na?CO?溶液中，c(OH?)主要來自________________的水解，其水解離子方程式為________________；將該溶液稀釋10倍后，溶液的pH________10（填“>”“<”或“=”）。4.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，該反應的化學方程式為________________，陽極反應式為________________，陰極反應式為________________。5.已知常溫下Ksp(Mg(OH)?)=1.8×10?11，若某Mg(OH)?飽和溶液中c(OH?)=2×10??mol/L，則該溶液中c(Mg2?)=________________mol/L。三、實驗題（共14分）某化學興趣小組為探究化學平衡移動的影響因素，設計了如下實驗：實驗原理：\(FeCl_3+3KSCN\rightleftharpoonsFe(SCN)_3+3KCl\)（Fe(SCN)?為血紅色）實驗步驟：①取一支試管，加入5mL0.005mol/LFeCl?溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色為血紅色。②向上述溶液中加入少量FeCl?固體，振蕩，觀察溶液顏色變化。③向步驟①的溶液中加入少量KSCN固體，振蕩，觀察溶液顏色變化。④向步驟①的溶液中加入少量KCl固體，振蕩，觀察溶液顏色變化。⑤取一支試管，加入5mL0.005mol/LFeCl?溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液，振蕩后置于熱水浴中，觀察溶液顏色變化；再置于冷水浴中，觀察溶液顏色變化?；卮鹣铝袉栴}：1.步驟②中，加入少量FeCl?固體后，溶液顏色________（填“變深”“變淺”或“不變”），原因是________________。（3分）2.步驟③中，加入少量KSCN固體后，溶液顏色________（填“變深”“變淺”或“不變”），原因是________________。（3分）3.步驟④中，加入少量KCl固體后，溶液顏色________（填“變深”“變淺”或“不變”），原因是________________。（3分）4.步驟⑤中，熱水浴時溶液顏色________（填“變深”“變淺”或“不變”），冷水浴時溶液顏色________（填“變深”“變淺”或“不變”），由此可判斷該反應的\(\DeltaH\)________0（填“>”“<”或“=”），原因是________________。（5分）四、計算題（共16分）1.（8分）在一定溫度下，將2molSO?和1molO?通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應\(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)\)，達到平衡時，測得SO?的物質的量為1.6mol。求：（1）平衡時SO?的物質的量濃度；（2分）（2）SO?的轉化率；（3分）（3）該溫度下反應的平衡常數(shù)K。（3分）________________________________________________________________________________________________2.（8分）用惰性電極電解200mLCuSO?溶液，電解一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況）。求：（1）電解過程中轉移的電子的物質的量；（4分）（2）原CuSO?溶液的物質的量濃度。（4分）________________________________________________________________________________________________參考答案及評分標準一、選擇題（每題3分，共42分）1.D2.C3.D4.C5.B6.B7.D8.B9.D10.C11.C12.B13.B14.D二、填空題（每空2分，共28分）1.正反應；逆反應；不2.>；CH?COOH?CH?COO?+H?；增大；CH?COO?濃度增大，抑制CH?COOH的電離，c(H?)減小3.CO?2?；CO?2?+H?O?HCO??+OH?；>4.2NaCl+2H?O\(\xlongequal{電解}\)2NaOH+H?↑+Cl?↑；2Cl?-2e?=Cl?↑；2H?O+2e?=H?↑+2OH?5.2.25×10??三、實驗題（共14分）1.變深；加入FeCl?固體，c(Fe3?)增大，平衡向正反應方向移動，c(Fe(SCN)?)增大（3分）2.變深；加入KSCN固體，c(SCN?)增大，平衡向正反應方向移動，c(Fe(SCN)?)增大（3分）3.不變；KCl電離出的K?和Cl?不參與反應，平衡不移動（3分）4.變淺；變深；<；熱水浴時顏色變淺，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應吸熱，故正反應放熱（5分）四、計算題（共16分）1.（8分）解：（1）根據反應方程式，生成1.6molSO?時，消耗SO?的物質的量為1.6mol，平衡時SO?的物質的量為2mol-1.6mol=0.4mol，濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L（2分）。（2）SO?的轉化率=（消耗SO?的物質的量÷初始SO?的物質的量）×100%=（1.6mol÷2mol）×100%=80%（3分）。（3）平衡時，c(SO?)=0.2mol/L，c(O?)=（1mol-0.8mol）÷2L=0.1mol/L，c(SO?)=1.6mol÷2L=0.8mol/L，K=c2(SO?)/[c2(SO?)·c(O?)]=(0.82)/[(0.22)×0.1]=160（3分）。2.（8分）解：（1）陽極反應：2H?O-4e?=O?↑+4H?，陰極反