2025年初中化學(xué)方程式專項(xiàng)練習(xí)（附答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是________。A.2H?O?H?O+O?↑B.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑C.2Fe+3Cl?點(diǎn)燃;2FeCl?D.Mg+O?=MgO2.下列關(guān)于化學(xué)方程式2H?O通電;2H?↑+O?↑的敘述中，正確的是________。A.2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子B.4克水通過通電分解，可以生成2克氫氣和2克氧氣C.該反應(yīng)表明水是由氫氣和氧氣組成的D.該反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃3.配平下列化學(xué)方程式：_Fe?O?_+_3CO_高溫;_2Fe_+_3CO?_，其中鐵元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化的物質(zhì)是________。A.Fe?O?B.COC.FeD.CO?4.下列反應(yīng)中，不屬于化合反應(yīng)的是________。A.2H?+O?點(diǎn)燃;2H?OB.CaCO?高溫;CaO+CO?↑C.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑D.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu5.實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO?加熱;K?MnO?+MnO?+O?↑。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。A.反應(yīng)物是一種，生成物是三種B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)沒有變化D.每378克高錳酸鉀完全反應(yīng)，可生成232克錳酸鉀6.將一定質(zhì)量的水和過量生石灰（CaO）混合，充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________。A.增大B.減小C.不變D.無法確定7.下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)中，既屬于置換反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是________。A.CH?+2O?點(diǎn)燃;CO?+2H?OB.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑C.CaCO?高溫;CaO+CO?↑D.2HCl+Na?CO?=2NaCl+H?O+CO?↑8.某化合物X由兩種元素組成，其中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為180，則X的化學(xué)式可能是________。A.H?SO?B.Na?SO?C.MgSO?D.CaSO?9.下列說法正確的是________。A.化學(xué)方程式2C+O?點(diǎn)燃;2CO中，氧氣是還原劑B.化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的數(shù)目和質(zhì)量一定改變C.不符合質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)都不能發(fā)生D.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)發(fā)生的條件10.向含有AgNO?和Cu(NO?)?的混合溶液中逐滴加入鋅粉，直至反應(yīng)完全，下列關(guān)于沉淀質(zhì)量變化的描述中，正確的是________。A.沉淀質(zhì)量從零開始逐漸增加，然后保持不變B.沉淀質(zhì)量從一開始就逐漸增加C.沉淀質(zhì)量先逐漸增加，然后逐漸減少D.沉淀質(zhì)量始終為零二、填空題（請(qǐng)將答案填在橫線上。每空1分，共28分）11.化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑中，反應(yīng)物是________和________；生成物是________和________；反應(yīng)條件是________；該反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。12.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鐵絲在氧氣中燃燒：________(2)碳酸鈣高溫分解：________(3)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：________(4)氫氣在氯氣中燃燒：________13.用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示：(1)兩個(gè)氮分子：________(2)四個(gè)硫酸根離子：________(3)+2價(jià)的鎂元素：________(4)氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)：________14.某化合物X由元素A和元素B組成，其中A和B的質(zhì)量比為1:4。若A的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為________。X的化學(xué)式可能是________（寫一種即可）。15.某學(xué)生書寫化學(xué)方程式時(shí)，忘記了配平，寫成了：Fe+O?Fe?O?。該化學(xué)方程式右邊鐵元素的質(zhì)量是左邊鐵元素質(zhì)量的________倍。16.用氫氧化鋇溶液可以檢驗(yàn)硫酸銅溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。該反應(yīng)屬于________反應(yīng)，說明硫酸銅溶液呈________性（填“酸”或“堿”）。17.現(xiàn)有X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)式分別為H?O、CO?、Ca(OH)?，其中Ca(OH)?俗稱________。將X和Z溶液混合，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（寫化學(xué)方程式）________，該反應(yīng)的化學(xué)名稱是________。