河北省邯鄲市永年縣第一中學2026屆高三化學第一學期期中聯考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知常溫下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述正確的是()A．等體積混合濃度均為0.2

mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不產生CH3COOAg沉淀B．將0.001

mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001

mol?L-1的KCl和0.001

mol?L-1的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀C．在Mg2+為0.12

mol?L-1的溶液中要產生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向1ml0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol?L-1NaCl溶液產生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol?L-1KI溶液，又產生黃色沉淀，證明相同溫度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）2、化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關說法正確的是A．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料B．中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiC．現代科技已經能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵D．用銅片制成的“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強3、為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)。向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B．加入少量硫酸鈉固體，v(H2)減小C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D．滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小4、海帶提碘實驗中，不會用到的裝置是（）A．B．C．D．5、在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作可使所配溶液濃度偏髙的是（）A．未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數C．定容時水加多了，加多的水用滴管吸出D．溶解攪拌時造成液體濺出6、常溫下，下列各組無色離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(ClO-)=1.0mol/L的溶液：Na+、Cu2+、SO32-、SO42-B．與金屬鋁產生氣體的溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、SO42-C．水電離產生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-D．0.1mol/LFeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3-、Cl-7、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaClB．侯氏制堿應先通NH3再通CO2C．在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化D．③④的目的是進行溴的富集8、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應至6min時，H2O2分解了50%9、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB．30gSiO2中含有的硅氧鍵個數為NAC．常溫常壓下，44gC3H8中含有的共價鍵總數為10NAD．標準狀況下，11.2LCHCl3所含的原子總數為2.5NA10、下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數一定相等11、已知某物質X能發(fā)生如下轉化：下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（）A．若X為NH3，則A為硝酸B．若X為H2S，則A為亞硫酸或者硫酸C．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③有可能為非氧化還原反應D．若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A一定能與金屬銅反應生成Y12、電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下，用0.100mol·L－1鹽酸滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10－4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線B．a點溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O]C．d點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點13、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數目為0.5NAB．25℃時，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+數目為0.1NAC．常溫常壓下，1.4gN2與CO的混合氣體中所含原子總數為0.1NAD．50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移的電子數為0.3NA14、反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)可表示為（）A．v(NH3)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.001mol·L-1·s-1C．v(NO)=0.001mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=0.045mol·L-1·s-115、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液,這種試劑是A．KSCNB．H2SO4C．NaOHD．AgNO316、下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+17、在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵18、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NAB．標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.4NAC．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數目為NAD．在一定條件下，1molN2與3molH2反應生成的NH3分子數為2NA19、下列關于離子反應的說法錯誤的是A．根據有無電子轉移，離子反應可以分為氧化還原反應和離子互換反應B．一般情況下，離子反應總是朝向所有離子濃度減小的方向進行C．難溶物或弱電解質也能發(fā)生離子互換反應D．溶液中的離子反應可以有分子參加20、經氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液:①Na2CO3②AgNO3③FeCl3④品紅⑤Na2SO3配制的溶液會變質的有A．全部B．①②④⑤C．②③⑤D．②④⑤21、下列說法正確的是A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的KwB．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同C．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大22、T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1)，下列說法錯誤的是()反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A．用H2表示反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入3.00molCO和2.00molH2O(g)，達到平衡時，n(CO2)＝1.20molC．