重慶市六校聯(lián)考2026屆高三上化學期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色．上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是A．原子半徑：X＜Y＜ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．p與s、m與q在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)D．q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性2、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（）A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?=Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能C．一段時間后，右側(cè)導管液面會下降D．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕3、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小B．將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分不同C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變4、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物5、下列離子方程式或熱化學方程式與所述事實不相符的是（）A．向顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液變無色：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+B．用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．298K、101kPa，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中，充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ。其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-16、下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是A．Mg、Al合金用來制造飛機外殼——合金熔點低B．葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性C．SiO2用來制造光導纖維——SiO2耐酸性D．食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有還原性7、化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．氧化鈣和鐵粉常作食品干燥劑B．二氧化硫有毒所以不能作食品防腐劑C．碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐D．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化8、常溫下0.1mol/LNH4Cl溶液的pH最接近于（）A．1 B．5 C．7 D．139、下列實驗能達到預期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗目的A室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配置FeCl2溶液時，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]A．A B．B C．C D．D10、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列因素會導致溶液濃度偏高的是A．溶解時有少量液體濺出 B．洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥 D．定容時液面未到刻度線11、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸是按性質(zhì)進行分類的B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是堿性氧化物C．漂白液、液化石油氣、鋁熱劑都是混合物D．無水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是電解質(zhì)12、下列說法正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D．室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<013、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O414、下列說法正確的是A．元素的電負性越大，其單質(zhì)越穩(wěn)定 B．金屬晶體和離子晶體均具有延展性C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定 D．分子晶體中可能不存在共價鍵15、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是A．反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定有非極性共價鍵斷裂 D．一定屬于氧化還原反應(yīng)16、下列“油”中，一定條件下既不能與乙酸反應(yīng)也不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．甘油 B．醬油 C．奶油 D．汽油二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是_____________________________。(2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式_________。(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是_________，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為__________________。(4)F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為_________________________。(5)將8gBA4完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量akJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學方程式_______。18、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為__________。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學鍵類型____________。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___；a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實驗，可以證明碳的非金屬性比X強。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是：__________________（5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是________。a．氘(D)原子核內(nèi)有1個中子b．1H與D互稱同位素c．H2O與D2O互稱同素異形體d．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同19、某小組以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O為研究對象，探究影響氧化還原反應(yīng)因素。實驗氣體a編號及現(xiàn)象HClⅠ.溶液迅速呈黃色SO2Ⅱ.溶液較快呈亮黃色CO2Ⅲ.長時間后，溶液呈很淺的黃色空氣Ⅳ.長時間后，溶液無明顯變化（1）實驗Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化。（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗：Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍；Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍。溶液變藍說明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。（3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實驗證實了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅲ的萃取現(xiàn)象?，F(xiàn)象x是______________。（4）針對Ⅱ中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)：假設(shè)1：溶液中c（H＋）較小。小組同學認為此假設(shè)不成立，依據(jù)是______________。假設(shè)2：O2只氧化了SO2，化學方程式是______________。假設(shè)3：I2不能在此溶液中存在。（5）設(shè)計下列實驗，驗證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。i.?、蛑辛咙S色溶液，滴入品紅，紅色褪去。ii.?、蛑辛咙S色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗無SO2。加入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量AgI沉淀，長時間靜置，沉淀無明顯變化。iii.?、蛑辛咙S色溶液，控制一定電壓和時間進行電解，結(jié)果如下。電解時間/min溶液陽極陰極t1黃色變淺、有少量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2溶液無色、有大量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2結(jié)合化學反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：______________。（6）綜合實驗證據(jù)說明影響I－被氧化的因素及對應(yīng)關(guān)系______________。20、某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。（4）F中讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________（請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。A．B裝置實驗前后質(zhì)量差mgB．F裝置實驗前后液面差VLC．D裝置實驗前后質(zhì)量差mgD．E裝置實驗前后質(zhì)量差mg21、銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料。回答下列問題：（1）基態(tài)硅原子電子占據(jù)的最高能層符號是_____，其中能量最高的電子所占據(jù)能級的原子軌道有_____個伸展方向，原子軌道呈_____形。（2）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有____________。（3）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第一電離能從大到小的順序為________（用元素符號表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“強于”或“弱于”），原因是___________（從分子結(jié)構(gòu)的角度回答）。（4）氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。六方相氮化硼______π鍵（填“含有”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是_________。NaBH4是一種重要的儲氫載體，陰離子的的立體結(jié)構(gòu)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，r為H2O，則其余均為無色氣體，q能使品紅溶液褪色，q為SO2，n是元素Y的單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化可以知道，m為H2S,n為O2,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則p為NH3,s為NO,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,W為H,X為N,Y為O,Z為S,以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?W為H，X為N，Y為O，Z為S，

