第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2025-2026學(xué)年北京四中高二（上）期中化學(xué)試卷一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（）ABCD鋅錳干電池燃?xì)馊紵姵爻潆娀鹆Πl(fā)電A.A B.B C.C D.D2.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A.FeS可用于除去廢水中的Hg2+

B.CaCO3溶于稀鹽酸

C.pH=1的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pH＜2

D.H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，促進(jìn)H2O2分解3.下列關(guān)于如圖裝置說(shuō)法中正確的是（）

A.精煉銅時(shí)，a極為粗銅，b極為精銅

B.電鍍銅時(shí)，a極為鍍件，b極為銅

C.保護(hù)鐵時(shí)，a極為鐵片，b極為鋅片

D.惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，b極有黃綠色氣體產(chǎn)生4.下列事實(shí)不能證明一水合氨是弱堿的是（）A.向pH=10的氨水中加入氯化銨固體后pH下降

B.氯化銨溶液呈酸性

C.常溫下0.01mol?L-1氨水的pH=10.6

D.體積相同的0.1mol?L-1氨水和0.1mol?L-1NaOH溶液中和鹽酸的量相同5.常溫下，①2mL0.1mol?L-1鹽酸，②2mL0.1mol?L-1醋酸，③2mL0.1mol?L-1氫氧化鈉。下列說(shuō)法不正確的是（）A.證明醋酸是弱電解質(zhì)：向①②中分別加入等量鎂條，開(kāi)始階段②中產(chǎn)生氣泡慢

B.向②中滴加③，溶液pH增大，說(shuō)明醋酸的電離受到抑制

C.②③混合后，所得溶液中：

D.①和③中水的電離程度相同6.下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是（）A.FeSO4 B.K2CO3 C.NH4HCO3 D.FeCl37.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的，下列離子組一定能大量共存的是（）A.Mg2+、Fe3+、、Cl-

B.K+、Fe2+、、

C.K+、Na+、Cl-、

D.、、、8.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.0×10-8Ka1=4.3×10-7

Ka2=4.7×10-11Ka1=1.5×10-2

Ka2=1.0×10-7下列選項(xiàng)正確的是（）A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.H2SO3+2ClO-=2HClO+SO32-

D.SO2（足量）+H2O+CO32-=2H2O+CO2+SO32-9.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論A用Al2（SO4）3凈化天然水主要利用Al2（SO4）3中與水中Ca2+、Ba2+相互作用生成沉淀B常溫下，測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為CaCO3同溫下Ksp：CaSO4＜CaCO3A.A B.B C.C D.D10.測(cè)定0.1mol?L-1Na2CO3溶液升溫過(guò)程中的pH（不考慮水的蒸發(fā)），數(shù)據(jù)如下。溫度/℃20406080pH11.8011.6811.5411.42下列說(shuō)法正確的是（）A.溫度升高，Na2CO3溶液中c（OH-）降低

B.溫度升高時(shí)溶液pH降低，原因是CO32-水解生成少量H2CO3

C.Na2CO3溶液pH的變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D.溶液中c（CO32-）+c（HCO3-）始終等于0.1mol?L-111.堿性鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。該電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列說(shuō)法正確的是（）A.Zn發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極發(fā)生反應(yīng)MnO2+H++e-=MnOOH

C.電池工作時(shí)OH-向正極方向移動(dòng)

D.理論上，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，有8.8gMnOOH生成

12.一種鋰離子電池[電極材料分別為嵌鋰石墨、鈷酸鋰（LiCoO2]某時(shí)段的工作原理如下。

總反應(yīng)方程式：

Li1-xCoO2+LixCyLiCoO2+Cy

下列說(shuō)法正確的是（）A.圖示中的電池處于充電狀態(tài)

B.放電時(shí)，嵌鋰石墨作正極

C.充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cy+xLi++xe-=LixCy

D.充電時(shí)，鈷元素失去電子的數(shù)目大于脫出的鋰離子數(shù)目13.離子交換膜法電解精制飽和食鹽水的示意圖如下。以下說(shuō)法不正確的是（）A.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為

B.精制飽和食鹽水從c口補(bǔ)充，NaOH溶液從b口流出

C.離子交換膜既能防止Cl2與NaOH反應(yīng)，又能防止Cl2與H2接觸

D.每當(dāng)有1molNa+穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜，陽(yáng)極區(qū)便會(huì)逸出0.5molCl2

14.下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。

下列分析不正確的是（）A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類(lèi)相同

B.CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解

C.Al2（SO4）3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解

D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低15.某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究沉淀轉(zhuǎn)化：

