2026屆江西省宜春市高安市高安中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V2、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）①固體食鹽②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑧液態(tài)氯化氫A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧3、合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是（）①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低③改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤4、常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（）①銅與濃硫酸②二氧化硅與NaOH溶液③銅與濃硝酸④石英與水⑤鐵與液氯⑥一氧化氮與氧氣⑦硅與氧氣⑧H2S與SO2A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①②③⑦5、下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO26、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)生成紅褐色沉淀的是A．氯化鎂溶液 B．氯化鐵溶液 C．硫酸銅溶液 D．硫酸鋁溶液7、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl8、珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的。紅珊瑚之所以是紅色，最有可能的是含有A．NO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Al2O39、考古學(xué)上常用來測(cè)定文物的年代。的原子核內(nèi)中子數(shù)是（）A．8 B．10 C．14 D．2010、下列敘述不正確的是A．用砂紙打磨過表面的鋁箔，加熱熔化后但不滴落，說明A12O3的熔點(diǎn)比鋁的高B．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物結(jié)構(gòu)不致密，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層C．鋁鍋使用過程中，能經(jīng)受高溫的考驗(yàn)，故鋁不活潑D．鈉與水的反應(yīng)中，鈉塊熔成小球，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)11、下列方程式，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A．Na2O2在空氣中放置后由淡黃變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓C．在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2OD．在FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成黃色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl12、下列說法中，正確的是（）A．Mg的摩爾質(zhì)量是24gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4

所含的分子數(shù)約為0.5NAC．100mL

1.0

mol/LAlCl3溶液中，c(Cl-)=1.0

mol/LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2含有的原子數(shù)目約為6.02×102313、下列物質(zhì)屬于原子晶體的是A．氯化鈉固體B．干冰C．金剛石D．銅14、有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的幾種，且濃度均為0.1molL—1。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象。②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．肯定含有的陽(yáng)離子是NH4+、Ba2+B．肯定含有的陰離子是Iˉ、Clˉ、BrˉC．肯定不含有的離子是Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉD．不能確定是否含有的離子是Na+15、ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的個(gè)數(shù)之比為（）A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：716、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是FeOB．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出B的化學(xué)式___________，D的化學(xué)式為____________；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________。（3）寫出D轉(zhuǎn)化成H的離子方程式_________。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是________。18、根據(jù)圖填空。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。19、回答實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL實(shí)驗(yàn)中的下列問題。（1）需NaOH_________g。（2）有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④500mL容量瓶⑤膠頭滴管⑥托盤天平，配制時(shí)，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________。(填序號(hào)，下同)①把NaOH直接放在托盤上稱量②把NaOH放在稱量紙上稱量③把NaOH放入燒杯中稱量（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________________。（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_______________________。①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)⑤定容時(shí)俯視刻度20、實(shí)驗(yàn)室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________，若反應(yīng)中生成11.2L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的鹽酸的物質(zhì)的量是______。（2）實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2______。A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較（3）實(shí)驗(yàn)室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______，再通過______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。21、按要求回答問題（1）

KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________(填微粒符號(hào))。（3）

實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml

該濃鹽酸。（4）化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)生成4.48L

(標(biāo)況)SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。（5）下列四個(gè)圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號(hào)填人表中。溶液加入的物質(zhì)序號(hào)①AlCl3溶液通入過量的NH3___②Na2CO3和NaOH的溶液滴入過量的鹽酸___③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過量___

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

1molCH4中含氫原子4NA個(gè)，即氫原子個(gè)數(shù)n個(gè)的CH4物質(zhì)的量n(CH4)=n/(4NA)mol,n（CH4）=V/22.4，解得NA=5.6n/V，D正確。2、B【解析】

①固體食鹽有陰陽(yáng)離子，但不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電；②溴水溶液中存在能自由移動(dòng)的氫離子、溴離子等，能導(dǎo)電；③CuSO4·5H2O有陰陽(yáng)離子，但不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電；④液溴無陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電；⑤蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥氯化氫氣體無陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電；⑦鹽酸中存在能自由移動(dòng)的氫離子、氯離子，能導(dǎo)電；⑧液態(tài)氯化氫無陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電；綜上所述，能導(dǎo)電的為②⑦，答案為B?！军c(diǎn)睛】能產(chǎn)生自由電子的金屬能導(dǎo)電；能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)也能導(dǎo)電。3、A【解析】

①與組成合金的純金屬相比，合金的一般硬度更大，故①正確；

②合金為混合物，熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故②正確；

③不同的合金具有不同的性能，改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故③正確；

④合金的導(dǎo)電性不一定比純金屬更強(qiáng)，比如鋁合金的導(dǎo)電性比純鋁要差，故④錯(cuò)誤；

⑤合金一般比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大，具有更好的機(jī)械加工性能，故應(yīng)用范圍更廣泛，故⑤正確；

故選：A。4、C【解析】

①Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但在常溫下不反應(yīng)；②常溫下，二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；③常溫下，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；④石英與水不反應(yīng)；⑤鐵與液氯在常溫下不反應(yīng)；⑥常溫下，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；⑦硅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硅，但在常溫下不反應(yīng)；⑧H2S與SO2在常溫下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水；符合題意的有：①④⑤⑦，故答案為：C?！军c(diǎn)睛】鐵在常溫下不與液氯、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)（或者可理解為其反應(yīng)速率極慢），因此可用鐵罐進(jìn)行運(yùn)輸。5、A【解析】

