2026屆甘肅省酒泉市敦煌中學化學高一上期末達標測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗的現(xiàn)象、解釋或結論均正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某無色溶液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色原溶液一定有I﹣A．A B．B C．C D．D2、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中兩種組成的20g混合物與足量的鹽酸反應產(chǎn)生2.0gH2，則混合物中一定含有的金屬是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg3、用NA表示伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．28g氮氣含有的原子數(shù)是NAB．標準狀況下，22.4L水的分子數(shù)是NAC．2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子數(shù)是NAD．鈉與水反應，生成2gH2，則轉移的電子數(shù)是2NA4、某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種，各離子濃度均為0.1mol·L－1?，F(xiàn)進行如下實驗(所加試劑均過量)：下列說法正確的是()A．樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I?、SO42?B．沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂C．取1L黃色溶液D能恰好溶解鐵1.4gD．該樣品溶液中是否存在Cl－可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進行確定5、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．腐蝕銅制印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++FeB．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯氣通入水中：Cl2+2H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑6、下列微粒只具有氧化性的是A．Cu2+ B．Cu C．Cl- D．HClO7、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A．用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒B．將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了化學變化C．明礬凈水時發(fā)生了化學變化及物理變化，能起到殺菌消毒的作用D．硝酸型酸雨的形成與氧化還原反應無關8、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上，發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。手機電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC下列說法不正確的是（）A．制造手機芯片的關鍵材料硅，是非金屬元素B．用銅制作的手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性C．鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D．這種手機電池工作時，沒有氧化還原反應發(fā)生9、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH10、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是（）A．第二份溶液中最終溶質為FeSO4B．原混合酸中NO3-物質的量為0.4molC．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=0.1mol?L-l11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)為NAB．標準狀況下，34gH2O2中含有4NA個氧離子C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，轉移0.2NA電子D．0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目為0.1NA12、把5%的碳酸鈉溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL，濃度變?yōu)?4%，沒有晶體析出，則濃縮后碳酸鈉溶液的物質的量濃度為()A．8.52mol·L－1 B．4.26mol·L－1C．1.52mol·L－1 D．3.04mol·L－113、下列儀器與儀器名稱不能一一對應的是()A．坩鍋 B．容量瓶C．蒸餾燒瓶 D．蒸發(fā)皿14、將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05mol·L－1鹽酸，得到各成分物質的量變化如圖所示(已知1mol=1000mmol)，下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點溶液中Na2CO3與NaCl物質的量相等B．b點溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C．c點溶液中氯化鈉的物質的量濃度為0.05mol·L－1D．當鹽酸加到150mL時，混合物樣品恰好完全反應15、鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，下列有關鉻的性質說法不正確的是（）A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應 B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應置換出Cr D．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應16、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是()A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇二、非選擇題（本題包括5小題）17、由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成流程如下：請回答：（1）②反應中除了產(chǎn)生D外，還有一種氣體生成，請寫出該氣體的電子式____________（2）寫出①的化學方程式：_______________________________________________________（3）寫出③的離子方程式：____________________________________________________（4）檢驗E溶液中含有Fe2+的方法是：_____________________________18、已知A為常見的金屬單質，根據(jù)如下所示的轉化關系回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應③的離子方程式為_______________；反應④的離子方程式為___________；反應⑦的化學方程式為_____________。19、2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質的遞變規(guī)律，分別設計了如下實驗：Ⅰ.將少量等質量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：1．上述金屬中與鹽酸反應最劇烈_____。A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁2．上述金屬中與鹽酸反應生成相同條件下的氣體最多_____。A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁Ⅱ.利用圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：現(xiàn)要證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，B中加某試劑。常溫下，通過合理操作，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明。請結合裝置回答下列問題：3．B中可加入_____A．MnO2固體 B．KMnO4固體 C．濃H2SO4 D．大理石4．儀器A的名稱是_____A．普通漏斗 B．長頸漏斗 C．分液漏斗 D．容量瓶5．從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用吸收尾氣。A．澄清石灰水 B．KBr溶液 C．濃H2SO4 D．NaOH溶液20、回答下列問題：（1）過程①是為了除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，若要除去SO42－，則需要加入的試劑為_____________；若所加的該試劑過量，則可以被后加入的________________除去。（2）過程②能否一步實現(xiàn)轉化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2與鹽酸反應可以得到MgCl2溶液，則該反應的離子方程式為_____________________________________________。（3）過程④反應的離子方程式為_____________________________________________________。（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液時CCl4層應從分液漏斗的_____________放出。21、（1）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水B．NaOH溶液C．濃硫酸請在以上試劑中選擇填空：①X、Y溶液分別應選用______（填“A”、“B”或“C”）、②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。（2）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如下的實驗。①寫出Cl2與水反應的離子方程式______。②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結論是______。（3）如圖所示，上述實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是______，寫出反應A的化學方程式______。（4）碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因，我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。某同學采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉?，主要操作步驟如下圖：甲．加入萃取劑后振蕩乙．靜置分層丙．分離①該同學所采用的萃取劑可能是______（填“A”、“B”或“C”）。A．酒精B．苯C．四氯化碳②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中可能存在SO42﹣，若溶液中存在Ag+時，有相同的現(xiàn)象，因此原溶液不一定含有SO42﹣，A項錯誤；B.焰色反應為元素的性質，溶液存在鈉元素即可，B項錯誤；C.氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+，C項正確；D.CCl4層顯紫色，溶解碘單質，不能確定是否含碘離子，D項錯誤；答案選C?！军c睛】焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應，用于鑒別物質存在的金屬元素的種類。2、C【解析】

