安徽大學(xué)2025年強(qiáng)基計劃化學(xué)試題答案全解與實戰(zhàn)技巧匯總考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO2B.BF3C.CH4D.H2O3.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.HClB.NaOHC.H2SO4D.CH3COOH4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3B.CaCO3→CaO+CO2↑C.2H2+O2→2H2OD.CH4+2O2→CO2+2H2O5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.溫度越高，反應(yīng)速率越慢B.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越慢C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快D.使用催化劑，反應(yīng)速率一定加快6.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是（）A.?原電池中，電子從負(fù)極流向正極B.原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池中，鹽橋的作用是傳導(dǎo)電子7.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（）A.烷烴的通式為CnH2n+2，屬于飽和烴B.烯烴的通式為CnH2n，含有一個碳碳雙鍵C.炔烴的通式為CnH2n-2，含有一個碳碳叁鍵D.苯是一種飽和烴8.下列關(guān)于高分子化合物的敘述，正確的是（）A.高分子化合物都是由小分子通過加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)而成的B.高分子化合物都是絕對純凈的物質(zhì)C.高分子化合物都是熱塑性塑料D.高分子化合物都是熱固性塑料9.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述，正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水倒入濃硫酸中B.進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鈉塊投入水中C.進(jìn)行鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鐵片投入硫酸銅溶液中D.進(jìn)行氯氣與氫氣反應(yīng)實驗時，應(yīng)在集氣瓶口附近點燃酒精燈10.下列說法中，不屬于綠色化學(xué)內(nèi)涵的是（）A.原子經(jīng)濟(jì)性高B.使用無毒無害的原料C.產(chǎn)物對環(huán)境友好D.反應(yīng)條件要求高溫高壓二、填空題（每空1分，共20分。）1.氫原子基態(tài)電子排布式為________。2.離子晶體中，決定其物理性質(zhì)的主要因素是________。3.醋酸的電離方程式為________。4.配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心離子的配位數(shù)為________，配體為________。5.分子晶體的熔沸點一般比離子晶體________。6.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________。7.苯的分子式為________。8.寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。9.寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式：________。10.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱為________。三、簡答題（每小題5分，共20分。）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2.簡述酸雨的形成原因及其危害。3.簡述蛋白質(zhì)變性的原因。4.簡述合成高分子化合物的主要方法。四、計算題（每小題10分，共20分。）1.將2.4g金屬鎂放入足量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后，生成多少克氫氣？(請寫出計算過程)2.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液以1:1的體積比混合，所得溶液的pH值為多少？(請寫出計算過程)試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.A*解析：同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因此第一電離能逐漸增大。Na位于第三周期第ⅠA族，其第一電離能最小。2.D*解析：分子極性取決于分子中化學(xué)鍵的極性和分子的空間構(gòu)型。H2O分子中，O-H鍵為極性鍵，且H2O為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，因此H2O為極性分子。CO2分子中，C=O鍵為極性鍵，但CO2為直線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，因此CO2為非極性分子。BF3分子中，B-F鍵為極性鍵，但BF3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，因此BF3為非極性分子。CH4分子中，C-H鍵為極性鍵，但CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，因此CH4為非極性分子。3.D*解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水中能完全電離，弱電解質(zhì)在水中只能部分電離。HCl、NaOH、H2SO4在水中都能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。CH3COOH在水中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)。4.C*解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)。2H2+O2→2H2O反應(yīng)中，H元素的化合價從0價升高到+1價，O元素的化合價從0價降低到-2價，屬于氧化還原反應(yīng)。NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3反應(yīng)中，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。CaCO3→CaO+CO2↑反應(yīng)中，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。CH4+2O2→CO2+2H2O反應(yīng)中，C元素的化合價從-4價升高到+4價，O元素的化合價從0價降低到-2價，屬于氧化還原反應(yīng)。5.D*解析：溫度越高，分子運動越劇烈，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快。