保持其他條件不變，在t2min時向容器中再通入1.00molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率將增大D．溫度升至T2℃，上述反應的平衡常數為0.70，則正反應的ΔH<0二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質，根據下圖所示的關系：（1）確定A、C、E的化學式：A．____________，C．____________，F.____________。（2）寫出反應⑧的化學方程式___________________________________，反應④、⑤的離子方程式______________________、______________________。24、（12分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如圖：已知：+(1)A的官能團名稱為________(寫兩種)。(2)下列說法正確的是______A．化合物D與足量的氫氣加成的產物滴加新制的Cu(OH)2溶液會出現絳藍色B．化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化反應，不發(fā)生還原反應C．D生成E的反應沒有其他的有機副產物D．丹參醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結構簡式：____。DE的反應類型為_____(4)比多兩個碳的同系物F(C11H10O3)的同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)②不含基團，苯環(huán)不與甲基直接相連③堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖________(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。25、（12分）無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如下圖所示。已知：①SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表物質顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃SnCl2無色晶體246652SnCl4無色液體－33114②SnCl4遇水極易水解生成SnO2·xH2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）導管a的作用是__________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。（2）當觀察到裝置F液面上方出現______現象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的有兩點：加快氯氣與錫反應和_________。（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為_______________________________。（4）Cl2和Sn的反應產物有SnCl4和SnCl2，為了防止產品中帶入過多的SnCl2，裝置D可改為油浴加熱來控制溫度，該溫度范圍是________。（5）制得的SnCl4產品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產品純度：先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000mol·L—1K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產物為Cr3+，消耗標準溶液20.00mL，則SnCl4產品的純度為_______________。26、（10分）實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用___。當滴定至溶液由___時，即表示到達終點。（2）若達到滴定終點時，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質的量的濃度為___mol/L。（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準確?，F設鹽酸的準確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標定而測得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下，c1與c2的關系是（填“>”或“<”或“=”）：①當Na2CO3中含有NaHCO3時，則c1___c2。②當Na2CO3中含有NaOH時，則c1___c2。27、（12分）堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學科研小組根據該原理設計如下裝置圖進行相關實驗，裝置C中CuO的質量為8.0g。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為：_____________________________。（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。（3）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是:將裝置A中產生的氨氣完全導出，二是:_______________________________。（4）若測得堿石灰的質量增加了ag，則得到堿式氯化鎂的質量為_______g。（5）反應完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_______，該反應中轉移電子的物質的量為_______mol。（6）請你設計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O②限選試劑：2mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2mol·L－1HNO3溶液、10mol·L－1HNO3溶液實驗步驟預期現象和結論步驟1：取反應后裝置C中的少許固體于試管中步驟2：________________________28、（14分）鐵及碳的化合物在社會生產、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ·mol﹣1②C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ·mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=________________．（2）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數據可推斷，該反應是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應．②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應．下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強不變D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關量與反應時間之間的關系：①圖2中,若t1=0.5min，則0～t1時間段內，H2O的平均反應速率v（H2O）=____mol·L﹣1·min﹣1。②圖1中t2時刻改變的條件是________________________________（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是_________________________________．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質，工作時負極反應式為_______________________；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為__________L.（標準狀況下）。29、（10分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）調pH時，加入MgO的原因___________。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗SO42-已沉淀完全？____________。（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的類型為_____________________________，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮、①______；②_____；③過濾、洗滌。（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量4.00g產品配成100mL溶液。步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和30.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1

