2026屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市臨河區(qū)三中高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國(guó)科學(xué)家在蘭州成功地制備出過去一直依賴進(jìn)口、比黃金貴百倍的氧-18氣體（又稱重氧），與的關(guān)系不正確的是A．同種原子B．同種元素C．含有相同的質(zhì)子數(shù)D．同位素2、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．聞氣體氣味 B．點(diǎn)燃酒精燈 C．過濾 D．移開蒸發(fā)皿3、下列溶液的Cl濃度與75mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A．150mL1mol/L的NaCl B．75mL1mol/L的AlCl3C．25mL3mol/L的KCl D．100mL1mol/L的CaCl24、下列說法中，正確的是（）A．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)5、需在容量瓶上標(biāo)出的是下列中的：①濃度②溫度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．通常狀況下，NA個(gè)Cl2分子的質(zhì)量是71gB．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子的體積約是22.4LC．100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個(gè)數(shù)是0.2NAD．若1gN2含有m個(gè)分子，則NA=m/287、將40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．4mol/L8、氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，在該反應(yīng)中，（）A．CuO做還原劑 B．CuO做氧化劑C．氫元素化合價(jià)降低 D．銅元素化合價(jià)升高9、在標(biāo)況下，測(cè)得1.92g某氣體體積為672ml，此氣體的摩爾質(zhì)量為()A．64 B．32 C．64g/mol D．32g/mol10、下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是A．Cl2溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此Cl2是電解質(zhì)B．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)C．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)11、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A．化合價(jià)的升降 B．分子中各原子重新組合C．電子的得失或偏移 D．氧原子的得失12、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D(zhuǎn)．①③⑥13、觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體白色粉末，下列說法正確的是（）A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化14、下列離子方程式中正確的是A．過量CO2通入NaOH溶液中：B．銅片插入硝酸銀溶液中：C．少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：D．鹽酸滴在銅片上：15、下列敘述正確的是()A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/LB．1L1mol/LFe(OH)3膠體中，膠粒數(shù)目為NAC．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用16g膽礬16、室溫下，在兩個(gè)體積相同密閉容器中，分別充等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，若測(cè)得含甲氣體的容器中氣體壓強(qiáng)大于含乙氣體的容器中氣體壓強(qiáng)，則下列說法正確的是A．在上述情況中甲氣體密度比乙氣體密度大B．甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小C．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少D．甲所含原子數(shù)比乙所含原子數(shù)少二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為________________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。19、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問題（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②____________，④____________。（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是_____________(填序號(hào))。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為____________；②的進(jìn)水口是___________(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處：①_____________________；②_______________________。20、某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)過程中涉及的操作如下：①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽；②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；③用規(guī)格為的量筒量取mL的濃硫酸；④將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線處；將步驟③、⑦補(bǔ)充完整：_____________，_____________，_______________；實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開_________________________________________(填序號(hào))。(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母)。A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，不小心濺出少量硫酸溶液B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C．定容時(shí)反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度線E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液F．稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中21、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4

L/mol,但很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行，下圖為測(cè)定常溫常壓下氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應(yīng)放熱)。（1）①該裝置有明顯錯(cuò)誤處,請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處:_________；②作圖修改(只針對(duì)需修改部位)：_____________。（2）經(jīng)過（1）改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g

乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0

mL。經(jīng)計(jì)算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。（3）經(jīng)過（1）改正后仍有實(shí)驗(yàn)誤差，下列哪些選項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差_______。A．收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B．收集H2前導(dǎo)管B中無蒸餾水C．分液漏斗中的無水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，18O的質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，16O的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8，18O和16O的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選A。2、A【解析】

A、聞氣體氣味時(shí)用手輕輕扇動(dòng)瓶口，讓少量氣體進(jìn)入鼻孔，A正確；B、酒精燈用火柴點(diǎn)燃，B錯(cuò)誤；C、過濾用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D、坩堝要用坩堝前夾持，D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解析】

75mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl－濃度=1mol/L×2=2mol/L，A.150mL1mol/L的NaCl溶液中的Cl－濃度=1mol/L×1=1mol/L，A錯(cuò)誤；B.75mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－濃度=1mol/L×3=3mol/L，B錯(cuò)誤；C.25mL3mol/L的KCl溶液中的Cl－濃度=3mol/L×1=3mol/L，C錯(cuò)誤；D.100mL1mol/L的CaCl2溶液中的Cl－濃度=1mol/L×2=2mol/L，D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】在電解質(zhì)溶液中，某一離子濃度=該物質(zhì)的濃度×該離子的個(gè)數(shù)，與該溶液的體積無關(guān)，即VLamol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L×2=2amol/L，c(B2-)=amol/L×3=3amol/L。4、A【解析】

A、化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)原子和制造分子,化學(xué)變化中分子改變,原子保持不變,故A錯(cuò)誤；

B、沒有指明氣體的存在狀態(tài)，1mol任何氣體的體積不能確定都約是22.4L，故B錯(cuò)誤；

C、化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)反映各物質(zhì)間量的關(guān)系,即反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比,故C正確；

