2025年初中二年級(jí)化學(xué)下冊(cè)專項(xiàng)突破試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.氯化鈉D.硫酸2.向稀鹽酸中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是（）A.溶液變紅B.溶液變藍(lán)C.溶液顏色不變D.產(chǎn)生氣泡3.下列關(guān)于pH的說(shuō)法中，正確的是（）A.純水的pH等于7B.酸性溶液的pH大于7C.堿性溶液的pH小于7D.越酸pH值越小4.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）A.氫氧化鈣B.碳酸氫鈉C.氧化鎂D.稀硫酸5.下列物質(zhì)中，常用于改良酸性土壤的是（）A.石灰石B.燒堿C.熟石灰D.稀硫酸6.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑B.CaCO?+H?SO?=CaSO?+H?O+CO?↑C.2NaOH+CuSO?=Na?SO?+CuOH↓D.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu↓7.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.鹽溶液一定呈中性B.堿溶液一定呈堿性C.酸溶液一定呈酸性D.中和反應(yīng)一定有沉淀生成8.將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH值。以下操作中，錯(cuò)誤的是（）A.試紙不能濕潤(rùn)B.滴加待測(cè)液要適量C.試紙要接觸待測(cè)液D.比色卡要遮光9.下列物質(zhì)中，既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.氧化鐵B.氫氧化銅C.碳酸鈉D.鐵粉10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.給試管里的液體加熱時(shí)，試管口朝著有人的方向B.用滴管取用液體時(shí)，滴管要伸入到試管內(nèi)壁C.實(shí)驗(yàn)完畢，將剩余的藥品放回原瓶D.聞氣體氣味時(shí)，將鼻子湊到集氣瓶口去聞二、填空題（每空1分，共20分）11.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：碳酸鈉________；氫氧化鈣________；氯化鈉________。12.寫出下列物質(zhì)的名稱：NaHCO?________；CaCO?________；CuSO?________。13.酸具有的一些共同性質(zhì)是：①_______；②能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；③能與堿發(fā)生中和反應(yīng)。14.堿具有的一些共同性質(zhì)是：①_______；②能使無(wú)色酚酞溶液變紅；③能與某些非金屬氧化物反應(yīng)。15.濃硫酸具有強(qiáng)烈的_______性，稀釋濃硫酸時(shí)，必須將_______緩緩注入_______中，并不斷攪拌。16.用化學(xué)方程式表示：(1)碳酸鈣高溫分解：________(2)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：________(3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：________三、簡(jiǎn)答題（每題4分，共8分）17.簡(jiǎn)述用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)分稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。18.解釋為什么不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液。四、計(jì)算題（共12分）19.20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好與50g稀鹽酸完全反應(yīng)，求：(1)參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克？(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)反應(yīng)后生成多少克水？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）---試卷答案一、選擇題（每題2分，共20分）1.A2.C3.D4.B5.C6.B7.B8.D9.C10.D二、填空題（每空1分，共20分）11.Na?CO?；Ca(OH)?；NaCl12.碳酸氫鈉；碳酸鈣；硫酸銅13.有腐蝕性；放出氣體14.水溶液呈堿性；放出氣體15.腐蝕；濃硫酸；水16.(1)CaCO?高溫分解CaCO?→CaO+CO?↑(2)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O(3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO?→FeSO?+Cu三、簡(jiǎn)答題（每題4分，共8分）17.取兩種溶液少量于試管中，分別加入碳酸鈉溶液（或鋅粒/鎂條）。有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。（或其他合理方法）18.鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵溶液和銅，導(dǎo)致硫酸銅溶液質(zhì)量減少、濃度降低，無(wú)法達(dá)到盛放目的。（或Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）四、計(jì)算題（共12分）19.(1)參與反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量=20g×10%=2g(2)設(shè)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。根據(jù)化學(xué)方程式：2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O80982g50gx80/2g=98/(50gx)x=(98×2g)/(80×50g)=0.049=4.9%答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%。(3)根據(jù)化學(xué)方程式：2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O80