K2Cr2O7

溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7

溶液30.00mL。①滴定時應用_____________（“酸式”或“堿式”）滴定管。步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________。

②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A．等體積混合濃度均為0.1mol?L-1，c（CH3COO-）×c（Ag+）=0.01＞2.3×10-3，一定產生CH3COOAg沉淀，故A錯誤；B．將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）×c（Cl-）=10-6，c2（Ag+）×c（CrO42-）=10-9，AgCl先達到飽和，應先生成AgCl沉淀，故B錯誤；C．Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Mg2+為0.12

mol?L-1，c（OH-）==10-5

mol?L-1，所以當溶液中c（OH-）==10-5

mol?L-1時開始析出氫氧化鎂沉淀，所以溶液的pH至少要控制在9以上，故C正確；D．向1ml0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol?L-1NaCl溶液產生白色沉淀，AgNO3溶液過量，滴加2滴0.1mol?L-1KI溶液，又產生黃色沉淀，故D錯誤．故選：C2、B【詳解】A.碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故A錯誤；B.芯片主要是使用半導體材料制作，主要成分為Si，故B正確；C.“拍”到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的分子間作用力，不屬于化學鍵，故C錯誤；D.“納米銅”與銅都是銅，只是顆粒大小不同，所以化學性質相同，故D錯誤；答案選B。3、C【解析】Zn與硫酸反應中，氫離子濃度增大，反應速率加快，氫離子濃度減小，則反應速率減小，構成原電池可加快反應速率，以此來解答?！驹斀狻緼．加入NH4HSO4固體，電離出氫離子，氫離子濃度增大，v(H2)增大，故A錯誤；B．加入Na2SO4固體，氫離子濃度不變，v(H2)不變，故B錯誤；C．加入CH3COONa固體，反應生成醋酸，氫離子濃度減小，則v(H2)減小，故C正確；D．滴加少量CuSO4溶液，構成原電池，v(H2)增大，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、原電池對反應速率的影響即可解答。本題的易錯點為D，要注意過程原電池，負極的腐蝕速率加快。4、D【解析】A.灼燒海帶用到A裝置，故A不選；B.過濾灼燒后的海帶灰的浸取液用到B裝置，故B不選；C.分離碘的有機層與水層用到C裝置，故C不選；D.海帶提碘實驗中無需水浴加熱，故D選；故選D。點睛：本題考查海水提碘實驗，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵。海帶提碘的步驟：海帶灼燒成灰，浸泡海帶灰，過濾，濾液中加入氧化劑，利用有機溶劑萃取出碘單質，再通過蒸餾提取出碘單質。5、B【解析】A、未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶質減少，濃度偏低，A錯誤；B、用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數，量取的鹽酸體積增加，濃度偏高，B正確；C、定容時水加多了，加多的水用滴管吸出，導致溶質減少，濃度偏低，C錯誤；D、溶解攪拌時造成液體濺出，導致溶質減少，濃度偏低，D錯誤，答案選B。6、C【解析】A.含有Cu2+的溶液顯藍色，與無色溶液不符；含有ClO-的溶液具有強氧化性，能夠把SO32-氧化為SO42-，不能大量共存，A錯誤；B.與金屬鋁反應產生氣體的溶液，可能為酸液，可能為堿液，HCO3-在酸、堿溶液都不能大量共存，Al3+、HCO3-離子間發(fā)生雙水解不能大量共存，B錯誤；C.水電離產生的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能為酸液，可能為堿液，四種離子間不反應且在酸、堿環(huán)境下均能大量共存，C正確；D.HNO3具有強氧化性，能夠把Fe2+氧化為鐵離子，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。7、C【詳解】A.往精鹽溶液中通入氨氣和二氧化碳，得到碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；B.由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產品也很少，故B正確；C.在第②、④步驟中溴離子轉化為溴單質，溴的化合價升高失電子，被氧化，步驟③中溴單質和二氧化硫反應生成硫酸和溴化氫，溴元素化合價降低得電子被還原，故C錯誤；D.濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2CI-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCI，則③④的目的是進行溴的富集，故D正確；答案選C。8、C【詳解】A．0~6min時間內，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，B正確；C．6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯誤；D．6min時，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。9、C【詳解】A．16.25gFeCl3為0.1mol，水解形成的Fe(OH)3膠體(由多個氫氧化鐵分子構成)粒子數小于0.1NA，A不正確；B．1個“SiO2”含有4個Si-O鍵，30gSiO2為0.5mol，含有的硅氧鍵個數為2NA，B不正確；C．44gC3H8為1mol，1個C3H8中含有的共價鍵總數為10個，則44gC3H8含有的共價鍵總數為10NA，C正確；D．標準狀況下，CHCl3為液體，無法計算其所含原子的總數，D不正確；故選C。10、B【解析】A、根據阿伏加德羅定律知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，它們的物質的量必相等，A錯誤；B、任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等，B正確；C、缺少溫度和壓強，無法確定1L一氧化碳氣體和1L氧氣的質量大小，C錯誤；D、等體積、等物質的量濃度的強酸中酸的物質的量相等，但所含的H+數不一定相等，如HNO3和H2SO4，D錯誤；答案選B。11、D【詳解】A．若X為NH3，則Y為NO，Z為NO2，A為硝酸，故A正確；B．若X為H2S，氧氣少量時，生成硫單質和水，氧氣過量時，生成二氧化硫和水，則Y為S或SO2，Z為SO2或SO3，A為亞硫酸或者硫酸，故B正確；C．根據圖示，反應①和②一定為氧化還原反應，結合選項A、B分析可知，若X為NH3，Z為NO2，與水的反應為氧化還原反應，若X為H2S，Z為SO2或SO3，與水反應為非氧化還原反應，則反應③有可能為非氧化還原反應，故C正確；D．根據B項分析，若X