①向20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中滴加20mL0.1mol?L-1BaCl2溶液，得濁液Ⅰ；

②向濁液Ⅰ中繼續(xù)滴加20mL0.1mol?L-1Na2SO4溶液，充分振蕩，得濁液Ⅱ；

③將濁液Ⅱ過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生氣體，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得剩余固體a的質(zhì)量大于0.233g。

下列說(shuō)法不正確的是（）A.Na2CO3溶液顯堿性的原因：+H2O?+OH-

B.固體a的成分為BaSO4

C.c（Ba2+）大小關(guān)系：濁液Ⅰ＜濁液Ⅱ

D.由該實(shí)驗(yàn)可以推斷Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）16.恒溫條件下，用圖a裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕，測(cè)定結(jié)果如圖b.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.AB段主要發(fā)生析氫腐蝕

B.AD段負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

C.BC段正極反應(yīng)式主要為

D.DE段溶液的pH基本不變，可能的原因：相同時(shí)間內(nèi)，消耗H+的量與產(chǎn)生H+的量基本相同二、流程題：本大題共2小題，共16分。17.制備鋰離子電池的正極材料的前體FePO4的一種流程如圖：

資料：ⅰ.磷灰石的主要成分是Ca5（PO4）3F

ⅱ.Ca（H2PO4）2可溶于水，CaSO4?2H2O微溶于水

ⅲ.

ⅳ.Fe3++EDTA4-?[Fe（EDTA）]-

（1）制備H3PO4

①用H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石生成HF、CaSO4?2H2O和H3PO4，主要反應(yīng)是Ca5（PO4）3F+7H3PO4=5Ca（H2PO4）2+HF↑和______。

②增大酸浸反應(yīng)速率的措施有______（只寫(xiě)1條）。

③其他條件不變時(shí)，若僅用H2SO4溶液酸浸，浸取的速率低于用H3PO4、H2SO4分步浸取法，原因是______。

（2）制備FePO4

將H3PO4、FeSO4、H2O2混合并調(diào)節(jié)溶液的pH制備FePO4。

①酸性條件下，生成FePO4的離子方程式是______。

②含磷各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。

pH=1時(shí)，溶液中的，則=______mol/L。再加入FeSO4晶體、H2O2溶液使溶液中的c（Fe3+）=1mol/L，不考慮溶液體積的變化，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)能否產(chǎn)生FePO4沉淀______。

③FePO4的純度及顆粒大小會(huì)影響其性能，沉淀速率過(guò)快容易團(tuán)聚。

ⅰ.研究表明，沉淀時(shí)可加入含EDTA4-的溶液，EDTA4-的作用是______。

ⅱ.其他條件不變時(shí)，工業(yè)上選擇pH=2而不是更高的pH制備FePO4，可能的原因是______（答出2點(diǎn)）。18.以銀錳精礦（主要含Ag2S、MnS、FeS2）和氧化錳礦（主要含MnO2）為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如圖。

已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強(qiáng)于Fe3+。

（1）“浸錳”過(guò)程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除FeS2，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。

①“浸錳”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)MnS+2H+=Mn2++H2S↑，則可推斷：Ksp（MnS）______（填“＞”或“＜”）Ksp（Ag2S）。

②在H2SO4溶液中，銀錳精礦中的FeS2和氧化錳礦中的MnO2發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽(yáng)離子有______。

（2）“浸銀”時(shí)，使用過(guò)量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作為浸出劑，將Ag2S中的銀以形式浸出。

①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：______。

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中Cl-、H+的作用：______。

（3）“沉銀”過(guò)程中需要過(guò)量的鐵粉作為還原劑。

①該步反應(yīng)的離子方程式有______。

②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因：______。

（4）結(jié)合“浸錳”過(guò)程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢(shì)：______。三、簡(jiǎn)答題：本大題共3小題，共24分。19.25℃時(shí)，向10mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示：

（1）用化學(xué)用語(yǔ)表示P點(diǎn)pH＜7的主要原因是______。

（2）P點(diǎn)的離子濃度由大到小的順序是______。

（3）M點(diǎn)的溶質(zhì)物質(zhì)的量之比是______，M點(diǎn)所示溶液中元素守恒：______。

（4）N點(diǎn)所示溶液中的電荷守恒：______。

（5）下列關(guān)系中，正確的是______。

a.M點(diǎn)

b.N點(diǎn)

c.Q點(diǎn)