反應(yīng)物濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。增大壓強(qiáng)，對于有氣體參與的反應(yīng)，可以增大反應(yīng)物濃度，從而加快反應(yīng)速率。使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率。6.B*解析：在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。鹽橋的作用是構(gòu)成閉合回路，平衡電荷，傳遞離子，而不是傳導(dǎo)電子。7.A*解析：烷烴的通式為CnH2n+2，只含碳碳單鍵，屬于飽和烴。烯烴的通式為CnH2n，含有一個碳碳雙鍵。炔烴的通式為CnH2n-2，含有一個碳碳叁鍵。苯是一種芳香烴，含有一個苯環(huán)。8.A*解析：高分子化合物都是由小分子通過加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)而成的。高分子化合物都是由許多重復(fù)單元連接而成的，稱為聚合物。高分子化合物可以是熱塑性塑料，也可以是熱固性塑料。9.C*解析：稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，以防止放出的大量熱量造成液滴飛濺。進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鈉小塊投入水中，以控制反應(yīng)速率。進(jìn)行鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鐵片投入硫酸銅溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。進(jìn)行氯氣與氫氣反應(yīng)實驗時，應(yīng)在集氣瓶口附近點燃酒精燈，以提供點燃條件，但必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，以防止氯氣中毒。10.D*解析：綠色化學(xué)是指在化學(xué)產(chǎn)品的設(shè)計、制造和應(yīng)用過程中，最大限度地減少對環(huán)境和人類健康的危害。其內(nèi)涵包括：使用無毒無害的原料、原子經(jīng)濟(jì)性高、產(chǎn)物對環(huán)境友好、反應(yīng)條件溫和等。反應(yīng)條件要求高溫高壓會增加能耗和污染，不屬于綠色化學(xué)內(nèi)涵。二、填空題（每空1分，共20分。）1.1s22s22p6*解析：氫原子原子序數(shù)為1，其基態(tài)電子排布式為1s1。根據(jù)構(gòu)造原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，可以寫出氫原子基態(tài)電子排布式。2.離子鍵的強(qiáng)度*解析：離子晶體的熔沸點取決于離子鍵的強(qiáng)度。離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點越高。3.CH3COOH?H++CH3COO-*解析：醋酸在水中部分電離出醋酸根離子和氫離子。4.4；NH3*解析：[Cu(NH3)4]SO4中，中心離子為Cu2+，配體為NH3，配位數(shù)為4。5.低*解析：分子晶體的分子間作用力較弱，而離子晶體的離子鍵較強(qiáng)，因此分子晶體的熔沸點一般比離子晶體低。6.CH2=CH2*解析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有一個碳碳雙鍵。7.C6H6*解析：苯的分子式為C6H6。8.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑*解析：乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。9.CH4+2O2→CO2+2H2O*解析：甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水。10.原電池*解析：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱為原電池。三、簡答題（每小題5分，共20分。）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。*解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素包括：濃度、溫度、壓強(qiáng)（對于有氣體參與的反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、光照等。濃度越大、溫度越高、壓強(qiáng)越大（對于有氣體參與的反應(yīng)）、使用催化劑、增大反應(yīng)物接觸面積、光照等因素都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。反之，濃度越小、溫度越低、壓強(qiáng)越?。▽τ谟袣怏w參與的反應(yīng)）、不使用催化劑、減小反應(yīng)物接觸面積、沒有光照等因素都可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2.簡述酸雨的形成原因及其危害。*解析：酸雨的形成原因主要是大氣中二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）等污染物與水蒸氣反應(yīng)生成硫酸和硝酸，降落到地面形成酸雨。酸雨的危害包括：腐蝕建筑物和基礎(chǔ)設(shè)施、破壞森林生態(tài)系統(tǒng)、污染水體和土壤、危害人類健康等。3.簡述蛋白質(zhì)變性的原因。*解析：蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理或化學(xué)因素的作用下，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，導(dǎo)致其理化性質(zhì)和生物活性發(fā)生改變的現(xiàn)象。蛋白質(zhì)變性的原因包括：加熱、紫外線照射、強(qiáng)酸強(qiáng)堿、重金屬鹽、有機(jī)溶劑等。4.簡述合成高分子化合物的主要方法。*解析：合成高分子化合物的主要方法包括：加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)。加聚反應(yīng)是指單體分子通過不飽和鍵的斷裂，相互加成而聚合成為高分子化合物的方法?？s聚反應(yīng)是指單體分子通過官能團(tuán)之間的縮合反應(yīng)，生成高分子化合物，同時生成小分子副產(chǎn)物的方法。四、計算題（每小題10分，共20分。）1.將2.4g金屬鎂放入足量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后，生成多少克氫氣？(請寫出計算過程)*解析：1.寫出化學(xué)方程式：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑2.計算鎂的物質(zhì)的量：n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol3.根據(jù)化學(xué)方程式，鎂和氫氣的摩爾比為1:1，因此n(H2)=n(Mg)=0.1mol4.計算氫氣的質(zhì)量：m(H2)=n(H2)*M(H2)=0.1mol*2g/mol=0.2g5.答：生成0.2g氫氣。2.將0.1