為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應，故D錯誤；答案選D。12、C【解析】A、二甲胺是弱電解質，溶液中離子濃度較小，與鹽酸反應后溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，因此曲線②是滴定二甲胺溶液，故A錯誤；B、曲線①是滴定NaOH溶液的曲線，故B錯誤；C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL鹽酸，兩者恰好完全反應，根據質子守恒，因此由c(H+)=c(OH-)+c[（CH3）2NH·H2O]，故C正確；D、b點反應后溶液中的溶質是二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液顯堿性，二甲胺的電離抑制水的電離，c點恰好完全反應，溶質為NaCl，e點鹽酸過量，抑制水的電離，因此電離程度最大的是c點，故D錯誤；答案選C。13、C【解析】A．標準狀況下，C6H14為液體，無法用標準氣體摩爾體積換算，A錯誤；B.醋酸是弱電解質，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+數目小于0.1NA，B錯誤；C.N2與CO的摩爾質量相等，且都是雙原子分子，1.4gN2與CO的混合氣體的物質的量為0.05mol，則此混合氣體中所含原子總數為0.1NA，C正確；D.因濃鹽酸與足量MnO2反應，隨反應進行濃度下降，停止反應，則轉移的電子數小于0.3NA，D錯誤。答案選C。14、C【分析】考查反應速率的定量表示方法【詳解】A、在體積5L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則v(H2O)=0.45mol/(10L×30s)=0.0015mol?L-1?s-1。速率之比等于化學計量數之比，所以v(NH3)=2/3×0.0015mol?L-1?s-1=0.001mol?L-1?s-1，故A錯誤；B、速率之比等于化學計量數之比，所以v(O2)=5/6×0.0015mol?L-1?s-1=0.00125mol?L-1?s-1，故B錯誤；C、速率之比等于化學計量數之比，所以v(NO)=2/3×0.0015mol?L-1?s-1=0.001mol?L-1?s-1，故C正確；D、在體積5L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則v(H2O)=0.45mol/(10L×30s)=0.0015mol?L-1?s-1，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查化學反應速率的計算，注意公式的運用，化學反應速率的計算通常有定義法、化學計量數法，根據題目選擇合適的計算方法，再利用速率之比等于化學計量數之比計算各物質表示的反應速率，據此進行判斷。15、C【解析】只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液，這種試劑是NaOH，將NaOH加入到4種溶液中后，生成白色沉淀不變的是氯化鎂，生成白色沉淀后來溶解的是硫酸鋁，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是氯化亞鐵，余下的是硫酸鈉溶液。本題選C。16、B【詳解】A.二氧化硫具有漂白性，可用SO2漂白紙漿和草帽辮，A正確；B.硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣的表面，阻礙水垢的處理，應用鹽酸或醋酸，B錯誤；C.C與SiO2高溫下發(fā)生反應生成硅，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅，C正確；D.CuS、HgS為不溶物，可利用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，D正確；答案選B。17、B【詳解】“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉化，所以轉化的過程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學變化，必然要破壞化學鍵(共價鍵)，答案選B。18、C【詳解】A.常溫下Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，A項錯誤；B.標準狀況下SO3呈固態(tài)，無法用22.4L/mol計算SO3物質的量，B項錯誤；C.O2和O3互為同素異形體，16gO2和O3的混合氣體中所含O原子物質的量：n（O）==1mol，C項正確；D.N2與H2化合成NH3的反應為可逆反應，在一定條件下1molN2與3molH2反應生成NH3分子物質的量小于2mol，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查以阿伏加德羅常數為中心的計算，涉及金屬的鈍化、氣體摩爾體積、物質的組成、可逆反應等知識。注意22.4L/mol適用于標準狀況下已知氣體體積計算氣體分子物質的量。19、B【詳解】A.