黑龍江省七臺河市2026屆高二化學第一學期期末經典模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C．①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①D．滴定過程中不可能出現：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)2、常溫時,可以在濃硝酸中被腐蝕的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Au3、25℃時，下列四種溶液中由水電離生成的氫離子濃度之比(①∶②∶③)是①pH＝0的鹽酸②0.1mol／L的鹽酸③0.01mol／L的NaOH溶液A．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶24、將Al投入下列物質中，有H2產生的是（）A．食鹽水 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D．硫酸銅溶液5、在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為w%，則x的值為A．5 B．4 C．3 D．16、下列關于丙烯(CH3—CH＝CH2)的說法正確的()A．丙烯分子有2個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上7、糖類、油脂、蛋白質是三大營養(yǎng)物質，下列關于它們的說法正確的是()A．葡萄糖、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應，且油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是高分子化合物C．牡丹籽油是一種優(yōu)質的植物油脂，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麥芽糖、淀粉和纖維素均互為同分異構體8、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個B．1.4g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H鍵的數目為0.2NAC．若將lmol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數為NAD．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA9、晶胞是構成晶體的基本重復單元．在二氧化硅晶胞中有8個硅原子位于立方晶胞的8個頂角，有6個硅原子位于晶胞的6個面心，還有4個硅原子與16個氧原子在晶胞內構成4個硅氧四面體，它們均勻錯開排列于晶胞內．根據圖示二氧化硅晶胞結構，每個晶胞內所含“SiO2”基元數為（）A．4個B．6個C．8個D．18個10、室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是序號①②pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A．①溶液的物質的量濃度為0.01mol·L-1B．①②兩溶液中c(OH-)相等C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②D．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積：①>②11、化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是()A．明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同B．醫(yī)學上常采用碳酸鋇作為鋇餐C．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應12、常溫下,將pH=3的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合,若要得到pH=7的溶液,則混合時H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為(

)A．1:200B．200:1C．100:1D．1:10013、下列各項關于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是負極B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極14、在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：時間/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18……0.15下列說法正確的是A．T2時，CH4的平衡轉化率為30.0%B．該反應的△H＞0、T1＜T2C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應方向移動D．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小15、下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4

個不同反應(

反應條件已略去)。產物含有兩種官能團的反應是A．②③B．①④C．①②④D．①②③④16、下列實驗操作正確的是實驗操作A證明某溶液中存在Fe2＋先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現血紅色B測定熔融苛性鈉的導電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產生D制備氯化鎂固體將MgCl2晶體在氯化氫的氣流中加熱A．A B．B C．C D．D17、下列電離方程式正確的是()A．B．C．D．18、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表所示：溫度/℃2580230平衡常數5×10421.9×10－5下列說法正確的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應B．25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為0.5C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5mol/L，則此時v正>v逆D．80℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L19、某化學反應中產物的總能量為60kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物總能量可能是A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ20、同溫等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積A．醋酸大B．鹽酸大C．仍相同D．無法判斷21、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是：（）A．V(A)═0．5mol/(L·S)B．V(B)═0．3mol/(L·S)C．V(C)═0．8mol/(L·S)D．V(D)═1mol/(L·S)22、將amol二氧化錳粉末加入50mLbmol·L－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．可以收集到氯氣22.4d/2NALB．反應后溶液中的Cl－數目為2aC．轉移電子數d與MnO2的物質的量n的關系為d/NA=2n(MnO2)D．反應后溶液中的H＋數目為0.05b－2d二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴類化合物A的相對分子質量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結構簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構體,E1、E2互為同分異構體。C的化學名稱是_______________;E2的結構簡式是_______________;24、（12分）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時只產生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時無明顯現象。請回答:D的化學式_______________________。實驗③反應的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質，設計實驗方案確定A的組成_______________________。25、（12分）為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標準溶液滴定。滴定實驗反應的離子方程式為：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定時，KMnO4溶液應裝在_______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達到滴定終點的現象為_________________________________。若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL與同濃度的NaOH溶液50mL做中和熱的實驗，發(fā)現｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，產生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用量身量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度26、（10分）TiO2廣泛應用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。寫出TiOSO4溶液加水稀釋時所發(fā)生反應的化學方程式：____。實驗室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品4.900g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉移到容量瓶中，并定容至250mL。步驟二：取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定，將實驗數據記錄在下表中。重復滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質轉化為：Ti3+TiO2+滴定序號待測液體積/mLNH4Fe(SO4)2標準溶液滴定管起點讀數/mL滴定管終點讀數/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴處的氣泡b．檢查滴定管是否漏液c．用待裝液潤洗滴定管②滴定終點的實驗現象是____。③通過計算確定該樣品的組成，寫出計算過程____。27、（12分）下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。下列敘述錯誤的是________。A．煤發(fā)生了化學變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色28、（14分）可逆反應N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應。根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式__________________(熱量用El、E2或E3表示)。圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的_________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同_________(用“t1……t6”表示)。圖2中t3時刻改變的條件是_________，t5與時刻改變的條件是_________。29、（10分）肉桂酸甲酯M，常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只含有一個直支鏈，能發(fā)生加聚反應和水解反應。測得M的摩爾質量為162g·mol－1，只含碳、氫、氧，且原子個數之比為5:5:1。肉桂酸甲酯的結構簡式是______________________。G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結構簡式為_________________。用芳香烴A為原料合成G的路線如下：①化合物E中的官能團有________(填名稱)。②E→F的反應類型是________，F→G的化學方程式為__________________________________________________。③寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構體的結構簡式_________________。ⅰ.分子內含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；ⅱ.在催化劑作用下，1mol該物質與足量氫氣充分反應，最多消耗5molH2；ⅲ.它不能發(fā)生水解反應，但可以發(fā)生銀鏡反應。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、C3、A4、B5、C6、C7、C8、B9、C10、A11、D12、D13、C14、D15、B16、D17、D18、D19、C20、A21、B22、C二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基-1,3-丁二烯24、Na2SO4NH4++OH-NH3↑+H2O將A溶液與Ba(OH)2溶液混合共熱，若既產生刺激性氣味氣體，又產生白色沉淀，則