2025山東師范大學(xué)強(qiáng)基計(jì)劃化學(xué)試題及答案解析指南考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______考試時(shí)間：120分鐘注意事項(xiàng)：1.請(qǐng)將所有答案寫在答題紙上，寫在試卷上無效。2.答題時(shí)請(qǐng)用黑色簽字筆或鋼筆書寫，字跡工整，保持卷面整潔。3.選擇題答案請(qǐng)用2B鉛筆填涂在答題卡上。一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法中，正確的是（）A.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升氦氣含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氦分子C.18克水中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氫原子D.阿伏伽德羅常數(shù)是12克碳-12中含有的碳原子數(shù)目2.下列化學(xué)用語中，表示一個(gè)氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子的是（）A.Cl?B.ClC.[Ne]3s23p?D.1??Cl3.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A.HClB.NaOHC.MgOD.CO?4.根據(jù)VSEPR理論，分子構(gòu)型為平面三角形的分子是（）A.BF?B.CH?C.NH?D.H?O5.下列元素中，第一電離能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A.溫度升高，反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定減小C.使用催化劑，反應(yīng)速率一定不變D.反應(yīng)物接觸面積減小，反應(yīng)速率一定減小7.在常溫常壓下，下列關(guān)于pH值的說法中，正確的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH<7的溶液一定是酸性溶液C.pH>7的溶液一定是堿性溶液D.中和pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液，所得溶液的pH=78.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO?C.NH?HCO?D.CH?COONa9.下列有機(jī)物中，屬于烯烴的是（）A.CH?CH?OHB.CH?=CH?C.CH?OCH?D.C?H?Cl?10.下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（）A.烯烴的加成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.醇的氧化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C.羧酸的酯化反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)D.聚乙烯的生成反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。）11.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：(1)氫氧化鋁_______(2)碳酸鈣_______(3)乙醇_______(4)乙醛_______(5)氯化銨_______12.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水_______(2)碳酸鈣高溫分解_______(3)甲烷燃燒_______(4)乙醇催化氧化生成乙醛_______(5)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)_______13.解釋下列現(xiàn)象的原因：(1)氯化鈉溶液導(dǎo)電_______(2)硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，而在純氧中燃燒更劇烈_______(3)乙醇易揮發(fā)，而水不易揮發(fā)_______(4)碳酸鈣比碳酸鈉更穩(wěn)定_______(5)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色_______14.配平下列化學(xué)方程式：(1)CH?+O?→CO?+H?O_______(2)H?+Cl?→HCl_______(3)Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑_______(4)KMnO?+HCl→KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O_______(5)Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+NaCl_______15.寫出下列離子方程式：(1)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)_______(2)碳酸鈣溶于鹽酸_______(3)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)_______(4)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)_______(5)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______三、簡答題（本大題共3小題，每小題10分，共30分。）16.簡述化學(xué)鍵的形成原因，并說明離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別。17.有機(jī)化合物A的分子式為C?H??，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以燃燒生成二氧化碳和水。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，并說明它屬于哪種類型的烷烴。18.簡述酸堿中和滴定的原理，并說明在滴定操作中，如何判斷滴定終點(diǎn)？四、計(jì)算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。）19.將0.4摩爾某氣體置于2升密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)?B(g)+C(g)。達(dá)到平衡后，測得C的濃度為0.1摩爾/升。計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。20.用0.1000摩爾/升的鹽酸滴定20.00毫升未知濃度的氫氧化鈉溶液，消耗鹽酸體積為25.00毫升。計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度。---試卷答案一、選擇題1.B2.A3.C4.A5.A6.A7.A8.C9.B10.B二、填空題11.(1)Al(OH)?(2)CaCO?(3)C?H?OH(4)CH?CHO(5)NH?Cl12.(1)NaOH+HCl→NaCl+H?O(2)CaCO?$$\xrightarrow{\text{高溫}}$$CaO+CO?↑(3)CH?+2O?$$\xrightarrow{\text{點(diǎn)燃}}$$CO?+2H?O(4)2C?H?OH+O?$$\xrightarrow[\text{催化劑}]{\Delta}$$2CH?CHO+2H?O(5)Fe+CuSO?→FeSO?+Cu13.(1)氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能夠?qū)щ姟?2)溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率越快。純氧中氧氣濃度比空氣中高，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。(3)乙醇分子間作用力比水分子間作用力小，沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)。水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)。(4)碳酸鈣在常溫下穩(wěn)定，高溫下分解。碳酸鈉在常溫下穩(wěn)定，高溫下不易分解。碳酸鈣分解需要吸收熱量，碳酸鈉相對(duì)穩(wěn)定。(5)乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色。14.(1)CH?+2O?→CO?+2H?O(2)H?+Cl?$$\xrightarrow{\text{光照}}$$2HCl(3)Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑(4)2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O(5)Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaCl15.(1)Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?→BaSO?↓+2H?O(2)CaCO?+2H?→Ca2?+H?O+CO?↑(3)Na?+Cl?+Ag?+NO??→AgCl↓+Na?+NO??(或:Cl?+Ag?→AgCl↓)(4)2OH?+Cu2?→Cu(OH)?↓+2H?O(5)HCO??+OH?→CO?2?+H?O三、簡答題16.化學(xué)鍵是原子間相互作用形成的。原子通過得失電子形成離子，離子間通過靜電作用形成離子鍵；原子間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，通常存在于活潑金屬和活潑非金屬元素之間形成的化合物中；共價(jià)鍵是原子間共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，通常存在于非金屬元素之間形成的化合物中。17.結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?CH?CH?(正丁烷)或CH?CH(CH?)CH?(異丁烷)屬于：烷烴18.酸堿中和滴定是利用酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，根據(jù)消耗的酸（或堿）的體積和濃度，計(jì)算未知酸（或堿）的濃度的方法。原理是酸和堿按化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)恰好完全。判斷滴定終點(diǎn)通常使用指示劑，當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，即為滴定終點(diǎn)。19.分析思路：根據(jù)化學(xué)方程式和平衡濃度計(jì)算平衡濃度，再計(jì)算平衡常數(shù)。解：起始濃度(C_A)=0.4mol/2L=0.2mol/L平衡濃度(C_A)=0.2-2xmol/L平衡濃度(C_B)=xmol/L平衡濃度(C_C)=xmol/L平衡時(shí)C_C=0.1mol/L，所以x=0.1mol/L平衡濃度(C_A)=0.2-2(0.1)=0mol/L平衡濃度(C_B)=0.1mol/L平衡濃度(C_C)=0.1mol/L反應(yīng)2A(g)?B(g)+C(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[B][C]/[A]2K=(0.1)(0.1)/(0)2(注意：A的平衡濃度為0，表達(dá)式在此處無意義，但根據(jù)題意，應(yīng)理解為平衡常數(shù)K=[B][C]/[初始C_A]2)更正計(jì)算：K=(0.1)(0.1)/(0.2-2*0.1)2(此步驟有誤，因C_A平衡濃度為0)正確計(jì)算應(yīng)考慮初始濃度和轉(zhuǎn)化濃度：K=(x)(x)/[(0.2-x)2]=(0.1)(0.1)/[(0.2-0.1)2]=0.01/0.012=0.01/0.0001=100K=10020.分析思路：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系和已知濃度、體積，列方程計(jì)算未知濃度。解：設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為C_NaOHmol/L根據(jù)化學(xué)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H?OHCl與NaOH的物質(zhì)的量之比