如有電子轉移，則為氧化還原反應，也可發(fā)生離子互換反應，如復分解反應不發(fā)生電子轉移，故A正確；B.離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行，并不是所有的離子濃度都減小，如醋酸與氫氧化鈉的反應，醋酸根離子濃度增大，故B錯誤；C.難溶物可發(fā)生沉淀的轉化、溶解等；弱酸、弱堿為弱電解質，可發(fā)生中和反應，故C正確；D.弱電解質在溶液中主要以分子形式存在，在發(fā)生離子反應時，以分子形態(tài)參加，故D正確；答案選B?！军c睛】有離子參加的反應為離子反應，導致某些離子濃度減小，反應類型可為氧化還原反應、復分解反應等。20、B【解析】氯氣消毒的自來水，含有氯元素的微粒是Cl2、HCl、HClO，①碳酸鈉與HCl發(fā)生反應，生成NaHCO3，因此配制的溶液會變質，故①正確；②AgNO3與鹽酸反應生成AgCl，配制的溶液會變質，故②正確；③FeCl3不發(fā)生反應，不會造成FeCl3溶液變質，故③錯誤；④HClO能使品紅溶液褪色，因此配制的溶液會變質，故④正確；⑤氯氣、HClO具有強氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，配制的溶液會變質，故⑤正確；綜上所述，選項B正確。21、C【分析】Kw是水的離子積常數，Kw的大小只有溫度有關；不同催化劑對反應的催化效果不同；加入NH4Cl溶液，平衡正向移動；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，，沉淀溶解平衡常數只與溫度有關?！驹斀狻緼．Kw是水的離子積常數，Kw的大小只有溫度有關，25℃時在任何溶液中，Kw均為恒定值，故A錯誤；B．不同催化劑對反應的催化效果不同，故反應速率的改變不同，故B錯誤；C．加入NH4Cl溶液，發(fā)生反應：，減小，平衡正向移動，促進Mg(OH)2的溶解，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，C正確；D．在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，，加入Na2SO4固體，增大，為定值，故減小，D錯誤；答案選C?！军c睛】平衡常數數值的大小只與溫度有關，無論是化學平衡常數、電離平衡常數、水解平衡常數、離子積、沉淀溶解平衡常數。22、C【解析】A.CO的物質的量的變化為（2.00-0.80）mol，反應在t1min內的平均速率為v(CO)=（2.00-0.80）mol÷2L÷t1min=(0.60/t1)mol·L-1·min-1，根據反應速率之比等于化學計量數之比，t1min內H2的平均反應速率與CO的平均反應速率相同，故A正確；B.根據t2＞t1，對比表中數據可知t1min時已經達到平衡狀態(tài)，而反應物和生成物的化學計量數都為1，則其它條件不變，起始時向容器中充入的3.00molCO和2.00molH2O(g)與充入2.00molCO和3.00molH2O(g)達平衡時，反應的限度相同，故達到平衡時，n(CO2)＝1.20mol，故B正確；C.增大反應物CO的濃度，平衡正向移動，CO轉化率減小，水蒸氣的轉化率增大，故C錯誤；D.T1℃時，該反應的平衡常數為K=(1.2/2)×(1.20/2)÷(0.80/2)×(1.80/2)=1，T2℃，上述反應的平衡常數為0.70，溫度升高，平衡常數減小，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，故D正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、FeFeCl2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】紅褐色固體為氫氧化鐵，說明轉化關系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應含有鐵元素，為四氧化三鐵。據此解答?！驹斀狻考t褐色固體為氫氧化鐵，說明轉化關系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應含有鐵元素，為四氧化三鐵，則和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，根據轉化關系分析，D為氯化鐵，C為氯化亞鐵，E為氫氧化亞鐵。(1)根據以上分析，A為Fe；C為FeCl2；F為Fe(OH)3；(2)⑧為氫氧化亞鐵和氧氣和水反應生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。④為亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；⑤鐵離子變成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。24、碳碳雙鍵、羰基A消去反應【分析】B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息的反應生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應是丹參醇；據此解答。【詳解】（1）根據結構簡式可知，A的官能團名稱為碳碳雙鍵和羰基；