2.0g氫氣的物質的量為=1mol，故20g金屬提供的電子為1mol×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為10g，A．Zn在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質量為65g/mol×=32.5g；B．Fe在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56g/mol×=28g；C．Al在反應中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol×=9g；D．Mg在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×=12g；提供1mol電子，只有Al的質量小于10g，其它金屬的質量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al，答案選C。3、D【解析】

A、28g氮氣的物質的量為1mol，而氮氣為雙原子分子，故1mol氮氣中含2NA個原子，故A錯誤；B、標況下水為不是氣態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；C、硫酸是強電解質，能完全電離，故溶液中無硫酸分子，故C錯誤；D、2g氫氣的物質的量為1mol，而生成氫氣時，氫元素由+1價變?yōu)?價，故1mol氫氣生成時轉移2NA個電子，故D正確。故選：D。【點睛】掌握氣體摩爾體積的使用范圍，一定是在標況下的氣體才能使用22.4L/mol進行計算。4、B【解析】

根據(jù)“下層（紫紅色）”、“黃色溶液”，可以推出原溶液中含有I-、Fe2+，一定沒有Cu2+；向樣品溶液中加入Cl2、BaCl2溶液，得到白色沉淀，則溶液中含有SO42-（CO32-不能和Fe2+共存，被舍去）；由于各離子濃度均為0.1mol·L-1，根據(jù)電中性原理，可以推出溶液中一定還含有一種陽離子，由于Mg2+無法排除，所以可以推出溶液中含有Na+、Fe2+、I-、SO42-，或者Mg2+、Fe2+、I-、SO42-、Cl-。【詳解】A、經(jīng)分析，樣品中肯定存在Fe2+、I-、SO42-，可能存在Na+，或者Mg2+、Cl-，A錯誤；B、題中未提及沉淀B的信息，故根據(jù)“黃色溶液”可推出沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂，因為Mg2+呈無色，不影響Fe3+顏色的顯示，故B正確；C、樣品溶液中，n(Fe2+)=0.1mol·L-1，則溶液D中，n(Fe3+)=0.1mol·L-1，根據(jù)反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，可推出1L溶液D中，含有Fe3+0.1mol，能溶解Fe0.05mol，即2.8g，C錯誤；D、樣品溶液和Cl2、BaCl2溶液反應后再過濾得到濾液C，則濾液C一定含有Cl-，故檢驗到濾液C中的Cl-，無法說明樣品溶液含有Cl-，D錯誤；故選B?！军c睛】本題的難點在于Mg2+的確認，離子推斷的題目，一般是根據(jù)某一個現(xiàn)象可以很明確的確定出某一個離子是否存在，而這道題中的Mg2+不干擾Fe3+的確認，故可能存在，也可能不存在?？忌枰鶕?jù)題中的現(xiàn)象仔細分析存在的可能性，從而避免漏掉一些可能存在的情況。5、D【解析】

電荷不守恒；氨水為弱堿不能用氫氧根代替；次氯酸為弱酸不能拆；【詳解】A．腐蝕銅制印刷電路板，離子方程式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故D正確；故選：D。6、A【解析】

氧化劑在反應中得電子，化合價降低，還原劑在反應中失電子，化合價升高，因此只需找出化合價已經(jīng)是最高價的微粒即可?！驹斀狻緼.是銅元素最高價態(tài)，只有氧化性，A項正確；B.單質銅中銅元素為最低價態(tài)，只有還原性，B項錯誤；C.是氯元素的最低價態(tài)，只有還原性，C項錯誤；D.次氯酸中的氯、氧均不是最高價，D項錯誤；答案選A。7、A【解析】

