安徽大學2025年強基計劃化學專業(yè)考試要點及解析考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項：1.請將試卷答案寫在答題紙上。2.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列各組粒子中，電子層結構相同的是A.Na+和NeB.Mg和Al3+C.F和Cl-D.K和Ar2.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是A.氫原子核外只有一個電子，因此它形成的化學鍵一定是極性鍵B.共價化合物中一定存在極性鍵，離子化合物中一定不存在共價鍵C.分子晶體的熔點一定低于原子晶體的熔點D.金屬原子之間只能形成離子鍵3.下列說法中，正確的是A.pH=3的醋酸溶液和pH=3的鹽酸溶液中，氫離子濃度相等B.在水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸C.強堿弱酸鹽溶液一定呈堿性D.中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH物質的量相等4.下列物質中，屬于堿性氧化物的是A.CO2B.SO3C.Al2O3D.Na2O5.下列實驗操作中，正確的是A.用pH試紙測定溶液的pH時，將pH試紙直接伸入待測液中B.配制一定物質的量濃度的溶液時，將量取的濃硫酸直接加入容量瓶中稀釋C.進行蒸餾實驗時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口附近D.用移液管移取液體時，視線應與移液管刻度線和液體凹液面最低處保持水平6.下列關于有機化合物的敘述中，正確的是A.C2H4和C3H6都屬于烯烴，它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能與Na反應生成氫氣，它們都屬于醇類C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，它們的單體都是乙烯D.甲烷和苯都能發(fā)生取代反應和加成反應7.下列說法中，正確的是A.對于一個放熱反應，升高溫度一定能增大其正反應速率，從而提高產率B.增大反應物濃度一定能增大化學反應速率C.使用催化劑一定能增大化學反應速率，但不改變平衡常數(shù)D.在恒容密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，升高溫度，平衡正向移動8.X、Y、Z是三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y和Z同周期，且Y的原子核外只有一種化合價。下列說法中，一定正確的是A.X的單質一定可以與Z的單質反應B.Y的最高價氧化物對應的水化物一定呈酸性C.Z的氫化物一定比Y的氫化物穩(wěn)定D.X和Y可以形成兩種常見的化合物9.將一定量的CO和H2混合氣體通入一定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。該反應達到平衡后，改變下列條件，平衡不發(fā)生移動的是A.增大壓強B.使用催化劑C.升高溫度D.補充CO10.下列關于電解質溶液的敘述中，正確的是A.在Na2CO3溶液中，CO32-水解導致溶液呈堿性B.在CH3COOH溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=7D.在NaCl溶液中，加入少量AgNO3溶液，可以增大水的電離平衡常數(shù)二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。）11.寫出下列化學式：(1)氫氧化鋁_________(2)碳酸氫鈉_________(3)硫酸鐵_________(4)乙酸_________(5)氯化銨_________12.用化學方程式表示下列反應：(1)鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅_________(2)碳酸鈣高溫分解_________(3)氫氧化鈉與鹽酸反應_________(4)甲烷燃燒_________(5)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉_________13.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，寫出相應的化學方程式：(1)將二氧化硫通入澄清石灰水中，溶液變渾濁_________(2)將少量鈉投入到盛有水的燒杯中，產生無色氣體，溶液變紅_________(3)將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，溶液變?yōu)辄S色_________(4)將乙醇在銅催化下與氧氣反應，產生刺激性氣味氣體_________(5)將銅片放入稀硝酸中，產生無色氣體，溶液變藍_________14.用離子方程式表示下列反應：(1)碳酸鈣溶于稀鹽酸_________(2)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應_________(3)硫化鈉溶液與硫酸溶液反應_________(4)鐵粉與硫酸銅溶液反應_________(5)氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應_________15.X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族，且Y的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。Z的原子核外電子只有兩種能量層次。W的原子核外電子數(shù)比Y少1。請回答：(1)X、Y、Z、W四種元素分別是_________、_______、_______、_______（填元素符號）。(2)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是_________。(3)Z和W形成的化合物化學式是_________。(4)X和Y可以形成一種常見化合物，其電子式是_________。(5)用化學方程式表示Y和Z的最高價氧化物反應生成一種鹽和水_________。三、簡答題（本題共4小題，每小題5分，共20分。）16.簡述影響化學反應速率的主要因素。17.簡述酸雨的形成原因及其危害。18.簡述甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應的化學原理。19.簡述實驗操作中，蒸餾和萃取分液的區(qū)別。四、計算題（本題共2小題，每小題10分，共20分。）20.將2.3g的金屬鈉投入100mL水中，反應后溶液的密度為1.2g/mL。計算反應生成的氫氣的體積（標準狀況下）和溶液的pH。（假設反應后溶液體積不變，鈉完全反應）21.將0.4mol/L的鹽酸100mL與0.2mol/L的NaOH溶液200mL混合，計算反應后溶液的pH。（假設混合后體積為300mL）---試卷答案一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.A2.B3.C4.D5.C6.A7.C8.D9.B10.A二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。）11.(1)Al(OH)3(2)NaHCO3(3)Fe2(SO4)3(4)CH3COOH(5)NH4Cl12.(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)CaCO3高溫分解=CaO+CO2↑(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O(4)CH4+2O2=CO2+2H2O(5)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO313.(1)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(NaOH使酚酞變紅)(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)2CH3CH2OH+O2催化劑=2CH3CHO+2H2O(或CH3CH2OH+O2催化劑=CH3CHO+H2O)(5)3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O14.(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓(3)S2-+2H+=H2S↑(4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(5)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O15.(1)H、O、S、Cl(2)H2SO4(3)H2S(4)H2O(或H2O2)(5)SO3+H2O=H2SO4三、簡答題（本題共4小題，每小題5分，共20分。）16.濃度、溫度、催化劑、壓強（或接觸面積）。17.工業(yè)排放的二氧化硫、氮氧化物等污染物溶于水形成酸，導致雨水pH<5.6。危害：腐蝕建筑物、危害農作物、酸化土壤、污染水體、危害人體健康。18.甲烷中的氫原子被氯氣中的氯原子取代，發(fā)生取代反應。光照提供能量，使氯氣分解產生氯自由基，引發(fā)鏈式反應。19.蒸餾是根據(jù)物質沸點的差異進行分離提純液體混合物的方法；萃取分液是根據(jù)物質在不同溶劑中溶解度的差異進行分離提純的方法。四、計算題（本題共2小題，每小題10分，共20分。）20.解：n(Na)=2.3g/23g/mol=0.1mol。根據(jù)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n(H2)=n(Na)/2=0.1mol/2=0.05mol。V(H2)=n(H2)*22.4L/mol=0.05mol*22.4L/mol=1.12L。溶液質量=100mL*1.2g/mL=120g。n(NaOH)=0.1mol。c(NaOH)=0.1mol/0.12L=0.83mol/L。pH=-lg(c(H+))=-lg(1/0.83)≈0.08。答：生成的氫氣體積為1.12