（2）A．化合物D與足量的氫氣加成的產物是多羥基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液發(fā)生絡合反應，會出現絳藍色，A正確；B．根據結構簡式可知，化合物E含碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、羰基、該物質能發(fā)生加成、取代、氧化反應，苯環(huán)可發(fā)生加氫還原反應，B錯誤；C．D生成E的反應是醇的消去反應，參照乙醇的消去反應，可知有有機副產物醚產生，故C錯誤；D．根據結構簡式可知，丹參醇的分子式是C18H16O5，D錯誤；綜上所訴，答案為A；（3）通過以上分析知，通過以上分析知，B的結構簡式：；D中的醇羥基轉化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應類為消去反應；

（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件：

①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)；②不含基團，苯環(huán)不與甲基直接相連；③堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子；則該物質含酯基，且水解后得到的酸、醇分別含2種、3種氫原子，符合條件的結構簡式為；

（5）和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，其合成路線為。25、使分液漏斗內的液體順利流下2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O黃綠色氣體時使SnC14氣化，利于從混合物中分離出來SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl232℃~652℃85%【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中含有的HCl，裝置C中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，干燥氯氣，裝置D中干燥的氯氣與Sn在加熱條件下共熱反應生成SnCl4，裝置E的作用是冷凝收集SnCl4，裝置F中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中使產物水解，裝置G中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）導管a將圓底燒瓶和分液漏斗連通，能起到平衡氣壓，使分液漏斗內的液體順利流下的作用；燒瓶A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）因金屬錫易與氯氣、氧氣反應，反應前應先生成氯氣，利用生成的氯氣將裝置中的空氣排出，防止空氣中的氧氣干擾實驗，當觀察到裝置F液面上方出現黃綠色氣體時，說明空氣已經排盡；由題給四氯化錫受熱易揮發(fā)，點燃酒精燈使錫熔化后，繼續(xù)加熱可以加快氯氣與錫反應，還能使使四氯化錫氣化，利于其從混合物中分離出來，故答案為：黃綠色氣體時；使SnC14氣化，利于從混合物中分離出來；（3）若上述裝置中缺少裝置C，氯氣中混有的水蒸氣會使生成的四氯化錫反應水解生成SnO2·xH2O和氯化氫，反應的化學方程式為SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl，故答案為：SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl；（4）若改為油浴加熱來控制溫度達到使四氯化錫氣化，而二氯化錫不氣化的目的，應控制溫度范圍在232℃~652℃，故答案為：232℃~652℃；（5）K2Cr2O7標準溶液與氯化亞鐵溶液反應的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，由題給二氯化錫與氯化鐵反應的化學方程式可得如下轉化關系：3SnCl2～6FeCl3～6FeCl2～K2Cr2O7，反應中消耗K2Cr2O7的物質的量為0.1000mol·L—1×0.02000L=2.000×10—3mol，則二氯化錫的含量為×100%=15%，則四氯化錫的純度為1—15%=85%，故答案為：85%?！军c睛】金屬錫易與氯氣、氧氣反應，SnCl4極易水解，制備實驗應在無氧和無水環(huán)境下進行進行，則利用反應生成的氯氣排盡空氣，在制備四氯化錫的裝置前后都應有除水裝置是設計實驗的關鍵，也是解答關鍵。26、甲基橙橙色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復原色mol/L><【詳解】（1）由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，石蕊變色范圍寬且顏色水易觀察，不能用做中和滴定的指示劑、甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應終點、酚酞指示劑變色范圍8-10，產生的誤差較大，故三種指示劑中應選用甲基橙；當滴定至溶液由橙色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復原色時，即表示到達終點；（2）若達到滴定終點時，Na2CO3~~~2HCl12V10-3LcV10-3Lc=2，解得c=mol/L；（3）①等質量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應，后者消耗的鹽酸少，當Na2CO3中含有NaHCO3時，造成待測測鹽酸的體積偏小，即c1>c2；②等質量的Na2CO3和NaOH與鹽酸反應，后者消耗的鹽酸多，當Na2CO3中含有NaOH時，造成待測測鹽酸的體積偏大，即c1<c2?！军c睛】本題考查了酸堿滴定實驗的基本操作分析判斷，注意掌握誤差分析的原理是解題的關鍵，易錯點為（1）石蕊變色范圍寬且顏色水易觀察，不能用做中和滴定的指示劑、甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應終點、酚酞指示劑變色范圍8-10，產生的誤差較大，故三種指示劑中應選用甲基橙。27、Mg(OH)2＋NH4ClMgOHCl＋NH3↑＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH稀釋氨氣，防止倒吸4.25aCu和Cu2O0.15向試管中加入適量2mol·L－1H2SO4溶液溶液變成藍色，說明紅色固體中含有Cu2O【解析】A中反應得到MgOHCl，還生成NH3與H2O，堿石灰干燥氨氣，C中氨氣與氧化銅反應會得到氮氣與水，D最過氧化鈉水反應生成氧氣，D中氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化，F中NO與氧氣反應得到二氧化氮，G中二氧化氮溶解得到硝酸，硝酸與Cu反應。據此分析解答?！驹斀狻?1)A中氫氧化鎂與氯化銨再加熱條件下反應生成MgOHCl、NH3與H2O，反應方程式為：Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，故答案為Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O；(2)氨水和氯化鋁反應生成氯化銨和氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(3)G中二氧化氮、氨氣極易溶于水，溶解會導致倒吸，通入氮氣可以稀釋氨氣，防止倒吸，故答案為稀釋氨氣，防止倒吸；(4)若測得堿石灰的質量增加了ag，即生成的水的質量為ag，根據Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，生成的堿式氯化鎂的質量為×76.5g/mol=4.25ag，故答案為4.25a；(5)紅色物質為Cu或Cu2O或二者混合物，固體質量減少質量為減少的氧元素質量，則減少的氧元素質量為8g-6.8g=1.2g，而CuO中氧元素質量為8.0g×=1.6g＞1.2g，故紅色固體為Cu、Cu2O混合物，設二者物質的量分別為xmol、ym