A.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，該物質與水、二氧化碳作用產(chǎn)生HClO，該物質具有強的氧化性，可以殺菌消毒，因此用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒，A正確；B.將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了物理變化，B正確；C.明礬凈水時發(fā)生了化學變化及物理變化，能吸附凈化水，但不能起到殺菌消毒的作用，C錯誤；D.硝酸型酸雨的形成包括3NO2+H2O=2HNO3+NO及2NO+O2=2NO2等反應，這些反應都是氧化還原反應，因此與氧化還原反應有關，D錯誤；故合理選項是A。8、D【解析】

A.芯片的主要成份是硅，硅屬于非金屬元素，A項正確；B.銅是金屬元素，具有良好的導電性，B項正確；C.鎂鋁合金具有輕便抗壓的特點，C項正確；D.手機電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC，其中C和Li的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，D項錯誤；答案選D。9、D【解析】

A．KSCN只能和氯化鐵之間發(fā)生絡合反應，使溶液變紅色，而和其他物質間不反應，不能區(qū)別，故A不符合題意；B．BaCl2和上述物質間均不反應，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故B不符合題意；C．HCl和上述物質間均不反應，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故C不符合題意；D．氯化鈉和NaOH溶液混合無明顯現(xiàn)象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會消失；氯化亞鐵和NaOH反應先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和NaOH反應生成紅褐色沉淀；氯化鎂和NaOH反應生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能區(qū)別，故D符合題意；綜上所述答案選D。10、B【解析】

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．鐵先與硝酸反應，之后鐵與鐵離子反應生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應，鐵單質全部轉化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性的硝酸；B．OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質的量結合離子方程式計算；C．鐵先與硝酸反應生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應；D．最終溶液為硫酸亞鐵，結合消耗鐵的總質量計算硫酸的物質的量，進而計算硫酸的濃度?！驹斀狻緼．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO4，選項A正確；B．OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，由于原溶液分成2等份進行實驗，故原混合液中n（NO3-）=2n（Fe）=2×=0.2mol，選項B錯誤；C．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項C正確；D．第二份反應消耗22.4g鐵，物質的量為=0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所原混合酸中H2SO4物質的量濃度為=2.5mol/L，取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=2.5mol/L×2×0.1mol?L-l，選項D正確；答案選項B?！军c睛】本題以圖象為載體，考查有關金屬和酸反應的計算題，難度較大，關鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應，注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用。11、C【解析】

A.22.4LCl2不一定是1mol，既便是1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)也大于NA，A不正確；B.34gH2O2為1mol，但不含有氧離子，B不正確；C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，生成FeCl2和H2，轉移0.2NA電子，C正確；D.沒有提供溶液的體積，無法計算0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目，D不正確。故選C。12、C【解析】

根據(jù)濃縮過程中碳酸鈉的質量不變計算原溶液的質量，結合質量分數(shù)計算碳酸鈉的質量，再根據(jù)c=n/V計算濃縮后碳酸鈉溶液的物質的量濃度?！驹斀狻考僭O5%的Na2CO3溶液的質量為mg，則：mg×5%=(mg-64.3g)×14%，解得m=100g，故碳酸鈉的質量為100g×5%=5g，其物質的量為：0.0472mol，故濃縮后碳酸鈉溶液的物質的量濃度為0.0472mol/0.031L=1.52mol/L；故選C。13、A【解析】

A．儀器的名稱為為坩堝，字錯誤，故A符合題意；B．儀器的名稱為容量瓶，名稱及書寫都正確，故B不符合題意；C．儀器的名稱為蒸餾燒瓶，名稱及書寫都正確，故C不符合題意；D．儀器的名稱為蒸發(fā)皿，名稱及書寫都正確，故D不符合題意；答案選A。14、C【解析】