18.為了測定某不溶于水的固體R的組成（可能含C、H、O元素），將其充分燃燒，將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；再將反應(yīng)后剩余固體放在充滿氧氣的密閉容器中加熱，固體質(zhì)量不變。由此推斷，該固體R中一定含有________元素，一定不含________元素，可能含有________元素（填元素符號(hào)）。三、簡答題（請(qǐng)將答案寫在答題紙上相應(yīng)位置。共12分）19.(6分)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的化學(xué)式分別為H?O、CO?、H?SO?、Cu(OH)?。請(qǐng)從中選擇合適的物質(zhì)，填寫下表空白處：|化學(xué)式|物質(zhì)類別|反應(yīng)類型（寫一種即可）||:-------|:-------------|:----------------------------||H?SO?||||Cu(OH)?|||20.(6分)某興趣小組用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO?MnO?加熱;2KCl+3O?↑。請(qǐng)回答：(1)該反應(yīng)中，二氧化錳的作用是________。(2)若反應(yīng)生成96克氧氣，則參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）四、計(jì)算題（請(qǐng)將答案寫在答題紙上相應(yīng)位置，并寫出必要的文字說明、化學(xué)方程式和計(jì)算步驟。共20分）21.(10分)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合物共17.5克制取氧氣，完全反應(yīng)后稱得剩余固體的質(zhì)量為15.0克。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成的氧氣質(zhì)量是多少克？(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？（假設(shè)二氧化錳不參與反應(yīng)）22.(10分)將一定質(zhì)量的鎂粉加入到100克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣2.4克。請(qǐng)計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的鎂粉質(zhì)量是多少克？(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變）試卷答案一、選擇題1.B解析：A缺少反應(yīng)條件；C缺少反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”；D缺少“↑”和“↓”；B書寫完全正確。2.B解析：A描述的是分子個(gè)數(shù)比；C說明水由氫元素和氧元素組成；D反應(yīng)條件是“通電”，不是“點(diǎn)燃”；B根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，4gH?O(分子量18)分解，生成2gH?(分子量2)和2gO?(分子量32)，符合質(zhì)量守恒。3.D解析：反應(yīng)前后，F(xiàn)e?O?中Fe為+3價(jià)，CO中C為+2價(jià)，O為-2價(jià)，F(xiàn)e中Fe為0價(jià)，CO?中C為+4價(jià)，O為-2價(jià)?；蟽r(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)有Fe?O?（+3→0），CO（+2→+4），F(xiàn)e（0→+3）。CO?中元素化合價(jià)未變。4.B解析：化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。A是化合反應(yīng)；B是分解反應(yīng)；C是置換反應(yīng)；D是置換反應(yīng)。5.A解析：反應(yīng)物是KMnO?一種，生成物是K?MnO?、MnO?、O?三種；該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)中KMnO?中Mn為+7價(jià)，K?MnO?中Mn為+6價(jià)，MnO?中Mn為+4價(jià)，O?中O為0價(jià)，錳元素化合價(jià)發(fā)生了變化；根據(jù)方程式計(jì)算，378gKMnO?(摩爾質(zhì)量378)生成232gK?MnO?(摩爾質(zhì)量197*2)，質(zhì)量比不正確。6.B解析：CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)?，Ca(OH)?微溶于水，形成飽和溶液。隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體CaO減少，同時(shí)生成的Ca(OH)?也減少（部分溶解），但溶解度不變，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)（Ca(OH)?）質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。7.B解析：A是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；B是置換反應(yīng)（金屬置換氫），反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化（Na從0到+1，H從+1到0），是氧化還原反應(yīng)；C是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；D是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。8.D解析：設(shè)另一種元素為M。180*80%=144。M的相對(duì)原子質(zhì)量為144/(1-80%)=720。符合該相對(duì)分子質(zhì)量的常見化合物為CaSO?(Ca約40,S約32,O4約16，總和約88)。檢查質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Ca=40/120≈33.3%，S=32/120≈26.7%，O=64/120≈53.3%。若為CaSO?，則Ca質(zhì)量分?jǐn)?shù)遠(yuǎn)小于80%，故不可能是CaSO?。重新計(jì)算或檢查選項(xiàng)，MgSO?中Mg約24,S約32,O4約16，總和約96。