下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，說明原物質(zhì)是氧化劑，化合價(jià)降低?！驹斀狻緼選項(xiàng)，F(xiàn)e3+→Fe2+化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A符合題意；B選項(xiàng)，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C選項(xiàng)，Cl－→Cl2化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D選項(xiàng)，N2O3→HNO2化合價(jià)未變，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。6、B【解析】

A．Na投入氯化鎂溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，A不符合題意；B．Na投入氯化鐵溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)紅褐色沉淀，B符合題意；C．Na投入硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C不符合題意；D．Na投入硫酸鋁溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸鋁反應(yīng)生成白色Al(OH)3沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】鈉與鹽溶液反應(yīng)先考慮鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮氫氧化鈉是否與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。7、C【解析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。8、C【解析】

A.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的固體物質(zhì)，NO2常溫下屬于氣體，故A錯(cuò)誤；B.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e3O4固體是黑色的，故B錯(cuò)誤；C.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e2O3固體是紅色的，故C正確；D.Al2O3是白色固體，珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案：C。9、A【解析】

在原子的符號(hào)中，左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為中子數(shù)，所以中子數(shù)=14-6=8。故選A。10、C【解析】

A．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁熔化但不滴落，選項(xiàng)A正確；B．氧化鐵為疏松結(jié)構(gòu)，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層，選項(xiàng)B正確；C．鋁是活潑金屬，易在表面形成致密的氧化膜，氧化鋁能保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，選項(xiàng)C不正確；

D．活潑金屬與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉塊熔成小球，選項(xiàng)D正確。

答案選C。11、A【解析】

A．過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A錯(cuò)誤；B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，會(huì)有固體析出，故B正確；C．Fe2+具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O，故C正確；D．硫化氫具有較強(qiáng)還原性，易被FeCl3氧化生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，故D正確；答案選A。12、D【解析】

A．Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．AlCl3濃度為1.0

mol/L，則溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3.0

mol/L，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量n(O2)==0.5mol，由于1個(gè)O2中含有2個(gè)O原子，所以0.5molO2中O的原子為1mol，含有的O數(shù)目約為6.02×1023，D正確；故答案為D。13、C【解析】

A項(xiàng)、氯化鈉為離子晶體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、干冰為分子晶體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、金剛石是原子晶體，C正確；D項(xiàng)、銅屬于金屬晶體，D錯(cuò)誤。故本題選C。14、D【解析】

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象，說明該溶液中不含有；②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有I-，因Fe3+與I-不能共存，故不含F(xiàn)e3+；③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不含有Mg2+，將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出，說明此溶液中含有NH3?H2O，說明原溶液中含有；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Ba2+，因Ba2+與不能大量共存，故原溶液中不含有；通過實(shí)驗(yàn)確定的離子有：Ba2+、、I-，根據(jù)離子濃度均為0.1molL-1結(jié)合電荷守恒可知陰離子中一定含有Cl-、Br-，因此溶液中一定不含有Na+，綜上所述，答案為：D。【點(diǎn)睛】高中階段對(duì)于Na+的檢驗(yàn)，常見方法有：①根據(jù)焰色反應(yīng)確定，若顏色反應(yīng)火焰為黃色，則說明溶液中含有鈉元素；②可根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析。15、B【解析】

發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，令與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量，以此來解答?！驹斀狻康玫紺u的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，設(shè)與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，則：，故n(CuSO4)=1mol×56g/8g=7mol，又反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56g

鐵參與反應(yīng)對(duì)應(yīng)1molH2SO4，故參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為7mol:1mol=7:1，答案為B。16、C【解析】

A.赤鐵礦的成分為氧化鐵；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

C.氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵；

D.Fe3＋與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子；【詳解】A.赤鐵礦的成分為Fe2O3，為紅棕色，故A錯(cuò)誤；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,故B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵,則加入鐵粉,然后過濾可除去雜質(zhì)，故C正確；D.Fe3＋與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子,溶液為血紅色，不是沉淀，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作【解析】

D和硝酸銀、稀硝酸的混合溶液反應(yīng)生成沉淀H和焰色反應(yīng)呈紫色的溶液可知，H為AgCl，D為KCl，白色沉淀E在空氣中變成紅褐色沉淀F可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，所以G為FeCl3，A為Fe，B為FeCl2，C為NaOH，據(jù)此解答。【詳解】（1）由分析可知，B為FeCl2，D為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；（2）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為KCl，H為AgCl，D轉(zhuǎn)化為H的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用過量的鐵粉將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，過量的鐵粉用過濾除去，故答案為：向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作?！军c(diǎn)睛】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色所涉及的反應(yīng)正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。18、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯紫色，說明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進(jìn)而推知A為Fe單質(zhì)。(1)A的化學(xué)式為Fe，C的化學(xué)式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。19、2玻璃棒③檢查容量瓶是否漏水②⑤【解析】

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)原理、步驟、儀器分析解答，依據(jù)進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，應(yīng)選擇500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案為：2.0；（2）配制順序是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒；（3）氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故答案為：③；（4）容量瓶使用之前應(yīng)先需檢查是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；

②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積小于500ml，溶液的濃度偏高，故選；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；

④稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，稱取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；⑤定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故選；故答案為：②⑤。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl21molB飽和食鹽水濃硫酸NaOHCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O【解析】分析：(1)實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析解答；(2)由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，據(jù)此分析判斷；(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，結(jié)合二者的性質(zhì)分析除去的方法，氯氣有毒，直接排放會(huì)污染空氣，需要尾氣處理，常用氫氧化鈉溶液吸收。詳解：(1)實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，11.2L的Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，氯氣中氯原子全部離子與被氧化的氯化氫，被氧化的氯化氫為1mol，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；1mol；(2)由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知87g二氧化錳與146gHC