20.人工固氮對(duì)于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有重要意義。

（1）工業(yè)合成氨。

①N2和H2合成NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

②下列措施中，既有利于提高合成氨反應(yīng)限度又有利于增大其反應(yīng)速率的是______。

a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.使用催化劑

（2）中國(guó)科學(xué)家研究Cu—Mn合金催化劑電催化還原N2制NH3，裝置如圖1所示。

①陰極生成NH3其電極反應(yīng)式是______。

②用相同的電解裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明NH3來(lái)自電催化還原N2，需排除以下可能：

ⅰ.環(huán)境和電解池中存在微量的NH3

ⅱ.Cu—Mn合金與N2、H2O直接反應(yīng)生成NH3

下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)果能同時(shí)排除ⅰ、ⅱ的是______。

資料：自然界中的豐度：14N為99.6%，15N為0.4%。

a.用Ar代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電解后未檢測(cè)到NH3

b.用15N2代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電解后僅檢測(cè)到15NH3

c.不通電進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，未檢測(cè)到NH3

③NH3的生成速率、NH3和H2的法拉第效率（FE）隨陰極的電勢(shì)變化如圖2和圖3所示。

資料：ⅰ.相同條件下，陰極的電勢(shì)越低，電流越大。

ⅱ.某電極上產(chǎn)物B的FE（B）=。

陰極的電勢(shì)由-0.2V降到-0.3V時(shí)，NH3的生成速率增大。陰極的電勢(shì)繼續(xù)降低，NH3的生成速率反而減小。結(jié)合FE解釋NH3的生成速率減小的原因：______。

（3）用滴定法測(cè)定溶液中的物質(zhì)的量濃度的一種方法如下。

Ⅰ.取v1mL含的待測(cè)溶液。

Ⅱ.加入過(guò)量的V2mLc2mol?L-1NaOH溶液。

Ⅲ.蒸餾，將蒸出的NH3用過(guò)量的V3mLc3mol?L-1H2SO4溶液吸收。

Ⅳ.加入甲基橙指示劑，用c4mol?L-1NaOH溶液滴定吸收液中過(guò)量的H2SO4消耗的NaOH溶液體積為V4mL，計(jì)算待測(cè)溶液中的物質(zhì)的量濃度時(shí)用到的溶液體積：______和V4。21.氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化和還原兩個(gè)“半反應(yīng)”。某小組同學(xué)從“半反應(yīng)”的角度探究反應(yīng)規(guī)律。

（1）已知：的轉(zhuǎn)化在酸性條件下才能發(fā)生。

①該轉(zhuǎn)化的還原半反應(yīng)是，則相應(yīng)的氧化半反應(yīng)是______。

②分析上述還原半反應(yīng)可知：增大c（H+）可促進(jìn)得到電子，使其______性增強(qiáng)，進(jìn)而與I-發(fā)生反應(yīng)。

（2）探究Cu與濃鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)。

①有同學(xué)認(rèn)為Cu與濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其依據(jù)是______。

用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)[硫酸與濃鹽酸中c（H+）接近]。裝置序號(hào)試管內(nèi)藥品現(xiàn)象甲濃鹽酸24小時(shí)后仍無(wú)明顯變化乙Cu粉+硫酸24小時(shí)后仍無(wú)明顯變化丙Cu粉+濃鹽酸24小時(shí)后氣球變鼓②甲是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除______的干擾。

③a.丙中氣球變鼓是因?yàn)樯闪薩_____氣體（填化學(xué)式）。

b.經(jīng)檢測(cè)，丙中反應(yīng)后溶液中存在。從氧化還原性的角度分析丙中反應(yīng)能夠發(fā)生的原因：______。

（3）探究以下原電池的工作原理。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：產(chǎn)生電流，左側(cè)Ag電極表面有Ag析出，右側(cè)Ag電極周?chē)葾gCl。

①該裝置中右側(cè)Ag電極作______（填“正”或“負(fù)”）極。

②對(duì)該原電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行分析，談?wù)剬?duì)原電池工作原理的認(rèn)識(shí)：______。

③結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)思考，僅由以下實(shí)驗(yàn)用品能否設(shè)計(jì)成原電池。______Cu片、CuSO4濃溶液、蒸餾水、燒杯、鹽橋、導(dǎo)線(xiàn)、電流表

（選做下列a或b,若兩個(gè)都作答，按a計(jì)分）

a.若不能，說(shuō)明原因。

b.若能，在如下裝置圖中填寫(xiě)燒杯中的試劑，并標(biāo)出電子的移動(dòng)方向。

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】C

17.【答案】①Ca（H2PO4）2+H2SO4+2H2O=CaSO4?2H2O↓+2H3PO4；

②將礦石粉碎；

③生成的CaSO4?2H2O固體覆蓋