Na2CO3和HCl的反應分為兩步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；有關量的計算，結合圖中的數(shù)據(jù)去分析計算即可。【詳解】A、觀察圖中信息，Na2CO3的曲線降為0，而NaCl的曲線從0開始，故兩條曲線的交點a點表示溶液中Na2CO3與NaCl物質的量相等，A正確；B、b點時，NaHCO3曲線呈下降的狀態(tài)，則NaHCO3被消耗，故發(fā)生NaHCO3和HCl的反應，B正確；C、加入50mL鹽酸時，Na2CO3的物質的量由2.5mmol降為0，根據(jù)反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知50mL鹽酸中含有2.5mmolHCl，即c(HCl)==50mmol·L-1；c點時，NaHCO3和HCl的反應還不完全，則根據(jù)氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmol·L-1×0.1L=5mmol，則n(NaCl)==0.033mol·L-1，C錯誤；D、由圖知，開始時，Na2CO3、NaHCO3的物質的量為2.5mmol，完全反應需要7.5mmolHCl，c(HCl)=50mmol·L-1，則V(HCl)==0.15L=150mL，D正確；故選C。15、A【解析】

鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，【詳解】A.鋅和鐵與冷水能不反應，則鉻與冷水也不反應，A錯誤；B.NaOH為強堿，Cr(OH)3的堿性與氫氧化鋅弱，為弱堿，則Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱，B正確；C.高溫條件下，鉻的金屬性比鋅弱，Al能與Cr2O3反應置換出Cr，C正確；D.鉻的金屬性比鐵強，鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應，D正確；答案為A16、C【解析】

A.柴草的燃燒是氧化還原反應，A項錯誤；B.蠟炬的主要成分是烴，烴的燃燒是氧化還原反應，B項錯誤；C.碳酸鈣的高溫煅燒CaCO3CaO+CO2↑，該反應中各元素化合價都沒有變化，不涉及氧化還原反應，C項正確；D.爆竹中火藥的爆炸是氧化還原反應，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2S+2O22CuO+SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+【解析】

由黑色固體B與一氧化碳共熱反應生成紅色固體單質D可知，黑色固體B為氧化銅，單質D為銅，則A中含有銅元素；由無色氣體C與過量氯化鐵溶液反應生成E溶液，E溶液與過量氯化鋇溶液反應生成白色沉淀可知，C為二氧化硫，E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀F為硫酸鋇，則A中含有硫元素；4.66g硫酸鋇的物質的量為0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物質的量為0.02mol，3.20gA中含有的銅原子的物質的量為=0.04mol，則A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化學式為Cu2S。【詳解】（1）②反應為氧化銅與一氧化碳共熱反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，電子式為，故答案為；（2）反應①為硫化亞銅與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2，故答案為Cu2S+2O22CuO+SO2；（3）反應③為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵，反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+；（4）E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，因溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗，所以檢驗亞鐵離子應選用鐵氰化鉀溶液，具體操作為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+，故答案為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+?！军c睛】E溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗是易錯點。18、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A為常見的金屬單質，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉化關系圖可知，A是Fe單質，F(xiàn)e與HCl反應產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結合物質的性質及化學用語來解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應③是FeCl2與Cl2反應轉化為FeCl3，該反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應④是FeCl3與還原劑Fe反應產(chǎn)生FeCl2，該反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【點睛】本題考查無機物的推斷，涉及鐵元素的單質及化合物的性質及轉化關系。注意物質的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強氧化性，可以與還原劑反應轉化為低價態(tài)的Fe2+，也可以轉化為Fe單質；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質與弱氧化劑作用轉化為Fe2+，與強氧化劑作用轉化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質即可解答，注意氧化還原反應方程式書寫時要遵循電子守恒。19、1．A2．D3．B4．C5．D【解析】

Ⅰ．(1)根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鉀、鈉、鎂、鋁的活潑性，金屬活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；(2)根據(jù)電子守恒比較生成氫氣在相同條件下的體積大??；Ⅱ．要證明非金屬性：Cl>I，可根據(jù)氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，則B裝置為氯氣的制備裝置；氯氣有毒，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答。1．金屬活潑性順序為：鉀>鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；故合理選項是A；2．生成1mol氫氣需要得到2mol電子，鉀、鈉都是+1價的金屬，1mol鉀質量是39g，失去1mol電子，1mol鈉質量是23g，失去1mol電子，Mg是+2價的金屬，1mol鎂質量是24g，失去2mol電子，Al是+3價的金屬，而1mol鋁質量是27g，失去3mol電子，所以等質量的四種金屬失去電子的物質的量最多的是Al，則生成相同條件下氫氣最多的是金屬鋁，故合理選項是D；3．根據(jù)以上分析，發(fā)生裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下反應生成氯氣，則B中可加入KMnO4固體，故合理選項是B；4．根據(jù)儀器的結構可知儀器A的名稱是分液漏斗，故合理選項是C；5．氯氣是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，可根據(jù)氯氣能夠與堿反應的性質，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液進行吸收，所以從環(huán)境保護的角度考慮，此裝