A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑:Y＜X＜Z，故A錯誤；

B.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強,同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,應(yīng)為非金屬性：Y＞X、Y＞Z，故B錯誤；C.根據(jù)元素化合價的變化規(guī)律可以判斷：p為NH3,s為NO，二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和水；m為H2S，q為SO2，二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫和水；故C正確；D.q為SO2，SO2為酸性氧化物；s為NO，NO為不成鹽氧化物，故D錯誤；綜上所述，本題選C。2、D【分析】鐵粉、活性炭的混合物用NaCl溶液潤濕后，構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，按照原電池工作原理進行分析；【詳解】A、發(fā)生吸氧腐蝕，即構(gòu)成原電池，鐵作負極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故A錯誤；B、該裝置為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化成電能，但部分化學能轉(zhuǎn)化成熱能，故B錯誤；C、發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕，試管中的壓強降低，即一段時間后，右側(cè)導管液面上升，故C錯誤；D、活性炭、鐵在NaCl溶液中構(gòu)成原電池，鐵作負極，活性炭為正極，加快反應(yīng)速率，故D正確；答案為D。3、B【詳解】A、向0.1mol?L-1CH3COONa溶液加入少量水，水解程度增大，n(H+)減小，n(CH3COOH)增大，減小，選項A正確；B、將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，由于HCl易揮發(fā)，則加熱氯化鐵溶液最終得到的是氧化鐵，而加熱硫酸鐵溶液最終得到的是硫酸鐵，所得固體成分不同，選項B錯誤；C、向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，顯中性，即c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，=1，選項C正確；D、AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl(s)+Br-?AgBr(s)+Cl-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，向溶液中加入少量AgNO3，K不變，選項D正確。答案選B。4、A【詳解】A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。5、D【詳解】A．向顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液變無色，碘單質(zhì)與SO2、H2O反應(yīng)生成H2SO4和HI，離子方程式為：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+，離子方程式與所述事實相符，故A不選；B．硫離子與汞離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀，用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓，離子方程式與所述事實相符，故B不選；C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化生成了Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，離子方程式與所述事實相符，故C不選；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6kJ?mol-1，故D選；答案選D。6、D【詳解】A．Mg、Al合金硬度大，密度小，可用來制飛機外殼，與合金熔點低無關(guān)，故A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑，故B錯誤；C．二氧化硅具有良好的光學特性，可以用于制造光導纖維，故C錯誤；D．鐵粉具有還原性，放在食品袋中可以防止食品氧化變質(zhì)，故D正確；故選D。7、D【解析】A．氧化鈣具有吸水性，能作干燥劑，鐵具有還原性，沒有吸水性，鐵能作還原劑但不能作干燥劑，故A錯誤；B．二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故B錯誤；C．碳酸鋇不溶于水，但能溶于稀鹽酸生成有毒物質(zhì)氯化鋇，用作鋇餐的是硫酸鋇，故C錯誤；D．硫酸銅為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)變性，生成了新物質(zhì)，為化學變化，故D正確；故選D。8、B【分析】NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，以此來解答?！驹斀狻縉H4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，則氯化銨溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；