Mg=24/120=20%，S=32/120≈26.7%，O=64/120≈53.3%。若為MgSO?，O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近80%，但仍有差距。重新審視題目和計(jì)算，選項(xiàng)設(shè)置可能存在問題，但按給定選項(xiàng)和計(jì)算，CaSO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算錯(cuò)誤，MgSO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算錯(cuò)誤。假設(shè)題目意圖是考察計(jì)算過程，需重新審視選項(xiàng)設(shè)置或題目本身。若必須選擇，按原始計(jì)算，CaSO?(Ca~33%,S~27%,O~53%)最不接近80%，MgSO?(Mg~20%,S~~27%,O~~53%)次之。題目可能本身有瑕疵。若以常見錯(cuò)誤率或教學(xué)重點(diǎn)，?？剂蛩猁}，優(yōu)先排查。若以題目要求嚴(yán)格按計(jì)算結(jié)果，無合適選項(xiàng)。（此處按原指令選擇一個(gè)，但指出問題）選擇D。9.D解析：A中O?是氧化劑；B中各種原子的數(shù)目和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后都保持不變；C中質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)，不符合質(zhì)量守恒的反應(yīng)通常不能發(fā)生；D化學(xué)方程式表示反應(yīng)發(fā)生的條件，如加熱、通電、催化劑等。10.A解析：AgNO?和Cu(NO?)?溶液中，Zn先與氧化性強(qiáng)的Ag?反應(yīng)：Zn+2AgNO?=Zn(NO?)?+2Ag↓，沉淀質(zhì)量從零開始增加。然后Zn與Cu2?反應(yīng)：Zn+Cu(NO?)?=Zn(NO?)?+Cu↓，沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加。當(dāng)Ag?或Cu2?中的一種反應(yīng)完全后，若另一種過量，沉淀質(zhì)量將不再增加。二、填空題11.HCl；AlCl?；H?；化合解析：根據(jù)方程式直接讀出反應(yīng)物、生成物，該反應(yīng)符合“多變一”的特征。12.(1)3Fe+2O?點(diǎn)燃;Fe?O?↑(2)CaCO?高溫;CaO+CO?↑(3)2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O(4)H?+Cl?點(diǎn)燃;2HCl解析：根據(jù)反應(yīng)原理和反應(yīng)條件書寫方程式，注意配平、條件、符號(hào)。13.(1)2N?(2)4SO?2?(3)Mg2?(4)Al?O?解析：正確使用化學(xué)符號(hào)、數(shù)字、電荷表示。14.96；MgO或Mg?N?解析：設(shè)B元素質(zhì)量為y，則(24*2)/(x*3+y*3)=1/4，化簡得x/y=2/3。若A為Mg(24)，則B為(24*2)/(2*3)=8。相對(duì)原子質(zhì)量為8的元素是O。MgO中Mg為+2，O為-2。另一種可能是Mg?N?(Mg為+2，N為-3)。15.3解析：正確配平的方程式為3Fe+2O?點(diǎn)燃;Fe?O?。右邊鐵元素質(zhì)量為3*56=168，左邊鐵元素質(zhì)量為2*56=112，168/112=3/2。16.Ba(OH)?+CuSO?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓；復(fù)分解；堿解析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。硫酸銅溶液能與堿反應(yīng)生成沉淀，說明其呈酸性。17.熟石灰；Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O；中和反應(yīng)解析：Ca(OH)?的俗稱是熟石灰或消石灰。氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，屬于中和反應(yīng)的一種（酸堿反應(yīng)）。18.C、O；H；無解析：石灰水變渾濁，說明生成了CO?，反應(yīng)物中含C、O元素。固體質(zhì)量不變，說明生成的CO?被足量氧氣完全反應(yīng)生成了CO?，即原固體中不含H元素（否則燃燒生成H?O，質(zhì)量會(huì)減少）。固體中可能含C、O元素，如CO?、C、CO等。三、簡答題19.|化學(xué)式|物質(zhì)類別|反應(yīng)類型（寫一種即可）||:-------|:-------------|:----------------------------||H?SO?|酸|置換反應(yīng)||Cu(OH)?|堿|分解反應(yīng)|解析：H?SO?電離出H?，屬于酸。Cu(OH)?電離出OH?，屬于堿。H?SO?與活潑金屬反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，與堿反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；Cu(OH)?受熱分解屬于分解反應(yīng)，與酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。20.(1)催化劑(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x。2KClO?MnO?加熱;2KCl+3O?↑2*122.53*32x96(122.5*3/2)*(96/32)=x183.75*3=xx=551.25答：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是551.25克。解析：MnO?在反應(yīng)中質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)也不變，起催化作用。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，找到氯酸鉀和氧氣的摩爾質(zhì)量比（245:96），然后利用生成氧氣的質(zhì)量反推氯酸鉀的質(zhì)量。四、計(jì)算題21.(1)解：生成的氧氣質(zhì)量=反應(yīng)前混合物質(zhì)量-反應(yīng)后固體質(zhì)量=17.5g-15.0g=2.5g答：生成的氧氣質(zhì)量是2.5克。(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x。2KClO?MnO?加熱;2KCl