D、道爾頓提出原子學(xué)說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。5、B【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，所以需標(biāo)有容量、刻度線，由于物質(zhì)的熱脹冷縮特性，容量瓶應(yīng)在瓶上標(biāo)注溫度下使用，故選②③⑤，所以答案B正確。故選B。6、A【解析】

A、NA個(gè)Cl2分子的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是71g，A正確；B、通常狀況下，NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，但體積不一定是22.4L，B錯(cuò)誤；C、硫酸是二元強(qiáng)酸，100mL0.1mol/L的H2S04溶液中H+的個(gè)數(shù)是0.02NA，C錯(cuò)誤；D、若1gN2含有m個(gè)分子，則，因此NA=28m，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，尤其要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件和范圍；二是要準(zhǔn)確弄清微粒的組成特點(diǎn)，分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，題目難度不大。7、C【解析】

n（NaOH）==1mol，則c===1mol/L，故選C。8、B【解析】

氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，Cu由+2價(jià)降低為0價(jià)，H由0價(jià)升高為+1價(jià)?！驹斀狻緼．CuO中Cu元素價(jià)態(tài)降低，做氧化劑，A不正確；B．CuO中Cu元素價(jià)態(tài)降低，得電子，做氧化劑，B正確；C．氫元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)升高，C不正確；D．銅元素由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，D不正確；故選B。9、C【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積為672mL，該氣體的物質(zhì)的量為，根據(jù)，則該氣體的摩爾質(zhì)量為,故C正確；答案選C。10、B【解析】

A.氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，說明氫氟酸只能部分電離，因此HF是弱電解質(zhì)，故B正確；C.導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇所以強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。11、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）；化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征；分子中各原子重新組合不一定有化合價(jià)的變化，不一定是氧化還原反應(yīng)；有些氧化還原反應(yīng)中沒有氧原子參與，如Na在Cl2中燃燒生成NaCl等，氧原子的得失不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；故答案為C。12、B【解析】過濾需要漏斗，蒸餾需要蒸餾燒瓶，分液需要分液漏斗，試管、天平、研缽不用于物質(zhì)的分離與提純，答案選B。13、A【解析】

Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．金屬鈉氧化為氧化鈉的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，②變白色是因?yàn)樯闪藲溲趸c，故B錯(cuò)誤；C．③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選A。14、A【解析】

A、過量CO2通入NaOH溶液中：，A正確；B、銅片插入硝酸銀溶液中：，故B錯(cuò)誤；C、少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸與銅不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。15、C【解析】

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液沒有說明溶液的體積，不能確定溶液的濃度，故錯(cuò)誤；B.1L1mol/LFe(OH)3膠體中，膠粒是分子的集合體，不能計(jì)算其數(shù)目，故錯(cuò)誤；C.將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體即0.1mol，氯化氫溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故正確。D.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用膽礬的質(zhì)量為0.1×1×250=25g。故選C?！军c(diǎn)睛】計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度必須有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，不是水的體積。16、B【解析】

室溫下，在兩個(gè)體積相同密閉容器中，分別充等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，若測(cè)得含甲氣體的容器中氣體壓強(qiáng)大于含乙氣體的容器中氣體壓強(qiáng)，說明甲氣體的物質(zhì)的量比乙大，則說明甲的摩爾質(zhì)量比乙小?！驹斀狻緼.在上述情況中兩種氣體的密度相同，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)以上分析，甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小，故正確；C.根據(jù)以上分析，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量大，故錯(cuò)誤；D.不能確定甲乙分子式，所以不能比較甲乙所含原子數(shù)多少，故錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮虼藢儆陔娊赓|(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。19、蒸餾燒瓶冷凝管1000mL容量瓶④溫度計(jì)蒸餾g未用玻璃棒引流未選用250mL容量瓶【解析】

（1）根據(jù)裝置圖和各儀器的構(gòu)造特點(diǎn)作答。（2）容量瓶在使用時(shí)必須檢查是否漏水。（3）蒸餾裝置中必須使用溫度計(jì)。I為蒸餾裝置，冷凝管中的水應(yīng)下口進(jìn)上口出。（4）配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)用玻璃棒引流。【詳解】（1）I為蒸餾裝置，其中①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管。II為向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，④為規(guī)格為1000mL的容量瓶。（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、燒杯使用時(shí)不必檢查是否漏水，容量瓶在使用時(shí)必須檢查是否漏水，答案選④。（3）用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計(jì)，溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近，用于測(cè)餾分的沸點(diǎn)。儀器補(bǔ)充完整后的實(shí)驗(yàn)操作名稱為蒸餾；冷凝管中下口是進(jìn)水口，上口為出水口，才能保證充分冷凝，②的進(jìn)水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度線，配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)防止液體外灑，應(yīng)用玻璃棒引流；圖中的錯(cuò)誤操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。20、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管10mL6.01~2cm③②④⑦⑤⑥①AC【解析】

(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)各步驟判斷用到的儀器；(2)依據(jù)c=1000ρwM(3)依據(jù)c=nV【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管；(2)③密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒；故答案為：⑦定容時(shí)，開始繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：1～2；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋孩邰冖堍撷茛蔻伲蚀鸢笧椋孩邰冖堍撷茛蔻?/p>