故答案選B。9、B【解析】A．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，A錯誤；B、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺，說明氫氧根的濃度減小，這是由于碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，水解平衡向逆反應(yīng)方向進行，因此可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C、為了防止氯化亞鐵被氧化，有關(guān)加入鐵粉，C錯誤；D、反應(yīng)中氫氧化鈉過量，則加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能比較二者的溶度積常數(shù)大小，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，檢驗，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價。易錯選項是D，注意反應(yīng)中氫氧化鈉的量。10、D【詳解】A.溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故A不選；B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故B不選；C.容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；D.定容時液面未到刻度線，V偏小，導致溶液濃度偏高，故D選；故選D。11、C【詳解】A．HNO3是一元酸，是根據(jù)其組成來劃分的，而HNO3是強酸和揮發(fā)性酸，是根據(jù)其性質(zhì)來劃分的，故A錯誤；B．FeO、Fe2O3是堿性氧化物，但Fe3O4不是堿性氧化物，故B錯誤；C．漂白液主要成分是NaClO的水溶液、液化石油氣是多種液態(tài)烴的混合物、鋁熱劑是某些金屬氧化物和鋁的混合物，故C正確；D．無水乙醇屬于非電解質(zhì)，一水合氨、熔融MgSO4是電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題考查物質(zhì)分類法的應(yīng)用，主要有：①物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素的種類不同，純凈物分為單質(zhì)和化合物；②單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④按照分散質(zhì)粒子直徑大小不同，可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導電的化合物，但像二氧化碳的水溶液雖然能導電，但二氧化碳屬于非電解質(zhì)。12、C【詳解】A、鉛蓄電池放電總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其中PbSO4是一種微溶性鹽，電池放電時正極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，負極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，所以正負極質(zhì)量均增加，A錯誤；B、SO3+H2O+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，SO2如果類比，可生成BaSO3和HNO3，但是生成的HNO3會氧化+4價S元素生成BaSO4，B錯誤；C、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3可以吸附水中的固體小顆粒起到凈水的作用，C正確；D、該反應(yīng)過程中氣體總量增加，屬于熵增反應(yīng)，既△S>0，反應(yīng)不能自發(fā)進行則△G>0，△G=△H-T△S，所以△H=△G+T△S>0，D錯誤；故答案選C。13、A【詳解】假設(shè)質(zhì)量都為mg：A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO；故選A。14、D【詳解】A．單質(zhì)的穩(wěn)定性與電負性無關(guān)，故A錯誤；B．金屬晶體有延展性，離子晶體沒有延展性，故B錯誤；C．離子晶體的晶格能越大，離子鍵越難以斷裂，形成的離子晶體越穩(wěn)定，故C錯誤；D．惰性氣體單質(zhì)為分子晶體，為單原子分子，不存在共價鍵，故D正確；綜上所述答案為D。15、A【解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，A不正確；B.充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應(yīng)過程中一定有非極性共價鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。點睛：兩種化合物均有單個的分子，故其分子內(nèi)的化學鍵一定是共價鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價鍵。16、D【詳解】A.甘油指的是丙三醇，屬于醇類化合物，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故A不符合題意；B.醬油屬于混合物，主要成分為氨基酸，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B不符合題意；C.奶油指的是酯類化合物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C不符合題意；D.汽油屬于烴類化合物，既不能與乙酸反應(yīng)也不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D符合題意；故答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫、碳、氮、氧、鈉、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素?！驹斀狻?1)綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；

(2)在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是:。(3)B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質(zhì)量比為3∶8的化合物為CO2，其電子式為，該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F單質(zhì)為Cl2與Na的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4為CH4，將8g的CH4完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量akJ，則1molCH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。18、第三周期ⅦA族鈉離子鍵和（極性）共價鍵ac除去揮發(fā)出來的HCl氣體H++HCO3-=H2O+CO2↑c【分析】根據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，X與碳同族，位于碳的下一周期，應(yīng)為Si元素；Y與硫元素同族，位于硫的上一周期，應(yīng)為O元素；Z與硫元素處于同一周期，位于第VIIA族，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素原子的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析作答。（1）Z為Cl，質(zhì)子數(shù)為17，電子結(jié)構(gòu)有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；

（2）電子層相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，即同一周期元素原子的半徑從左到右依次減??；根據(jù)化學鍵與物質(zhì)類別分析；

（3）Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氫化物穩(wěn)定性比較；

（4）利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，以此證明碳酸的酸性比硅酸強；（5）a．原子的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

b．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；

c．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

d．D即是2H，據(jù)此分析。【詳解】（1）Z為Cl元素，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；（2）根據(jù)上述分析可知，與Cl處于同一周期的原子半徑最大的是鈉，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，其化學鍵類型為：離子鍵和（極性）共價鍵，故答案為鈉；離子鍵和（極性）共價鍵；（3）a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強，Y的非金屬性強，a項正確；b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，b項錯誤；c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強，c項正確；故答案為ac；（4）圖中實驗裝置中，制備二氧化碳的過程中會有HCl氣體揮發(fā)，為除去二氧化碳氣體中的HCl，證明碳酸的酸性比硅酸強，需用飽和碳酸氫鈉溶液進行除雜，發(fā)生的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為除去揮發(fā)出來的HCl氣體；H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）a.氘(D)原子內(nèi)有1個質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為2，因此中子數(shù)=2-1=1，a項正確；b.1H與D具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱同位素，b項正確；c.H2O與D2O均為水，屬于化合物，不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，c項錯誤；d.D即是2H，所以1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同，d項正確；故答案為c。19、對照組，證明只有O2時很難氧化I－I2上層黃色，下層無色假設(shè)1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性強于H2CO3，因此溶液酸性更強假設(shè)2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4陽極發(fā)生2I－－2e－＝I2，生成的I2與溶液中的SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，以上過程循環(huán)進行，SO2減少，SO增多通過Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，說明c（H＋）越大，I－越易被氧化；在酸性條件下，KI比Agl易氧化，說明c（I－）越大（或指出與碘離子的存在形式有關(guān)亦可），越易被氧化；與反應(yīng)條件有關(guān)，相同條件下，電解時檢出I2，未電解時未檢出I2。（其他分析合理給分）【分析】(1)對比實驗I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強溶液變黃色需要時間越短，說明酸性越強反應(yīng)越強，實驗Ⅳ做對比實驗，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍色；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的??；(4)假設(shè)1：實驗Ⅲ中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸；(5)ⅲ．陽極中I-被氧化為I2，再與溶液中二氧化硫反應(yīng)生成硫酸與HI，反應(yīng)循環(huán)進行；(6)對比實驗I、Ⅲ、Ⅳ可知，反應(yīng)與氫離子濃度有關(guān)；對比(5)中實驗ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時檢出碘單質(zhì)，未電解時沒有檢出碘單質(zhì)。【詳解】(1)對比實驗I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強溶液變黃色需要時間越短，說明酸性越強反應(yīng)越強，實驗Ⅳ做對比實驗，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，溶液變藍說明I、Ⅲ中生成了I2；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小，X中現(xiàn)象為：溶液分層，下層為無色有機層，上層為水溶液層，呈黃色；(4)假設(shè)1：實驗Ⅲ中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強，溶液酸性更強，故實驗II中溶液未檢出I2，不是溶液中c(H+)較小所致；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸，反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(5)ⅲ．陽極發(fā)生反應(yīng)：2I--2e-=I2，生成的I2與溶液中SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，上述反應(yīng)循環(huán)進行，SO2減少，SO42-

增加；(6)對比實驗I、Ⅲ、Ⅳ可知，c(H+)越大，I-越容易被氧化。對比(5)中實驗ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化，即c(I-)越大，越容易被氧化。由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時檢出碘單質(zhì)，未電解時沒有檢出碘單質(zhì)。20、分液漏斗堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體（任意填一種）Cu和Cu2O防止F中水蒸氣進入D中，并吸收氨氣向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平